【化学】高考一轮讲练析：第2讲《氧化还原反应》doc
2022届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析
其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区分。
2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。
化合物：由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
高考复习专题 第2讲 氧化还原反应规律及应用
高考复习专题第2讲氧化还原反应（2）规律及其应用【基础练习】1．工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2↑，下列叙述正确的是( )A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子2 mol C．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键2．分析如下残缺的反应：RO－3＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O。
下列叙述正确的是( )A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO－3中的R元素在所有的反应中只能被还原3．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。
下列说法正确的是( )A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C．反应③中1 mol O2参加反应转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6N AB．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15N A5．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO2－4既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1 mol硫酸铜可以氧化57mol的硫6．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
2022年高考化学(苏教版全国通用)大一轮复习讲义：专题2 化学反应 第2讲
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必定等于还原剂失电子总数(或元素化合价上升总数)，依据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]依据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价上升的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价上升总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价上升总数，在计算时，往往简洁忽视氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
2020高考之氧化还原专题讲解(无答案)
高考一轮复习之氧化还原专题讲解【考点解读】氧化还原不会单独作为一个题目考点进行考查，但是会渗透在高考考查的方方面面。
选择题大部分会运用进行考查，例如：物质的量选择题、电化学选择题、电离水解选择题等，四道大题必定有考查到相关内容，用氧化还原概念分析反应物质更是解决大题的关键。
特别的是，大题中，氧化还原方程式占的分值一般在6-8分，而且几乎都是陌生的方程式，所以掌握陌生的氧化还原方程式的书写十分重要。
【知识讲解】一、概念辨析1.化学反应的分类：2．氧化还原反应：。
(1)氧化剂：（2）还原剂(3)被氧化：（4）被还原(5)氧化产物：（6）还原产物3.规律：氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂：KMnO 4，浓H 2SO 4，浓、稀HNO 3，Cl 2，ClO - 等常见的还原剂：H 2、CO 、C 、大多数金属。
三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性则：还原性：H 2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外）（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 3、从反应条件来比较。
一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2例如：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4＞MnO 2＞O 24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
《氧化还原反应的概念判断》 讲义
《氧化还原反应的概念判断》讲义一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是化学反应中一类十分重要的反应类型。
简单来说，氧化还原反应是指在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应。
化合价的变化是氧化还原反应的重要特征。
在一个化学反应中，如果某种元素的化合价升高，那么这个元素就发生了氧化反应；相反，如果某种元素的化合价降低，那么这个元素就发生了还原反应。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢元素被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧元素被还原。
二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。
在氧化还原反应中，化合价的升高和降低是由于电子的转移导致的。
当一个原子失去电子时，它的化合价升高，发生氧化反应；当一个原子得到电子时，它的化合价降低，发生还原反应。
以钠和氯气反应生成氯化钠为例，2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl 。
钠原子最外层有 1 个电子，容易失去这个电子，钠原子失去电子后形成钠离子（Na⁺），钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生氧化反应；氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子（Cl⁻），氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生还原反应。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）之间存在着一定的交叉关系。
1、置换反应一定是氧化还原反应。
因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，单质在反应中必然存在化合价的变化，所以一定有电子的转移，属于氧化还原反应。
例如，Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ，锌元素的化合价从 0 价升高到＋2 价，氢元素的化合价从＋1 价降低到 0 价，发生了氧化还原反应。
2、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
因为单质中元素的化合价为 0 价，在化合反应中形成化合物时化合价会发生变化，有电子的转移。
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2011年高考化学一轮精品讲练析第2讲氧化还原反应1. 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2. 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3. 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目, 并能进行一些简单的计算。
4. 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5. 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。
氣也剖一・轧化禅f 植述矗一》匹廉広4*氓乐产強f t f , t|离2构R唆叵至I反£1 f I* &杨I區廉制fit廉世一•抵礼他f礼此反岌一•礼祀产输轉劃电子菽还原堤生还療真矗*生成負'匕剂+还原剂一►还原产物十氧化产物丨t失士电于被境化发生筑化反应’生成第i 课时 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一 种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种 以上的产物。
如反应4FeS+11Q=2FeO+8SO 中，Fe ?。
和SO 均既为氧化产物，又为还原产物。
常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质 (X 2)、Q 、S 等⑵ 高价金属阳离子；如 Fe 3+、CiT 等概念 定义氧化反应 物质失去电子的反应 还原反应 物质得到电子的反应 被氧化 元素失去电子的过程 被还原元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所得氧化产物的生成物通过发生还原反应所得还原产物的生成物氧化剂得到电子的反应物⑶高价或较高价含氧化合物；如 MnO 、浓fSQ 、HNQ KMnQ 等⑷ 过氧化物；如 N&Q 、H 2Q 2等常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K Na 、乙、Fe 等②一些非金属单质；如 H 2、C 、Si 等③较低态的化合物； CQ SQ 、H 2S 、N Q SQ 、FeSQ 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关，与得失电子的数目无关。
【例】（2010安徽卷，7）亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为L 2NH + H 2= LiNH 2+ LiH 。
下列有关说法正确的是A. Li 2NH 中N 的化合价是—1B.该反应中 出既是氧化剂又是还原剂C.Li +和H +的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A 选项中Li 2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中Li +半径小于H ； D 选项钢瓶储氢是物理过 程，而该方法为化学方法。
【例】下列叙述中正确的是（）A 、 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B 、 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C 失电子越多，还原性越强D 、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。
解题时，可以通过举例的方式判断其正误。
对于A ,例如：NaCI 中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性， 再如H 3PQ 中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强 氧化性。
对于B ,例如：Fe 2+为阳离式，就具有还原性，MrQf 为阴离子，就具有氧化性。
对于C,氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电 子的多少无关。
如金属Na 比Al 活泼，但Na — e — = Na + , Al — 3e — = Al 3+。
对于D , 一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满 足一定的条件，否则就不能发生反应， 如浓硫酸具有强氧化性， 二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。
答案：D第2课时 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性T 得电子性，得到电子越容易T 氧化性越强还原剂失去电子的反应物 氧化性 得到电子的能力 还原性 失去电子的能力 典型例题还原性T 失电子性，失去电子越容易T 还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以， 一般来说，金属性也就是还原性； 非金属原子因其最外层电子数较多， 通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1. 根据金属活动性顺序来判断：般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难, 其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
Etc/*百才卫怎匕窘t 严,产:昴"內珂”同严,驱*、2. 根据非金属活动性顺序来判断：般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易， 其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
F O Cl Br I 非金展原子的氧化性减弱3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断还疸齐4氧化剂优产物+还疸产物I ___________ 1訝电：F.让舍卄阵低，减耳陌（还原性强）（氧化性强）（重化性續弱）匝原性较京）< @3）规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性， 反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断：女口： Mn02+4HCI （浓） nCI 2+CI 2 f +2H 2O2KMnO4+16HCI （浓）=2M nCl 2+5Cl 2f +8H 2O后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性 KMn04>MnQ5. 根据反应速率的大小来判断如:2Na 2SQ+Q=2Na 2SQ （快）,2H 2SO+O2H2SQ （慢）,其还原性：Na 2SQ>H2SO>SO6.根据被氧化或被还原的程度来判断 ：占燃△如：Cu Cl 2 CUCI 2, 2Cu • A -CU 2S , 即氧化性：Cl 2 S 。
又如：2HBr - H 2SO4C ®）—B. SQ 2 '2H 2O ，8HI HSO%浓）=41? H Q S4战0，金雇的活动性嗣减弱 还原堆逐渐減躬）催化剂2SO 2 • 0 2， 二 2 SO 3，非金属阴离子的还原性堆艰氧化还原反应可用如下式子表示:即有还原性：HI • HBr。
7. 根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
如:CI -失去电子的能力强于0H，还原性：CI - .0H -。
9. 根据元素在周期表中位置判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。
如Na、Mg A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。
如Li、Na、K、Rb Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。
如F、Cl、Br、丨非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。
如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe, S（+6 价）>S（+4 价）等，还原性：H2S>S>SO,但是，氧化性：HCIQ< HClO b4< HCIQX HCIO。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。
同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。
如：氧化性：HNO（浓）〉HNO（稀）;Cu与浓H2SQ常温下不反应，加热条件下反应；KMnO在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。
如：氧化性 F • F2、CI CI2、O O2等。
【例1 】根据下列方程式：⑴2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-;⑵ HCIO+HCI=Cl2+H2O :⑶ 2Fe3 + + Cu=2F£+Cu2+;⑷Fe+cU+=Fe2++Cu,判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是A Fe3+> HCIO>Cl2> Fe2+>Cu2+B . HCIO>Cl2> Fe3+>Cu2+> Fe2+3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+C. Cl2> HCIO> Fe > Cu > FeD. HCIO> Fe > Cl2>Cu > Fe解析：此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。
所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性）弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂（还原性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。
由⑴可知，CI2氧化性强于Fe3+,即Cl2>Fe3+,由⑵可知，HCIO> CI2, 由⑶可知，Fe3+>CiT，由⑷可知，Cu2+>Fe2+。
由此可进一步推知，正确答案为B。
【例2] （2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+B. Na2O2 与H2。
反应制备O2 : Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH + O2 fC. 将氯气溶于水制备次氯酸：CI2 + H2O = 2H+ + C「+ CIO「D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：+ 2+ 木2Mn0厂+ 6H + 5H2O2 = 2Mn + 502 f + 8H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH'+O2；C中的HC1O是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：HCI>H2O2, HCI先反应）,D错。
答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。
【例3】（2010广东理综卷，33）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备C2时，禾U用刚吸收过少量SQ的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SQ与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SQ+2NaOH = ________________ . （2）反应Cb+Na2SC3+2 NaOH===2NaCI+NaSQ+H2O 中的还原剂为 __________________ .（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH -和SO2-.请设计实验，4探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑..空气的CO2的影响）.①提出合理假设.假设1:只存在SO2-;假设2:既不存在SO32-也不存在CIO-;假设3: _________________________ .②设计实验方案，进行实验。