大学《环境化学》实验
环境化学-环境化学实验
实验一、水样色度和浊度的测定(3h)一、实验目的1. 掌握色度和浊度的基本概念；2. 学习色度和浊度的测定方法。
二、实验原理色度—水样颜色深浅的量度。
采用铂钴比色法*测定，规定浓度为1mgPt/L 所产生的颜色为1度。
浊度—表示水中悬浮物对光线通过时所发生的阻碍程度。
我国采用1L蒸馏水中含有1mgSiO2所产生的浊度为1度。
三、实验内容1.色度的测定编号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 内容500度0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00 标准溶液/mL定容/mL 50标准系列色度 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 水样比色水样色度/度相当于标准色列的色度×水样稀释倍数=*注：铂钴比色法采用K2PtCl6和CoCl2·6H2O配制标准溶液。
由于氯铂酸钾价格昂贵，常用重铬酸钾代替，配制方法如下：称取0.0437gK2Cr2O7及1.000gCoSO4·7H2O溶于少量水中，加入0.5mL浓硫酸，用水稀释到500mL，此溶液色度为500度。
2.浊度的测定编号1 2 3 4 5 6 7内容100mg/L0.00 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 标准溶液/mL定容/mL 50标准系列浊度0 1 2 4 6 8 10水样比浊水样浊度/度相当于标准系列的浊度×水样稀释倍数=水样浊度/NTU 浊度仪（）测定：四、思考题水样的浊度可以用目视比浊法测定，也可用浊度仪测定，还可用分光光度法测定，对于同一水样它们的测定结果相同吗？为什么？实验二、水样酸度和碱度的测定(3h)一、目的和要求1. 掌握酸度和碱度的基本概念；2. 学习酸度和碱度的测定方法。
二、实验原理酸度—指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总和。
①OH- + H+ = H2O (pHeq=7.0)②OH- + H2CO3 = HCO3- + H2O(pHeq=8.3)③OH-+ HCO3- = CO32- + H2O(pHeq=10.8)（甲基橙为指示剂—无机酸度①；酚酞为指示剂—CO2酸度①②）碱度—指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总和。
环境化学实验教程
实验一水体富营养化程度的评价--水体中总磷和叶绿素含量的测定前言富营养化(eutrophication)是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
在自然条件下，湖泊也会从贫营养状态过渡到富营养状态，沉积物不断增多，先变为沼泽，后变为陆地。
这种自然过程非常缓慢，常需几千年甚至上万年。
而人为排放含营养物质的工业废水和生活污水所引起的水体富营养化现象，可以在短期内出现。
水体富营养化后，即使切断外界营养物质的来源，也很难自净和恢复到正常水平。
水体富养化严重时，湖泊可被某些繁生植物及其残骸淤塞，成为沼泽甚至干地。
局部海区可变成“死海”，或出现“赤潮”现象。
植物营养物质的来源广、数量大，有生活污水、农业面源、工业废水、垃圾等。
每人每天带进污水中的氮约50 g。
生活污水中的磷主要来源于洗涤废水，而施入农田的化肥有50%～80%流入江河、湖海和地下水体中。
许多参数可用作水体富营养化的指标，常用的是总磷、叶绿素-a含量和初级生产率的大小（见表7-1）。
一、实验目的1. 掌握总磷、叶绿素-a及初级生产率的测定原理及方法。
2. 评价水体的富营养化状况。
二、仪器设备及试剂1. 仪器(1) 可见分光光度计。
(2) 移液管：1mL、2mL、10mL。
(3) 容量瓶：100mL、250mL。
(4) 锥型瓶：250mL。
(5) 比色管：25mL。
(6) BOD瓶：250mL。
(7) 具塞小试管：10mL。
(8) 玻璃纤维滤膜、剪刀、玻棒、夹子(9) 多功能水质检测仪2. 试剂(1) 过硫酸铵（固体）。
(2) 浓硫酸。
(3) 1 mol/L硫酸溶液。
(4) 2 mol/L盐酸溶液。
(5) 6 mol/L氢氧化钠溶液。
(6) 1%酚酞：1g酚酞溶于90mL乙醇中，加水至100mL。
(7) 丙酮:水（9:1）溶液。
环境化学实验测试
环境化学实验测试一、引言环境化学实验测试是一种重要的手段，用于评估化学物质在自然环境中的行为和效应。
通过环境化学实验测试，可以了解化学物质对土壤、水体和大气等环境介质的影响，为环境污染的防治提供科学依据。
本文将介绍环境化学实验测试的一般步骤和常用方法，以及如何准确地进行实验测试。
二、实验测试步骤1. 实验设计在进行环境化学实验测试前，必须进行详细的实验设计。
实验设计应包括实验目的、方法、实验步骤和数据分析等内容。
在实验设计阶段，需要考虑到实验所需的样品数量、实验条件和实验时间等因素。
2. 样品采集样品采集是环境化学实验测试的关键环节之一。
根据实验的需要，需要选择适当的采样方法和采样点，保证采集到具有代表性的样品。
采集的样品应尽可能避免受到外界因素的干扰，确保实验结果的准确性。
3. 实验操作在进行环境化学实验测试时，需要按照实验设计的要求进行实验操作。
实验操作应遵循严格的操作规程，确保实验过程的安全和可靠性。
实验设备和试剂要经过严格的检查和校准，以减小误差的产生。
4. 数据处理实验结束后，需要对实验所得的数据进行处理和分析。
数据处理包括数据整理、统计和图表绘制等工作。
通过数据处理，可以得到实验结果的定量描述，为后续的结果解释和应用提供依据。
三、常用实验测试方法1. 水质分析水质分析是环境化学实验测试中常用的方法之一。
常用的水质分析方法包括pH值测定、溶解氧测定、化学需氧量（COD）测定和氨氮测定等。
这些方法可以对水体的污染程度进行评估，为水质改善提供参考。
2. 气体检测气体检测是环境化学实验测试中用于评估大气污染的重要方法。
常用的气体检测方法包括气体色谱法、质谱法和红外光谱法等。
这些方法可以测定大气中各种有害气体的浓度，从而评估大气污染的情况。
3. 土壤分析土壤分析是环境化学实验测试中用于评估土壤污染的常用方法。
常用的土壤分析方法包括有机质含量测定、重金属含量测定和土壤酶活性测定等。
这些方法可以确定土壤中污染物的含量和对土壤质量的影响程度。
环境化学实验基本内容及操作
第一部分环境化学实验课的基本知识环境化学是环境工程专业的重要专业基础课。
环境化学理论课和环境化学实验课并重，两者皆单独设课。
学生通过对实验课程的学习，巩固和加深对环境化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练地掌握环境化学实验技能和基本操作，培养独立工作能力、科学思维方法、严谨的科学作风和实事求是的科学态度，为今后掌握环境监测实验技术和开展科学研究工作打下基础。
1.1、实验规则为确保实验顺利进行，做实验时，学生必须遵守下列规则：一、实验前：1．实验前必须认真预习实验讲义，明确实验目的和要求，了解实验原理和内容，弄清操作步骤，订出实验计划，写出实验预习报告，做到对实验心中有数。
2．进入实验室，要服从安排，遵守纪律，令行禁止，不许喧哗打闹、随意更换坐位、随意搬动或调换他人的仪器和器材。
不许乱丢纸屑、废物，不做与实验无关的事。
3．实验前，认真听讲，仔细观察老师演示，进一步明确实验要求、操作要点和注意事项。
进一步了解仪器装置的构造、原理、化学药品的性能。
不要提前摆弄仪器或做实验。
4．在实验过程中必须穿着实验服，实验服穿着要保持整齐、整洁，及时清洗。
二、实验中：1．实验中应保持安静和良好秩序，必须按照正确方法和正确的操作步骤进行实验，未经老师同意不得任意改变药品用量和实验内容。
2．细心观察，真实记录，认真分析，作出结论，按时完成实验。
如果实验不成功，要分析原因，找出问题后重做，直到成功为止。
课堂重做时间不够，报告老师，请求另行安排。
如果对实验方法有不同设想，需经老师许可，方能进行实验。
3．爱护公物。
公用仪器、药品、器材应在指定地点使用，或用后及时放回原处。
仪器若有损坏要按制度赔偿。
4．废液、废纸、废材料等杂物，须投入废液缸或垃圾箱内，不能随意抛掷或倒回水槽。
实验过程中，随时注意保持实验室整洁。
5．严格遵守操作规程，确保安全，如遇事故，应保持冷静，并及时向老师报告，以便及时处理，防止事故扩大。
6．实验完毕，及时做好实验后处理工作，清洗、整理仪器、检查安全，最后洗净双手。
环境化学实验课程设计
环境化学实验课程设计一、课程目标知识目标：1. 掌握环境化学基本实验原理，理解实验操作步骤中的科学原理；2. 学习并识别常见环境污染物，了解其来源、危害及治理方法；3. 掌握实验数据的正确记录和处理方法，能运用基本化学公式进行简单计算。
技能目标：1. 能够独立操作环境化学实验，熟练使用相关实验仪器和设备；2. 培养实验观察、分析和解决问题的能力，能够对实验结果进行合理分析；3. 提高实验报告撰写能力，清晰表述实验过程、结果与结论。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对环境保护的责任感和使命感，提高环保意识；2. 培养学生的团队合作精神，学会在实验中相互协作、共同进步；3. 培养学生严谨、求实的科学态度，树立正确的价值观。
课程性质：本课程为环境化学实验课程，旨在通过实验操作，巩固和拓展学生所学理论知识，提高学生的实践能力和综合素质。
学生特点：学生处于高中阶段，具有一定的化学基础知识，好奇心强，动手能力逐步提高，但实验操作经验尚不足。
教学要求：结合学生特点，注重实践操作，突出能力培养，强调知识在实际应用中的价值。
通过课程学习，使学生能够将理论知识与实践相结合，提高解决实际问题的能力。
在教学过程中，注重引导学生主动参与、积极思考，培养其独立思考和创新能力。
二、教学内容本课程依据课程目标，结合教材内容，设计以下教学模块：1. 环境化学实验基本原理：包括实验安全知识、实验数据处理、化学计量学基础等，对应教材第2章；2. 水体污染物检测：涉及重金属离子、有机污染物等的检测方法，对应教材第3章；3. 空气污染物检测：学习空气质量指数（AQI）的计算方法，了解大气污染物来源及检测技术，对应教材第4章；4. 土壤污染物检测：学习土壤污染物的种类、危害及检测方法，对应教材第5章；5. 环境化学实验操作技能训练：涵盖实验仪器的使用、实验操作步骤、实验报告撰写等，对应教材第6章。
教学进度安排如下：1. 第1-2周：环境化学实验基本原理学习；2. 第3-4周：水体污染物检测实验；3. 第5-6周：空气污染物检测实验；4. 第7-8周：土壤污染物检测实验；5. 第9-10周：环境化学实验操作技能训练及总结。
环境化学基础实验
环境化学基础实验
环境化学基础实验涉及多个实验项目，例如碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）水的测定和染料浓度的测定。
在测定水的碱度时，需要了解水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
在染料浓度的测定中，实验目的是熟悉染料浓度的测定原理、方法和分光光度计的使用。
实验原理是各种染料均有一定的吸光波长，而且在一定浓度范围内吸光值与浓度之间成线性关系，根据这一原理作出标准曲线，测定未知溶液的染料浓度。
这些是环境化学基础实验中的部分内容，如果您需要了解更多信息，建议参考专业书籍或请教专业人士。
环境化学实验
环境化学实验一、说明（一）课程性质专业限选课程。
（二）教学目的《环境化学实验》包括环境分析化学、环境污染化学和污染控制化学三部分内容，重点是环境污染化学部分，着重探讨污染物来源及其在环境介质中的存在形态、浓度水平和迁移、转化与降解等环境行为及其影响因素等。
通过《环境化学实验》课程的学习，深化《环境化学》课程讲授的基本知识，促进对环境化学领域研究动态及前沿的理解，掌握研究环境化学问题的基本方法和手段，提高实验数据科学分析能力和实验技能，使学生具备初步的独立科研能力。
（三）教学内容依据新的环境化学实验教学大纲，将整个教学环节分为“基础性实验”和“综合设计性实验”（项目总表）两个部分，增加了以独立科研能力培养为目标的“综合设计性实验”环节。
在“综合设计性实验”环节中，教师设计了多个研究题目供学生参考选择，要求学生在查阅文献的基础上，写出开题报告，并在教师的配合下自行设计实验方案、自行准备实验所需的材料。
在研究过程中，实验室（包括仪器设备）向学生开放，在教师的配合下学生自主进行实验活动。
在学期末，学生应完成一篇符合规范的研究论文。
（四）教学时数36学时。
（五）教学方式实验教学。
二、本文（一）基本要求通过该实验课程的学习，学生应熟练掌握环境化学的基本实验技能，了解环境化学领域当前国际最新研究动态和研究方法。
（二）项目总表（三）实验内容与要求实验一环境空气中挥发性有机物的污染评价实验目的1. 了解VOCs的成分、特点。
2. 了解气相色谱法测定环境中VOCs的原理，掌握其基本操作。
实验原理将空气中苯、甲苯、乙苯、二甲苯等挥发性有机化合物吸附在活性炭采样管上，用二硫化碳洗脱后，经色谱柱分离，火焰离子化检测器测定，以保留时间定性，峰高（或峰面积）外标法定量。
本法检出限：苯1.25ng；甲苯1.00ng；二甲苯（包括邻、间、对）及乙苯均为2.50ng。
当采样体积为100L时，最低检出浓度苯为0.005mg/m3；甲苯为0.004 mg/m3；二甲苯（包括邻、间、对）及乙苯均为0.010mg/m3。
环境化学第一次实验
实验二土壤阳离子交换量的测定一、概述土壤是环境中污染物迁移转化的重要场所，土壤的吸附和离子交换能力又使它成为重金属类污染物的主要归宿。
污染物在土壤表面的吸附及离子交换能力又和土壤的组成、结构等有关，因此，对土壤性能的测定，有助于了解土壤对污染物质的净化能力及对污染负荷的允许程度。
土壤中主要存在三种基本成分，一是无机物，二是有机物，三是微型生物。
在无机物中，粘土矿物是其主要部分。
粘土矿物的晶格结构中存在许多层状的硅铝酸盐，其结构单元是硅氧四面体和铝氧八面体。
四面体硅氧层中的Si4+常被Al3+离子部分取代，取代的结果便在晶格中产生负电荷。
这些电荷分布在硅铝酸盐的层面上，并以静电引力吸附层间存在的阳离子，以保持电中性。
这些阳离子主要是Ca2+、Mg2+、Al3+、Na+、K+、和H+等。
它们往往被吸附在矿物胶体表面上，决定着粘土矿物的阳离子交换行为。
土壤中的有机物质主要是腐殖物质，它们可以分为三类。
一类是不能被碱萃取的胡敏素，另一类是被碱萃取，但当萃取液酸化时析出成为沉淀物的腐殖酸，第三类是酸化是不沉淀的富里酸。
这些物质成分复杂，分子量不固定，结构单元上存在各种活性基因。
它们在土壤中可以提供出很大的阳离子交换能力。
而且对重金属污染物在土壤中吸附、结合等行为起着重要作用。
土壤中存在的这些阳离子可被某些中性盐水溶液中的阳离子交换。
若无副反应时，交换反应可以等当量的进行。
上述反应因为存在交换平衡，因此，交换反应实际上不完全。
当溶液中交换剂浓度大，交换次数增加时，交换反应趋于完全。
同时，交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换完全也有影响。
若用过量的强电解质，如硫酸溶液，把交换到土壤中去的钡离子交换下来，这是由于生成了硫酸钡沉淀，且由于氢离子地交换能力很强，交换基本完全。
这样通过测定交换前后硫酸含量的变化，就可以算出消耗的酸量，进而算出阳离子交换量。
这种交换量是土壤的阳离子交换总量，通常用每100g干土中的毫克当量数来表示。
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实验一、水样色度和浊度的测定(3h)
一、实验目的
1. 掌握色度和浊度的基本概念；
2. 学习色度和浊度的测定方法。
二、实验原理
色度—水样颜色深浅的量度。
采用铂钴比色法*测定，规定浓度为1mgPt/L 所产生的颜色为1度。
浊度—表示水中悬浮物对光线通过时所发生的阻碍程度。
我国采用1L蒸馏水中含有1mgSiO2所产生的浊度为1度。
三、实验内容
1.色度的测定
*注：铂钴比色法采用K2PtCl6和CoCl2·6H2O配制标准溶液。
由于氯铂酸钾价格昂贵，常用重铬酸钾代替，配制方法如下：称取0.0437gK2Cr2O7及1.000gCoSO4·7H2O溶于少量水中，加入0.5mL浓硫酸，用水稀释到500mL，此溶液色度为500度。
2.浊度的测定
四、思考题
水样的浊度可以用目视比浊法测定，也可用浊度仪测定，还可用分光光度法测定，对于同一水样它们的测定结果相同吗？为什么？
实验二、水样酸度和碱度的测定(3h)
一、目的和要求
1. 掌握酸度和碱度的基本概念；
2. 学习酸度和碱度的测定方法。
二、实验原理
酸度—指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总和。
①OH- + H+ = H2O (pHeq=7.0)
②OH- + H2CO3 = HCO3- + H2O(pHeq=8.3)
③OH-+ HCO3- = CO32- + H2O(pHeq=10.8)
（甲基橙为指示剂—无机酸度①；酚酞为指示剂—CO2酸度①②）碱度—指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总和。
①H+ + OH- = H2O(pHeq=7.0)
②H++ CO32- = HCO3-(pHeq=8.3)
③H++ HCO3- = H2CO3+ H2O(pHeq=3.9)
（甲基橙为指示剂—总碱度①②③；酚酞为指示剂—酚酞碱度①②）
三、实验内容
1.酸度的测定[已知C(NaOH)= mol·L-1]
2.碱度的测定[已知C(HCl)= mol·L-1]
四、思考题
1.采集的水样如不立即进行酸度和碱度测定而长期暴露于空气中，对测定有何
影响？
2.以mmol·L-1表示的酸度或碱度与以mgCaCO3·L-1表示的酸度或碱度有什么关系？
实验三、水中溶解氧(DO)的测定(3h)
一、实验目的
1.掌握水中溶解氧的概念及测定原理与方法；
2.学会采集水样和水中溶解氧固定等基本操作。
二、实验原理
1.定义溶解在水中的分子态氧称为溶解氧(Dissolved Oxygen)
2.源和汇源：空气自然溶解（7%）；水生植物光合作用（89%）；其他（4%）。
汇：向空气中逸散或随水流失；化学作用耗氧；生物作用耗氧等。
3.测量原理固定：Mn2++2OH-=Mn(OH)2(白色沉淀)
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(棕色沉淀)
间接碘量法：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O（酸化）
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（滴定碘）
等物质的量关系：n(O2)=n[2MnO(OH)2]=n(2I2)=n(4S2O32-)
即：n(O2) =1
4
n(Na2S2O3)= (CV)
1
4Na2S2O3
∴溶解氧mgO2/L=1
4
Na2S2O3
(CV)×32
V（水样）
×1000
=
Na2S2O3
(CV)
V（水样）8000
三、实验内容（步骤）
1.
（采水器）（碘量瓶）
4
2mL碱性KI
（固定）
-静置-混匀-静置
24酸化
混匀
暗处放置5min
溶液
2.100mL溶液10.02000mol/L223
滴定
1mL0.5%淀粉
蓝色Na2S2O3
滴定
无色（终点）。