九年级中考化学复习第4章 化学计算第1节 化学量的计算
初中中考化学技巧型计算
初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。
掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。
本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。
一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。
例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。
2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。
例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。
根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。
二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。
例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。
中考化学复习计量知识点
中考化学复习计量知识点
中考化学复习计量知识点
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的`关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
人教版化学九年级中考复习化学计算
1. 煤炭中往往含有少量硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。
计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
2. 在进行测定空气组成时，通过测定进入集气瓶的水的体积，即测出消耗的氧气的体积，在进行计算得知消耗的氧气质量为40克，问参加反应的红磷的质量是多少？
3. 3g碳与10g氧气充分反应后，能生成二氧化碳多少克？
4. a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热，完全反应后，剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为多少？
5. a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热，完全反应后，得到氯化钾c g，则生成氧气的质量为多少？
6．充分加热6.32g高锰酸钾可制得氧气多少克？试管中剩余固体多少克？
7．把24.6g氯酸钾与5.0g二氧化锰混合，加热一段时间后冷却至室温，称得剩余固体为20.0g ,求剩余固体中各物质中的质量。
8．煅烧碳酸钙的化学方程式为：CaCO3=CaO+CO2↑，现有50kg碳酸钙，可制得氧化钙多少克？
9．电解完全分解36克水，可分别放出氧气、氢气多少克？
10．17克过氧化氢中今氧元素多少克？如果把这些过氧化氢完全分解，可生成氧气多少克？。
初中中考化学比较常用的公式
初中中考化学比较常用的公式
作为初中中考化学的常用公式，主要涉及到以下几个方面：
一、基础知识公式
1.相对原子质量（RAM）计算公式：RAM=（相对质量为12的碳的质量）/（质量单位）。
2. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 相对原子质量（单位：g/mol）。
3.化学计量公式：化学量=质量/摩尔质量。
4.摩尔比计算公式：摩尔比=参与反应摩尔数之比。
二、化学平衡与能量
1.摩尔反应热计算公式：反应热=反应物所生成物的反应热之和。
2.工质的质量计算公式：质量=摩尔数×摩尔质量。
3.反应过程中的能量变化计算公式：ΔH=（反应物质的初始能量）-（生成物质的最终能量）。
三、溶液与相态转化
1.牛顿法则公式：浓度=质量溶质/质量溶液。
2.蒸汽压计算公式：饱和蒸气压=蒸气分子数/总体积。
四、化学反应速率与平衡
1.反应速率公式：反应速率=物质转化量/时间。
2.平衡常数公式：平衡常数=（生成物的摩尔浓度之积）/（反应物的摩尔浓度之积）。
五、电化学
1.电流计算公式：电流=电荷数/时间。
2.库伦定律公式：电流=电荷/时间。
六、酸碱中和反应
1.普通中和反应的通用公式：酸+碱→盐+水。
2.离子方程式公式：离子方程式=离子化学反应的化学方程式。
七、氧化还原反应
1.氧化还原反应的通用公式：氧化剂+还原剂→还原物+氧化物。
这些公式是初中中考化学中的常用公式，理解和掌握这些公式可以帮助学生更好地理解化学原理，并在解题中运用到正确的公式计算。
中考九年级化学中考化学总复习专题(四)-化学计算.DOC
中考九年级化学中考化学总复习专题(四)-化学计算.DOC【同步教育信息】 一. 本周教学内容中考化学总复习专题（四）——化学计算二. 复习要求掌握关于化学式、化学方程式、溶液、综合计算等类型计算题的解题方法和技巧。
三. 知识要点（一）有关化学式的计算 1. 基本公式（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=%100⨯⨯化合物的相对分子质量数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相对原子质量之比×原子个数比推广扩展：物质质量比=分子相对分子质量之比×分子个数比 3. 不同种物质间利用某一关系量进行计算元素质量比⇔原子个数比⇔分子个数比⇔物质质量比 两种物质关于一种元素或同种原子有关系，最好用关系式法解题（二）有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数%100100%100⨯+=⨯=g溶解度溶解度溶液质量溶质质量稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，水浓稀V V V +≠（三）有关化学方程式的计算DCBAD C B A m m m m dM cM bM aM dD cC bB aA +=+ 设各物质的相对分子质量为M ，质量为m 。
则有：DDC C B B A A m dM m cM m bM m aM === 由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×相对分子质量之比。
原则：代入化学方程式的量必须为纯量，计算要符合质量守恒定律。
初三化学计算题公式
初三化学计算题公式化学计算题公式很多，下面列举一些常见的化学计算题公式，并且给出详细解析。
希望能够帮助到你。
1.摩尔质量公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)其中，质量单位是克，物质的量单位是摩尔。
2.摩尔浓度公式：摩尔浓度(C)=物质的量(n)/溶液的体积(V)其中，物质的量单位是摩尔，溶液的体积单位是升。
3.摩尔分数公式：摩尔分数(Y)=溶质的摩尔数(n1)/溶液中各组分的摩尔数之和(n)其中，溶质的摩尔数单位是摩尔。
4.电量公式：电量(Q)=电流(I)*时间(t)其中，电流单位是安培(A)，时间单位是秒(s)，电量单位是库仑(C)。
5.摩尔比公式：摩尔比(x)=物质的量比(n1/n2)=摩尔数比(n1/n2)=体积比(V1/V2)其中，物质的量单位是摩尔，体积单位是升。
6.度盐度公式：度盐度(S)=溶液中溶质的质量(m)/溶液的质量(m0)*100%其中，质量单位是克。
7.碳酸氢根离子浓度公式：[HCO3-]=（pK2*[CO2]*α）/(K1*(1-α)+α*(1+K2/Kw))其中，[CO2]是二氧化碳气体分压，pK2是碳酸/碳酸氢根离子的酸解离常数，α是碳酸/碳酸氢根离子的解离度，K1和Kw分别是离子常数。
8.饱和溶解度公式：饱和溶解度(S)=物质在单位溶剂中的最大溶解量其中，单位溶剂可以是克、毫升等。
9.燃烧热公式：燃烧热(Q)=质量(m)*燃烧热值(ΔH)其中，质量单位是克，燃烧热值单位是焦耳(J)或卡路里(Cal)。
10.理想气体状态方程：PV=nRT其中，P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。
化学九年级知识点公式
化学九年级知识点公式化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，它在我们的日常生活中无处不在。
作为九年级学生，理解和掌握一些基本的化学知识和公式对我们进一步学习化学以及解决实际问题非常重要。
本文将重点介绍九年级化学的知识点和相关公式。
一、质量、物质量（质量公式）1. 质量是物质的基本性质之一，用m表示，单位是千克（kg）或克（g）。
2. 物质量的计算公式为：物质量 = 密度 ×体积。
其中，密度用ρ表示，单位是千克每立方米（kg/m³）或克每立方厘米（g/cm³）；体积用V表示，单位是立方米（m³）或立方厘米（cm³）。
二、化学反应（化学反应公式）1. 化学反应是指物质之间发生的转化过程，常常用化学方程式来表示。
2. 化学反应涉及到的基本公式有：- 反应物 + 反应物 = 生成物- 反应物A + 反应物B → 生成物P + 生成物Q- 反应物A + 反应物B → 生成物P + 生成物Q + 生成物R注意：箭头→表示反应物转化为生成物，+号表示反应物或生成物之间的混合。
三、摩尔质量（摩尔质量公式）1. 摩尔质量是指一摩尔物质的质量，用M表示，单位是克每摩尔（g/mol）。
2. 摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 质量 / 物质量。
其中，质量用m表示，单位是克（g）；物质量用n表示，单位是摩尔（mol）。
四、摩尔计算公式1. 摩尔计算是指利用摩尔质量和摩尔比关系进行化学计算的方法。
2. 摩尔计算常用的公式有：- 物质的物质量 = 摩尔质量 ×物质的摩尔数- 物质的摩尔数 = 物质的物质量 / 摩尔质量- 不同物质之间的摩尔比 = 不同物质的摩尔数比五、溶液浓度（溶液浓度公式）1. 溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的多少。
2. 溶液浓度的常用公式有：- 质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积- 摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积其中，溶质质量用m表示，单位是克（g）；溶液体积用V 表示，单位是升（L）。
九年级化学中考复习—化学计算
中考复习—化学计算《市化学中考说明》中的要求重要知识点梳理：化学计算一直是同学们学习化学时的难点，当处理计算题时，总是感到没底，而实际上化学计算是由化学概念在量的方面引伸出来的，所以化学概念是化学计算的基础。
另外，有些化学基本定律则是化学计算的依据，所以要解决化学计算问题必须弄清基本概念的内涵和外延，并牢固掌握基本定律。
同学们在学习时要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在学习化学概念的化学涵义的同时要弄清楚它的数学涵义。
要进行正确的化学计算，不仅要求对有关的化学知识有透彻的理解，而且必须注意解题环节和方法。
(一)利用化学式的计算化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。
由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。
化学式不仅能反映物质的宏观组成，还能反映物质的微观构成。
如，从五氧化二磷的化学式P2O5，我们可以知道：五氧化二磷由磷元素和氧元素组成；每个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成。
以此为依据，利用相对原子质量便可进行有关化学式的基本计算了。
1．计算相对分子质量相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
如：H2O的相对分子质量=1×2＋16×1＝18说明：注意可别写成“H2O =1×2＋16×1＝18”这可是你初期书写的常见错误哦。
计算相对分子质量总和时，是相对分子质量与化学计量数(即化学式前面的系数)相乘。
如：2H2O的相对分子质量的总和=2×(1×2＋16×1)＝2×18 =36说明：相对原子质量可以用符号Ar来表示，相对分子质量可以用符号Mr来表示。
如：Mr (H2O) =1×2＋16×1＝182．计算化合物组成元素间的质量比化合物中各组成元素间的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比。
如：五氧化二磷(P2O5)中磷元素与氧元素的质量比=(31×2)∶(16×5)=62∶80＝31∶403．计算化合物中某元素的质量分数化合物中某组成元素的质量分数为=说明：质量分数可以用符号ω来表示。
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第四章化学计算
化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。
物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。
初中阶段涉及的化学计算，主要包括三个方面：
1．有关化学量的计算。
2．有关溶液的计算。
3．有关化学反应的计算。
复习这部分内容要重视正确理解化学基本概念、基础理论；熟悉元素化合物性质，并能
从中找出有关的数量关系；认真审题，寻找思路，掌握解题的方法、步骤和书写格式。
第一节化学量的计算
考点说明
1．在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；2．能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；3．能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。
知识整理
1．根据化学式计算
（1）相对分子质量（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：
物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
A、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×n
A元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％
计算时的注意点：
（1）正确书写化合物的化学式；
（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；
（3）计算格式应规范。
2.有关纯度的计算
物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％计算时的注意点：
（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；
(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。
经典例题
例1. 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H20。
求：
（1）明矾的相对分子质量；
（2）明矾中所含各元素的质量比；
（3）氧元素的质量分数；
（4）含结晶水的质量分数。
【答案】（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474
（2）各元素的质量比为m k:m Al:m s:m o:m H=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12
=39:27:64:320:24
Ar(O)×(4×2＋12) 16×20 （3）氧元素的质量分数＝×100% = ×100%=67.5%
Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474
12×Mr(H20) 12×18
(4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=45.57%
Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474
例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）
【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。
这种解法运算太多，容易出错。
分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2 ：1，即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n 。
则此题可以巧解。
HCHO可写作C(H2O) ，可虚拟由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为C m(H2O)n H%=10% 则H2O%=H%×18/2=90%
所以C%=1-H2O%=1-90%=10%
【答案】碳的质量分数为10％。
例3.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。
计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
【分析】此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。
解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。
关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。
根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1 ：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。
设x kg NH4NO3中含氮量与90kg CO(NH2)2的含氮量相等。
据关系式NH4NO3～CO(NH2)2
8060
x kg 90kg
80:60=x:90kg x =120kg
【答案】需用120kg的NH4NO3。
自主检测
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是（）
A.CuO
B.CuSO4
C. Cu(OH)2
D. Cu2O
2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是( )
A.2 : 3
B. 5 : 6
C.2 : 5
D. 3 : 2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是（）
A.干冰
B.甲烷
C. 生铁
D.二氧化碳
4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。
则样品中钙元素的质量分数为（）
A.36%
B.40%
C.64%
D.80%
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（）
A. CO(NH2)2
B. NH4HCO3
C.NH4Cl
D.(NH4)2SO4
6.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）
A.1：1
B.3：2
C.1：4
D.6：5
7.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（）
A.只含碳、氢两元素
B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素
D.无法确定
8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是
( )
A.CuO
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.CaO
9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）
A. 2:1
B.1:2
C.11:4
D.11:7
10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（）
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③
B.②③⑤
C.①②⑤D①④⑤
11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）
A.混合物
B.纯净物
C.化合物
D.有机物
12.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。
取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为
（）
A.3.7g
B.7.4g
C.14.8g
D.22.2g
二、填空题
13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由种元素组成，每个PPA分子中共含有
个原子，其相对分子质量为。
14.相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为。
三、计算题
15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。
（1）求R元素的相对原子质量；
（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。
16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？
第一节
1.D
2.B
3.C
4.A
5.A
6.D
7.B
8.C
9.C 10.D 11.A 12.C 13.四24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g。