高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.1化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法教案
人教版高中化学选修第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p但（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
最新高中化学《化学反应速率与化学平衡》知识点专题汇总
最新高中化学《化学反应速率与化学平衡》知识点专题汇总第二章化学反应速率与化学平衡（知识点精讲、专题集训）一、化学反应速率1.概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率计算公式：单位：mol·L-1·s-12.应用中应注意的问题①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。
时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。
用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比③无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率都为正数（没有负数）。
④在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率二，影响化学反应速率的因素㈠、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
㈡、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多(活化分子百分数不变), 有效碰撞次数增多,反应速率也必然增大。
2、压强对反应速率的影响。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数不变），因而可以增大化学反应的速率。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动第1课时浓度压强变化对化学平衡的影响教学课件
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A E)
√A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) 反应前后气体分子数相等
×B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） 反应后气体分子数减少
×C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 反应后气体分子数减少
×D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g)
v正 v逆 速率与其计量数比相等
×D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
不能说明物理量是否不再改变
化学平衡状态有哪些特征？
①逆：可逆反应
②动：动态平衡
③等：V正=V逆≠0 (本质特征) ④定：各组分的浓度保持恒定
(判定标志)
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变
化学平衡的移动
改变外界条件，破坏原有的平衡状态， 建立起新的平衡状态的过程
演示实验
K2Cr2O7溶液
NaOH溶液 K2Cr2O7溶液 浓硫酸溶液 K2Cr2O7溶液
学生实验
饱和FeCl3溶液
KSCN溶液 FeCl3溶液
溶液红色加深
KSCN溶液
溶液红色加深
化学平衡状态是否发生了改变？ 影响化学平衡状态的因素是什么？
在反应I2(g)+H2 (g) 增大压强2倍后
2HI (g)中增大压强，情况又如何？
v v’正= v’逆
v正= v逆
增大压强，平衡不移动。
t
增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样，
v’正=
v
’ 逆
二、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2
2NH3
v（mol·L-1·s-1）
v,正
新教材人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡知识点考点重点难点提炼总结
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。
3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。
4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
高中化学化学反应速率与化学平衡的计算
高中化学化学反应速率与化学平衡的计算高中化学：化学反应速率与化学平衡的计算化学反应速率与化学平衡是高中化学中的重要概念，能够帮助我们了解反应的进程和平衡状态。
本文将探讨化学反应速率和化学平衡的计算方法。
一、化学反应速率的计算化学反应速率指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
速率可根据反应物和产物摩尔数的变化来计算。
考虑以下化学反应：aA + bB → cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为产物，a、b、c、d为化学式前的系数。
1. 平均反应速率平均反应速率可表示为反应物浓度变化与反应时间的比值。
以反应物A的浓度变化为例，平均反应速率（v）的计算公式为：v = Δ[A]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示反应时间的变化量。
2. 瞬时反应速率瞬时反应速率指在某一特定时间点上的反应速率。
通常，我们可以通过连续不断地测量反应物或产物的浓度来计算瞬时反应速率。
为了得到某一特定时间点的瞬时反应速率，我们需要在该时间点的附近进行多次浓度测量，并通过求取斜率来近似计算。
二、化学平衡的计算化学反应在一定条件下会达到平衡状态，即反应物和产物的浓度不再发生变化。
当达到平衡时，反应物和产物浓度的比值保持恒定。
考虑以下化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为产物，a、b、c、d为化学式前的系数。
1. 平衡常数平衡常数（Kc）用于描述平衡时反应物和产物浓度之间的关系。
平衡常数的计算公式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示平衡时反应物和产物的浓度。
2. 平衡浓度的计算已知平衡反应的反应物浓度，我们可以通过平衡常数的值来计算产物的浓度。
考虑以下例子：已知在某化学反应中，反应物A和B的初始浓度为[A]0和[B]0，反应达到平衡时，反应物A的浓度变为[A]，则产物C的浓度可以通过以下公式计算：[C] = [A]0 - [A]3. 平衡定量关系的计算在平衡状态下，反应物和产物的摩尔比等于化学式前的系数。
高中化学反应速率与化学平衡
高中化学反应速率与化学平衡在高中化学中，反应速率和化学平衡是两个重要的概念。
本文将就这两个概念进行讨论，并探讨它们之间的关系。
1. 反应速率反应速率指的是化学反应中产物生成或反应物消耗的速度。
反应速率的快慢与反应物的浓度、温度、催化剂等因素密切相关。
1.1 浓度的影响反应速率与反应物的浓度成正比，浓度越高，反应速率越快。
这是因为浓度高时，反应物分子之间的碰撞更频繁，增加了反应的可能性。
1.2 温度的影响反应速率与温度成正比，温度升高可以增加反应物分子的平均动能，使反应物分子更容易克服活化能，从而加快反应速率。
1.3 催化剂的影响催化剂是能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应过程中的活化能，从而加快反应速率。
2. 化学平衡化学平衡指的是在封闭系统中，反应物转变为产物和产物转变为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡下，反应物和产物的浓度保持不变，但它们之间仍然存在着反应。
2.1 平衡常数对于一个化学平衡反应，我们可以定义一个平衡常数（K），它表示在平衡态下反应物浓度与产物浓度的比值。
平衡常数与反应物浓度和温度有关。
2.2 影响平衡的因素平衡常数的大小受到温度的影响，温度升高会导致平衡常数增大或减小，取决于反应是否放热或吸热。
此外，浓度、压力也可以改变反应的平衡位置。
3. 反应速率与化学平衡的关系反应速率和化学平衡是两个不同的概念，但它们之间有一定的联系。
3.1 反应速率与平衡态在化学反应初期，反应速率往往很快，但随着时间的推移，反应速率逐渐减慢。
最终，反应速率会达到一个平衡态，此时反应物和产物的浓度不再变化，达到化学平衡。
3.2 平衡位置与反应速率在化学平衡下，反应速率并不为零，虽然反应物和产物的浓度不再变化，但仍然存在着微小的反应过程。
平衡位置取决于反应物和产物之间的速率，而不是速率本身。
3.3 影响化学平衡的因素对反应速率的影响改变反应条件，如温度、浓度等，可以影响化学平衡的位置。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率(1)同步练习含详解答案
化学反应速率的计算与比较同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B. 化学反应速率为0. 8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0. 8 mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）＋B（g）＝xC（g），若经2 s后测得A物质的量为2. 8 mol，C的浓度为0. 6 mol·L －1，下列几种说法，正确的是（）①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0. 3 mol·L－1·s－1②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0. 6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的转化率为70%④x＝2A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④3. 在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的上述容器中发生的化学反应方程式可能是（）A. X＋2Y＝2W＋2QB. 3X＋Y＋2W＝2QC. X＋3Y＋2Q＝2WD. X＋2Y＋3Q＝2W4. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0. 6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45mol/（L·s），则所经历的时间是（）A. 0. 44秒B. 1秒C. 1. 33秒D. 2秒5. 将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0。
测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
人教版高中化学选择性必修第1册 第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第1课时
思想
外一种考查形式为通过速率常数求算速率，
分值一般为2～3分
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第二章 化学反应速率与化学平衡
[情境导入] 物理学科中可以利用速度来描述物质运动的快慢，化学学科中我们 利用化学反应速率来定量测量化学反应的快慢。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何
一种生成物浓度的增加。
()
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
()
(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8
3．联系生产或生活实际，简单认识化学反应速率的测定方法和 依据
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知识导图
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第二章 化学反应速率与化学平衡
2．“三段式”法计算模板
例如： 起始浓度/(mol·L－1)
mA ＋ nB
a
b
转化浓度/(mol·L－1)
人教版高中化学选择性必修第1册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率
5.在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2,压强为p,并在一定
温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率
。
(2)升高温度,反应速率
。
(3)扩大容器容积,反应速率
。
答案:(1)增大 (2)增大 (3)减小
v(B)=0.60 mol·L-1·min-1,然后根据反应速率与对应物质化学
计量数之比的大小进行判断。由化学方程式
A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g)得出:
①
③
()
()
=0.15
()
-1
-1
mol·L ·min ② =0.20
=0.20 mol·L-1·min-1④
()
H2O
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
0.1
0.1
0.1
10
5
10
0.1
0.5
0.1
5
10
5
实验现象比较:实验1与2比较,温度相同条件下实验2中
c(H2SO4)大,先出现浑浊;实验1与3比较,溶液浓度相同条件下
③v(A)=v(C)=×0.40 mol·L-1·min-1=0.20 mol·L-1·min-1,
④v(A)=v(D)=×0.45 mol·L-1·min-1=0.225 mol·L-1·min-1,
故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③=②>①。
解法二:首先将反应速率单位统一为mol·L-1·min-1,则②
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乙中每分钟增加B3mol，则正确的关系是（ 教 A．v(A) > v(B) 学 C．v(A)>＝ v(B) B．v(A) < v(B) D．无法确定
过 2．在 A 锥形瓶中放入 10g 绿豆粒大的碳酸钙，在 B 锥形瓶中放入 程 5g 粉末状的碳酸钙，分别加入 50mL 1mol·L－1 盐酸，下图中（图 中 x 表示时间、y 表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量），能正确表示 实验结果的是 C
1
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用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来 表示。 表达式： v ＝
回忆
c t
单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/L·h、 mol/L·min、mol/L·s 等。 (2)特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。 ②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可 理解后归纳
4
教师主导活动 能不同，但表示的意义相同。
学生主体活动
[讨论后回答] [总结] ③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA+nB VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q 重点理解 [活动与探究]盐酸与碳酸钙反应速率变化 教 学 过 程 [典型例题] 1.反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2 P34 速率大小可通过化学反 应中的明显现象，如沉 淀、气体、颜色等。 pC+qD [交流与讨论]P33 表 2—2，得出结论
2．反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分 物质来表示，而固体视 别为: ①v(A) = 0.15mol/(L·s); ② v(B) = 0.6mol/(L·s) = 0.45mol/(L·s) ③ v(C) = 24mol/(L·min) ; ④ v(D) 为常数。
则该反应进行的快慢顺序为
④ > ③ = ② > ①
教师主导活动 （解析） A + 3B = 2C + 2D
学生主体活动 注意：比较化学反 应速率，要化为同 一物质， 相同单位。
0.15mol/(L·s) 0.6mol/(L·s)
0.3mol/(L·s) 0.4mol/(L·s)
24mol/(L·min) 0.4mol/(L·s) 0.45mol/(L·s) [课堂练习] 1、甲、乙两容器都在进行A B的反应，甲中每分钟减少A3mol， ） D、不知容积
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2
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（解析 4A(s) + 2 min ？
3B(g)
2C(g) (.4mol/L 0.2 mol/L 注意：化学反应速率只 能用气态物质、溶液中
知识点：本题考查化学反应速率的概念及其计算方法。 能力点：培养学生知识再现能力。
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3
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[小结]化学反应的速率之比等于化学计量数之比。 [作业]P41T6
板 1.化学反应速率的表示方法及特点。 书 （1）表达式： v ＝ c
t
（2）VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q
计 划 反 学生的画图能力较差，加强训练。 馈
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[讲解]有些化学反应进行很快，如爆炸、中和反应；有的反应很 [理解] 学 慢，如：石油形成。 [观察与思考]H2O2 溶液在室温下分解时 c（H2O2）的变化 过 [讲解] 程 1.化学反应速率的表示方法及特点。 (1)表示方法： 定义：表示化学反应快慢的物理量。 阅读 P32 讨论，画图。
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min,B 的浓度减少 0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的 是( )
A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L·min) B.分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 C.在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L·min) D.在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小 的
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专题 2 化学反应速率与化学平衡 2.1 化学反应速率 （第 1 课时）化学反应速率的表示方法
专 化学反应速率 题2 教学 课题 节题 题 知识与技能 1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关 化学反应速率的简单计算。 2．了解测定化学反应速率的方法 教学目 过程与方法 标 象及数据处理能力。 情感态度 与价值观 教学重点 体会化学反应不同，反应速率不同，感受研究化学反应速率 的含义。 1、 化学反应速率的简单计算 2、 化学反应速率的测定。 教学难点 教学方法 教 化学反应速率的含义。 讨论法、探究法 教师主导活动 学生主体活动 通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现 第一课时化学反应速率的表示方法 单元 第一单元化学反应速率