中考化学计算题10种解题方法
中考化学专题：关系式法、元素守恒、差量法和极值法计算
初三化学特殊计算专题初中化学中的计算题解题基本方法有：关系式法、守恒法、极值法、差量法、十字交叉法等。
一、关系式法关系式是表示两种或两种以上物质或元素之间数量关系的一种简式。
正确书写关系式是解这类化学计算题的关键。
例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为( )A 46％B 22％C 32％D 64％解析：从三种化合物的化学式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它们有共同的“Na2S”部分，可提取出如下关系：2Na——S46 32设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246％x46/46%=32/xX=32％所以该混合物中氧元素的质量分数为1—46％一32％=22％，答案选B。
练习：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为( )A．a％B．2a％C．3a％D．1—3a％二、巧用“差量法”解化学计算题1、差量法的定义在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。
“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。
2、差量法解题步骤（1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。
（2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。
（3）写出正确的化学方程式。
（4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出形成质量差量的原因，列比例式求解。
3、五、利用差量法解题的类型（1）质量差量法如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。
①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。
中考化学：十种计算题解题技巧
中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
专题04 技巧性计算(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
D
方法六：图像法
类型3.多种碳酸盐与酸反应比较生成二氧化碳的质量
例．相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳的质量大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ）①碳酸钾＞碳酸钠＞碳酸钙 ②碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾 ③碳酸钾=碳酸钠=碳酸钙 ④碳酸钙=碳酸钠＞碳酸钾 ⑤碳酸钠＞碳酸钙＞碳酸钾A．①② B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
7
方法三：凑数法
例1. 工业锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
0.69g
方法四：差值法
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。
(化学)九年级化学化学计算题试题类型及其解题技巧含解析
（化学）九年级化学化学计算题试题类型及其解题技巧含解析一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH106 100 80x 4g yx= 4.24 g y = 3.2 g ．得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。
3．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g 混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：（1）写出上述反应的化学方程式_____；（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；（5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。
中考化学初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
中考化学初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
中考化学二轮复习题型突破四技巧性计算
锌的质量为 6.5 g,铜与酸不反应,不能产生氢气,因此可判断铁样品中的两种金属杂
质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中的一种。
类型 4 假设法
题目中未给出物质质量的具体数据,可将其质量假设为某一特定数据,从 而简化计算。如“等质量的多种物质”通常将其质量都假设为1 g;“等 质量的同一种物质”或“等质量的相对分子质量相等的多种物质”通常 假设其质量数值与其相对分子质量相等。
的质量是
( C)
例4 [2021河南B卷]甲烷完全燃烧的化学方程式为_C_H__4_+_2_O_2_点__燃___C_O__2_+_2_H_2_O____;现 有46 g乙醇,燃烧时生成CO2和CO的质量比为33∶7,要使其完全燃烧生成CO2,至少需 要补充O2的质量为___8___g。
类型 2 守恒法
粉和CaCO3的质量,进而求出二者的质量比。
类型 7 无数据计算
例11 等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量、等质量分数的盐酸充分
反应，产生二氧化碳的质量(用各碳酸盐表示)的大小关系有以下几种猜测，其中
不可能出现的情况是
( D)
A.CaCO3>Na2CO3>K2CO3
B.CaCO3=Na2CO3=K2CO3
算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外,通过计算还能培养学生的分析、推理 、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。该部分内容是河南中考的必考内容, 掌握一些常用的解题技巧,可以达到事半功倍的效果。
技巧性计算快速解题的前提是审题时将方法审出来,常用的是关键词法： 质量变化→差量法 始终态→守恒法 混合物中的计算→极值法 等质量的一种或多种物质→假设法 多步反应→关系式法 注:有些题可能会用到两种或多种方法。
中考化学解题技巧如何应对化学计算题
中考化学解题技巧如何应对化学计算题中考化学考试中，化学计算题占据了一定比例，是考生们需要重点关注和准备的部分。
化学计算题的解题技巧包括理解题意、运用化学公式和方程、正确换算单位、注意数据的有效位数等。
下面将介绍几种应对化学计算题的解题技巧，帮助考生们在中考化学考试中取得好成绩。
一、理解题意首先，解决化学计算题需要充分理解题意。
在解题前认真阅读题目，理解问题的要求和意思，并且将问题进行拆解，明确需要计算的物质或者数值。
如果对题意有任何疑问，可以向老师或同学请教，确保理解准确。
二、运用化学公式和方程化学计算题通常需要运用化学公式和方程进行计算。
考生们需要熟悉常见的化学公式和方程，并能够正确运用。
在计算过程中，可以根据题目中给出的物质和反应过程，根据化学公式和方程进行计算。
同时，要注意计算过程中的化学反应类型，例如酸碱中和、氧化还原反应等，以确保计算准确。
三、正确换算单位化学计算题中，常常需要进行单位的换算。
对于单位换算，考生们需要熟悉常见的化学计量单位和相应的换算关系。
在进行单位换算时，要注意保持计算的准确性，注意小数点的位置，并根据题目需求确定最终答案的单位。
四、注意数据的有效位数在化学计算题中，数据的有效位数对计算结果的准确性有重要影响。
在进行计算时，需要根据原始数据的有效位数确定最后答案的有效位数。
通常情况下，最终答案的有效位数应保持与原始数据一致，避免四舍五入或者过多保留导致计算结果失真。
五、注重解题过程的清晰和逻辑性解决化学计算题时，不仅要计算得出正确答案，还要注重解题过程的清晰和逻辑性。
在解题过程中，逐步列出计算步骤，保持计算过程的清晰可读。
同时，要注意每一步的逻辑性，确保计算过程的正确性。
六、进行实战练习除了以上几点解题技巧外，考生们还需进行大量的实战练习。
通过做题，巩固解题技巧，熟练运用化学公式和方程，并掌握单位换算和有效位数的处理。
可以通过中考化学试题集、模拟考试等途径进行练习，不断提高解题能力。
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中考化学计算题10种解题方法化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
一差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3二关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3 =2KCl+3O2↑ 2H2+O2 =2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3 ～ 3Zn122.5 3×6512.25g xx==19.5g2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。
解析：涉及到的三个方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求：(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
三守恒法根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
1 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）2 、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（ 97.25%）4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）四平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO22、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）A 、Al MgB 、Na Fe C、Zn Cu D 、Mg Zn3、2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。
则该金属的混合物可能是( )A．Mg、 Al B．Mg、 Cu C． Zn、Fe D．Al、 Fe4、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A 、NH4Cl B、CO（NH2）2 C、NH4HCO3 D 、（NH4）2SO45、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：A 、MgO和ZnO B、 CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO 和MgO6、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液A 、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液7、某合金20g与稀硫酸反应生成2gH2，则此合金中一定含有的金属是（）A．Na B．Cu C．Al D．Fe8、两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是： ( )A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn五规律法化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（）A.20%B.40%C.48%D.80 %1、有一不纯的(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是( ）A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%六极植法取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
答案选A。