辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(附答案)
2018-2019学年度下学期高一年级第一次月考化学试卷相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 S-32Na-23一、单选题（每小题3分，共60分）1．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A．核裂变是一种化学变化B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体D．12753I与13153I是同一种核素2．下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3A．①④B．③④C．①D．②③④3．下图为元素周期表中元素X的信息。
下列关于X的说法正确的是A．属于过渡元素 B．质量数为74.92 C．处于第4周期第IIIA族 D．非金属性比氮弱4．下列有关描述正确的是A．Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多 B．熔点：Cs低于K；沸点：Br2高于Cl2C．根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水 D．Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大5．下列表示不正确的是A．CO2的电子式 B．COCl2的结构式C．HF的电子式为 D．S2-的结构示意图6．如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是X YW ZB．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．若W和Z的最高价氧化物的水化物相互反应，则X的氢化物沸点可能低于Y的氢化物沸点D．若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素8．下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼9．下列说法不正确的是A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同C．PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成10．下列下列说法正确的是A．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强B．HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高C．K可以从NaCl溶液中置换出金属D．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物11．下列判断正确的是A．CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化C．NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+12．下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．①④ C．②⑤ D．①13．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。
A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。
下列说法正确的是（）A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物不可能含有共价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．A与BK可以形成2种10电子微粒14．南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法正确的是A．(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子B．N5+N5-属于离子化合物C．每个N5-中含有35 个电子D．N5+N5-中既含极性键又含非极性键15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A．离子半径：Y>Z>MB．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C．化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电D．气态氢化物稳定性R>Q16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）A．相对分子质量M>N，沸点M>NB．简单离子半径：D>B>C>AC．Z 为 Na2CO3D．图中有两个氧化还原反应17．常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确．．．的是（）共价键H－H F－F H－F H－Cl H－IE(kJ·mol−1) 436 157 568 432 298B．1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C．432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量18．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He -268.8 Ne -249.5 (a) -185.8 Kr 151.7②F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2184.0③(c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3④CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (e) -52.0A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固C．系列③物质的还原性依次减弱D．系列④中各化合物的热稳定性从左到右逐渐减弱19．从下列事实所列出的相应结论正确的是选项实验事实结论A AlCl3溶液导电AlCl3是离子化合物B H2SO4氧化性强于H3PO4 非金属性：S＞PC NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀结合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]-D 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N441mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体B．N4的沸点比白磷（P4）的高C．1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量D．相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2二、填空题21．Ⅰ.下列物质:(1)互为同位素的是___________(填序号,下同)；(2)互为同素异形体的是__________________.(3)氢的三种原子与氯的两种原子相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种.Ⅱ.用化学用语回答下列问题:(1)写出的电子式_______________；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程___________________.下列物质:(3)含有极性键和非极性键的是_____________(填序号,下同)；(4)含有极性键的离子化合物是________________；(5)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；(6)分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________。
Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。
回答下列问题：已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。
晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有： ___________________。
22．硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第______，周期___族。
Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。
向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。
用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。
23．A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）E的元素名称是 ________；该元素在周期表中的位置为__________（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）________ ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 _______（3）写出的电子式 _____。
用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________（4）写出与反应的离子方程式 _______________________________。
（5）将化合物BH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。
东北育才学校2019级高一下学期第一次月考化学试卷
东北育才学校2019级高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的原子量： H: 1 C : 12 N : 141. 2019年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第 15次缔约方会议在丹麦首都 哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。
此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。
下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是 A •分子中含电子数是 44 B .该气体是一种污染气体 ----可形成酸雨V ■» +C .其电子式是：■ ■ 'D .该气体中的元素可与氧元素形成 X 2O 42-2.目前人类认为钚(94Pu )是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的 1.596倍。
该原子的质量数为 A . 94B . 1503. 同种元素的不同微粒，它们的A •电子层数可能不同C •中子数一定不同4. 下列各项叙述中一定能说明元素 X A . X 原子在反应中得到的电子数比 B . X 单质能与Y 的氢化物反应生成 C . X 的最高正价比Y 的最高正价高 D .气态氢化物溶于水后的酸性， X5. 根据元素性质递变规律，下列判断正确的是A .酸性：H 2SiO 3<H 3PO 4<H 2SO 4B .碱性：NaOH>KOH>CsOHC .半径：C1—>C1>Na D .沸点：H 2O>H 2S>H 2Se 6. 有关物质结构的叙述正确的是A .有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B .由电子定向移动而导电的物质一定是金属C .只含有共价键的物质不一定是共价化合物D .在离子化合物中不可能存在非极性共价键 7. 某元素的原子最外层有 A .是金属兀素& 已知在101KPa , 298K 条件下， 热化学方程式正确的是( ) A . H 2O (g ) = H 2 (g ) + 1/2。
2 B . H 2 (g ) + 1/2O 2 (g ) = H 20 C . H 2 (g ) + 1/2O 2 ( g ) = H 2O (g ) D . 2H 2 (g ) + 1/2O 2 (g ) = H 20 (l ) 9. 下列事实与氢键有关的是A .水结成冰体积膨胀，密度变小B .水加热到很高的温度都难以分解D . 244.024 B •核外电子数一定相同 D •质量数一定相同 的非金属性比元素 Y 的非金属性强的是() Y 原子在反应中得到的电子数少 Y 单质 2个电子，关于该元素的推断一定正确的是 B •是IIA 族元素 C .是稀有气体元素 D •无法确定2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列一 1—242kJ?mol一 1△ H (298K ) = — 242kJ?mol△ H (298K ) = — 484kJ一 1;△ H (298K ) (g )C. CH4、SiH4、GeH" Sn^的熔点随相对分子质量的增大而升高D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10. 下列说法正确的是A .难失去电子的原子，易形成阴离子A .晶体中阳离子和阴离子个数一定就1:1B •晶体中一定有离子键可能有共价键C •所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D .晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 12. 下列叙述正确的是A .金属阳离子只具有氧化性B •与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C •核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13. A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为 6, B 元素与A 元素的原子次外层上的电子数为 8, A 与B 可形成化合物 BA ?,则该化合物是 A . CaF 2 B . MgCI 2 14. 下列有关化学键的叙述正确的是A .由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B .不同非金属元素形成的化合物中微粒间都是极性键C .共价化合物一定不含离子键D .离子化合物一定不含共价键15. 反应：① 101kPa 时，2C(s) + O 2(g) = 2CO (g ); △ H = - 221kJ/mol ②稀溶液中,H +(aq) + OH -(aq)=出0(1); △ H = - 57.3kJ/mol 下列结论正确的是A .碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB .①的反应热为 221kJ/molC .稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为— 57.3kJ/molD . 16. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g); △ H= + 49 . 0 kJ - ② CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g); △ H=— 192. 9 kJ •下列说法正确的是 —1A . CH 3OH 的燃烧热为 192. 9 kJ - molB .反应①中的能量变化如右图所示C . CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D .根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)一 1的厶 H> — 192.9kJ • mol17. 由短周期元素组成的中学常见无机物存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去) 推断错误的是mol—1 molErifWJ的呛』Ha1Ji AMcu 4(ei *B .只有化合物分子中才存在共价键C •共价化合物中所有原子一定都具有D •含氧酸的组成中可能含有金属元素 11. 由短周期元素构成的某离子化合物中,为20。
辽宁省高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)
辽宁省高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，位于同一周期的是（）A . 硅、硫、氯B . 锂、钠、钾C . 氟、氯、溴D . 碳、氧、铝2. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同位素B . ①②③互为同素异形体C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数3. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 炭燃烧生成一氧化碳B . 中和反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应4. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl25. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A . H2O2B . CO2C . SF6D . BeCl26. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列物质对应的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2019·保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。
下列说法正确的是（）A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；B>C>DC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应8. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列元素中，金属性最强的是（）A . KB . AlC . HeD . S9. （2分）下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al．A . ①②③B . ①和③C . ②和③D . ①和②10. （2分） (2016高一下·平罗期中) Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对 Co原子的叙述不正确的是（）A . 中子数是33B . 质量数是60C . 质子数是60D . 电子数是2711. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH12. （2分） (2017高一下·惠来期末) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . d＞c＞a＞bB . d＞a＞b＞cC . d＞b＞a＞cD . b＞a＞d＞c13. （2分） (2016高二上·莆田期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；③A，C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞D＞BD . C＞B＞D＞A14. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
3沈阳市高一第二学期第一次月考化学试题
A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；
C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；
6．下列关于单质硫的叙述中正确的是（ ）
A．硫的活泼性不如氯气
B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂
D．硫与铁反应产物为Fe2S3
【答案】A
【详解】
A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；
B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
5．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧
故选C。
【点睛】
2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题Word版含解析
2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题答题时间：90min 满分：100分相对分子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23 Cu—64一．单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. Cl的原子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A. 它只有一种结构B. 它是平面分子C. 它常温下是无色气体D. 它溶于水可以电离出氟离子和氯离子【答案】A【解析】【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C. 氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D. 氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。
答案选A。
3.下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学下学期第一阶段考试
东北育才学校高中部高一下学期第一次阶段测试化学试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．以下互为同位素的是（）A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl2．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣3．碘与氢气反应的热化学方程式是①I 2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH=－9.48 kJ·mol－1②I 2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH= +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 B．I2(s) = I2(g) ΔH= +17.00 kJ·mol－1C．①的产物比②的产物稳定D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ4．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成5．下列叙述错误．．的是：（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②沸点：C5H12 > C2H6③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦6．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
沈阳市高一下学期化学第一次月考试卷
沈阳市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列结论错误的是（）A . 氢化物稳定性：HF>H2S>PH3B . 离子还原性：S2- >Cl- >Br->I-C . 酸性：H2SO4>HClOD . 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)22. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 35Cl和35Cl﹣两种微粒中，不同的是（）A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 核内中子数D . 核外电子数3. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是（）A . 元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B . 副族元素全部是金属元素C . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D . 在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料4. （2分） (2017高二下·荆门期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A . X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B . 原子半径：X>Y>Z>WC . 简单氢化物的稳定性：W>Z>YD . Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 关于化学键的下列叙述中,正确的是（）A . 离子化合物中不可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 共价化合物中不含离子键7. （2分） (2018高一下·景县期中) 下列关于元素周期表的叙述中错误的是（）A . 第ⅡA族中无非金属元素B . 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C . 元素种类最多的族是第Ⅷ族D . 金属元素的种类比非金属元素多8. （2分） (2017高二上·浦东期末) 下列元素原子半径最小的是（）A . MgB . NaC . SD . Cl9. （2分） (2018高二下·四川期末) 下列实验及其结论都正确的是（）实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一上·温州期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
辽宁省东北育才学校高一下学期第一次月考(化学).doc
辽宁省东北育才学校高一下学期第一次月考（化学）总分：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，共54分）1．12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。
此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。
下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是A．分子中含电子数是44 B．该气体是一种污染气体----可形成酸雨C．其电子式是 D．该气体中的元素可与氧元素形成X2O42-2．目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。
该原子的质量数为A．94 B．150 C．244 D．244.0243．同种元素的不同微粒，它们的A．电子层数可能不同 B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．质量数一定相同4．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质C．X的最高正价比Y的最高正价高D．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强5．根据元素性质递变规律，下列判断正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．碱性：NaOH>KOH>CsOHC．半径：C1—>C1>Na D．沸点：H2O>H2S>H2Se6．有关物质结构的叙述正确的是A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键7．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是A．是金属元素 B．是IIA族元素 C．是稀有气体元素 D．无法确定8．已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ•mol－1B． H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）△H（298K） = －242kJ•mol－1C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）△H（298K） = －484kJD．2H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）△H（298K） = －484kJ•mol－19．下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10．下列说法正确的是A．难失去电子的原子，易形成阴离子B．只有化合物分子中才存在共价键C．共价化合物中所有原子一定都具有8电子稳定结构D．含氧酸的组成中可能含有金属元素11．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数一定就1：1B．晶体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12．下列叙述正确的是A．金属阳离子只具有氧化性B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．CaF2 B．MgCl2C．SO2D．CS214．下列有关化学键的叙述正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同非金属元素形成的化合物中微粒间都是极性键C．共价化合物一定不含离子键D．离子化合物一定不含共价键15．反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－117．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、 X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
辽宁省沈阳市东北育才学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题
辽宁省沈阳市东北育才学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
沈阳市高一下学期化学第一次月考试卷
沈阳市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数X＞YB . 离子半径X＞YC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素2. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时，不能分解产生有色气体3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（）A . a的氢化物水溶液显酸性B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C . c的氧化物是碱性氧化物D . d的氧化物对应水化物一定是强酸4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A . 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B . 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C . 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D . 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲5. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>YD . WY2、ZY中化学键类型相同6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（）A . 它们可能是不同的分子B . 它们可能是不同的离子C . 它们可能互为同位素D . 它们可能是分子和离子7. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原8. （2分） (2017高一上·株洲期中) 下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）A . Na+B . FC . OH﹣D . CH49. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献10. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题含解析
2018-2019学年度下学期高一年级第一次月考化学试卷相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Na-23一、单选题（每小题3分，共60分）1.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A. 核裂变是一种化学变化B. 12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C. 碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体D. 12753I与13153I是同一种核素【答案】B【解析】试题分析：核裂变既不是化学变化，是特殊的一种变化，故Ａ错误；质子数加中子数等于质量数，故Ｂ正确；碘12753I和放射性碘13153I属于同位素，由同一种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，故Ｃ错误；一种原子是一种核素，12753I与13153I是两种不同核素，故D 错误。
考点：本题考查原子结构。
2.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④【答案】B【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl<P，故①不符合题意；沸点和分子间作用力有关，分子间范德华力越大,物质沸点越高，与元素周期律无关，故②不符合题意；元素的非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，与元素周期律有关，故③符合题意；电离程度与温度和酸碱性强弱有关系，相同条件下，酸性越强的电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关，故④符合题意。
故选B。
【点睛】这道题考查的是元素周期律。
非金属性越强，简单氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，单质还原性越强，离子氧化性越弱。