2020年浙江省高考化学压轴试卷(含答案解析)
2020年浙江省高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A. 不可能是氧化还原反应B. 只能是复分解反应C. 可能是置换反应D. 一定是化合反应2.下列属于碱的是A. B. C. D. NaCl3.下列属于有机物，又是弱电解质的是A. 乙醇钠B. 氨水C. 乙酸D. 蔗糖4.下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是A. 分液漏斗B. 圆底烧瓶C. 坩锅D. 表面皿5.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A. B. C. D.6.在的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与物质的量之比为4：1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 11：2B. 1：1C. 9：4D. 5：17.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为143、质子数为92的铀原子：B. 的电子式：C. 乙炔的结构式：D. 丙烷的球棍模型：8.下列说法正确的是A. 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B. 水分子中键的键能很大，因此水的沸点较高C. 中既含有离子键又含有共价键，但属于离子化合物D. 1 mol 中含有共用电子对数为为阿伏加德罗常数的值9.下列有关实验说法，不正确的是A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. KCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10.下列有关实验说法正确的是A. 容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 测溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对C. 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D. 实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道11.以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A. 装置在使用过程中，电池内部电子从极通过隔板移向锌粉B. 装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C. 装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D. 装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换12.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：C. 将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中的存在：13.钾与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A. K是银白色金属，硬度大，熔点高B. K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D. K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈14.下列说法不正确的是A. 乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同B. 淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸C. 蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性D. 甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种15.下列说法正确的是A. 甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体B. 和是同素异形体C. 乙醇和丙三醇甘油均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物D. 金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似16.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC. 当X、Y、Z的浓度之比为1：2：3时，反应达到化学平衡状态D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小17.下列说法不正确的是A. 氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B. 干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C. 氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 与互为同分异构体18.下列说法正确的是A. 和中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B. 乙醇的沸点高于二甲醚是因为乙醇分子间存在氢键C. 固体溶于水时，只破坏了离子键D. 和中含有的化学键类型完全相同19.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，溶于足量水，所得溶液中、HClO和三种微粒总数为B. 的溶液中，的数目为C. 将铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移个电子D. 用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol电子，阳极质量减轻 64 g20.下列叙述正确的是A. 浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体B. 溶液中滴加少量浓盐酸后增大C. 溶液与过量NaOH溶液反应可制得D. 时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度21.下列说法不正确的是A. 测得的一元酸HA溶液，则HA一定为弱电解质B. 时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的C. 时，将的HA溶液加水稀释至，所得溶液D. 的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于22.下列说法不正确的是A. 室温下，溶液的，则HA为弱酸B. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，C. 中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D. 将浓度和体积均相等的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至pH相等，前者所加的水多23. 2 mol金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A. 相同条件下，的的B. 的值数值上和共价键的键能相等C. ，在相同条件下，的D. ，且该过程形成了分子间作用力24.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：反应I：反应Ⅱ：下列说法正确的是A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为3D.25.某同学采用废铁屑主要成分为、Fe，少量碳制取碳酸亚铁，设计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是A. 工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B. 反应2的离子方程式：C. 操作Ⅰ为过滤，洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤，洗涤，干燥D. 为避免硫酸溶解时被空气氧化，废铁屑应适当过量二、计算题（本大题共1小题，共4.0分）26.将含有C、H、O的某有机物装入元素分析装置，通入足量的使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管和碱石灰干燥管测得A管增重，B管增重已知有机物的相对分子质量为108．燃烧此化合物，须消耗的氧气的质量是多少？求此化合物的分子式．该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出其同分异构体的结构简式和名称．三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）27.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：、D分子中的官能团名称分别是______、______。
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：______，______；在实验室利用B和D制备E的实验中，若用和充分反应，能否生成______，原因是______。
四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）28.工业产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
已知甲烷的燃烧热为；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；与反应生成NO 的过程如图1：则______。
汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：实现气体的无害化排放。
时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：时间012345内用表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的平衡常数______。
若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为，此时的化学平衡常数为，则______填“”、“”或“”，原因是______向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的和其中，甲充入2mol 、1mol ，乙充入1mol 、，发生反应：，一段时间后达到平衡，测得两容器中随时间的变化关系如图2所示。
下列说法正确的是______A.放出的热量Q：甲乙B.体系总压强p：甲乙C.甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4D.保持其他条件不变，若起始时向乙中充入、、，则此时正逆在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图3所示。
该工艺中能量转化方式主要有______。
电解时，生成乙烯的电极反应式是______。
在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其溶液与溶液混合可形成沉淀，现将等体积的溶液与溶液混合，若溶液的浓度为，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为______。
29.是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。
根据如下转化，回答相关问题：已知：亚甲基卡宾：与双键加成得环丙烷类化合物，如：写出A的官能团的名称：______。
写出C的结构简式：______。
下列有关说法不正确的是______A.C与乙醛是同分异构体B.和的反应类型相同C.含有两个手性碳原子D.聚乙炔是一种重复结构单元为的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等写出的反应方程式：______。
写出符合下列条件的的同分异构体：______。
不考虑立体异构和对映异构只有一个苯环，无其他环苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种有3个甲基该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示，其他无机试剂任选：______。
五、实验题（本大题共3小题，共20.0分）30.由四种常见元素组成的化合物X，按如图流程进行实验。
气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同。
请回答：的化学式______。
可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，写出该反应的离子方程式______。
黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式______。
31.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算。
某同学设计的实验装置示意图如图：请回答：仪器a的作用是______。
指出该同学设计的实验装置存在的缺陷______。
设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全______。
32.碘化锂在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和LiI，流程如图：已知：在转变成，转变成，以上转变成无水LiI。
2020浙江省高考压轴卷化学试卷
2020浙江省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、选择题：本题共有25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．一定是化合反应2．下列属于碱的是A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl3．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖4．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（）A．分液漏斗 B．圆底烧瓶C．坩锅D．表面皿5．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）A．Na2O B．CuCl2 C．CH3COONa D．NH36．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．11:2 B．1:1 C．9:4 D．5:17．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子14392U B．CCl4的电子式：C．乙炔的结构式：HC≡CH D．丙烷的球棍模型：8．下列说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高C ．Na 2O 2中 既含有离子键又含有共价键，但Na 2O 2属于离子化合物D ．1 mol NH 3中含有共用电子对数为4N A (N A 为阿伏加德罗常数的值)9．下列有关实验说法，不正确的是（ ）A ．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B ．KCl 和2MnO 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出2MnOC ．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D ．火柴头的浸泡液中滴加3AgNO 溶液，稀3HNO 和2NaNO 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10．下列有关实验说法正确的是A ．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B ．测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对C ．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D ．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道11．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A ．装置在使用过程中，电池内部电子从Ag 2O 极通过隔板移向锌粉B ．装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C ．装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D．装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O13．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈14．下列说法不正确．．．的是（）A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种15．下列说法正确的是（）A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体B．H216O和 H218O 是同素异形体C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D ．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小17．下列说法不正确的是A ．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B ．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C ．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．322CH CH NO 与22H NCH COOH 互为同分异构体18．下列说法正确的是（ ）A ．BF 3和PCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B ．乙醇的沸点高于二甲醚(CH 3OCH 3)是因为乙醇分子间存在氢键C ．NaHSO 4固体溶于水时，只破坏了离子键D ．CaO 2和CaCl 2中含有的化学键类型完全相同19．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020年浙江高考化学试题(解析版)
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑ B
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：
CH3COOCH2CH3+OH-
， 正确； CH3COO-+CH3CH2OH C
6 / 27
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电
和 K+
SO
2− 4
，故其在熔融状态下能导电，
D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 C。 4.下列物质对应的组成不．正．确．的是( )
A. 干冰：CO2
B. 熟石灰： CaSO4 ⋅2H2O
C. 胆矾： CuSO4 ⋅5H2O
D. 小苏打： NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
操作正确；
D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉
淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，
故 D 操作正确。
答案选 A。
12.下列说法正确的是( )
A. Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2
1 / 27
固液分离，D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 C。 3.下列物质在熔融状态下不．导．电．的是( )
A. NaOH
B. CaCl2
C. HCl
D. K2SO4
【答案】C
【解析】
2020年高考浙江卷化学试题解析
2020年高考浙江卷化学试题解析一、单选题1.水溶液呈酸性的是( ) A.NaCl B.4NaHSOC. HCOONaD. 3NaHCO【答案】B【解析】氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A 项错误;硫酸氢钠在水 中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，水溶液呈酸性，B 项正确；甲酸铀 是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，C 项错误；碳酸氢钠是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，D 项错误。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】A 为干燥管，不能进行固液分离，A 项错误；B 为蒸馏烧瓶，不能进行固液分离，B 项错误；C 为漏斗，用过滤的方法进行固液分离时需用到漏斗，C 项正确;D 为牛角管,不能进行固液分离，D 项错误。
3.下列物质在熔融状态下不导电的是( ) A. NaOH B.2CaClC. HClD.24K SO【答案】C【解析】在溶融状态下能导电的化合物是离子化合物，A 、B 、D 都是离子化合物，在熔融状态下能导电，C 是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电。
4.下列物质对应的组成不正确的是( ) A.干冰：2COB.熟石灰:42CaSO 2H O ⋅C.胆矾:42CuSO 5H O ⋅D.小苏打:3NaHCO【答案】B【解析】干冰的组成为2CO ，A 项正确；熟石灰的组成为2Ca(OH)，B 项错误；胆矾的组成为42CuSO 5H O ⋅，C 项正确；小苏打的组成为3NaHCO ，D 项正确。
5.下列表示不正确的是( )A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：242C H OC. 2-甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：【答案】B【解析】甲酸甲酯的结构简式为3HCOOCH ，B 项错误。
6.下列说法不正确的是( ) A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维 【答案】C【解析】煤、石油、天然气是不可再生能源，A 项正确；水煤气的主要成分是CO 和2H ，用水煤气可以合成甲醇等含氧有机物，B 项正确；煤的液化是在一定条件下将固体煤炭转化为液体燃料的过程，煤的液化属于化学变化，C 项错误；火棉是含氮量高的硝化纤维，D 项正确。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（浙江卷，解析版）【试题总评】2020年浙江省高考化学部分的最大特点是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有利于”的必然结果。
仔细分析“回归教材”这一特点，不难发现：从各题型上，选择题更明显一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考中吃下一粒定心丸，使他们有信心去完成后面的大题。
从各知识的模块分析，实验部分更明显一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－2OH ―＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大， 使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ， 则此时铬酸钾的转化率为α＝2d 11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 911．【答案】D|KOH 稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020 年一般高等学校招生全国一致考试理综（化学）试题（浙江卷，分析版）【试题总评】 2020 年浙江省高考化学部分的最大特色是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有益于”的必定结果。
认真剖析“回归教材”这一特色，不难发现：从各题型上，选择题更显然一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考取吃下一粒安心丸，使他们有信心去达成后边的大题。
从各知识的模块剖析，实验部分更显然一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（此题共16 小题，每题 6 分，共 120 分，每题只有一项为哪一项切合题目要求的）7．以下说法不正确的是．．．A．利用太阳能在催化剂参加下分解水制氢是把光能转变成化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．经过红外光谱剖析能够划分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提升汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是获得更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 .8．以下说法正确的选项是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率忽然减小，能够判断锌镀层已反响完整。
B．在“火柴头中氯元素的查验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少许溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了获得硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大批晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐化致伤时，应先用大批水冲刷，再用 2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲刷，并视状况作进一步办理9．X、Y、Z 是原子序数挨次递加的短周期元素， 3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z 分别获得一个电子后均形成罕有气体原子的稳固电子层构造。
2020年浙江高考化学试题解析
C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D. BaCO3 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故 A 正确； B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故 B 正确； C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故 C 正确； D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐， 钡餐用硫酸钡，故 D 错误；
形体，B 选项错误；
C．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个 CH2 的有机化合物，HCOOH 和 HOCH2CHO 结构不相 似，不属于同系物，C 选项错误；
D．H 和 Na 在元素周期表种均处于第 IA 族，D 选项正确；
答案选 D。 8.下列说法不．正．确．的是( )
A. Cl 会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 强 C. KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
B. 熟石灰： CaSO4 2H2O
C. 胆矾： CuSO4 5H2O
D. 小苏打： NaHCO3
解析【解析】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
B．熟石灰成分为 Ca(OH)2，CaSO4·2H2O 为生石膏，故 B 错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故 C 正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故 D 正确；
不符合题意；
C．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；
D．K2SO4
属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的
K+和
SO
2 4
2020年浙江卷【化学真题】普通高等学校招生全国统一考试卷(解析版)汇编版
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上 ,将氧化膜中的氧离子取代出来 ,从而破坏氧化膜 ,A 选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳 ,则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 ,B 选项错误； C．KMnO4 具有强氧化性 ,可使病毒表面的蛋白质外壳变形 ,其稀溶液可用于消毒 ,C 选项正确； D．钢铁在潮湿的空气中 ,铁和碳、水膜形成原电池 ,发生电化学腐蚀 ,腐蚀速率更快 ,D 选项正确； 答案选 B。 9.下列说法不正确的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明
1.水溶液呈酸性的是( )
A. NaCl
B. NaHSO4
C. HCOONa
D. NaHCO3
【答案】B
【解析】 【详解】A．NaCl 是强酸强碱盐 ,其不能水解 ,故其水溶液呈中性 ,A 不符合题意；
2
B．NaHSO4 是强酸的酸式盐 ,其属于强电解质 ,其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO 4 , 故其水溶液呈酸性 ,B 符合题意； C．HCOONa 属于强碱弱酸盐 ,其在水溶液中可以完全电离 ,其电离产生的 HCOO－可以发生水解 ,其水 解的离子方程式为 HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－ ,故其水溶液呈碱性 ,C 不符合题意； D．NaHCO３是强碱弱酸盐 ,既能发生电离又能发生水解 ,但其水解程度大于电离程度 ,故其水溶液呈碱 性 ,D 不符合题意。 综上所述 ,本题答案为 B。
B. 甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2
2020年高考浙江省化学试题（答案解析）
2020年⾼考浙江省化学试题（答案解析）2020年⾼考浙江省化学试题⼀、填空题1、(1)⽓态氢化物热稳定性⼤于的主要原因是__________。
(2)是离⼦化合物，各原⼦均满⾜8电⼦稳定结构，的电⼦式是_______。
(3)常温下，在⽔中的溶解度⼄醇⼤于氯⼄烷，原因是__________。
2、溶液与锌粉在量热计中充分反应。
测得反应前温度为，反应后最⾼温度为。
已知：反应前后，溶液的⽐热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和⾦属吸收的热量。
请计算：(1)反应放出的热量_____J。
(2)反应的______(列式计算)。
⼆、选择题3、⽔溶液呈酸性的是( )A. B. C. D.4、固液分离操作中，需要⽤到的仪器是( )A. B. C. D.5、下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. B. C. D.6、下列物质对应的组成不正确的是( )A. ⼲冰：B. 熟⽯灰：C. 胆矾：D. ⼩苏打：7、下列表⽰不正确的是( )A. ⼄烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电⼦式：8、下列说法不正确的是( )A. 天然⽓是不可再⽣能源B. ⽤⽔煤⽓可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤液化属于物理变化D. ⽕棉是含氮量⾼的硝化纤维9、下列说法正确的是( )A. 和是两种不同的元素B. 单晶硅和⽯英互为同素异形体C. 和互为同系物D. H与在元素周期表中处于同⼀主族10、下列说法不正确的是( )A. 会破坏铝表⾯的氧化膜B. 的热稳定性⽐强C. 具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒D. 钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀11、下列说法不正确的是( )A. ⾼压钠灯可⽤于道路照明B. 可⽤来制造光导纤维C. ⼯业上可采⽤⾼温冶炼黄铜矿的⽅法获得粗铜D. 不溶于⽔，可⽤作医疗上检查肠胃的钡餐12、反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之⽐是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:113、下列有关实验说法不正确的是( )A. 萃取时，向盛有溴⽔的分液漏⽃中加⼊，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将⽔层放出B. 做焰⾊反应前，铂丝⽤稀盐酸清洗并灼烧⾄⽕焰呈⽆⾊C. ⼄醇、苯等有机溶剂易被引燃，使⽤时须远离明⽕，⽤毕⽴即塞紧瓶塞D. 可⽤溶液和稀区分、和14、下列说法正确的是( )A. 在空⽓中加热可得固体B. 加⼊到过量溶液中可得C. 在沸腾炉中与反应主要⽣成D. 溶液中加⼊少量粉末⽣成和15、能正确表⽰下列反应的离⼦⽅程式是( )A. 溶液与少量溶液反应：B. 电解⽔溶液：C. ⼄酸⼄酯与溶液共热：D. 溶液中滴加稀氨⽔：16、下列说法不正确的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢⽓完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下⽔解⽣成的⾼级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在⽕焰上燃烧产⽣的⽓味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋⽩质都属于⾼分⼦化合物17、有关的说法正确的是( )A. 可以与氢⽓发⽣加成反应B. 不会使溴⽔褪⾊C. 只含⼆种官能团D. 该物质与⾜量溶液反应，最多可消耗18、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原⼦序数依次增⼤。
2020年浙江高考化学试题答案解析
2020浙江卷高考化学试题解析
1.水溶液呈酸性的是()
A.NaCl
B.4NaHSO
C.HCOONa
D.3
NaHCO 【答案】B
【解析】A．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；
B．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24 ，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；
C．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；
D．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是()
A. B. C. D.
【答案】C。
2020浙江省高考压轴卷化学（解析版）
2020浙江省⾼考压轴卷化学（解析版）绝密★启封前2020浙江省⾼考压轴卷化学选择题单项选择题：本题包括10⼩题，每⼩题2分，共计20分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
1.化学与⽣活密切相关。
下列说法错误的是A．⽤灼烧的⽅法可以鉴别⽑笔⽺毫真伪B．造纸的主要原料是纤维素和⼤量低聚糖C．减少化⽯燃料燃烧和汽车尾⽓排放，是减少雾霾发⽣的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“⽩⾊污染”2.⽤化学⽤语表⽰4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是A．中⼦数为30，质量数为56的铁原⼦：Fe B．Cl－的结构⽰意图：C．C2H6的结构式：D．C2HCl3的电⼦式：3.下列有关物质的性质和应⽤对应关系正确的是A. 晶体硅熔点⾼、硬度⼤，是制造太阳能电池和计算机芯⽚的主要材料B. 氧化铝熔点⾼，常⽤于耐⾼温材料C. 明矾溶于⽔能形成胶体，可⽤于⾃来⽔的杀菌消毒D. 苏打溶液呈弱碱性，可⽤作胃酸中和剂4.常温下,下列各组离⼦在指定溶液中⼀定能⼤量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红⾊的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由⽔电离产⽣的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-5.下列装置正确的是A. 制取收集氨⽓B. 制取氯⽓C. 除去⼆氧化碳中的⼆氧化硫D. 制取蒸馏⽔6.在⽣活⽤⽔的净化过程中，下列物质性质与⽤途具有对应关系的是A. OH-可沉淀重⾦属离⼦，可⽤[Al2(OH)n Cl6-n]m作混凝剂B. O3具有还原性，可⽤于⾃来⽔的杀菌C. 活性炭具有吸附性，可⽤于去除⽔中的异味D. K2FeO4易⽔解，可⽤于⾃来⽔的消毒7.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是A. 氯⽓与⽔反应：Cl 2+H2O H++Cl- +HClOB. 电解饱和CuCl 2溶液：Cu2+ + 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C. 氢氧化钡溶液中加⼊硫酸铵： Ba2++ OH- +NH4++ SO42- = BaSO4↓+NH3·H2OD. 碳酸氢钙溶液中加⼊⾜量⽯灰⽔：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-8.短周期主族元素X、Y、Z、W原⼦序数依次增⼤，其中只有Y、Z处于同⼀周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中⾦属性最强的元素。