化学反应与能量试题及答案
高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案
高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。
它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。
下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。
化学反应与能量练习题及答案
化学反应与能量练习题及答案1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是( ) A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一(正确答案)C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。
Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。
下列判断正确的是( ) A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z(正确答案)D．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是( )A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2(正确答案)D．ZYX4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性(正确答案)5．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是( )A．H2XO3B．H2XO4(正确答案)C．H6XO6D．H3XO46．Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S(正确答案)7． X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z(正确答案)8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E(正确答案)D．C、D、A、B、E9．关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键(正确答案)10．下列说法中正确的是( )A．HCl中存在离子键，属于离子化合物B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物(正确答案)D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键11．具有下列结构的原子，其元素一定属于第ⅡA族元素的是( )A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B．M层电子数为L层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D．M层电子数等于其内层电子数之和的1/5的原子(正确答案)12．aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是( )A、a – n =b + mB、a - m = b – nC、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn(正确答案)13．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )A．C>D>B>A(正确答案)B．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D14．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( )A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素(正确答案)C．原子最外层电子数为2的一定是金属元素D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋715．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2―、dZ―都具有相同的电子层结构。
宜春市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试(含答案)
一、选择题1．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-11250.540.180.212.7 2800.540.180.2a 3250.540.0180.2 6.7 425040.0180.2b下列说法不正确的是A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O3．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化4．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变5．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应6．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
黄冈市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试卷(含答案)(1)
一、选择题1．控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( )实验序号金属质量/g金属状态()24c H SO/1Lmol-⋅()24V H SO/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.550203550 20.10块状0.85020351t30.10粉末0.85020362540.10块状 1.0502035125A．1t＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同2．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸3．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变4．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A5．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O26．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
化学化学反应与能量变化试题答案及解析
化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|【答案】D【解析】热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以B错误；因2mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故D项正确。
2.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】B.由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键。
错误。
C. H2燃烧热285.8kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。
H2O的稳定状态为液态。
正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol.错误。
D.假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g)的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
化学化学反应与能量变化试题答案及解析
化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|【答案】D【解析】热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以B错误；因2mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故D项正确。
2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】本题以生活材料为背景考查能量转化知识。
硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A 不合题意；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B不合题意；太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置，C不合题意；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D符合题意。
【考点】化学反应中的能量变3.反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量小于X的能量。
第②步反应为放热反应，则X的能量大于C的能量。
总反应为放热反应，则A和B的总能量大于C的能量。
由此可判断，D图符合题意。
【考点】化学反应中的能量变化4. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol【答案】D【解析】Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。
第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．对于反应Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)，下列叙述错误的是（ ） A ．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B ．改变Fe 的表面积会改变反应的速率 C ．通常用H 2体积的变化情况表示该反应的速率 D ．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论 A 将少量Zn 片放入3FeCl 溶液中证明Zn 的金属性比Fe 强 B 将点燃的镁条置于盛有2CO 集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向2FeCl 溶液(含少量2FeBr 杂质)，加入适量氯水，再加4CCl 萃取分液除去2FeCl 溶液中的2FeBrD向-135mL 0.1mol L FeCl ⋅溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 3FeCl 与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．第②、②步反应均释放能量B ．该反应进程中有二个过渡态C ．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D ．总反应速率由第②步反应决定6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NO x ，CO 和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。
化学化学反应与能量变化试题
化学化学反应与能量变化试题1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/molC．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol【答案】B【解析】本题考察反应热的有关计算。
在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。
由题意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760kJ。
而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220 kJ/mol，选项B正确。
2.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1【答案】CD【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=Σ（反应物）-Σ（生成物）。
题中焓为正值，过程如图所以CD正确3.为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
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化学反应与能量测试题一、选择题。
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO 24浓度增大D．溶液的密度增大8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰 9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是( )。
A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。
A ．X ＞Y ＞ZB ．X ＞Z ＞YC ．Y ＞X ＞ZD ．Y ＞Z ＞X 11．下列说法正确的是( )。
A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni OH )2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A ．NiO (OH )B ．Ni (OH )2C ．H 2D ．H 2和NiO (OH )14．下列说法中不正确的是( )。
A ．用完的电池不可以随意地丢弃B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。
A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D ．双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体放电充电16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。
据此，下列判断或说法中正确的是( )。
A ．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构相同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )。
A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B ．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C ．在潮湿的空气中钢铁易生锈D ．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变A ．①②B ．①③C ．只有③D ．全部19．在一个密闭容器中盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10 min 后测得N 2的浓度是0.8 mol /L ，则在这10 min 内NH 3的平均反应速率是( )。
A ．0.1 mol /(L ·min )B ．0.2 mol /(L ·min )C ．0.3 mol /(L ·min )D ．0.6 mol /(L ·min ) 20．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。
A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol /(L •s )B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol /LC ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 %D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z (g )21．已知可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，当生成2 mol SO 3时放出热量为Q ，现将1 mol SO 2和0.5 mol O 2在相同条件下反应生成SO 3，放出的热量为Q 1，则( )。
A ．Q 1＝21QB ．Q 1＜21QC ．2Q 1＞QD ．无法判断二、填空题。
22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应23．拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。
则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？____________________________________________。
三、实验题24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_______________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)__________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
25．现有如下两个反应：(A )NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O (B )2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________；________是负极，负极反应式：__________________。
四、计算题26．在一个容积为500 mL 的密闭容器中，充入5 mol H 2和2 mol CO 。
在一定条件下，发生如下反应2H 2(g )＋CO (g) CH 3OH (g )，经过5 min 后达到平衡状态。
若此时测得CH 3OH 蒸气的浓度为2 mol /L ，求：(1)以H 2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO 的转化率。
催化剂化学能参考答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。
2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。
3．B解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。
说明断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。
4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。
5．A 6．A 解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。
7．C解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO 24浓度不变。
8．B解析：考查电池对环境的影响原因。
9．A解析：负极失电子，发生氧化反应。
10．C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。
11．D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。
12．C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。
13．C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。
14．C解析：负催化剂减慢化学反应速率。