(教师参考)高中化学 4.2.3 硝酸的性质课件2 苏教版必修1
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苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质 课件(共21张PPT)
金属表面形成致密的氧化物保护膜 浓硫酸具有强氧化性
浓硝酸呢？
一、硝酸的物理性质
观察与归纳： （1）HNO3是 无色、易 挥,发
有 刺气激味性的液体. （2）能与水任意比互溶.
常用浓硝酸质量分数为69％。
硝酸保存在棕色瓶里
思考与讨论 二、硝酸的化学性质
1保教、存材不1稳？00定棕页性色：:瓶工、业低硝温酸、呈避黄光色保存。
（2）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
[练习] 浓硝酸与Ag的反应： 稀硝酸与Ag的反应：
Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
②与非金属反应：
浓HNO3加热后可以与碳反应：
4HNO3（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
三、硝酸的用途
氮 肥
硝化纤维塑 料
炸
染
药
料
硝酸 盐
硝酸甘油
硝酸甘油是治疗 心绞痛的特效药、 常用药。
硝酸纤维
含氮量高的硝酸纤维 可用来制造无烟火药。
含氮量低的硝酸纤维 可用来制造被称为早 期的塑料之王—赛璐 珞。到现在乒乓球仍 在用它做材料。
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
4H见什N光么O3易样或光△分的照解物4的质N物需O2质用↑+：棕O色2↑瓶+2保H存2O？ 如浓HNO3 、氯水、AgNO3 等溶。液变黄：因为浓硝酸分解产生 NO2溶于硝酸所致。 (HNO3浓度越高，越易分解)
观察与思考： 铜与浓、稀硝酸的反应
浓硝酸呢？
一、硝酸的物理性质
观察与归纳： （1）HNO3是 无色、易 挥,发
有 刺气激味性的液体. （2）能与水任意比互溶.
常用浓硝酸质量分数为69％。
硝酸保存在棕色瓶里
思考与讨论 二、硝酸的化学性质
1保教、存材不1稳？00定棕页性色：:瓶工、业低硝温酸、呈避黄光色保存。
（2）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
[练习] 浓硝酸与Ag的反应： 稀硝酸与Ag的反应：
Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
②与非金属反应：
浓HNO3加热后可以与碳反应：
4HNO3（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
三、硝酸的用途
氮 肥
硝化纤维塑 料
炸
染
药
料
硝酸 盐
硝酸甘油
硝酸甘油是治疗 心绞痛的特效药、 常用药。
硝酸纤维
含氮量高的硝酸纤维 可用来制造无烟火药。
含氮量低的硝酸纤维 可用来制造被称为早 期的塑料之王—赛璐 珞。到现在乒乓球仍 在用它做材料。
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
4H见什N光么O3易样或光△分的照解物4的质N物需O2质用↑+：棕O色2↑瓶+2保H存2O？ 如浓HNO3 、氯水、AgNO3 等溶。液变黄：因为浓硝酸分解产生 NO2溶于硝酸所致。 (HNO3浓度越高，越易分解)
观察与思考： 铜与浓、稀硝酸的反应
高中化学 4.2.3《硝酸的性质》教案 苏教必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
高中化学苏教版必修1课件专题四：第2单元4.2.3 硝酸的性质(共20张ppt
注意：a、硝酸与金属反应不产生H2 b、常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化
(2) 与非金属（如C、S、P等）反应 4HNO3(浓) + C == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
医药、硝酸盐
塑料
化工原料
化肥
硝酸的用途
炸药
2017.1.4下午，合肥市南二 环与合作化路交口西北侧一处大院 内突然升起大股黄烟，因黄烟带有 强烈刺鼻味，院内人员纷纷跑出。 接到报警后，辖区公安、消防、安 监、环保等多部门紧急到场处置。 新安晚报、安徽网记者第一时间赶 如果你是消防人员， 到现场。据了解，泄漏的气体是浓 你会如何处理？ 硝酸，有强烈的腐蚀性。
•
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五下午11时35分7秒23:35:0721.8.27
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午11时35分21.8.2723:35August 27, 2021
•
稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应：
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2721.8.27Friday, August 27, 2021
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(2) 与非金属（如C、S、P等）反应 4HNO3(浓) + C == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
医药、硝酸盐
塑料
化工原料
化肥
硝酸的用途
炸药
2017.1.4下午，合肥市南二 环与合作化路交口西北侧一处大院 内突然升起大股黄烟，因黄烟带有 强烈刺鼻味，院内人员纷纷跑出。 接到报警后，辖区公安、消防、安 监、环保等多部门紧急到场处置。 新安晚报、安徽网记者第一时间赶 如果你是消防人员， 到现场。据了解，泄漏的气体是浓 你会如何处理？ 硝酸，有强烈的腐蚀性。
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14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五下午11时35分7秒23:35:0721.8.27
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午11时35分21.8.2723:35August 27, 2021
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稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应：
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2721.8.27Friday, August 27, 2021
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You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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化学必修一 硝酸的性质 PPT-苏教版 [苏教版]PPT教学课件
![化学必修一 硝酸的性质 PPT-苏教版 [苏教版]PPT教学课件](https://img.taocdn.com/s3/m/9fc39e1776eeaeaad0f33007.png)
Cu
C
钝化
浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸
SO2,CuSO4 NO2,Cu(NO3)2 NO,Cu(NO3)2
SO2,CO2 NO2,CO2 NO,CO2
可使Fe、 Al钝化 可使Fe、 Al钝化
无
2020/12/11
14Leabharlann 巩固练习1、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后 依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制 的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （D ）
（A）白、红、白
（B）白、黑、红
（C）红、红、红
（D）白、黑、白
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊
试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化
性作用）。
2020/12/11
15
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
16
②硝酸能氧化许多非金属单质（C、 S等）
C
+
4HNO3（浓）
△ == CO2↑
+
4NO2↑
+
2H2O
2020/12/11
8
③与一些还原性化合物反应
与Na2SO3、H2S 、HI 、FeO等反应
3Na2SO3+2HNO3 (稀) ==3Na2SO4+2NO↑+H2O 3H2S+2HNO3(稀)==3S↓ +2NO↑+ 4H2O 2HI+2HNO3(浓)==I2↓ +2NO2↑+ H2O FeO +4HNO3(浓)== Fe(NO3)3+NO 2↑ +2H2O
接警后，消防、公安等部门迅速赶赴现场。 这时，整个事故现场弥漫着一股浓烈的酸味，棕 色的烟雾四处弥漫。
专题四2-3硝酸的性质-福建省长乐高级中学苏教版高中化学必修一课件(共24张PPT)
硝酸
一、硝酸的性质及用途
-8-
特别提醒 1. 硝酸与Fe、Al的反应
①Fe、Al等金属跟浓HNO3、浓H2SO4在常温下发 生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。
②Fe、Al与稀HNO3能反应，但无H2生成，Fe与稀 HNO3反应时被氧化为Fe3＋。但如果Fe过量可把Fe3＋ 还原为Fe2＋。
Zn共失电子：5 mol×2＝10 mol，则HNO3得电子也为10 mol。
1 mol HNO3得电子：10 mol÷2＝5 mol。
故N元素化合价从＋5降到0，即还原产物为N2。
巩固练习
三、硝酸的性质
- 19 -
8．将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作
或现象后：
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．不稳定性 (1)久置的浓硝酸变黄色 D 。 (2)用硝酸浸洗附有银的试管 AB 。 (3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3 A 。 (4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固 B 。 (5)用Cu和稀HNO3制NO气体 AB 。
-7-
2．硝酸的化学性质 (3)强氧化性
①常温下使Fe、Al钝化 ②与除Pt、Au以外的大多数金属反应
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ③与非金属单质(C、S、P等)反应 C＋4HNO3(浓) △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
巩固练习
三、硝酸的性质
- 17 -
6．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是( D )
A．工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气
B．工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气
C．工业制硫酸应对SO2进行循环利用
(教师参考)高中化学 4.2.3 硝酸的性质课件1 苏教版必修1
（1）与指示剂作用,
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色 （2）与活泼金属反应不产生H2 。（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与 CuO、FeO的反应， （4）与盐反应：比较与Na2CO3、
Na2SO3 的反应
4、与有机物的反应
硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯
-H
HO+－HN
又起酸的作用。
d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其 原因是在铁、铝表面氧化生成一层致 密的氧化膜，阻止反应进一步发生。
e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应 得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可 以以此反应制NO2和NO气体。
f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀 HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同 可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不 同产物。 g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根 据硝酸的量的多少分别得到低价、高
浓硫酸
△
NO2 O3
－NO2 硝+基H苯 2O
酯化反应： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
CHC3HCH3C2H2HOOH-+
浓硫酸
△
CH3CH2ONO2
颜OH色-N反HO应3： NO2
+H硝2酸O乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
课堂练习
1.某单质跟浓硝酸反应时参加反 应的单质与硝酸的物质的量之比 为1:4则该单质被氧化后元素化 合价可能为( )BD
由管1进入管2，同学们意外发现在管2短
管上部出现红棕色气体层，且浓硝酸颜色
变黄，此现象的原因是
浓 硝 酸将 NO气体 氧
化 成 NO2 ， 且 部 分
，
此N黄O过色2程溶于的浓化硝学酸方而程现式为：
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色 （2）与活泼金属反应不产生H2 。（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与 CuO、FeO的反应， （4）与盐反应：比较与Na2CO3、
Na2SO3 的反应
4、与有机物的反应
硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯
-H
HO+－HN
又起酸的作用。
d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其 原因是在铁、铝表面氧化生成一层致 密的氧化膜，阻止反应进一步发生。
e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应 得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可 以以此反应制NO2和NO气体。
f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀 HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同 可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不 同产物。 g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根 据硝酸的量的多少分别得到低价、高
浓硫酸
△
NO2 O3
－NO2 硝+基H苯 2O
酯化反应： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
CHC3HCH3C2H2HOOH-+
浓硫酸
△
CH3CH2ONO2
颜OH色-N反HO应3： NO2
+H硝2酸O乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
课堂练习
1.某单质跟浓硝酸反应时参加反 应的单质与硝酸的物质的量之比 为1:4则该单质被氧化后元素化 合价可能为( )BD
由管1进入管2，同学们意外发现在管2短
管上部出现红棕色气体层，且浓硝酸颜色
变黄，此现象的原因是
浓 硝 酸将 NO气体 氧
化 成 NO2 ， 且 部 分
，
此N黄O过色2程溶于的浓化硝学酸方而程现式为：
高中化学 专题四 第二单元 第三课时 硝酸的性质课件 苏教版必修1
C.CuO~2HNO3~Cu(NO3)2~H2O
由以上关系式可以看出:C 项既节约原料,同时又不产生有毒气体。D
项成本太高也不可采用。故 C 项为最好的方法。
答案:C
第十一页，共12页。
)
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S 随堂练习
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
1
UITANG LIANXI
ETANG HUDONG
3.强氧化性。
(1)与金属反应。
①除金、铂外,几乎所有金属都能与 HNO3 发生反应,被氧化成最高价
硝酸盐。
②Cu 分别与浓硝酸、稀硝酸发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)
3Cu+8HNO3(稀)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
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一
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
二
二、硝酸的化学性质
1.强酸性:HNO3
2.不稳定性:4HNO3
-
H++NO3 ,具有酸的通性。
4NO2↑+O2↑+2H2O。
浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解产生的 NO2 溶于硝酸。
硝酸的存放:存放于棕色试剂瓶中,置于阴凉处。
3Cu+8HNO3(稀)
HBrO3+6NO2↑+3H2O;D 项
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由反应可知选项 A 只体现
了硝酸的酸性,选项 B、C 只体现了硝酸的强氧化性;选项 D 既体现了硝酸
由以上关系式可以看出:C 项既节约原料,同时又不产生有毒气体。D
项成本太高也不可采用。故 C 项为最好的方法。
答案:C
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3.强氧化性。
(1)与金属反应。
①除金、铂外,几乎所有金属都能与 HNO3 发生反应,被氧化成最高价
硝酸盐。
②Cu 分别与浓硝酸、稀硝酸发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)
3Cu+8HNO3(稀)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
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一
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二
二、硝酸的化学性质
1.强酸性:HNO3
2.不稳定性:4HNO3
-
H++NO3 ,具有酸的通性。
4NO2↑+O2↑+2H2O。
浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解产生的 NO2 溶于硝酸。
硝酸的存放:存放于棕色试剂瓶中,置于阴凉处。
3Cu+8HNO3(稀)
HBrO3+6NO2↑+3H2O;D 项
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由反应可知选项 A 只体现
了硝酸的酸性,选项 B、C 只体现了硝酸的强氧化性;选项 D 既体现了硝酸
化学苏教版必修ⅰ课件：4.2.3硝酸的性质.
(1)易错选项分析
本题易错选A的原因在于思维不严密，忽略溶液中存在H+， 在该条件下，生成的Cu(NO3)2中的硝酸根离子会和铜继续
反应。解题时仅根据反应3Cu+8HNO3====
3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O，结合题目中给出的硝酸的物质 的量为0.04 mol，计算出参与反应的Cu的物质的量为
【方法技巧】常见的和量有关的离子反应 (1)铝盐和强碱反应 Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al3++4OH-====AlO2-+2H2O (2)偏铝酸盐和强酸溶液反应 AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓ AlO2-+4H+====Al3++2H2O (3)酸性氧化物和碱溶液反应 2OH-+CO2====CO32-+H2O
【思路点拨】解答本题，要注意以下三点：
【自主解答】铁粉和稀硝酸可能发生如下两个反应： Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 无论发生哪一个反应恒有如下关系： n(HNO3)∶n(NO)＝4∶1 Δm(增重)＝m(Fe)－m(NO)＝8 g m(NO)＝14 g－8 g＝6 g
n［Cu(NO3)2］＝
n(NOx)＝
1.92 g ＝0.03 mol， 1.12 L 64 g / mol
22.4 L / mol
＝0.05 mol
根据氮元素守恒，反应中消耗HNO3的物质的量为
n(HNO3)＝2n［Cu(NO3)2］+n(NO)+n(NO2)＝2×0.03mol+
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〔总结〕硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸。
（3）与其他还原性物质的反应：
硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等 具有还原性的化合物发生氧化还原反应。
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
铜与浓硝酸
反应剧烈，有红棕色气体生成， 铜片减少，溶液呈绿色。
铜与稀硝酸
反应较缓慢，有无色气体产生， 在试管的中上部变为红棕色，铜片减 少，溶液变为蓝色。
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
[思考]1、以上反应硝酸表现了什么性质？ 2、硝酸金属反应的一般规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
36.5％
18.4mol/L 12mol/L
１.纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质
是（ CＤ ）
A.无色液体 B.以任意比例溶于水
C.低沸点 D.易挥发有刺激性气味
２.把７０%的硝酸加到等体积的水中，稀释后溶
液中溶质的质量分数是( C )
A.=３５% B.<３５% C.>３５% D.无法确定
二 、硝酸的化学性质
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸 ，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子 方程式可表示为＿＿3C＿u+＿8H＿+＋＿2N＿O＿3- =＿3C＿u2＿+ ＿ ＿+2N＿O＿↑+4H2O
（2）与非金属反应：
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4 S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液 变黄！
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较 低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。
③常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等
HNO3
练习题
请给下列现象作出合理的解释： (1)工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色 (3)长期露置在空气中的KI溶液黄色 (4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 (5)久置的绿矾会变黄
专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物
第3课时 硝酸的性质
一、硝酸的物理性质：
§ 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。密度1.5027g/cm3，沸点83℃， 凝固点-42 ℃。
§ 硝酸能以任意比溶解于水。
§ 常用浓硝酸的质量分数为69%，密度 1.42g/cm3；
• 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸
练习题：
在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿C＿u+＿4H＿NO＿3(＿浓)＿ ＿=＿Cu＿(N＿O3＿)2＿+2＿NO＿2↑＿+2＿H2＿O ＿＿＿＿＿
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方 程式为＿3C＿u+＿8H＿NO＿3(稀＿)=＿3C＿u(＿NO＿3)2＿+2＿NO＿↑+4H2O
3、将浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，有何现 象？ 4、比较铜与浓硫酸的反应？
【发散思维】
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与3; 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
Fe+4HNO3 ( 稀) ＝ Fe（NO3）3＋NO↑ ＋2H2O Fe+6HNO3 ( 浓) ＝ Fe（NO3）3＋3NO2↑ ＋3H2O
要
。 无色
有刺激性气味
点 易挥发 与水互溶 密度比水大
[思考]万一不慎将浓硝酸弄到皮 肤上，应如何处理?
应立即用大量的水冲洗，再用小 苏打或肥皂洗涤.
盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质
浓硝酸
挥发性
易
气味
刺激性气味
常用浓酸的质量 分数
69％
物质的量浓度
16.5mol/L
浓硫酸
浓盐酸
难 无 98％
易 刺激性气味
1、 酸的通性：
§硝酸能使紫色的石蕊试液
。
§硝酸能与某些金属氧化物起反应
HNO3+CuO§硝酸能与某些盐起反应
HNO3 +CaCO3硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH-
2、硝酸的不稳定性： 与哪些因素有关？
△
4HNO3
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照
① 常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
小结
a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属 外） b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈 现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+ 的反应量时决要定特HN别O关3的注量H+，的所浓以度硝酸发生化学
例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用。
d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因 是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化 膜，阻止反应进一步发生。
e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到 NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反 应制NO2和NO气体。
浓、稀HNO3分别与Cu反应，为何 产物 不同？ 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。
3、硝酸的强氧化性：
硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸 还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属 （除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。
（1）硝酸与金属的反应：
a、常温下，Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化， 被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
[实验]浓、稀硝酸分别与铜片的反应
[实验现象]
（3）与其他还原性物质的反应：
硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等 具有还原性的化合物发生氧化还原反应。
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
铜与浓硝酸
反应剧烈，有红棕色气体生成， 铜片减少，溶液呈绿色。
铜与稀硝酸
反应较缓慢，有无色气体产生， 在试管的中上部变为红棕色，铜片减 少，溶液变为蓝色。
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
[思考]1、以上反应硝酸表现了什么性质？ 2、硝酸金属反应的一般规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
36.5％
18.4mol/L 12mol/L
１.纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质
是（ CＤ ）
A.无色液体 B.以任意比例溶于水
C.低沸点 D.易挥发有刺激性气味
２.把７０%的硝酸加到等体积的水中，稀释后溶
液中溶质的质量分数是( C )
A.=３５% B.<３５% C.>３５% D.无法确定
二 、硝酸的化学性质
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸 ，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子 方程式可表示为＿＿3C＿u+＿8H＿+＋＿2N＿O＿3- =＿3C＿u2＿+ ＿ ＿+2N＿O＿↑+4H2O
（2）与非金属反应：
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4 S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液 变黄！
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较 低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。
③常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等
HNO3
练习题
请给下列现象作出合理的解释： (1)工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色 (3)长期露置在空气中的KI溶液黄色 (4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 (5)久置的绿矾会变黄
专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物
第3课时 硝酸的性质
一、硝酸的物理性质：
§ 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。密度1.5027g/cm3，沸点83℃， 凝固点-42 ℃。
§ 硝酸能以任意比溶解于水。
§ 常用浓硝酸的质量分数为69%，密度 1.42g/cm3；
• 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸
练习题：
在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿C＿u+＿4H＿NO＿3(＿浓)＿ ＿=＿Cu＿(N＿O3＿)2＿+2＿NO＿2↑＿+2＿H2＿O ＿＿＿＿＿
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方 程式为＿3C＿u+＿8H＿NO＿3(稀＿)=＿3C＿u(＿NO＿3)2＿+2＿NO＿↑+4H2O
3、将浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，有何现 象？ 4、比较铜与浓硫酸的反应？
【发散思维】
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与3; 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
Fe+4HNO3 ( 稀) ＝ Fe（NO3）3＋NO↑ ＋2H2O Fe+6HNO3 ( 浓) ＝ Fe（NO3）3＋3NO2↑ ＋3H2O
要
。 无色
有刺激性气味
点 易挥发 与水互溶 密度比水大
[思考]万一不慎将浓硝酸弄到皮 肤上，应如何处理?
应立即用大量的水冲洗，再用小 苏打或肥皂洗涤.
盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质
浓硝酸
挥发性
易
气味
刺激性气味
常用浓酸的质量 分数
69％
物质的量浓度
16.5mol/L
浓硫酸
浓盐酸
难 无 98％
易 刺激性气味
1、 酸的通性：
§硝酸能使紫色的石蕊试液
。
§硝酸能与某些金属氧化物起反应
HNO3+CuO§硝酸能与某些盐起反应
HNO3 +CaCO3硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH-
2、硝酸的不稳定性： 与哪些因素有关？
△
4HNO3
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照
① 常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
小结
a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属 外） b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈 现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+ 的反应量时决要定特HN别O关3的注量H+，的所浓以度硝酸发生化学
例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用。
d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因 是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化 膜，阻止反应进一步发生。
e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到 NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反 应制NO2和NO气体。
浓、稀HNO3分别与Cu反应，为何 产物 不同？ 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。
3、硝酸的强氧化性：
硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸 还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属 （除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。
（1）硝酸与金属的反应：
a、常温下，Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化， 被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
[实验]浓、稀硝酸分别与铜片的反应
[实验现象]