最新高考化学总复习：第十二章《物质结构与性质》选修-精讲精练【含答案】
最新高考化学精品资料课时1原子结构与性质最新考纲1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道轨道形状轨道个数s 球形 1p 纺缍形 3 ———————————[特别提醒]—————————第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上只有一个原子轨道，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有相同的能量。
2．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：———————————[特别提醒]—————————————————能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
(2)泡利原理在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
3．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为：[Ar]3d104s1。
(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。
价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
(3)电子排布图(轨道表示式)：用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
如：S：核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
4．基态原子、激发态原子和原子光谱(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)原子光谱：①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。
②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
探究思考1．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N 1s22s22p3[He]2s22p3Cl 1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5Ca 1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2Fe 1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2Cu 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s12.请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？提示26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。
根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
【示例1】(高考题汇编)(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
(2013·新课标Ⅰ，37(1))(2)可正确表示原子轨道的是()。
(2012·浙江自选，15(1))A．2s B．2d C．3p x D．3f(3)[2011·山东理综，32(1)改编]氧是地壳中含量最多的元素。
氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
思维启迪根据核外电子排布规律进行判断。
解析(1)基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M。
该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道。
(2)第2能层中没有d轨道，第3能层中没有f轨道。
(3)氧元素基态原子的核外电子排布图为故未成对电子数为2个。
答案(1)M94(2)AC(3)2【示例2】(高考题汇编)(1)Ni2＋的价层电子排布图为________。
(2013·新课标Ⅱ，37(1)改编)(2)基态铜原子的核外电子排布式为________。
(2013·福建，31(2)②)(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
(2012·新课标，37(3))(4)基态B原子的电子排布式为________。
(2011·新课标，37(2))思维启迪看清题目要求，认真分析规范作答。
解析(1)Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni2＋的价电子排布式为3d8，画出原子轨道图。
(2)Cu为29号元素，注意全充满更稳定。
(3)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34。
由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。
答案(1)↑↓↑↓↑↓↑↑(2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(3)343s23p63d10(4)1s22s22p1或[He]2s22p11．(1)写出基态(Ga)原子的电子排布式________；(2012·浙江自选，15(2))(2)Ni原子的核外电子排布式为________；(2010·海南化学，19－Ⅱ(1))(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；(2011·海南化学，19－Ⅱ(4))(4)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________________，Q2＋的未成对电子数是____________。
(2010·福建理综，30(2))解析(3)Cu原子价电子排布式为：3d104s1，Au与Cu同族，其价电子排布式应该相同，故其最外层电子排布式为6s1。
(4)位于同一周期、同一族的只能为Ⅷ族，原子序数T比Q多2，则T为28Ni、Q为26Fe，Fe2＋的价电子排布式为3d6，d轨道共有5个轨道，所以电子排布是1对、4单。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(3)6s1(4)3d84s2 42．A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。
(5)F元素的原子的最外层电子排布式为n s n n p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
解析(1)A元素基态原子的次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为：，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为：(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。
(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F 的原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。
答案(1)C或O(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
化学一轮复习文档：第12章 物质结构与性质(选修)专题讲座八 含答案
专题讲座八物质结构与性质综合题难点突破1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对数杂化轨道类型2 sp13 sp24 sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，中的C原子是sp1杂化，中的C原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的空间构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的空间构型。
如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
(3)根据中心原子的杂化方式判断，如：①CH4、CCl4、SO2－4的中心原子均为sp3杂化，它们均为正四面体结构；②CH 2==CH 2、、HCHO 中心碳原子均为sp 2杂化，这三种物质均为平面结构； ③CH ≡CH 、BeCl 2中碳原子、铍原子均为sp 1杂化，二者均为直线形结构。
4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝n×Ma3×N A(a表示晶胞边长，ρ表示密度，N A表示阿伏加德罗常数的数值，n表示1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M表示摩尔质量)。
(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)①面对角线长＝2a。
新高考化学中“物质的结构与性质专项训练”的类型分析及答案
新高考化学中“物质的结构与性质专项训练”的类型分析及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K 时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．第Ⅷ族元素Fe 、Co 、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。
回答下列问题：(1)基态Ni 原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni 相同的元素名称为______________。
(2)3Fe +与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知3Fe +遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质(含答案详解)
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（）A. 石墨转化为金刚石B. NaCl晶体溶于水C. 干冰升华D. 氮的固定2.下列化学用语书写正确的是（）A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是C. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是3.下列物质含有离子键的是（）A. CO2B. N2C. KClD. H2O4.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A. a－c＝m－nB. b－d＝m＋nC. a>b>d>cD. a<b<c<d5.下列表示不正确的是（）A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子C6.下列说法不正确的是（）A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.下列说法不正确的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8.2760C o是γ放射源，可用于农作物诱变育种。
2760C o原子的核内中子数为（）A. 60B. 33C. 87D. 279.下列说法错误的是（）A. CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B. 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D. N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关10.下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ③＞①＞②＞⑤＞④D. ④＞⑤＞②＞①＞③二、综合题（共4题；共23分）11.祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。
2020版高考化学一轮复习：第12单元 物质结构与性质(选修) 答案
课时作业(三十八)1.A [解析] 基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3,根据“洪特规则”,2p轨道的3个电子要分占3个不同的轨道,且自旋方向相同,A项错误。
基态Y原子的价电子排布式为ns n np n+2,np能级排布(n+2)个电子,则ns 能级全充满,而s轨道最多只能容纳2个电子,推知n=2,该原子的价电子排布式为2s22p4,Y为O,位于第二周期第ⅥA族,B项正确。
前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P、Fe,共5种元素,C项正确。
基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,最外层电子排布式为3s23p3,由于所处的能级或自旋方向不同,最外层的5个电子的运动状态均不相同,D项正确。
2.B [解析] 同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但基态P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态,其第一电离能大于S,故第一电离能Cl>P>S>Si,A项错误。
元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则该元素为Br,处于第ⅦA族,则其最高正价为+7,B项正确。
Na、Mg原子的价电子排布式分别为3s1、3s2,则第一电离能Na<Mg;Na的第二电离能是失去全充满的2p6中的一个电子,较难失去电子,Mg的第二电离能是失去3s1中的电子,较易失去电子,故第二电离能Na>Mg,C项错误。
基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2,3d 轨道有5个未成对电子;基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1,含有6个未成对电子,故第四周期元素中,Cr原子价电子层中未成对电子数最多,D项错误。
3.B [解析] 由表中数据I3≫I2知其最高正价为+2价,R元素位于第ⅡA族,最外层有2个电子,R不一定是Be,B 项正确。
4.D [解析] 第二周期主族元素的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对最外层电子的吸引力越强,原子半径越小,故原子半径随核电荷数增大依次减小,A项正确。
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新(0002)
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。
下列说法正确的是( )A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。
2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。
下列说法正确的是( )A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+) B．第一电离能：I1(Na)> I1(Mg)> I1(Al)C．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。
高考化学轮复习物质结构与性质选考题(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十九）“物质结构与性质”选考题1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是_________________________________________________________________ _______。
(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①M中，碳原子的杂化形式有________种。
②M中，不含________(填标号)。
a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。
解析：(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。
钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。
(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。
Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。
(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。
②M 中，C—C键、C—H键、C—O键、Ti—Cl键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。
高考化学：第一部分 专题12 物质结构与性质
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题12 物质结构与性质1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
题型示例1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
【答案】 C考点2 化学键与物质的性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
题型示例1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型【样题1】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键考点3 分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-2-2b(学后即练)含解析
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误.。
答案：C2．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂.。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2解析：首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数.。
孤电子对数＝×(6－2－2×1)＝1，配位原子为3，所以价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形.。
答案：A3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2===CH2③④HC≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥解析：sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C 原子为sp杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化.。
答案：A4．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：H2O sp3杂化，“V”形，SO2 sp2杂化，“V”形；BeCl2和CO2都是sp杂化，直线形；NH3 sp3杂化，三角锥形；CH2O sp2杂化，平面三角形.。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选修)计时双基练40 晶体结构与性质 新人教版
计时双基练(四十) 晶体结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析A项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。
答案 A2．下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体解析如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。
答案 B3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．二氧化硅解析这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中一个氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。
答案 C4．有关晶体的下列说法中正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析分子稳定性取决于分子内化学键的强弱，而与分子间作用力无关，A项错；金属晶体发生形变时，金属键未断裂，C项错；氯化钠熔化时离子键被破坏，D项错。
答案 B5．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。