高中化学考试中经常用到的规律
巧用“化合价”提高高中化学解题的效率
巧用“化合价”提高高中化学解题的效率【摘要】化学学习中，化合价是一个重要的概念，不仅仅是用来记忆元素的化学式，更是用来解题的有效利器。
本文从化合价的概念及意义入手，详细介绍了化合价在解题中的应用和常见规律，同时提出了利用化合价解题的技巧和案例分析。
通过巧妙运用化合价，可以提高高中化学解题的效率，加深对化学知识的理解，培养解题思维和逻辑能力。
学习化学需要重视化合价的应用，因为化合价不仅可以帮助我们快速准确地解决问题，还可以为我们打开更广阔的化学世界。
化合价是化学解题中不可或缺的利器，值得我们认真学习和应用。
【关键词】化合价、高中化学、解题、效率、巧用、概念、意义、应用、规律、技巧、案例分析、结论、利器、学习、应用、重视。
1. 引言1.1 背景介绍化合价是化学中一个重要的概念，它是指原子在化合物中的结合数或电价。
化合价的概念在高中化学课程中占据着重要地位，掌握化合价不仅可以帮助我们理解化学物质的结构和性质，还可以帮助我们解决化学问题。
许多学生在学习化学时往往忽视了化合价的重要性，导致他们在解题时效率低下，甚至无法正确解答问题。
在本文中，我们将详细介绍化合价的概念及意义，探讨化合价在解题中的应用，总结常见的化合价规律，分享利用化合价解题的技巧，并通过案例分析展示如何巧用化合价提高高中化学解题的效率。
希望通过本文的阐述，能够引起学生对化合价的重视，认识到化合价在化学解题中的重要性，进而提高解题的效率和准确性。
1.2 问题提出在学习化学过程中，高中生常常面临着各种解题难题，其中涉及化合价的计算和应用是许多学生头疼的问题。
化合价作为化学中的重要概念，不仅涉及理论知识，也直接关系到解题的准确性和效率。
很多学生在解题时往往忽视了化合价的重要性，导致解题困难或出现错误。
问题的核心在于，化合价作为化学中的重要概念，不仅在各种化学反应和计算中发挥着重要作用，更是理解化学现象和规律的基础。
由于化合价涉及到化学元素的特性和化学键的形成规律，学生往往在计算和应用化合价时遇到困难。
高中化学必修一考点
高中化学必修一考点高中化学必修一涉及到大量的化学基础知识以及其中的应用，以下是一些考点，希望能对大家在考试中有所帮助。
一、原子结构1. 原子的结构：质子、中子、电子；原子序数、质量数、同位素。
2. 原子的电子层次结构：能级、壳层、电子云、价电子。
3. 原子轨道：s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。
4. 原子的电离能和原子半径：随着原子序数的增加，电离能增加，半径减小。
5. 经典的布居规律：玻尔定理：原子的稳定性与它的电子数有关；保里定理：质子数和中子数相等时，原子稳定；奥克福定理：当原子处于基态时，每个轨道最多容纳2个电子。
二、化学键1. 化学键的概念、种类：共价键、离子键、金属键、杂化键。
2. 共价键的形成和特点：电子的共用，通过杂化原子轨道形成。
3. 离子键的形成和特点：静电作用，由阴、阳离子组成。
4. 金属键的形成和特点：熔融状态下，由金属离子形成。
5. 杂化键的形成和特点：通过杂化原子轨道形成。
三、化学物质的组成与变化1. 化学反应的定义、类型：合成反应、分解反应、置换反应、双反应、氧化还原反应。
2. 化学反应的守恒量：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
3. 化学式、分子式、结构式，有机化合物式。
4. 化学分子的质量计算：原子量、分子量、相对分子质量、相对分子质量的计算。
5. 化学反应的平衡和速率：平衡常数、化学平衡的移动方向和速度、活化能的含义、反应速率和化学动力学。
四、物质的量与化学计量1. 物质量的概念：质量的国际单位制、物质量定义和测定、量的单位制。
2. 摩尔的概念和质量计算：摩尔的定义、摩尔质量、摩尔计算中的量比。
3. 化学计量关系：化学方程式的摩尔比、单质量之间的量比、化学方程式中物质量的计算。
4. 气体的物质量计算：气体的物质量、气体的体积、气体的状态方程。
5. 溶液的物质量计算：溶质的量、浓度的表示、溶解度的影响因素和测定。
五、溶液的酸碱性1. 酸碱的概念、性质、种类：酸的定义、碱的定义、酸碱的强度、酸碱的种类。
高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名(一)无机部分纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4•7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2•12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4•7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2（二）有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
高中化学知识点总结
高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏生石膏：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4无毒碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2、CaCl2混和物泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42天然气、沼气、坑气主要成分：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成;铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物; 尿素：CONH22有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等; 甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等; 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色;二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的; Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体FeOH2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe OH3——红褐色沉淀Fe SCN3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe NH42SO42——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4无水—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 OH2CO3—绿色CuOH2——蓝色CuNH34SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体沸点0C 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色;4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 蓝色CuOH 2 黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色四、 考试中经常用到的规律：13阴极夺电子的能力：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +阳极失电子的能力：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt 、Au 除外4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子,右边写出水解产物；2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；3H 、O 不平则在那边加水;例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么；2配平;例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等;例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电时的电极反应; 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4正极： PbO 2 + 4H + + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO 4 +2e - = Pb + SO 42- 阳极：PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法;非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO 2=和金刚石; 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si 因为原子半径：Si> C> O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高;11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电;12、氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4+4价的S 例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性; 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH ;15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3;16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化还原反应；4是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等；5是否发生双水解;17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4高氯酸—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C ;,；熔点最高的是W 钨3410c ；密度最小常见的是K ；密度最大常见是Pt;19、雨水的PH 值小于时就成为了酸雨;20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质;例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛与水互溶,则可用水;22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的;恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量;24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色;25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH 2O 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应;也可同CuOH 2反应 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3反应式为：HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O26、胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热;常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等;27、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO,其中SO 2、NO 2形成酸雨;28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染;工业三废：废渣、废水、废气;29、在室温20C ;时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶;30、人体含水约占人体质量的2/3;地面淡水总量不到总水量的1%;当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;石油主要含C 、H 地元素;31、生铁的含C 量在：2%——% 钢的含C 量在：%——2% ;粗盐：是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2,因为MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解;浓HNO 3在空气中形成白雾;固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液;32、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积;五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 1 2铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−222342NO NO SO H HNO SO H HCl 、金属浓1 2()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 1单质2化合物5．强烈双水解6．既能酸反应,又能与碱反应1单质：Al 2化合物：Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸;7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ AlOH 3 AlO 2- 12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：1金属→金属2金属→非金属3非金属→非金属4非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐 2硝酸盐 16．特征网络： 1)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）2A —A 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或NH 4HCO 3； NH 42S 或NH 4HS ；NH 42SO 3或NH 4HSO 33无机框图中常用到催化剂的反应:17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热1变2或1变()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH OH SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(3;A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些高考化学学霸学习经验1.动手画：我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。
我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这也是有机推断题的基本功。
现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。
比如甲烷氯代反应：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我们完全可以脑补一只手抓住了“H+Cl”，然后翻转180°，嘿，变成“Cl+H”了。
我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。
2.敢于假设：假设法。
有时候我们会纠结于在一个体系中到底哪两种物质先反应，然后背酸碱顺序、金属活动顺序，背什么“强酸优先与强碱反应”之类的话。
这时我们就可以用假设的方法了。
比如盐酸滴入NaOH与Na2CO3混合溶液先与谁反应，我们就假设与Na2CO3先反应了，并生成NaHCO3。
但是NaHCO3会被NaOH中和成Na2CO3，结果绕一弯子还是与NaOH反应了。
相似的，我们还可以判断Zn粒先与CuCl2还是FeCl3反应。
3.等效思想：等效思想是找同分异构体的关键步骤。
等效思想在各个学科中都很重要。
当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。
然后并不是杂乱无章的排列组合。
这时把杂原子分为几类：一价基类(-Cl，-R，-OH等)、二价基类(-O-，-CH2-，-COO-等)、多价基类(氮原子)。
对付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。
对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插入方式就有几种异构体。
注意像酯键这样的二价基有正插和反插。
对付多价基，具体方法在例子中解释。
多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。
4.找共性进行类比：很多东西是共通的。
化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外)，而是一门有规律可循的学科。
比如“拟卤素”这种神奇的东西，就是化学性质与卤素极其类似，举例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等，比如他们的氧化性普遍较强，在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN这样的反应。
高中化学知识要点总复习高中化学知识要点
高中化学知识要点总复习高中化学知识要点高中化学知识要点总复习一常见的漂白剂：1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。
因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。
漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。
(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。
其特点是还原产物是水，不会造成污染。
(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。
(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。
(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。
2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。
如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。
另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。
[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。
]3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧1 、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的：“由强到弱”、“由高到低”等等。
2 、书写化学方程式时，分清是“=”还是“⇌”，如一种盐水解方程式一定用“⇌”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“⇌”不能用“＝”。
多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步写成和或漏写可逆符号；3 、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4 、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是“ g ”，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g ”或“g ·mol -1”。
摩尔质量有单位(g ·mol -1) 却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“ mol -1”而未写，失分。
5 、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6 、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7 、273 ℃与273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8 、计算题中往往出现“将样品分为两等份” ( 或“从 1000mL 溶液中取出50mL ”) ，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9 、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10 、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
高中化学知识点总结
⾼中化学知识点总结⾼中化学知识点总结⼤全 ⾼中化学是理综的难点，因此⾼中化学知识点的总结归纳对于复习期间成绩的提升有⼀定的作⽤。
以下是⼩编为⼤家精⼼整理的⾼中化学知识点总结，欢迎⼤家阅读。
⾼中化学知识点总结篇1 1.碱⾦属元素原⼦半径越⼤，熔点越⾼，单质的活泼性越⼤ 错误,熔点随着原⼦半径增⼤⽽递减 2.硫与⽩磷皆易溶于⼆硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于⽔ 3.在硫酸铜饱和溶液中加⼊⾜量浓硫酸产⽣蓝⾊固体 正确,浓硫酸吸⽔后有胆矾析出 4.能与冷⽔反应放出⽓体单质的只有是活泼的⾦属单质或活泼的⾮⾦属单质 错误,⽐如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空⽓液化，然后逐渐升温，先制得氧⽓，余下氮⽓ 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把⽣铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去⽣铁中除Fe以外各种元素，把⽣铁提纯 错误,是降低⽣铁中C的百分⽐⽽不是提纯 7.虽然⾃然界含钾的物质均易溶于⽔，但⼟壤中K%不⾼，故需施钾肥满⾜植物⽣长需要 错误,⾃然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于⽔ 8.制取漂⽩粉、配制波尔多液以及改良酸性⼟壤时，都要⽤到熟⽯灰 正确,制取漂⽩粉为熟⽯灰和Cl2反应,波尔多液为熟⽯灰和硫酸铜的混合物 9.⼆氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加⼊氯⽔或溴⽔或碘⽔或硝酸锌，皆会产⽣Fe3+ 错误,加⼊碘⽔会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以⽤铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是⽣成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通⼊CO2出现⽩⾊沉淀，继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.⼤⽓中⼤量⼆氧化硫来源于煤和⽯油的燃烧以及⾦属矿⽯的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合⽽成，若加⼊⾜量硝酸必产⽣⽩⾊沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发⽣反应⽣成[Ag(NH3)2]+加⼊⾜量硝酸后⽣成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利⽤原料，硫酸⼯业中的尾⽓必须经净化、回收处理 错误,是为了防⽌⼤⽓污染 16.⽤1molAl与⾜量NaOH溶液反应，共有3mol电⼦发⽣转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较⾼浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能⼤量共存 正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发⽣氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发⽣双⽔解反应 19.活性炭、⼆氧化硫、氯⽔等都能使品红褪⾊，但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是⽣成不稳定的化合物且可逆,氯⽔是发⽣氧化还原反应且不可逆 20.⼄酸⼄酯、三溴苯酚、⼄酸钠、液溴、玻璃、重晶⽯、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶⽯(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通⼊⼀定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发⽣氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加⼊Na2S可得到Fe2S3,溶度积极⼩ 23.在次氯酸钠溶液中通⼊少量⼆氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与⾜量酸反应转移电⼦数⽬为0.2NA 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最⾼价元素的化合物不⼀定具有强氧化性 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离⼦的氧化性越强 错误,⽐如Cu的还原性弱于铁的,⽽Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加⼊CO32-制得 错误,⽆法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加⼊CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3⽣成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)⾦属和⾦属;(2)⾮⾦属和⾮⾦属;(3)⾦属和⾮⾦属;(4)⾮⾦属和⾦属; 错误,(4)⾮⾦属和⾦属不可能发⽣这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空⽓中久置因发⽣氧化还原反应⽽变质 错误,H2SO4是因为吸⽔且放出SO3⽽变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发⽣反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 ⾼中化学知识点总结篇2 ⼀、俗名 ⽆机部分： 纯碱、苏打、天然碱、⼝碱：Ｎa2CO3 ⼩苏打：NaHCO3 ⼤苏打：Na2S2O3 ⽯膏（⽣⽯膏）：CaSO4.2H2O 熟⽯膏：2CaSO4·.H2O 莹⽯：CaF2 重晶⽯：BaSO4（⽆毒）碳铵：NH4HCO3 ⽯灰⽯、⼤理⽯：CaCO3 ⽣⽯灰：CaO ⾷盐：NaCl 熟⽯灰、消⽯灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、⽕碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O ⼲冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧⽔：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅⽯、⽯英：SiO2 刚⽟：Al2O3 ⽔玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀⽯：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 ⾚铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 ⽯硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然⽓、沼⽓、坑⽓（主要成分）：CH4 ⽔煤⽓：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿⾊）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于⽔后呈淡绿⾊ 光化学烟雾：NO2在光照下产⽣的⼀种有毒⽓体王⽔：浓HNO3与浓HCl按体积⽐1：3混合⽽成。
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高中化学考试中经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的
S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）
是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、
[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。
）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。