2020版高三化学一轮复习第三章第二节镁、铝及其化合物课时训练新人教版

镁、铝及其化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是( )A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀答案：D解析：选A 。

MgO 的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl 2制备Mg ，A 错误；Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B 正确；Al 的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al 不被进一步腐蚀，D 正确。

2．(2015·郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 答案：D解析：选B 。

Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al 3＋的Fe 3＋溶液中加入过量氨水时，Fe 3＋、Al 3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al 答案：D解析：选D 。

金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确，K 、Na 、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A 、B 、C 错误。

4．(2018·新乡模拟)被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )A.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg答案：D5．某200 mL 氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg 2＋)为0.3 mol/L ，c(Cl －)为1.2 mol/L 。

要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH 溶液的体积为 ( )A ．70 mLB ．60mLC ．80 mLD ．128 mL 解析：镁离子完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸钠，根据电荷守恒可知溶液中铝离子的物质的量浓度是1.2mol/L —2×0.3mol/L 3＝0.2mol/L ，所以根据原子守恒可知生成偏铝酸钠是0.2L×0.2mol/L＝0.04mol ，生成氯化钠是0.2L×1.2mol/L＝0.24mol ，所以依据钠离子守恒可知消耗氢氧化钠是0.28mol ，其溶液体积位0.28mol÷4mol/L＝0.07L ＝70mL ，答案选A 。

答案：：A6．下列变化中的离子方程式书写正确的是( )A ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH 3·H 2O ＋Al 3＋===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB ．NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Al 3＋＋NH ＋4＋4OH －===Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OC ．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3解析：选C 。

A 项，氨水不能溶解Al(OH)3；B 项，NH ＋4、Al 3＋中Al 3＋与OH －先反应；D 项，通足量CO 2时，应生成HCO －3。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．中性溶液中：Cl －、Mg 2＋、Al 3＋、K ＋B ．1.0 mol·L －1的NaAlO 2溶液中：Cl －、HCO －3、K ＋、Ca 2＋C ．在强碱性环境中：AlO －2、SiO 2－3、Na ＋、K ＋D ．0.1 mol·L －1明矾溶液中：NH ＋4、AlO －2、HCO －3、Na ＋答案：C解析：选C 。

A 项，Al 3＋易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B 项，HCO －3＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3；D 项，Al 3＋与AlO －2、HCO －3因发生双水解反应不能大量共存。

8．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是 ( )A ．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体答案：A解析：A.Al无论与盐酸还是NaOH反应，都是Al失3个电子生成Al3＋，H＋得电子生成氢气，所以只要铝的质量相等，生成氢气的质量也相等，A项正确；B.Al(OH)3不能溶于氨水，得不到澄清溶液，B项错误；C.常温下，Al和Fe在浓硝酸中钝化，C项错误；D.FeCl3溶液加热蒸干因水解得到的是Fe(OH)3，得不到氯化铁晶体，D项错误；答案选A.9．(2019届福建省莆田一中月考试题)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或C12C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3答案：A解析：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl(aq)和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl(aq)，X为Cl2，Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al(OH)3的物质，答案选B。

10．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )解析：选CBa(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O1 mol 1 mol 1 mol2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2 mol 1 mol 1 mol2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO32 mol 1 mol 2 mol 1 molCO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－32 mol 2 mol 4 molBaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)21 mol 1 mol结合选项，当通入2 mol CO2时，应生成1 mol BaCO2沉淀；当通入3～5 mol CO2时，应生成3 mol沉淀；当通入6 mol CO2时，还剩2 mol Al(OH)3沉淀。

二、非选择题11．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_________________________________________________________________________________________；2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3________________________________________________________________________________________________________。

(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入____________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是____________________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_________________________________________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝_______________________________________________________。

答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。

铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2；滤液B中有Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，再加入过量烧碱，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物；滤液D为NaAlO2、NaOH(过量)，NaAlO2能与CO2反应，NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3；滤液E为NaHCO3；沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

(5)题中应用K sp的有关计算，K sp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c2(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，所以＝c(Mg2＋)＝K sp OH －mol·L －1＝5.6×10－121.0×10－1＝5.6×10－10mol·L －1。

(2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO 3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10 mol·L －112.某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、KCl 中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n )与加入的NaOH 溶液体积(V )的关系如图所示。