化学平衡Microsoft Word 文档

化学反应的方向和限度班级______姓名【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。

2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。

3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成w（HI）=w（I2）时；④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化；⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用（1）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0平衡常数K=____________________浓度商Q=_________________注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。

（2）平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大，说明_________________________________________.（3）利用浓度商Q 和平衡常数K 的关系判断反应进行方向的依据：【练习2】200℃时测得 H 2(g)+CO 2(g)H 2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。

某时刻时各物质的浓度如下表通过计算回答：第1组、第2组反应是否达到平衡状态？若没有达到平衡状态，反应向哪个方向进行？（写出计算步骤）_______________________三、化学平衡移动——勒夏特列原理（1）将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中，发现烧瓶内气体的颜色 ，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因（2）将盛有NO 2气体的针筒活塞向里推动一段距离，现象是 请从平衡常数角度分析颜色变化的原因（3）将0.01mol/LFeCl 3溶液与0.03mol/L KSCN 溶液等体积混合后，再加入少量1mol/LKSCN 溶液，现象是 ，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因 ；若加入少量KCl 固体，现象是 ，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因 结论：在_________体系中，如果只改变平衡系统的一个条件时，平衡将________________________.【练习3】下列说法不正确的是（）A. 在其他条件不变时，改变浓度使Q>K，则平衡向左移动B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动C. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态【合作探究】平衡常数的有关计算：已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

★★2、在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。

【小结】做这类题的步骤和注意事项【课堂训练】1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B. 浓度商Q<K，则V正<V逆C. 对同一化学反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变D. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数2、在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是： （ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数3、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

恒容时，温度升减小下列说法正确的是( )A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 24、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时,K=0.263。

（1）该反应的平衡常数表达式为______________________。

温度升高, 达到新的平衡,平衡常数K 值__________(填“增大”或“减小”或“不变”)（2）1100℃时测得高炉中c(CO 2)=0.025mol·L -1, c(CO)=0.1mol·L -1，在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______________,此时化学反应速度是v 正_______v 逆。

（填“大于”或“小于”或“等于”）其原因_____________________________________________________.5、合成氨反应N 2 (g)+3H 2(g) 3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H （填“增大” “减小” 或“不改变”）。

6、可逆反应 CO(g)+ H 2O(g)H 2(g)+CO 2 (g)在密闭容器中建立了平衡。

当温度为749K时，K=1.00①当CO 起始浓度为2mol/L, H 2O 的起始浓度为2mol/L,CO 的转化率为_______________②当CO 起始浓度仍为2mol/L, H 2O 的起始浓度为6mol/L ，CO 的转化率为_____________催化剂 高温【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）②⑦⑩（2）⑥⑦⑧⑩（3）⑥⑦⑧⑨二、化学平衡常数1、（1）K=[C]c[D]d/[A]a[B]b Q=c c (C)c d (D) / c a (A)c b (B) 固体、溶剂（或纯液体）（2）化学反应可能进行的程度（即反应限度）反应进行得越完全（3）①Q>K反应逆向进行; ②Q=K 反应达到平衡状态; ③Q<K 反应正向进行【练习2】第1组：Q=c(H2O)·c(CO)/c(H2)·c(CO2)=(0.0060mol/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25Q=K 达平衡状态第2组：Q= c(H2O)·c(CO)/c(H2)·c(CO2)=(0.005mol/l)2/(0.005mol/l)2=1Q＜K 未达平衡状态反应正向进行三、化学平衡移动——勒夏特列原理化学平衡移动——勒夏特列原理（1）加深；升高温度时，反应2NO2N2O4的平衡常数K减小，平衡逆向移动。

（2）先变深后变浅但比原来要深；增大压强，NO2浓度增大，颜色变深；反应2NO2N2O4的浓度商Q＜K，平衡右移，NO2浓度减小，颜色变浅，但NO2浓度比最初大。

（3）颜色加深，温度一定时，平衡常数是一个定值，增大反应物的浓度时Q＜K，平衡右移，；颜色无变化，加入KCl固体不影响平衡体系中各组分的浓度，Q=K，平衡不移动。

结论：封闭，向减弱这个改变的方向移动。

【练习3】D【合作探究】★1、①800L/mol ②=★★2、解: 3A(g) ＋2B(g)4C(g)＋2D(g)初始浓度/mol/L 2 1 0 0变化浓度/mol/L 0.6 0.4 0.8 0.4平衡浓度/mol/L 1.4 0.6 0.8 0.4K=[C]4·[D]2/[A]3·[B]2=(0.8mol/L)4×(0.4mol/L)2/(1.4mol/L)3×(0.6mol/L)2=0.066mol/Lа(A)=0.6 mol·L-1/2 mol·L-1×100%=30%【小结】做这类题的步骤和注意事项：步骤：1、写出相应的方程式；2、在相应的物质下面标记起始量，变化量，平衡量用浓度表示；、3、用各物质的平衡浓度写出平衡常数的表达式并代入计算注意事项：1、注意平衡常数K的单位2、计算时用平衡浓度表示；3、转化率α是一个百分数【课堂训练】1、D2、B C3、（1）K=[CO2]/[CO] 增大（2）否大于Q=c(CO2)/c(CO)=(0.025mol/L)/(0.1mol/L)=0.25 Q＜K 反应正向进行，所以v正大于v逆4、①50% ②75%【当堂检测】1、A2、向左不改变。