2018-2019学年高二化学上册过关提升训练题8
平塘县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
平塘县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质2．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是3．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别和4．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应5．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO6．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－17．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体9．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A ．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强C ．完全中和X 、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V YD ．若8＜a ＜10，则X 、Y 都是弱碱10． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
2018_2019学年高二化学上学期期末考前拉练试题一扫描版
镇平一高2018—2019高二期末考前拉练化学试题卷2017—2018学年上期期末考试高中二年级化学参考答案选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1. C2. A3. B4. B5. D6. C7. A8. B9. C 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. B 16 . D第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（10分）（1）明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中的悬浮物使其沉降下来。
（2分）（2）MnS(s)+Hg2+(aq)HgS(s) +Mn2+(aq)（2分）（3）切断CO来源，将病人移至空气流通处，必要时放入高压氧仓。
（2分）（4）9:11（2分）（5）3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-138kJ·mol-1（2分）18．（11分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O （2分）（2）酸式（1分）从滴定管的上口加入少量待装的液体，将滴定管倾斜并转动，使液体浸润滴定管的内壁，然后从下口放出液体，重复操作2－3次（2分） C（1分）（3）滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅紫色，且半分钟内不退色（2分）（4）偏大（1分）（5）0.2000 mol·L-1（2分）19.（10分）（1）0.0020 或2.0×10－3 （1分） 60%（1分）（3）CD（2分） (4)360 kPa （2分）不变（1分）20．（11分）（1）Cu2++2e-=Cu （1分） 50%（2分）（2）避免了负极和电解质溶液直接反应，电子必须通过导线传递到正极才能发生反应，从而提高了电能的转化率。
（合理答案即可得分）（2分） 1.5 mol/L（2分）（3）①NO ＋5e-+ 6H+ == NH4++ H2O （2分）② 50 g（2分）21.（10分，每空2分）（1）4 1×10-13（2）1×10-10 BC （3）。
2018-2019人教版高二(上)第三次周练化学试卷
2018-2019人教版高二（上）第三次周练化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1.如图所示是时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A.中的化学键断裂时需要吸收能量B.分子中的化学键形成时要释放能量C.此反应的热化学方程式为：D.此反应的热化学方程式为：2.年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A. B.C. D.3.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融．要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（）A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气4.下列说法不正确的是（）A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5.下列说法正确的是（）A.在时，物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，和完全中和时放出的热量为“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能7.下列说法中正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D.的大小与热化学方程式的计量系数无关8.下列说法正确的是（）A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；9.，时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A.；B.；C.；D.；10.已知．以下四个化学方程式其中反应热为的是（）①②③④A ①和②B ③C ④ D.以上都不对11.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A.B.C.D.12.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为：；C.；D.已知强酸强碱反应的中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于13.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（）A. B. C.大于 D.小于14.根据以下个热化学方程式：判断、、三者关系正确的是（）A. B.C. D.15.已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，且氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收热量为（）A. B. C. D.二、非选择题（共2小题，满分0分）16.已知下列热化学方程式：① ；② ；③；④ ；⑤；⑥ ；⑦ ：上述热学方程式中，不正确的有________，（填编号），不正确的理由分别是________．根据上述信息，写出转化为的热化学方程式________．上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________（填编号）表示中和热的热化学方程式有________．（填编号）17.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：已知固体硫完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________．如图是时与反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：________．答案1. 【答案】C【解析】、依据反应焓变反应物键能总和-生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热计算判断；、氢气断裂化学键吸收能量；、焓变反应物键能总和-生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．【解答】解：、氢气断裂化学键吸收能量，中的化学键断裂时需要吸收能量，故正确；、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据氯化氢化学键形成放热，分子中的化学键形成时要释放能量，故正确；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，反应是放热反应，故错误；、反应，焓变反应物键能总和-生成物键能总和，热化学方程式为：，故正确；故选．2. 【答案】C【解析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算、的值，计算生成二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成放出的热量，据此计算与反应生成的反应热．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应点燃，氧气足量发生反应点燃．碳的物质的量为，的氧气的物质的量为，：，介于与之间，所以上述反应都发生．令生成的为，为，根据碳元素守恒有，根据氧元素守恒有，联立方程，解得，．单质碳的燃烧热为，所以生成二氧化碳放出的热量为，所以生成放出的热量为．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热的符号为“-”，故与反应生成的反应热．故选．3. 【答案】D【解析】无烟煤、天然气、汽油燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体；氢气燃烧生成水，不污染环境．【解答】解：．无烟煤燃烧时能生成大量的二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．石油燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．天然气燃烧时能生成大量二氧化碳，二氧化碳是一种主要的温室气体，故错误；．氢气燃烧生成水，不污染环境，故正确．故选．4. 【答案】A【解析】、部分放热反应也需要反应条件；、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；、有的吸热反应常温下也能发生；、参加反应的物质越多，放出热量越多，【解答】解：、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故错误；、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故正确；、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故正确；、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故正确；故选．5. 【答案】C【解析】、根据燃烧热的概念分析；、根据中和热的含义来判断；、燃烧热或中和热都属于放热反应；、根据中和热的含义来判断．【解答】解：、在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故错误；、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热，故错误；、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故正确；、在稀溶液中，和完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于，故错误．故选．6. 【答案】C【解析】自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．【解答】解：．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故错误；．天然气是化石能源，不是新能源，故错误；．太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故正确；．地热能、核能不是来自太阳能，故错误．故选．7. 【答案】C【解析】、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；、的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故错误；、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故错误；、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，，故正确；、因的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故错误；故选：．8. 【答案】C【解析】．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；．有的放热反应也需要加热；．根据热化学方程式��概念分析；．反应热的单位错误．【解答】解：．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故错误；．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故错误；．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故正确；．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；，故错误；故选．9. 【答案】A【解析】、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，故正确；、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，答案中焓变的数值错误，故错误；、甲醇燃烧生成和液态水时放热，则甲醇即甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：，此时水的状态为液态，故错误；故选．10. 【答案】D【解析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．【解答】解：①选项热化学方程式生成了水，反应的焓变为，故不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故不符合；③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于，故不符合；故选．11. 【答案】D【解析】无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到所求热化学方程式得到焓变．【解答】解：①②③若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，依据盖斯定律计算③-② ① 得到：；酒精物质的量为，液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，放热，故选．12. 【答案】D【解析】、从固体转变为液体要吸热分析；、根据燃烧热的概念分析，燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧，放出的热量应为；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应；、浓硫酸溶于水要放出热量．【解答】解：、因为固体转变为液体要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；、燃烧热是纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为，氢气燃烧放出的热量应为，则氢气燃烧的热化学方程式为；，故错误；、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，，故错误；、强酸强碱反应的中和热为，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于，故正确．故选．13. 【答案】C,D【解析】据与溶液反应，利用极限法计算出的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出乙醇完全燃烧生成水放出的热量即可．【解答】解：，则由，可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，由可知，，则，放出的热量为，所以乙醇完全燃烧放出的热量为，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在之间，所以不符合；故选．14. 【答案】A【解析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知① ，② ，③ ，①与②相比较，由于放热，则，②与③相比较，由于吸热，则，则，故选．15. 【答案】C【解析】化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中键断裂时吸收热量为，根据方程式：点燃，则：，解得．故选．16. 【答案】①②③,①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”;； ; ④⑤,⑥【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；; 物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．【解答】解：根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中没标状态，，②的状态应为“ ”，．，③除外其它物质的状态不是“ ”应为“ ”；; 结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应是④-⑤得来，所以焓变，; 上述反应中，④⑤分别是表示、燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，17. 【答案】；；; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，故答案为：．【解析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；; 图象分析可知是与和完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，据此写出反应的热化学方程式．【解答】解：固体硫完全燃烧时放出的热量，即完全燃烧时放出放出热量，则热化学方程式为：；，; 图象分析可知，图象中表示的是与和氧气完全反应生成，反应是放热反应，反应的焓变，反应的热化学方程式为：，。
2018--2019年第一学期高二化学酸碱中和滴定复习测试题有答案
1 .有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是()A,等于30mL B,等于20mL C.大于30mL D,大于20m L2 .以下有关滴定操作的说法正确的选项是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,那么测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高3 .室温时,向20mL 0.1mol L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图,在滴定过程中,以下关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()“4：A. a点时：c(CH3COO )>c(Na+)>c(CH 3COOH) >c(H+)>c(OH )B. b 点时:c(Na+)=c(CH 3COO )C. c 点时:c(OH 尸c(CH 3COOH)+c(H+)D. d 点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH )>c(H+)4.常温下,在20.0mL0.10 mol L-1氨水中滴入0.10mol L-1•的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图. 0.10 mol L-1氨水的电离度为 1.32%, 卜列表达错误的选项是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. M点对应的盐酸体积小于20.0mLC. M点处的溶液中c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH>125.以下说法不正确的选项是()A. pHV 7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下, pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏高6 .以下图示与对应的表达相符的是.甲乙丙TA .图甲表示某吸热反响在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反响的能量变化B.图乙表示常温下, 0.1mol L-1NaOH溶液?^定20.00mL0.1mol 1--1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反响的反响速率随时间的变化关系, t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电水平变化曲线,且醋酸电离程度：a<b<c7 .在含有Ag+的酸性溶液中,以铁俊矶NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag +.：AgSCN(白色,s)^^ Ag++SCN-, K sp=1.0 M0-12; Fe3++SCN-^^ FeSCN2+(红色),K=138o以下说法正确的选项是()A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色8 .当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点C.上述实验可用KCl标准溶?^代替KSCN的标准溶液滴定Ag +D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察1 .8. H2s2.3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol L •的Na2s2.3溶液滴定碘水,发生的反响为 b + 2Na2s2O3===2NaI+Na2s4.6,以下说法正确的选项是〔〕A.该滴定反响可用甲基橙作指示剂8 . Na2s2O3是该反响的复原剂C.该滴定反响可选用如以下图所示的装置D.该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移电子的物质的量为4mol9 .【2021年全国普通高等学校招生统一测试化学〔新课标iii卷〕】用0.100mol L-1 AgNO 3滴定50.0mL 0.0500mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如下图.以下有关描述错误的选项是〔〕A .根据曲线数据计算可知K sp〔AgCl〕的数量级为10B,曲线上各点的溶液满足关系式c〔Ag +〕 c〔Cl-〕=K sp〔AgCl〕C.相同实验条件下,假设改为0.0400mol L-1 Cl-,反响终点c移到aD.相同实验条件下,假设改为0.0500mol L--1 Br-,反响终点c向b方向移动10.12021学年山西省大同市第一中学高二上学期期末测试】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中,用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定.以下说法正确的选项是〔〕A.滴定管用蒸储水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酬:作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色,且半分钟不变色时,停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴局部有悬滴,那么测定结果偏小11.【2021年四川省石室中学高二上学期半期测试】以下有关实验中,会导致所配制〔或所测定〕溶液浓度偏高的是〔其它操作均正确〕A.用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,用甲基橙作指示剂,溶液由红色变橙色立即停止滴定B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡12 .【2021年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合】某NaOH 试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2〜3滴作为指示剂；③用0.1000mol L-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:请答复：(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：.(2)实验步骤②中,横线上填的指示剂是.(3)滴定管在使用前的要.(4)滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：滴定过程中用左手限制 (填仪器及部位),眼睛,直至滴定终点.(5)判断滴定终点到达时的现象为.(6)假设出现以下情况,测定结果偏高的是 (填字母).a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗(7)通过计算可知该烧碱样品的纯度为.13 .【2021年天津市七校(静海一中,杨村中学,宝地一中,大港一中等)高二上学期期中联考】结合所学内容,答复以下问题：I.某同学进行影响草酸与酸性高镒酸钾溶液反响速率因素的研究. 草酸与酸性高镒酸钾的反响为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2 T +8HO.室温下,两支4请答复:(1)该实验2论是.(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是(3)该同学为使实验更加严密, 在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为.3+ 2+ 22242的碘含量,其步骤为a.准确称取W g食盐,加适量蒸储水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液,参加足量KI溶液,使KIO3与KI反响完全c.参加指示剂,逐滴参加物质的量浓度为 2.0 10-3mol L-1的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反响完全〔4〕 c中参加的指示剂可选用 ,恰好完全反响时的现象是.〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会〔填偏高〞、褊低〞或没有影响〞.〕〔6〕根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是〔以含W的代数式表示〕mg kg-1〔计算结果保存整数即可〕.1 .【答案】D【解析】滴定管的“〔刻度在上、“ 50mL刻度在下〔量筒与此相反〕,在“ 50mL刻度以下还有一段空间没有刻度.因此,将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出,除由30mL亥I 度到50mL刻度处有20mL溶液外,还有50mL刻度以下的溶液一并放出, 总量超过20mL. 故答案选D.2 .【答案】D【解析】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保存小数点后2位,A错误；B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,那么测定结果偏高, B错误；C.所用的固体KOH中混有NaOH ,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V (碱)偏小,根据c(酸)=5碱)可(碱加(酸)可知c(酸)偏小,C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据 C (酸) =c(碱)W(碱)/v(酸)可知测定结果偏高, D正确；答案选Do3 .【答案】D【解析】A. a点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH s COONa的混合物,溶液呈酸性, 醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,那么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),但醋酸的电离程度较小,因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-),故A 正确;B.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(CH 3COO-)+c(OH-), b点时溶液的pH=7 ,呈中性,那么c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+尸c(CH 3COO-),故B正确；C. c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反响生成醋酸钠溶液, 醋酸钠溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),也存在物料守恒：②c(Na+尸c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH),将②带入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确；D. d点为等物质的量的NaOH和CH s COONa的混合物, 溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,那么：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误；应选D.4 .【答案】D【解析】A .强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,那么应选择甲基橙作指示剂,故A表达正确；B .如果M点盐酸体积为20.0mL,那么二者恰好完全反响生成氯化俊,氯化俊中俊根离子水解导致该点溶液应该呈酸性, 要使溶液呈中性,那么氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B表达正确；C.M处溶液呈中性,那么存在c(H+尸c(OH-), 故C 表达正确；D. N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol L-；该氨水电离度为 1.32%,那么该溶?^中c(OH-)=0.10mol L-1 X1.32%=1.32 10-3mol L-1, c(H+)=10-14/1.32 10-3mol - L-1=7.6 X0-12mol L-1,所以该点溶液pH<12,故D表达错误；答案选D.5 .【答案】B【解析】A . pH V 7的溶液不一定呈酸性,如100OC时,pH=6为中性溶液,pH<7可能为碱性溶液,故A说法正确；B.氨水是弱碱,在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中,氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水,故B说法错误；C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(H+)和分别相等,根据电荷守恒,分别有c(Cl-)+c(OH-尸c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),因此c(Cl-)=c(CH3COO-),故C 说法正确；D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么标准KOH溶液的浓度偏小,耗用标准溶液的体积偏多,那么测定结果偏高,故D说法正确；答案选Bo6 .【答案】D【解析】A.图甲中反响物的总能量高于生成物的总能量,是放热反响,选项A错误； B.滴定终点时即氢氧化钠的体积为20.00mL时,为醋酸钠溶液,溶液呈碱性pH>7,选项B错误；C.反响前后气体的体积相等的反响,如：3A(g)=^ 2C(g)+B(g),增大压强或减小压强,平衡不移动,所以图示可能为增大压强, 催化剂能改变反响速率, 也可能为使用了催化剂,选项C错误；D.醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大,所以醋酸电离程度大小顺序是c>b>a,选项D正确.答案选D.7 .【答案】B【解析】A. AgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀,故A错误；B. Fe3++SCN-二二FeSCN2+(红色),K=138 ,比拟大,故正向反响容易进行,故当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,且半分钟不退色时即为终点,故B正确；C.硫氧化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反响,故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag + ,故C错误；D.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此,滴定时要限制溶液一定的酸性,故D 错误；应选Bo8 .【答案】B【解析】A .由于该反响为I2 +2Na2s2O3===2NaI + Na2s4.3,是碘单质转变成了碘离子, 检验碘的试剂是淀粉溶液, 所以滴定反响不应用甲基橙作指示剂, 应该用淀粉溶液作指示剂,故A项错误；B.在该反响中,I2的化合价降低,得到电子,I2作氧化剂,Na2s2.3中的S 的化合价升高,失去电子, Na2s2O3是该反响的复原剂,故B项正确；C. Na2s2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装, 不能用酸式滴定管盛装,C项错误；D.根据方程式I2+ 2Na2s2O3===2NaI + Na2s4O3知该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移2mol电子, 故D项错误.9 .【答案】C【解析】A .选取横坐标为50mL的点,此时向50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液中,参加了50mL 0.1mol L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol L-1 (根据银离子和氯离子 1 ： 1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍),由图示得到此时Cl-约为1M0-8mol L-1(实际稍小),所以K sp(AgCl)约为0.025 10-8=2.5 10-1°,所以其数量级为10-1°,选项A正确.B.由于K SP(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出, 溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以c(Ag+) c(Cl-) = K SP(AgCl),选项B正确.C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定, 将50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液改为50mL 0.04mol L-1•的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要参加的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为25 >0.8=20mL ,而a点对应的是15mL,选项C错误.D.卤化银从氟化银到1 碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr),将50mL 0.05mol L-的Cl-溶液改为50mL 0.05mol L-1•的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的澳离子,由于银离子和氯离子或澳离子都是 1 ： 1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是由于澳化银更难溶, 所以终点时,澳离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小, 所以有可能由a点变为b点.选项D正确.10 .【答案】B【解析】A项,滴定管用蒸储水洗涤后会将标准液稀释,应用标准NaOH溶液洗涤滴定管,故A项错误；B项,锥形瓶中溶液原来显酸性,随着NaOH溶液滴入,慢慢变为中性、碱性,PH由小变大,故B项正确；C项,用酚酬:作指示剂,滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色,故C项错误；D项,滴定管尖嘴局部有悬滴,测得的滴定标准液体积增大,那么测定结果偏大,故D 项错误.综上所述,此题正确答案为Bo11 .【答案】D【解析】A. NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反响恰好完全时,生成了CH3COONa , CH3COONa水解溶液呈碱性,假设选用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液在酸性范围,标准液的体积偏小,所测定溶液浓度偏低,选项A错误；B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视那么所加蒸储水偏多,溶液浓度偏低,选项B错误；C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数,那么所读数体积偏小,滴定消耗的标准盐酸体积偏低,所测定溶液浓度偏低,选项C错误；D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中, 碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡,那么标准液体积偏大,所测定溶液浓度偏高,选项D正确.答案选D.12 .【答案】〔1〕烧杯,玻璃棒,250ml容量瓶,胶头滴管〔2〕酚酬:或甲基橙〔3〕验漏〔4〕碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化〔5〕滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色（6）cdf（7）80%【解析】〔1〕操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯,玻璃棒, 250ml容量瓶,胶头滴管；〔2〕强酸滴定强碱用酚配或甲基橙作指示剂；〔3〕滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；〔4〕滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：碱式滴定管应将胶管向上弯曲, 用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出, 以排除气泡.滴定过程中用左手限制酸式滴定管活塞, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化, 直至滴定终点.〔5〕滴定时,滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色,可说明到达滴定终点；〔6〕 a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,标准液体积不变,测定值不变,故a错误；b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故b错误；c.假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会导致测定标准液体积偏大,测定值偏高,故c正确；d.酸式滴定管在滴定前有气泡, 滴定后气泡消失,造成V 〔标准〕偏大,根据c 〔待测〕=c〔标准〕M〔标准〕/V〔待测〕,可知c 〔待测〕偏大,故d正确；e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故e错误；f.酸式滴定管在使用前没有润洗,标准液被冲稀,会导致测定标准液体积偏大, 测定值偏高,故f正确；应选cdf;〔7〕用0.10mol L-1 的标准盐酸滴定三次,消耗盐酸的平均体积为〔20.10+20.00+19.90〕/3mL=20.00mL , HCl --------------- N aOH1 10.10mol L-1X20mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol ,那么烧碱样品的纯度为0.002mol 10XM0gmol-1/1g=80%.13.【答案】〔1〕在其他条件相同时, Mn2+是KMnO4与H2c2.4反响的催化剂,起着加快反响速率的作用〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕〔3〕 116s〔4〕淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化〔5〕偏局〔6〕 423/W【解析】I . 〔1〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸f I E KMnO 4溶液、0.1mol L;1H2C2O4,都在室温下反响,说明浓度相同,温度相同,高镒酸钾褪色时间最快的是②,加了硫酸镒, ③中加的是硫酸钠与①褪色时间根本相同,比照得知起催化作用的是Mn2+,因此,此题正确答案是：在其他条件相同时, Mn2+是草酸与酸性高镒酸钾反响的催化剂,起着加快反响速率的作用；〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕因此,此题正确答案是：酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕；〔3〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸fKMnO 4 溶液、0.1mol L-1 H2C2O4,实验③没有Mn2+的催化作用,反响速率和实验①应相同,褪色时间约为116s；因此,此题正确答案是：116s； n . 〔4〕碘遇淀粉溶液变蓝,故参加的指示剂可选用淀粉；溶液呈蓝色,随反响I2+2S2O3-===2I-+S4O6-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反响到终点,判断c中反响恰好完全所根据的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化,因此,此题正确答案是：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化；〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么有局部「可能被空气中的氧气氧化成I2,在滴定时消耗的标准液偏多,计算结果偏高；因此,此题正确答案是：偏高；〔6〕 b中生成的碘在c中反响IO3+5I-+6H+===3I2+3H2O,所以IO 3 -------------- 3I 2 ------------- 6s 2 O2-1mol 6molx 2.0 10-3mol L-1X0.01L=2.0 10-5mol解得：x=- 2.0 10-5mol, m(I)= - 2.0 10-5mol X127gmol-1=4.23 10-4g=0.423mg ,那么每千克食盐中含碘=—mg/kg ,因此,此题正确答案是: 423/Wo。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
2018-2019学年高二化学上册过关提升训练题
第二关分子/离子空间结构分析关卡2-1价层电子对互斥理论本关主要介绍价层电子对互斥理论（VSEPR）、分子的空间构型以及判断方法，同时结合价层电子对互斥比较共价键键角大小的方法。
1．填写对应情况时的构型2①杂化方式的影响例：CO2、BF3、CCl4②价电子对互斥例：NH3、H2O、CH2O③成环的影响例：环丙烷、白磷P4例题：1．填表3322形(5)sp；0；直线形(6)sp2；1；V形2．填表332角形(6)sp3；V形(7)sp；直线形(8)sp；直线形闯关练习1.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子答案：C2. 根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因_______________________________________________。
（2）解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是__________________________________。
答案：(1)3d54s1；3d轨道处于半充满状态，较稳定。
(2)H2O与NH3中心原子均采用sp3杂化，其中O原子上的孤对电子数为2，而N原子上的孤对电子数为1，对共价键的排斥更小，故NH3分子中键角更大。
3. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。
分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是( )A．CF4B．CH4C．NH4+D．H2O答案：C4. 根据价电子互斥理论，可以推测SO2键角的取值范围为________________________。
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()【答案】D【解析】试题分析：①A+B→XΔH>0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误;②X→CΔH<0，A+B→CΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D正确，B错误。
考点：化学反应与能量的变化↑。
但选择恰当电极材料和2.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）【答案】C【解析】试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H 2↑”是非自发进行的，Ag 要生成Ag +，做原电池阳极，接电源正极，H +生成H 2是在阴极。
故选择C 。
考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。
3.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是 A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z ＞Y ＞WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W ＞X ＞Y ＞ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 【答案】C 【解析】试题分析：由题意可判断，W 最外层电子数只能是4，所以W 为C 元素，X 为Al ，Z 为Cl ，Y 介于Al 、 Cl 之间。
A 、若Y 是硅，则电负性W ＞Y ，错误；B 、W 是第二周期元素，原子半径不可能最大，错误；C 、若Y 是硅，则Y 、Z 形成的分子SiCl 4，其空间构型是正四面体，正确；D 、形成WY 2分子，则为CS 2，分子中σ键与π键的数目之比是1︰1，错误，答案选C 。
2018-2019高二上期末化学试卷
2018～2019学年度(上)期末质量监测高二化学命题人：宋华孙强王桂芹校对、审核：：王桂芹时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O —16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．—CH3(甲基)的电子式为2．下列实验操作能达到实验目的的是（）3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷第 1 页共9 页4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）5．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气6．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯B．直馏汽油、苯C．四氯化碳、苯D．溴苯、四氯化碳7．下列有机物命名正确的是（）8．下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确B．只有②正确C．只有③正确D．只有④正确第 2 页共9 页9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH310．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4一定不能大量共存二、选择题（本大题有10个小题，每题3分，共30分，只有一个选项符合题目要求）11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键数目为3N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A12．下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足C n H2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物13．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A BC DA．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱14．25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。
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1．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（）
A．C
2
H
5
B．
CH
3
CH
3
C．CH3
CH
3
D．3
CH
3
【答案】
D
考点：考查同分异构体的书写、等效氢的应用。
2．《斯德哥尔摩公约》禁用的12
种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为
，有关滴
滴涕的说法正确的是 ( )
A．它属于芳香烃
B．分子中最多有23个原子共面
C．分子式为C14H8Cl5
D．1 mol该物质最多能与5 mol H2加成
【答案】B
【解析】
试题分析：该分子有氯原子，所以不属于烃类；该物质的分子式为C14H9Cl5；由于分子内有两个苯环，所以
可以与6 mol H2加成；两个苯环上的所有原子共平面，所以最多有23个原子共面。
考点：有机物的性质与结构的相关知识。
3．为证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如右图所示装置。
则装置A中盛有的物质是( )
A．水
B．NaOH溶液
C．CCl4
D．NaI溶液
【答案】C
考点：物质的检验和除杂。
4．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图。
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2
的同分异构体的数目为( )
A． 6 B． 4 C． 3 D． 2
【答案】B
【解析】
试题分析：苯的二氯代物有3种，但硼氮苯的邻二氯代物有2种，所以共计是4种，答案选B。
考点：考查同分异构体判断
5．下列有关甲苯的实验事实中，与苯环上的甲基有关（或受其影响）的是（）
A．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯
B．甲苯能使溴水褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯，这说明与苯环上的甲基
有关（或受其影响），A正确；B．甲苯不能使溴水褪色，但可以发生萃取，B错误；C．甲苯燃烧产生带浓
烟的火焰与含碳量高有关系，C错误；D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应与苯环有关系，D错误，答
案选A。
考点：考查鉴别结构与性质判断
6．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分
别为
A． 11、4 B．10、3 C．12、4 D．13、4
【答案】D
考点：考查共面、共线等知识。
7．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是
A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D．加入浓硝酸后加热
【答案】A
【解析】
试题分析：A.己烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯能和溴水发生加成反应，而甲苯和溴水发生
的是萃取，因此先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应消耗掉，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，若高猛
酸钾溶液褪色，说明混有甲苯，A项正确，B项错误；C.两种物质含碳量都很高，燃烧的现象很相近，C
项错误；D.甲苯和浓硝酸发生硝化反应，但无明显的实验现象，D项错误；答案选B。
考点：考查有机物的鉴别。
8．溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：
实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。
步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
（1）步骤1仪器a 中发生的主要化学反应方程式为： 。
（2）仪器c 的作用是冷凝回流，回流的主要物质有： 。
（3）步骤3中NaOH 所发生的主要反应是： 。
（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D 、E 可以检验出来的物质是 ，其中试管C 中苯的作用是 ，能否据此判断发生了取代反应？ (填“是”或“否”)。
【答案】（1
2——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸
————→O 2 ——
——→催化剂+HBr ；（2）苯、溴单质；(3)2NaOH ＋Br 2=NaBr ＋
NaBrO ＋H 2O ；
(4)HBr ，吸收溴蒸气，是。
【解析】
考点：考查苯和溴发生反应实验。