2022-2023学年贵州省贵阳市乌当区下坝中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市乌当区下坝中学高一化学

下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列说法正确的是

A. 石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

B. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸

C. 硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度

D. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

参考答案：

C

试题分析：A．石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，A项错误；B．皂化反应后期向反应液中加入食盐晶体才能析出高级脂肪酸钠，B项错误；C．硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，C项正确；D．油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高价脂肪酸和氨基酸属于电解质，D项错误；答案选C。

2. 下列电离方程式错误的是（）。

A.Na2CO3==2Na++CO32-

B.H2SO4==2H++SO42-

C.MgCl2==Mg2++Cl2—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-

参考答案：

C

3. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释

至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )

A.0.21 mol·L－1

B.0.56 mol·L－1

C.0.42 mol·L－1

D.0.26 mol·L－1

参考答案：

C

略

4. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）

A．混合气体的物质的量

B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量

D．固体A的质量

参考答案：

A

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

【解答】解：A、两边气体计量数相等，所以混合气体的物质的量一直不变，故A错误；

B、混合气体的密度，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故B正确；

C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；

D、固体A的质量，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；

故选A．

5. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为

A．硫B．砷C．硒D．硅

参考答案：

C

6. 等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

A.NO和O2+

B.CO和NO

C.NO2和CO2

D. SO2和ClO2

参考答案：

A

略

7. 下列四组物质反应，其中水的作用与其它三组有本质不同的是

A．Na2O2与H2O Ｂ．Na与H2O C．Cl2与H2O Ｄ．NO2与H2O

参考答案：

B

略

8. 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）

C．D．m+n

参考答案：

A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．据此计算判断．

【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为

=mol．

所以mol×N A=m+n．

解得：N A=22.4（m+n）mol﹣1．

故选：A．

9. 四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径Z

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

参考答案：

B

根据四种短周期元素在周期表中的位置，Y、Z为第二周期元素，M、X为第三周期元素，只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，原子半径：

M Z，正确；B项，非金属性：N Si，Y的最高价氧化物对应水化物（HNO3）的酸性比X（H4SiO4）的强，错误；C项，非金属性：Si O，X的简单氢化物（SiH4）的热稳定性比Z（H2O）的弱，正确；D项，Z（O）位于元素周期表中第二周期第VIA族，正确；答案选B。

10. 有关化学用语正确的是（）

A．﹣CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式

C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．乙酸的分子式C2H4O2

参考答案：

D

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

专题：化学用语专题．

分析：A．﹣CH3（甲基）中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；

B．硝基的书写方法错误，正确的表示方法应该为：O2N﹣；

C．结构简式中必须标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；

D．乙酸为苯环一元羧酸，分子中含有1个甲基和一个羧基．

解答：解：A．甲基中存在3个C﹣H共价键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子

式为：，故A错误；

B．硝基苯中含有官能团硝基，硝基写在苯环左边应该表示为：O2N﹣，所以硝基的正确结

构简式为：，故B错误；

C．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；

D．乙酸为饱和一元羧酸，分子中存在2个C、4个H和2个氧原子，乙酸的分子式为

C2H4O2，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了电子式、结构简式、分子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，选项B 为易错点，注意硝基苯结构简式的正确书写方法．

11. 下列关于物质的分类中，正确的是

参考答案：

C

【分析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。

【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)2?12H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；

B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；

D. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。

【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3·H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。

12. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质最大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

B. 无法确定是否含有NaHCO3

C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D. 无法确定是否含有Na2CO3和NaCl

参考答案：

D

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体说明气体中含有CO2、O2，则原固体中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有NaHCO3，Na2CO3则不能确定。由于NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水都能与

Na2O反应，最终能使固体质量增加，导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明一定还含有Na2O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识，不能确定是否存在。则一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能确定的物质是NaCl、Na2CO3，答案选D。

13. 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A. FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO32

－C．C→CO

D．KMnO4→MnO2

2

参考答案：

A

略

14. 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

参考答案：

A

试题分析：某元素最高正价与负价绝对值之差为4，说明是第ⅥA元素，氧元素没有最高价，则该元素是S，硫离子核外电子数是18，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是K2S，答案选A。

15. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A．2种 B．3种 C．4

种 D．5种

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. (5分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

A B C

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是(选填“A”、“B”、“C”)；

(2)写出实验室制取氯气的离子方程式；

(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式。

参考答案：

(1) B (1分) (2)MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)

(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O (2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

1 7.

参考答案：

18. 回答下列问题：

(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是__ __。

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___。

(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是__ __。

(4)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到___，发生反应的化学方程式为__。

参考答案：

(1) __金属钠可用普通刀片切割__。

(2) __新切开的金属钠表面很快失去光泽(被氧化)__。

(3) __铝箔在酒精灯上加热，液态铝没有滴落__。

(4) _钠表面变暗，气球膨胀__ __4Na＋O2===2Na2O__

19. (11分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号) （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

__________________________________，

__________________________________________；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

_________________________。

参考答案：

(11分)

（1）Si Ar (各1分) （2）K F (各1分)

（3）Al (1分) 2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O

Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O(各2分)

（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性

比Br2强。(2分)

略