(人教版)中考化学考点跟踪【第13讲】金属材料、金属的化学性质(含答案)
第13讲金属材料、金属的化学性质
一、选择题
1．(2014，广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是( D )
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
2．(2013，宜宾)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( B )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
3．(2014，株洲)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( B )
A．X B．Y C．Z D．W
4．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3＝3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是( C )
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
5．(2014，福州)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( B )
A．蒸馏水B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
6．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是( B )
A．Fe、Ag、CuSO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
7．(2014，成都)根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是( A )
A．反应Cu＋FeSO4═Fe＋CuSO4可以发生
B．反应Fe＋2AgNO3═2Ag＋Fe(NO3)2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
8．(2014，上海)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是( A )
A ．X ＞Y ＞Z
B ．Z ＞Y ＞X
C ．Y ＞X 、Y ＞Z
D ．X ＞Y 、Z ＞Y
9．(2013，十堰)将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( C )
A ．Zn 、NaCl 、CuCl 2(过量)
B ．Fe(过量)、Cu(NO 3)2、AgNO 3
C ．Fe(过量)、KNO 3、CuSO 4
D ．Cu (过量)、FeCl 2、HCl
二、填空题
10．(2013，北京)铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是__C__(填字母序号)。
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式__Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu__。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu 、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：
已知：2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是__过滤__。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为__Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑__。 ③A ～E 中含铜、锌两种元素的物质有__AC__(填字母序号)。
11．(2013，泸州)A 、B 、C 、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A ＋BSO 4＝ASO 4＋B ，②C ＋H 2SO 4＝CSO 4＋H 2↑，③B ＋2DNO 3＝B(NO 3)2＋2D 请完成以下填空：
(1)金属C 在金属活动顺序表中排在氢__前面__(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__A ＞B ＞D__(用字母填写)。
(3)若A 、B 、C 、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C 与H 2SO 4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A 为__锌(或Zn)__，反应③的化学方程式为__Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag__。
12．(2013，咸宁)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的__延展性__。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__4Al ＋3O 2===2Al 2O 3__(用化学方程式表示)。
金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 红色固体逐渐变成黑色。加热（空气中）2Cu＋O2CuO 2铜常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu (OH)CO 生成一种绿色物质322不与氧气反应无明显现象高温金 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。结论 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H↑（注意化合价和配平）2MgSO＋H↑MgCl＋H↑2HClMg＋Mg＋HSO4422222AlCl2Al＋6HCl＋ 3H)Al(SO＋↑3H↑2Al＋3HSO42432232
ZnCl2HClZn＋（实验室制取氢气）↑H＋ZnSO ＋H↑Zn＋HSO 424222FeCl ＋H↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：02HCl＋Fe →＋2）22FeSOFe ＋H↑（注意FeSO化合价变化：H＋0→＋2）2424注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。． 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐＋FeSOFe＋CuSO（铁表面被红色物质 覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）44（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO2Ag＋Cu(NO) (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）233 2Ag＋Fe(NO)Fe＋2AgNO (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）233现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋BCB ＋AC ZnSO＋H↑初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如Zn＋HSO4242（2）金属和盐溶液反应：如Fe＋CuSOCu＋FeSO 4 42CuO2Cu＋COC＋↑CuCuO＋HO H （3）氢气、碳还原金属氧化物：如＋222五、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强 到弱 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。）2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。 注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2HO2NaOH＋H↑ 22（2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将无变化。根据以上实验事Z表面有银析出，而Y分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Z、Y． 实，判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Z＞X＞Y D、Y＞Z ＞X 分析：X、Y与酸反应得出X＞H＞Y，Y、Z与硝酸银反应得出Y＞Ag＞Z，在金属活动表中画出
金属的化学性质第一课时
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质教案（第一课时） ●教学目标 知识与技能 1. 了解钠的物理性质及其保存方法。 2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。 过程与方法 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 ●教学重点 钠的氧化；钠与水的反应。 ●教学难点 对钠与水反应实验现象的观察和分析。 ●教学用具 实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。 ●教学方法演示、探究、归纳、总结 ●教学过程 【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？ 【学生活动】联系生活实际作答。 【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。
【复习】金属有哪些物理性质？ 【学生活动】回顾。 多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。 【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 【板书】第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【学生活动】根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。 【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ 【归纳】金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。 【板书】一、金属钠（Na） 【展示】金属钠样品 【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）实验改进： 1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽，用玻璃管切割金属钠，这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽，现象明显。 2.为了让学生理解钠很软，选择两片玻璃片，在玻璃片之间放一小块金属钠，让一个学生用手指轻压玻璃片。 【板书】1.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案
人教版初三化学金属的化学性质提高基础卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X 2．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 下列有关三种金属的说法正确的是（） A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．Ti和稀盐酸不反应 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（） A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 5．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）
2020中考化学-常见的金属材料
常见的金属材料 25．（常州）（1）磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：； （3）高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号） A．纯铁B．生铁C．钢 （4）铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。25．（5分）（1）Fe3O4（1分）（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分） （3）B（1分）（4）氧气（1分） 32．（上海）镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO ＋C，该反应中的还原剂是 A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 47．（乐山）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产 的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样 品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后 烧杯及其中物质的 97.0g 96.8g 质量
请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 47．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分） （2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g （1分） y=0.2g×152/2=15.2g （1分） Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分） （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分） FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）
2019中考化学知识点：金属的化学性质
2019中考化学知识点：金属的化学性质2019中考化学知识点：金属的化学性质 金属与氧气的反应 镁、铝： 在常温下能与空气中的氧气反应： 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：
金即使在高温时也不与氧气反应。 金属与酸的反应：活泼金属＋酸盐＋H2 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐另一金属＋另一盐（条件：前换后，盐可溶） 在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 湿法冶金的反应原理：
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化， 因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。 规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 （1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
中考化学试题之金属和金属材料
2009年中考化学试题汇编—金属和金属材料 1．（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东 方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为 四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 （） A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 2、（09徐州）据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
3、(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 4、（09南昌市）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（） A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 5、（09临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 6、（09潍坊市）取3枚洁净无锈的铁钉，分
别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 7、（09晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。 以下有关金属腐蚀的叙述错误 ．．的是（） A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 8、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（） A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液
金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细
金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细 This manuscript was revised on November 28, 2020
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 金 属 条件现象化学方程式或结论 镁常温下（空气 中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色 固体。 2Mg＋O 2 2MgO 点燃时（空气 中） 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白 色固体。 2Mg＋O 2 点燃 2MgO 铝常温下（空气 中） 在空气中表面逐渐变暗， 生成致密的氧化膜。 4Al＋ 3O 2 2Al 2 O 3点燃（氧气 中） 火星四射，放出大量的热，生成白 色固体。 4Al＋ 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 铁常温（干燥空 气） 无明显现象。很难与O 2 反应。 常温（潮湿空 气） 铁和空气中的氧气、水共同作用生 成比较疏松的暗红色物质——铁 锈。 铁锈主要成分 Fe 2 O 3 xH 2 O 点燃（氧气 中） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固 体， 放出大量的热。 3Fe＋2O 2 点燃 Fe 3 O 4 铜常温（干燥空 气） 无明显现象。几乎不与氧气反应 加热（空气 中） 红色固体逐渐变成黑色。2Cu＋O 2 2CuO 常温（潮湿空 气） 铜和空气中的氧气、水、二氧化碳 反应 生成一种绿色物质 碱式碳酸铜（俗称 铜绿）： Cu 2 (OH) 2 CO 3 金高温无明显现象不与氧气反应 结 论 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度)
最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度) 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（） A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu 【答案】A 【解析】 试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢； ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。 考点：金属活动性顺序及其应用 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
新人教版九年级下册化学[金属及金属的化学性质(提高) 知识点整理及重点题型梳理]
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（提高） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
2020人教版化学九年级年级下册8单元重点考点专训-金属的化学性质及应用(附答案)
人教版化学九年级下册8章重点考点专训-金属的化学性质及应用 1．下列说法体现了“铁”的物理性质的是() A．铁易生锈B．铁在纯氧中能燃烧 C．铁能与盐酸反应D．铁能导热 2．【2019·山西模拟】黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是() A．自然界黄金能以单质形式存在 B．“真金不怕火炼” C．黄金质地比较软 D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀 3．【中考·玉林】下列有关金属的说法错误的是() A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应 C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性 4．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。 (1)实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色(CuO)，观察到细铜丝团________(填“上升”“下降”或“不变”)，出现上述现象的原因是_______________________________________________。 (2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式_________________________________________。 5．【本溪】如图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
(1)A中铁丝燃烧的化学方程式为________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是______________________________________________。 (2)B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与________接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法___________________。 (3)已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是________(填字母)。 A．Mn FeSO4溶液 B．Mn Fe MgSO4溶液 C．Mn Fe ZnSO4溶液 7.课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 (1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法： 方法一：用磁铁。该方法属于________(填“物理”或“化学”)方法。 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是________。 方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型：化学方程式_________________________，基本反应类型______________。 (2)上述第________种方法操作最简便。 (3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除尽，请回答其中的原因__________________________。 8．【2018·安顺】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是() ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A．①③B．②④C．①④D．②③ 9．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。下列说法中正确的是()
《金属的化学性质》主要知识点
《金属的化学性质》主要知识点 一、金属的存在及物理通性 1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。 2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色， 但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。 二、化学性质 金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价 1、与非金属单质反应（O 2、Cl 2 、S） 4Na + O 2 == 2Na 2 O (白色) 2Na + O 2 === Na 2 O 2 （淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （白色） 4Al + 3 O 2 ==2Al 2 O 3 （白色、致密） 3Fe + 2O 2 ==Fe 3 O 4 （黑色） 2Cu + O 2 === 2CuO（黑色） 2、活泼金属酸（HNO 3 除外）反应，生成盐与氢气 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ Mg + 2H+ == Mg2+ +H 2 ↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H 2 ↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ +H 2 ↑ 3、活泼金属（K Ca Na Fe）与水反应 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2Na + 2H 2 O == 2Na+ + 2OH-↑ 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。 三、金属通性 （一）、金属的存在及物理通性 1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。 2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色， 但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。 （二）、化学性质金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价 1、与非金属单质反应（O 2、Cl 2 、S） 点燃 点燃 点燃点燃点燃点燃
中考化学金属和金属材料专题
中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而 Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可
知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
金属的化学性质知识点和考点归纳(非常全面和详细)
金属的化学性质___知识点和考点归纳(非常全面 和详细) Newly compiled on November 23, 2020
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 金 属 条件现象化学方程式或结论 镁常温下（空气 中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色 固体。 2Mg＋ O22MgO 点燃时（空气 中） 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白 色固体。 2Mg＋ O2点燃2MgO 铝常温下（空气 中） 在空气中表面逐渐变暗， 生成致密的氧化膜。 4Al＋ 3O22Al2O3点燃（氧气 中） 火星四射，放出大量的热，生成白 色固体。 4Al＋ 3O2点燃2Al2O3 铁常温（干燥空 气） 无明显现象。很难与O2反应。 常温（潮湿空 气） 铁和空气中的氧气、水共同作用生 成比较疏松的暗红色物质——铁 锈。 铁锈主要成分 Fe2O3xH2O 点燃（氧气 中） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固 体， 放出大量的热。 3Fe＋ 2O2点燃Fe3O4 铜常温（干燥空 气） 无明显现象。几乎不与氧气反应 加热（空气 中） 红色固体逐渐变成黑色。2Cu＋ O22CuO 常温（潮湿空 气） 铜和空气中的氧气、水、二氧化碳 反应 生成一种绿色物质 碱式碳酸铜（俗称 铜绿）： Cu2(OH)2CO3 金高温无明显现象不与氧气反应结 论 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的 氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反 应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的 金属不能置换出酸中的氢。H 2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色 变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶 液中置换出来。（钾钙钠除外） Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝 色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2） 现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
中考化学专项训练：金属的化学性质知识点及解析
一、初中化学金属的化学性质选择题 1．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是 A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( ) A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl 4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 5．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 6．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( ) A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4 C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气 D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同 7．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 8．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（） A．锌B．铝C．碳D．银 9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 10．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲11．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜 B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色 C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌 D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜 12．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）
2019届中考化学真题分类汇编：金属和金属材料_含解析
金属和金属材料 1.（2018天津）人体内含量最高的金属元素是（） A.铁 B.锌 C.钾 D.钙 【答案】D 【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。 2.（2018北京）下列含金属元素的物质是（） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 答案：B 解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。 3.（2018江西）常温下为液态的金属是 A.汞 B.金 C.银 D.铝 【答案】A 【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。 点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。 4.（2018河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（） A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。 5.（2018重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（）
A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【答案】C 【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。 6.（2018海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因:_________________； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。 【答案】(1).金属与酸反应放出热量(2).相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同 【解析】(1)金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。 7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
第一节金属的化学性质
第一节金属的化学性质（第一课时） 一、教材分析 《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。 金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。 二、学情分析 学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。 高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 （3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。 2、过程与方法： （1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。 （2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法，并转化为长时记忆。 3、情感态度与价值观： （1）感受反应条件不同对产物的影响。 （2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。 （3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。（5）感受并赞赏化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用。