四川省成都市双流县棠湖中学、外语实验学校2017-2018学年高三(上)段考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年四川省成都市双流县棠湖中学、外语实验学校高三（上）段考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分））2．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少3．（2分）（2013•成都一模）从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是（）4．（2分）（2013秋•双流县校级月考）成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，与碱金属有关的5．（2分）（2012秋•通州区校级期中）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工6．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为O8．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为9．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3）10．（2分）（2013秋•台江区校级期末）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）11．（2分）（2012秋•南昌期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）12．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的13．（2分）（2011•湖南一模）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）14．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）16．（2分）（2011春•金华期末）为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设17．（2分）（2013秋•辽宁期中）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）19．（2分）（2012秋•宿州期中）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，C20．（2分）（2010秋•江岸区校级期末）将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示．则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）二、非选择21．（10分）（2013秋•双流县校级月考）（1）一定条件下，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），向2L密闭容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O （g）表示该反应速率为此温度下，该反应的平衡常数为，若往容器中再加入2mol CO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率20%（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是（填“增大压强”、“减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”）．（3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）②2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）若达平衡时，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，则反应②中NO2的转化率为．22．（10分）（2013•成都一模）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是；H2S分子中S原子杂化轨道类型为；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？（填“能”或“否”）②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．23．（14分）（2010秋•泰安期末）已知反应：3I﹣（aq）+（aq）⇌I（aq）+（aq）（1）写出反应的平衡常数表达式K=；（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是线；（3）反应中发生反应的I﹣与被氧化的I﹣的物质的量比为；（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率）则：该实验的目的是，显色时间t1=s，分析表中数据，得出的结论是．24．（12分）（2013秋•双流县校级月考）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为．（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．25．（14分）（2014秋•浠水县校级期中）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．2013-2014学年四川省成都市双流县棠湖中学、外语实验学校高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分））2．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少3．（2分）（2013•成都一模）从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是（）4．（2分）（2013秋•双流县校级月考）成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，与碱金属有关的5．（2分）（2012秋•通州区校级期中）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工6．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为2Cu+O8．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为9．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3）10．（2分）（2013秋•台江区校级期末）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）11．（2分）（2012秋•南昌期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还12．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的=0.4mol/L13．（2分）（2011•湖南一模）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）14．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）16．（2分）（2011春•金华期末）为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设17．（2分）（2013秋•辽宁期中）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）18．（2分）（2013•江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）19．（2分）（2012秋•宿州期中）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，CO4M+xO，20．（2分）（2010秋•江岸区校级期末）将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示．则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）二、非选择21．（10分）（2013秋•双流县校级月考）（1）一定条件下，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），向2L密闭容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O （g）表示该反应速率为0.1mol/（L．min）此温度下，该反应的平衡常数为0.1667，若往容器中再加入2mol CO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率＜20%（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是升高温度（填“增大压强”、“减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”）．（3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）②2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）若达平衡时，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，则反应②中NO2的转化率为72.6%．v=计算速率，根据平衡常数的定义计算平衡常数的==0.1mol/K===0.1667转化率为的转化率为22．（10分）（2013•成都一模）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为3d54s2（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是O；H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？能（填“能”或“否”）②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为4；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数．×23．（14分）（2010秋•泰安期末）已知反应：3I﹣（aq）+（aq）⇌I（aq）+（aq）（1）写出反应的平衡常数表达式K=；（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是（Ⅱ）线；（3）反应中发生反应的I﹣与被氧化的I﹣的物质的量比为3：2；（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率）则：该实验的目的是研究反应物I与S2O8的浓度对反应速率的影响，显色时间t1=22 s，分析表中数据，得出的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比．I可看做（I（k=，故答案为：；×24．（12分）（2013秋•双流县校级月考）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑．（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，总反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）②．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，OH﹣浓度增大．③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．O2OH2OH25．（14分）（2014秋•浠水县校级期中）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好，a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸气，是否可以把C 和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；（4）写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg Mg3N2；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．．42N42NMg +3Mg。