高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。
【考点】盐类水解的原理3. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。
由于铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)> c(H+)。
故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。
选项是D。
【考点】考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)【答案】CD【解析】A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可得C正确；D、H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3↓，过量的酸溶解部分Al(OH)3，所以溶液中有部分Al3＋，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
【高二】盐类的水解达标测试题(带答案)
【高二】盐类的水解达标测试题（带答案）练习一、：（每个问题有1-2个正确答案）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）a、 nahso4b、na3po4c、ch3coohd、al2（so4）32、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）a、 hx、hy、hzb、hz、hy、hxc、hx、hz、hyd、hy、hz、hx3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）a、黄色不变B，黄色变为橙色C，黄色变为红色D，橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）a、盐水解是中和反应B的逆反应。
盐水解是吸热过程c、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性d、盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸碱的相对强度5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）a、 na+、oh-、h2po4-、no3-b、alo2-、k+、co32-、na+c、al3+、cl-、alo2-、na+d、fe2+、k+、h+、no3-6.用0.1ol的CH3COOH和CH3COONa制备1L混合溶液。
已知C（CH3COO-）大于C（Na+）。
以下混合溶液的判断是正确的（）a、c(h+)>c(oh-)b、c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2ol/lc、 c（ch3cooh）>c（ch3coo-）d、c（ch3coo-）+c（oh-）=0.2ol/l7、100lph=11的氨水与100lph=3的盐酸相混合，所得的混合液（）a、它是碱性B、酸性C、中性D，其酸碱度无法测定8、物质的量浓度相同的下列溶液：①na2co3②nahco3③h2co3④(nh4)2co3⑤nh4hco3，按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是（）A.⑤<④<③<②<①B③<⑤<②<④<①c、③<②<⑤<④<①d、③<⑤<④<②<①9.为了降低Na2S溶液中C（Na+）/C（S2-）的比例，可添加的物质为（）a、适量盐酸b、适量naohc、适量kohd、适量khs10.将0.1升以下物质放入1升水中，充分搅拌。
影响盐类水解的因素练习题及答案解析
3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练•双基练习..........................1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400C)可以得到原溶质固体的是( )A. AICI3B. NaHCO 3C. MgSO4D. KMnO4解析：AICI3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是AI2O3; NaHCO 3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na z CO s; C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO 4受热时易发生分解。
答案：C2.使Na2S溶液中c(NaJ/c(S2_)的值减小，可加入的物质是( )A.盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的CH s COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+ H2O HS- + OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0・1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c(OH -) > c(HA) > c(HB) > c(H +)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H +)C.c(OH ) > c(B ) > c(A ) > c(H +)D.c(OH ) > c(HB) > c(HA) > c(H j解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA) > c(HB)水解均呈碱性，故c(OH -)>c(HA) >c(HB) >c(H +),由于水解程度比较微弱，c(A -)、c(B-)比c(OH -)大。
高二化学盐类的水解试题
高二化学盐类的水解试题1.温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。
在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的HS电离出H+，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH4浓度大于NH4NO3溶液中的NH4浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。
CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
【考点】弱电解质的电离、溶液的pH、水解平衡2.关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(N)：③>①B．水电离出的c(H+)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】①和②等体积混合后恰好反应，利用电荷守恒得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)【考点】盐类水解的原理3.若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）【答案】A【解析】A．根据物料守恒可得c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc），正确；B．根据溶液呈电中性的原则c（Na＋）+ c（H＋）= c（Ac—）+ c（OH—），错误；C．NaAc 是强碱弱酸盐，弱酸根离子Ac-水解消耗，所以c（Na＋）> c（Ac—）；水解消耗水电离产生的H+，最终溶液中的c（OH—） > c（H＋）.由于盐水解的程度是微弱的，所以c（Ac—）>c（OH—），故溶液中离子的浓度关系是：c（Na＋）c（Ac—） >>c（OH—） > c（H＋），错误；D．由于醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+，所以溶液中离子的浓度c（OH—）> c（H＋）。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)【答案】D【解析】A．根据溶液呈电中性原则，可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，错误；B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c (C2O42－) + c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L，错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c(C2O42－) >c(H2C2O4),错误；D．根据物料守恒可得c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，正确。
【考点】考查盐的水解、电离、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2.下列有关问题与盐的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】C【解析】A．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，正确；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，正确；C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7，是因为HSO3－的电离作用大于水解作用，与盐的水解无关，错误；D．Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，正确。
3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习(解析版)
3.3.2 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用练习（解析版）1．为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的值减小，可加入的物质是（）①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】Na2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；①盐酸电离的H+消耗OH﹣，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大，故错误；②适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大，故错误；③适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小，故正确；④适量的K2S固体，硫离子浓度增大，比值减小，故正确；综上所述，③④符合题意。
故选：C。
2．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．升高温度，增大B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】A【解析】A．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以增大，故A正确；B．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS﹣浓度减小，故B 错误；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选：A。
3．欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤【答案】A【解析】①通入HCl，水解平衡：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+逆向移动，而通入HCl以氯离子的浓度增大为主，所以比值减小，故错误；②加入H2SO4，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，所以铵根离子浓度增大，氯离子的浓度不变，所以溶液中比值增大，故正确；③加入NH4Cl固体，铵根离子水解程度减小，所以溶液中比值增大，故正确；④加入NH4NO3固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中比值增大，故正确；⑤加入Ba（OH）2固体，水解平衡正向移动，所以铵根离子的浓度减小，所以溶液中比值减小，故错误；故选：A。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。
在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的HS电离出H+，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH4浓度大于NH4NO3溶液中的NH4浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。
CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
【考点】弱电解质的电离、溶液的pH、水解平衡2.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的【答案】A【解析】晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。
【考点】盐类水解的原理3.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
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2019高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。
因此，查字典化学网为大家整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题，供大家参考。
《影响盐类水解的因素》课时练双基练习1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。
答案：C2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是()A.盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D.适量的CH3COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+H2O??HS-+OH-，若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大;B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大;C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)c(HB)水解均呈碱性，故c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)，由于水解程度比较微弱，c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。
答案：A4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。
醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应：CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO-)0.001 mol，此时溶液中的H+主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。
答案：BD5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根据溶液电荷守恒，可以得关系式：c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)，如果pH=7，则c(NH+4)=c(Cl-)，所以A项不对;醋酸在稀释过程中，c(OH-)浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，根据c(H+)=KW/c(OH-)，所以c(H+)增大，故B项也不对;体积相同pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸不完全电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，所以中和时消耗的NaOH多，所以C项也不对;S2-比HS-的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。
答案：D6.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A.水解平衡向正反应方向移动B.水解平衡向逆反应方向移动C.溶液中H+浓度不变D.Fe3+的水解程度增大解析：增加Fe3+浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H+浓度增大，但Fe3+的水解百分率减小。
答案：A7.为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：A中NaHCO3加热时要分解;B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。
答案：D8.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1 mol/LNH4Cl溶液：c(NH+4)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO-3)解析：解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3)，物料守恒关系为c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na+)，可知A项正确。
B项中，根据电荷守恒：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因NH4Cl溶液水解显酸性，c(H+)c(OH-)，所以c(NH+4)答案：AD9.向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析：本题考查盐类水解的影响因素，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO-浓度增大。
答案：A能力提升10.侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为侯氏制碱法。
请你回答以下问题：(1)侯氏制碱法中的碱其实不是烧碱，而是纯碱，请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________;向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为____________________________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称：a.__________，b.__________。
②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开________，后打开__________。
(填字母代号)。
简述理由：__________________________________。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体，请思考为什么不采用纯碱溶液呢?__________________________________________________________________________________。
解析：(1)纯碱水解第一步为主，主要产生碳酸氢根离子;因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。
xkb1(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气，使溶液呈碱性，然后通入酸性气体二氧化碳，从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应，碳酸根水解主要生成碳酸氢根，因而其反应速率较慢，由于纯碱的摩尔质量较大，因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案：(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH- CO2-3+H+===HCO-3(2)① a.分液漏斗b.长颈漏斗②K1 K2 氨在水中的溶解度较大，先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO-3，便于碳酸氢钠的沉淀能析出③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢，且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1，应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是______________________________________;常加入少量H2SO4，目的是__________ __________________。
解析：(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应：S2-+H2O??HS-+OH-，HS-+H2O??H2S+OH-。
加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+：12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe(OH)3。
加入Fe粉，可使Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Fe===3Fe2+，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。
同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2++2H2O??Fe(OH)2+2H+，加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。
答案：(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)](2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______________________________________________________________________________________。