河南省洛阳市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷和答案
洛阳市2019-2020学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科口涂写在题上。
2.考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12n:14O:16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.重水的化学式为H2O或T2OB.CO2的比例模型:C.H2O2的电子式:D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。
下列说法不正确的是( )A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-d.Na+、Cl-、CO32-、SO32-6.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2OC.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3 COONH4+H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-7.下列分离方法正确的是( )A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.8.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B.1molK2Cr2O7，被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AD.0.1molH2和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9.下列事实中，属于利用牺牲阳极的阴极保护法原理进行金属防护的是( )A.金属护栏表面涂漆B.地下钢管连接镁块C.汽车底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极10.汽车尾气含氮氧化物（NO x）、碳氢化合物（C x H y）碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。
下列有关叙述错误的是( )A.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率B.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾C气造成“霾“与汽油未充分燃烧有关D尾气处过程，氮氧化物（NO x）被还原二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分11、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年“，以纪念元素周期表发现150周年，下列说法不正确的是( )A.第一张元素周表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列B国际纯粹与应用化学联合会（UPAC）将第118号元素命名为Og它是一种人工合成元素C.人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金村料D、门曾经顶言了“类“元素的存在，后来化学家发现了它这种元素是镓12.如图是一种锂硫电池的示点图，a、b为电源两极。
该电池实现了更高的活性物质利用率，其中图示第3步反应是由S由基负离子生成了离子下列关于该电池叙述错误的是( )A该电池充电时，电子由a极流入B电池中硫单质为正极活性物质C电池工作时，硫单质和S自由基均被还原D.锂硫电池理论比能量密度高，成本较低，是储能领域的重要发展方向13.关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A.装置①可用于酒精毕取溴水中的Br2B.装置可用于收集H2、NH3、NO等气体C装置③可川于分离粗盐中的泥沙D.装置①中若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢并防止倒吸14.将NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工业上用ClO2气体制NaCIO2的工艺流程如下:已知: NaClO和溶液在低于38℃时析出NaCIO2·3H2O高于38℃时析出NaCIO2。
下列说法不正确的是( )A.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤B.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率C.吸收器中生成2的离子方程式:2CO2+2OH--+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OD.发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出CIO2，使其被充分吸收15.中国科学院科研团队研究表，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图。
下列说法不正确的是( )A.该过程将太阳能转化成为化学能B.原料气N2可通过分离液态空气获得C.该过程中，只涉及极性键的断裂与生成D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:316.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2［Y4Z10］(ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。
下列说法正确的是( )A.X与W形成的［XW4］-具有较强的还原性B.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物C.最简单氢化物的沸点:Y>ZD.原子半径:Y>X>Z>W17.下列实验与对应的图象符合的是( )A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气B.②是向等物质的量的HCl和ACl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C.③是对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应，在t1缩小容器体积D.④是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释18.有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧燃料电池C.质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池19.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知:C(s)+2H2(g)=CH(g)△H1K1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2K2；C(s)+0.5O2(g) =CO(g) △H3K3；CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△HK；其中△H为变，K为平衡常数，下列说法正确的是( )A.△H=2△H3-2△H2-△H1B.=2K3-K2-K1C.减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率D.若平衡时c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)1:1:1:1，则K一定等于1 (mol/L)220.25℃，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加人Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A.25℃，K(BaSO4)=1.5×10-9B.BaSO4在水中的溶解度、Kn均比在BaCl2溶液中的大C.反应BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)的K1=0.4D.若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共4小题，共50分）21.（13分）我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。
侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。
工艺流程如下:该工业中涉及的几种物质溶解度变化如图所示:回答下列问题:（1）合成氨工业中的氮气来源于空气氢气主要来源于水和碳氢化合物等侯氏制碱法所用的原料中，可以由合成氨工业提供的物质的化学式为（2）“产品1”的化学式为过滤”后得到“产品1”的方法为，写出“产品2”的一种常见用途（3）写出“碳化”时发生反应的化学方程式（4）采用“冷析”分离出产品2的原因是（5）关于“母液1”的说法正确的是（填序号）。
A.“母液1”中主要含有NH4+、Cl-、Na+、HCO3-B.“母液1”与“母液2”成分相同C.“母液1”中溶质只有氯化铵（6）研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离还可以减少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中反应的离子方程式22.（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作为，操作Ⅱ为“蒸馏”，需选用的玻璃仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管（牛角管）之外，还有（填序号）A.球形冷凝管B.直形冷凝管C.接收瓶D.烧杯（2）操作Ⅲ具体实验步骤依次为、抽滤。
抽滤装置如下图所示将物质放在X装置（布氏漏斗）中打开抽气泵一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率其工作原理是（3）测定白色固体B的熔点发现其在115℃开始熔化达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B 是苯甲酸与少量KCl的混合物。
①欲从混合物中提纯苯甲酸应进行的操作是②在①提纯过程中应对晶体进行洗涤除去晶体表面附着杂质，如何检验洗涤已经完全:③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是如果固体纯净对应的现象是（4）纯度测定:称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为（保留两位有效数字）。
河南省洛阳市2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷 PDF版含答案
但
A.向胶体中加煎糖溶液，产生聚沉现象
M
国 忧
创
国 咐
取
B.可见光束透过胶体时会产生丁达尔现象 C.用渗析的方法 “ 净化” 胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过
妇
D.胶体微粒若唆附阳离子或阴离子，则在电场作用下能产生电泳现象
3.下列关于物质分类的正确组合是
7.等体积的NaC、l MgC2l ._ACl I3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgN03
HCl的质量分数：36.5%
(1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
气体选出。
请回答下列问题：
(l)A的化学式为
B . 的化学式为
(2）写出D与足量CH1COOH溶液反应的离子方程式
(3）检验C溶液中阴离子时需用到的试剂是
（填化学式〉
（抄写出A与D反应的离子方程式
23.(14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数
据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g•cm-3
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.(14分）有下列物质：
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢纳固体
⑦乙醇CCH 2 50H) ③液态硫酸 ⑨熔融态BaS04 ⑩液态so3
请回答下列问题（用序号〉：
(1）属于电解质的是
，属于非电解质的是
(2 ）上述状态下可导电的是 是
，上述物质溶于水后形成的 溶液能导电的
(3)NaHS04是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHSO.，溶于水时的电离方程式为 ②0.8 mo!·L一 l NaHS04 与0.4 mol·L一 l Ba(OH) 2 溶液等体积混合．反应的离子方程
河南省洛阳市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷和答案word
洛阳市2019-2020学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科口涂写在题上。
2.考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12n:14 O:16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.重水的化学式为H2O或T2OB.CO2的比例模型:C.H2O2的电子式:D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。
下列说法不正确的是( )A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-d.Na+、Cl-、CO32-、SO32-6.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2OC.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3 COONH4+H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-7.下列分离方法正确的是( )A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.8.N A为阿伏伽德罗常数的值。
2018-2019学年洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
洛阳市2018―2019学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 K：39 Si：28一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确．．．的是（）A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也”，用到的实验操作方法是蒸馏D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．下列物质分类正确的是（）A．SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C．烧碱、乙醇均为电解质D．水玻璃、冰醋酸均为混合物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1N AC．110 g Na2S2中含有的离子数为3N AD．1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为N A个4．下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①②B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤5．下列有关实验的操作正确的是（）A.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C.海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．下列反应的离子方程式正确的是( )A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C.氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说法不正确．．．的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移9.下列说法错误．．的是（）A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致10．次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确．．．的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
2019届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．熔融硝酸钾 ________D ．酒精2. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下列物质贴错了标签的是p3. A B C D 化学式浓H 2 SO 4 CCl 4 P 4 NH 4 NO 3 危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品4. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质① 是溶液② 是胶体③ 能产生丁达尔效应④ 能透过滤纸⑤ 不能透过滤纸⑥ 静置后会析出黑色沉淀A ．①④⑤B ．②③⑤C ．②③④________D ．①③④⑥5. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A ．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO 2B ．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D ． S O 2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等6. 下列说法正确的是A ．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B ． Fe （ OH) 3 胶体和Fe （ OH) 3 沉淀的化学性质不相同C ．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D ． MnO 2 具有较强氧化性，可作为H 2 O 2 分解反应的氧化剂7. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为： 2K 2 O 2 十2H 2 O=4KOH 十O 2 ↑ ，当0 ． 5 mol K 18 O 2 与足量H 2 O完全反应后，下表对生成物O 2 的叙述中错误的是8. K 2 18 O 2 的质量 O 2 的叙述 A 57g O 2 的质量是9g B 57g 生成标准状况下O 2 的体积为5 ． 6L C 57g O 2 的摩尔质量是32g•mol -1 D 57g 生成0 ． 25mol O 29. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A ．电解质与非电解质属于包含关系 ________B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系 ________D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系10. 下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A ． Ba （ OH) 2 与H 2 S O 4 ________B ． FeBr 2 与Cl 2C ． HC l 与Na 2 CO 3 _________D ． NaHC O 3 与Ca （ OH) 211. 下表中对应关系错误的是p12. A NaCl=Na + +Cl -NH 3 •H 2 O ⇌ NH 4 + +OH - 均属于电离方程式 B Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓HCO 3 - +OH - =CO 3 2- +H 2 O 均可表示一类反应 C SO 2 使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO 2 使碱性酚酞溶液褪色均属于SO 2 的同一性质 D Cl 2 +2NaOH=NaClO+ NaCl + H 2 O；3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O Cl 2 和S在反应中即作氧化剂又作还原剂13. 下列说法正确的是A ． SO 2 和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B ． Na 2 O和Na 2 O 2 组成元素相同，与CO 2 反应产物也完全相同C ． Al 2 O 3 和Na 2 O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D ．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气14. 下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于醋酸： CaCO 3 +2CH 3 COOH=2CH 3 COO - +Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 OB ．钠与硫酸铜溶液反应： Cu 2+ +2Na=2Na + +CuC ．铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe+8H + +2NO 3 - =3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 OD ． FeI 2 溶液中通入少量氯气： 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -15. 下列各组离子一定能大量共存的是A ．某无色透明的酸性溶液： Cl - 、Na + 、MnO 4 - 、SO 4 2-B ．能使pH试纸变深蓝色的溶液： Na + 、NH 4 + 、K + 、CO 3 2-C ．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液： K + 、Ba 2+ 、HCO 3 - 、Cl -D ．常温下pH=12的溶液： K + 、Ba 2+ 、Cl - 、NO 3 -16. 在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。
河南省洛阳市2020届高三上学期期中考试化学答案(PDF版)
高三化学答案 第２页 （共 ２页） （２０１９．１０）
洛阳市 ２０１９———２０２０学年高中三年级期中考试
化学试卷参考答案
一、选择题（只有一个选项符合题意，共 １０小题，每小题 ２分，共 ２０分） １．Ｃ ２．Ｄ ３．Ｂ ４．Ｂ ５．Ａ ６．Ｄ ７．Ｂ ８．Ａ ９．Ｂ １０．Ａ
二、选择题（只有一个选项符合题意，共 ３．Ｄ １４．Ｂ １５．Ｃ １６．Ａ １７．Ｄ １８．Ｃ １９．Ｃ ２０．Ｄ
高三化学答案 第１页 （共 ２页） （２０１９．１０）
（２）大于（１分） （３）ＫＦｅ［Ｆｅ（ＣＮ）６］（ｓ）＋Ｔｌ＋（ａｑ）ＴｌＦｅ［Ｆｅ（ＣＮ）６］（ｓ）＋Ｋ＋（ａｑ）（２分） （４）①ｂ（１分） ②Ｆｅ（ＣＮ）４ ６－ －ｅ－Ｆｅ（ＣＮ）３ ６－（２分） ２４．（共 １２分） （１）２ＩＦ５幑幐ＩＦ４＋ ＋ＩＦ６－（２分） （２）①（１分） ＳＯ２ ３－（１分） （３）①开始阶段，ＳＯ２和 Ｉ２反应生成的 Ｉ－的浓度不断增大，Ｉ２（ａｑ）＋Ｉ－（ａｑ）幑幐
三、填空题（本题共 ４小题，共 ５０分） ２１．（共 １３分） （１）ＮＨ３、ＣＯ２（２分） （２）Ｎａ２ＣＯ３（１分） 煅烧（１分） 氮肥、制造其他铵盐、金属焊接助熔剂（合理即可）（１分） （３）ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＮａＨＣＯ３↓ ＋ＮＨ４Ｃｌ（２分） （４）在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此冷析有利于氯化 铵的析出（２分） （５）Ａ（２分） （６）ＨＣＯ３－ ＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＝ＮＨ４＋ ＋ＣＯ２ ３－ ＋Ｈ２Ｏ或 ＨＣＯ３－ ＋ＮＨ３ ＝ＮＨ４＋ ＋ＣＯ２ ３－（２ 分） ２２．（共 １４分） （１）分液（１分） ＢＣ（２分） （２）蒸发浓缩、冷却结晶（２分） 抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快（２分） （３）①重结晶（１分） ②取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的 ＡｇＮＯ３溶液，没有白色沉淀生成，说明 洗涤完全（２分） ③测定固体熔点（１分） 白色晶体在 １２２４℃左右完全熔化（１分） （４）９６％（２分） ２３．（共 １１分） （１）抑制 ＣＮ－水解（２分） 碱（１分） Ｋｈ＝Ｋｗ／Ｋａ＝１×１０－１４／６２×１０－１０＝１６×１０－５＞６２×１０－１０，即水解平衡常数大于电离 平衡常数，所以溶液呈碱性（２分）
河南省洛阳市2020届高三第一次统一考试化学试卷 PDF版含答案
B.在罔体金属氢的结构中H2分子紧密而有序的排列
C.金属氢的密度比液态氢更大．可广泛运用于航天事业中
σ D.金属氢具有导电性，甚至可能是超导体 OH
12.环明
）常用来制取增塑剂叫工业洛剂，下列说法正确的是
A.环己醇中至少有12个原子共平面 B.环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构） C.标准状况下.1 mol环己醇与足量Na反应生成22. 4 L Hz D.与环己醇互为同分异构体，且含有酵基C-CHC））的结构有8种（不含立体结构） 13.关于下列各装置阁成实验的描述巾正确的是
D.酸性KMn0.1溶液氧化H202: 2MnO.;- +5H 2 02 十6H + =2Mnz+ 十502 ↑十8H 2 0
8. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M 的原子序数依次增大，X、 Z 同主族， X 原子的最外层电 子数是电子层数的3倍。X、Y、Z三种元素形成的一 种化合物可用作净水剂。下
D.S02具有氧化性，可用于漂白纸浆
3.下列关于NH4Cl的说法正确的是
A氯离子的结构示意图：＠汾
B. NH 4Cl中含有极性共价键和非极性共价键
华兰
C.工业上 “ 氮的固定 ” ：NH3十HCl=NH 1Cl
朴
D.其溶液呈酸性的原因：NH4C.l+H20 兽 NH3 • H 20+HCl
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
。 02 的体积（已折算为标准状况）如下表。
2
4
6
8
10
9.9 17. 2 I 22. 4 I 26.5 I 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略原计） A.反应至6 min时，H2 02分解了50% B.反应至6 min时，cCB2 02 )=0. 30 mol• L-1 C. 0-6 min的平均反应速率：vCH 202 ）纪3.3×10- 2 mol• L -, • min-1 D.6-10 min的平均反应速率：“H 2 02 ) <3. 3 X10-2 mol• L-i • min-1'
河南省洛阳市2020届高三上学期期中考试化学试卷
洛阳市2019—2020学年高中三年级上学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是H O或T2OA．重水的化学式为312B．CO2的比例模型：C．H2O2的电子式：D．硅酸盐Ga2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B．医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消毒C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4．在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。
下列说法不正确的是A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B．图乙中HI分子发生了有效碰撞C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．K ＋、2AlO －、Cl －、24SO －B ．Ca 2＋、Fe 2＋、3NO －、3HCO －C ．4NH ＋、Ba 2＋、Cl －、3NO －D ．Na ＋、Cl －、23CO －、23SO －6．下列离子方程式书写正确的是A ．硫化钠水解：S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －B ．强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：NO 2＋2OH －22NO －＋H 2OC ．醋酸与氨水混合：CH 3COOH ＋NH 3·H 2OCH 3COONH 4＋H 2O D ．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：22AlO －＋CO 2＋3H 2O2Al （OH ）3↓＋23CO － 7．下列分离方法正确的是A ．回收水溶液中的I 2：加入乙酸，分液，蒸发B ．回收含有KCl 的MnO 2：加水溶解，过滤，干燥C ．用加热蒸发结晶的方法从AlCl 3溶液得到AlCl 3D ．除去Fe 粉中混有的少量Cu 粉：加入浓硝酸，待无气泡产生后过滤，洗涤，干燥8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
河南省洛阳市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题pdf
#A&在 下 列 各 溶 液 中 $离 子 一 定 能 大 量 共 存 的 是
3&澄清透明溶液中&)-9 'BG+*= ')+.= '/+! *=
4&遇 67粉能产生 '!的溶液中&89 'B?!9 '(0= '(+! .=
(&含有"1#:;0+<(-!9 的溶液中&)-9 '89 '(+! .= '(0=
本 试 卷 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 '#(#!)#*+#,)-!./.!(0.%1% (2,*
一 选 择 题 本 题 共#"小 题 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 每 小 题!分 共!"分
#&如果你在厨房 不 小 心 将 花 生 油 与 凉 开 水 混 在 一 起你 将 采 用 下 列 何 种 方 法 进 行
!"&超临界状态下的 (+!流体的溶解性与有机溶剂相似$可提取中草药材中的有效成 分 $工 艺 流 程 如 下 图 所 示 %下 列 说 法 错 误 的 是
3&浸 泡 时 加 入 乙 醇 有 利 于 中 草 药 有 效 成 分 的 浸 出 4&高温条件下更有利于超临界 (+!萃取 (&升温'减压的目的是实现 (+!与产品分离 5&(+! 流 体 萃 取 中 草 药 材 具 有 无 溶 剂 残 留 '绿 色 环 保 等 优 点
比是
3&#C!C.
4&.C!C#
河南省洛阳市2019-2020学年高一化学上学期期中试题及答案
本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 第 I 卷(选择题，共 50 分）
注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。 2.考试结束，将答题卷衮回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 0:16 Na：23 S：32 Cl： 35.5 Cu ：64 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 RWt 个苹平符合题意，每小题 2 分，共 20 分） 1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 2.关于胶体的叙述中，错误的是 A.向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.可见光束透过胶体时会产生丁达尔现象 C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过 D.胶体微粒若吸附阳离子或阴离子，则在电场作用下能产生电泳现象 3蒸馏水配制 480 mL 物质的量浓度为 0. 400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取
mL 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏 大”、
5
“偏小”、“无影响”）。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
(1)配平上述方程式
□ C+ □ K2 Cr207 + □ H2S04 = □ CO2↑+ □K2S04 + □Cr2 (S04)3 + □ H2O
(2)上述反应中氧化剂是
(填化学式），氧化产物是
(填化学式）。
高三上学期化学期中考试试题解析版
（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中__________（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol•L-1稀硫酸后关闭K1．A装置中反应的离子方程式为______________。
二、非选择题：58分。
7.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）
根据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式：A______G__________；
（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；
(2)根据题目信息可知硫酸铜在1100℃分解的产物中有Cu2O、SO2和SO3，根据元素守恒和电子守恒可知另外一种气体为氧气，方程式为：2CuSO4 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；
II. 铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，图示步骤有误；灼烧氢氧化铝沉淀分解生成氧化铝，只干燥得不到氧化铝，图示步骤有误。
8.I.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
（1）比较途径①②③，途径_______更好地体现了绿色化学思想，其反应的化学方程式：_____