离子反应 课后练习二 详解
高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析
高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。
Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。
【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。
在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。
2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。
(化学)必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析
（化学）必备化学离子反响全解及练习题 ( 含答案 ) 及分析一、高中化学离子反响1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入必定量的 Cl 2(复原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反响的离子方程式必定错误的选项是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【分析】【剖析】2＋＞ Br -22＋反响，后与复原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入必定量的FeCl 时，氯气先与Br -反响。
【详解】A. 当通入少许的氯气时，氯气只与亚铁离子反响，其反响的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反响时，其反响的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由剖析可知，氯气先与亚铁离子反响，因此离子方程式中必定有亚铁离子参加，故 C 错误；D. 当通入过度氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反响的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。
2． 以下反响，不可以用离子方程式：Ca 2+ － 3 －32+OH +HCO → CaCO ↓ +H O 表示的是A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】 C 【分析】 【剖析】【详解】A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反响，HCO 3－少许：Ca 2++OH －+HCO 3－=CaCO 3 +H 2O ；故 A 正确；．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，HCO 3－ 先和 OH －反响生成碳酸根，再联合钙离子生成 B积淀： Ca 2++OH －+HCO 3－=CaCO 3+H 2O ，故 B 正确；C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反响，碳酸氢钙少许，钙离子和HCO 3－知足 1:2 关系：Ca 2+ +2OH － +2HCO 3 －=CaCO 3+CO 32- +2H 2O ，故 C 错误；D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反响：Ca2+ +OH － +HCO 3－ =CaCO 3+H 2O ，故D正确；答案选 C。
离子反应练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。
NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】 B2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。
【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3【答案】 C3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】 C4．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。
(完整版)高中化学离子反应习题(含答案),推荐文档
3 3 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]离子反应A. 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO －＋OH －＝CO 2－＋H OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O2＋4I－===2I2+2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO 3 －＋2OH －=== CaC 3O ↓＋3CO 2－＋22H O B. 向 KI 与 稀 硫 酸 的 混 合 溶 液 中 通 入 氧 气 ： 4H+＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：3 2ClO－+SO 2+H 2O=2HClO+SO 2－ D ．高锰酸钾与乙醇制备 Mn 3O 4 纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O3. 在含有大量 Na+和 NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【 】A ．H +Fe 3+ClO － Cl －B ．H +NH 4 + Fe 2+Br －C ．Ag +K +CO 32－SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH －4．下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向饱和 NaHCO 3 溶液中通入过量 SO 2：SO 2+HC 3O －＝CO 2+H 3SO －B. NaHS 水解：HS －+H 2OH 3O ++S 2－C. 向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－ D ．NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】A. 在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在 c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中： NH 4+、Ca2+、C1－、K+ D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －D ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－7. 下列离子方程式中正确的是【 】 A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe2++Cu 2+B. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl + 2H O4 4 2依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的 pH>7。
【人教版】2018-2019高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件同步练习含答案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件[A篇知识对点训练]知识点1 离子反应1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O答案 D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是 ( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O答案 B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，所以离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
【化学】高中化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
【化学】高中化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
人教版高考化学一轮复习课后习题 第二章 物质及其变化 化工生产中的离子反应和氧化还原反应 (2)
热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.(北京通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+2H++Ce3+B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和C e4+总数减少D.该转化过程的实质为NO x被H2还原2.(北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。
下列说法正确的是( )A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓B.过程②中,Fe3++CuS Cu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓3.(东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。
甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现N O3-的催化还原,进而减少污染。
已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。
下列说法错误的是( )A.Fe3O4参与了该循环历程B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D.在整个历程中,1 mol H2可还原1 mol N O3-4.(北京朝阳区期末)锂电池具有广泛应用。
用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):下列说法不正确的是( )A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低5.(山东青岛期末)高氯酸(HClO4,沸点90 ℃)可用于医药工业方面。
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-离子反应含解析
新20版练B1化学鲁科版2.2.2离子反应第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时2离子反应考点1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )。
A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案: C解析: 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S O42-+4H+,故D错误。
2.(2019·四川万源高一期末)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸答案: A解析: Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应,故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合题意;盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意。
考点2离子方程式的书写3.(2019·陕西西安长安一中高一期中)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )。
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案: C解析: 离子方程式“H++OH-H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,C正确;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成难溶性盐,A不正确;石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式,B不正确;Na2HPO4溶液中的HP O42-不能拆写为H+和P O43-,D不正确。
离子反应(2)
例1
(1990_13)下列反应的离子方程式不正确的是 (A) 醋酸加入氨水：
BC
CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO-+ NH4++ H2O (B) 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
B
9. (2003广东_13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(B)氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3
(1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
D
(A)碳酸钙跟醋酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O
高中化学_《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计一、教材分析：《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
二、目标分析：知识目标：1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标：通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
三、学情分析：由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖，
⑦酒精，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号).
(1)以上物质中能导电的是_______________.
(2)以上物质中属于电解质的是_____________.
(3)以上物质属于非电解质的是__________________.
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________.
2离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O表示( )
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
3下列离子方程式中正确的是( )
A.石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D.碳酸钠与石灰水反应：Ca2++CO32-＝CaCO3↓
4在碱性的溶液中能大量共存而且溶液是无色透明的是( )
A.Na+、K+、NO3-、HCO3-
B.Na+、NH4+、MnO4-、NO3-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Ba2+、K+、S2-、SO32-
5写出下列反应的离子方程式
(1)铁片放入稀硫酸中_____________________________________________________
(2)用稀硫酸清洗铁锈_____________________________________________________
(3)碳酸钠溶液与盐酸混合_________________________________________________
(4)氯化铁和氢氧化钾溶液混合_____________________________________________
6下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
7在无色透明的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.CO32-、Na+、Cl-、SO42-
C.Al3+、Cl-、NO3-、Mg2+
D.H+、Ca2+、NO3-、SO42-
8下列反应的离子方程式正确的是（）
A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+====Fe2++H2↑
B.氯化铁溶液滴入沸水Fe3++3H2O
△
===== Fe(OH)3↓+3H+
C.惰性电极电解饱和食盐水2Cl -+2H2O 电解
===== 2OH－+H2↑+Cl2↑D.氯气通入烧碱溶液Cl2+2OH -=====Cl -+ClO -+H2O
以上课后练习答案及解析
1
答案：(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦(4)①②③⑤⑧
解析：①氯化钠晶体属于电解质，晶体形式不导电，溶于水完全电离，可以导电；②液态SO3不导电，溶于水能导电，因为和水反应生成了硫酸，SO3本身不电离，所以属于非电解质；
③液态的醋酸指纯净的醋酸，属于弱电解质，本身不导电，溶于水发生部分电离可以导电；
④汞，单质既不是电解质也不是非电解质，可以导电，不溶于水；⑤BaSO4固体，属于强电解质，固体形式不导电，不溶于水；⑥纯蔗糖属于非电解质，本身不导电，溶于水也不电离，不导电；⑦酒精属于非电解质，本身不导电，溶于水也不电离，不导电；⑧熔化的KNO3属于强电解质，完全电离能导电，水溶液也导电。
2
答案：B
解析：离子反应方程式可代表一类反应，该离子方程式，代表可溶性碳酸盐和强酸之间的离子反应，不溶性的碳酸盐不能拆成碳酸根离子的形式，弱酸也不能写成氢离子的形式。
所以B正确。
3
答案：D
解析：A中石灰石不溶于水，不能拆成离子形式；B中氢离子和氢氧根离子也参加反应生成水；C中铁和非氧化性的稀硫酸反应，被氧化成亚铁离子；D正确。
4
答案：C
解析：离子共存，即离子间不发生任何反应，而共同存在于同一溶液中。
题目要求是碱性条件，且无色透明，A中HCO3-和氢氧根离子不共存；B中MnO4-有紫色；C可以大量共存；D中Ba2+和SO32-结合成BaSO3沉淀。
5
答案：(1)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ (2)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
(3)CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ (4)Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
解析：离子方程式的书写，首先要正确书写化学反应方程式，然后改写成离子形式，最后删掉相同离子，并注意化成最简系数比。
注意只有强酸、强碱和可溶于水的盐才可以写成离子形式。
6
答案：AD
解析：A中氢氧化铜为弱碱不拆，硫酸和盐酸都拆成氢离子，A都是弱碱氢氧化铜溶于强酸的反应，可以用同一个离子方程式表示，B中氯化钡溶液与硫酸钠溶液发生的是钡离子和硫酸根离子的反应，而氢氧化钡溶液与稀硫酸除发生钡离子和硫酸根离子的反应外，还有氢离子和氢氧根离子的反应，所以不能用同一个离子方程式表示；C中碳酸钠可以拆成碳酸根离
子，而碳酸钙则不能，这样也不能用同一个离子方程式表示；D中离子方程式石灰石不能拆，硝酸和盐酸都可以写成氢离子的形式，所以D可以。
7
答案：C
解析：本题要求酸性条件且溶液无色，A中铜离子为蓝色；B中碳酸根离子和氢离子反应而不能大量共存；C可以；D中硫酸根离子和钙离子形成微溶物不能大量共存。
8
答案：CD
解析：A 硝酸和金属反应不生成氢气，A错；B属于氢氧化铁胶体制备的反应，这里生成的是氢氧化铁的胶体，而不是沉淀；C、D 正确。