初三化学第一学期知识点总结
九年级上册化学重点知识笔记
九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。
物质的状态：固态、液态、气态。
物质的性质：物理性质和化学性质。
物质的分类：纯净物和混合物。
酸、碱、盐的定义和性质。
氧化还原反应的概念和判断。
质量守恒定律及其应用。
二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。
空气的组成及其主要成分的作用。
水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。
常见的金属元素及其化合物的性质和用途。
常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。
常见物质的制取、分离和提纯方法。
三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。
实验基本操作方法和注意事项。
常见物质的制备和性质实验。
实验数据的记录和处理方法。
实验安全知识和事故处理方法。
四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。
化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。
化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。
化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。
化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。
化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。
六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。
通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。
通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。
通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。
通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。
了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。
了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。
九年级化学上知识点
九年级化学上1-7单元知识要点第一单元走进化学世界1．化学是一门以实验为基础的学科。
2．药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。
操作方法是一、先使试管倾斜。
二、把盛有药品的药匙送至试管底部。
三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。
块状或颗粒大的药品用镊子取。
操作方法一、先把容器横放。
二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。
5．液体药品的取用：①少量液体用滴管。
②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。
如果没有注明用量应取1-2ml。
③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。
7．可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。
必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。
加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。
给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。
8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9．试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
10．给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
第二单元我们周围的空气1．我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。
用的药品是红磷，化学方程式为：4 P + 5 O2点燃 2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。
初三上学期化学知识点总结(通用11篇)
初三上学期化学知识点总结第1篇二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色xxx试液，xxx试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
初三上学期化学知识点总结第2篇化学知识中一些复杂抽象和难以理解的知识内容比较枯燥无味，如果一味要求学生死记硬背，不仅记不住，而且忘得快。
兴趣是增强记忆力的窍门，为了提高学生兴趣，把无趣变成有趣，把无味变成有味，在教学中把这些枯燥无味的知识编成顺口溜或谱成歌曲或谐音，读起来朗朗上口，便于学生记忆。
如对H2和CO还原CuO实验操作，可概括为“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。
前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。
”又如盐在水中溶解性可概括为：“钾、钠、铵、盐都可溶，硝酸盐见水永无踪，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶铅和钡”。
另外，对化学反应类型：“多变一”是化合反应，“一变多”是分解反应。
对化学方程式书写：“左边反应物，右边生成物，写好化学式，选数来配平，中间连等号初中化学，条件须注有，冒气生沉淀，箭头来表明”。
可举的例子还有很多，这样既增强记忆效果又不易忘记。
初三上学期化学知识点总结第3篇纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
九年级上册化学知识清单
九年级上册化学知识清单
以下是九年级上册化学知识清单，涵盖了这一学期的重点和难点：
一、化学基本概念
物质的变化和性质：理解什么是物理变化和化学变化，以及物质的物理性质和化学性质。
物质的分类：掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
化学用语：掌握元素符号、化学式和化学方程式的书写和意义。
二、化学基础理论
原子结构：理解原子的核外电子排布规律，以及元素周期表的结构。
化学键：理解离子键、共价键和分子间作用力的概念和形成条件。
三、化学实验基础
实验器材：掌握常见化学实验器材的使用方法和注意事项。
实验操作：掌握常见化学实验操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
实验安全：了解实验安全知识，如防止火灾、爆炸、中毒等安全事故的措施。
四、常见元素及其化合物
氢、氧、水：了解氢、氧的元素性质，以及水的组成和性质。
碳及其化合物：了解碳的元素性质，以及一氧化碳、二氧化碳等化合物的性质。
硫及其化合物：了解硫的元素性质，以及二氧化硫、三氧化硫等化合物的性质。
钠、钾及其化合物：了解钠、钾的元素性质，以及氢氧化钠、氢氧化钾等化合物的性质。
以上是九年级上册化学知识清单的主要内容，通过学习和掌握这些知识，可以为学生今后学习更高级的化学知识打下坚实的基础。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
初三上册化学必背知识点大全
初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的，因此这是一个打基础的好时候。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容，欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化。
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。
3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。
4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。
3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。
中和反应后，溶液的pH值接近中性。
三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。
醋：用于调味、清洁等。
小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。
2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。
大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。
化学九年级上册知识点归纳
化学九年级上册知识点归纳
以下是化学九年级上册的主要知识点归纳：
1. 物质的分类：纯物质与混合物、元素与化合物；
2. 常见元素的性质与应用：氧气、氮气、氢气；
3. 元素周期表：元素的周期和族、主族元素和过渡元素的特点；
4. 原子结构和元素周期律：原子结构模型、质子、中子和电子的发现和性质；
5. 电子结构和价电子：电子层、能级、壳层、轨道的概念，以及价电子数的确定；
6. 化学键：共价键和离子键的形成和性质；
7. 化学方程式：反应物、生成物、反应类型（氧化还原反应、酸碱反应等）；
8. 酸、碱和盐：酸碱的定义、性质和常见酸碱盐的应用；
9. 酸性、碱性和中性溶液：酸碱指示剂的使用；
10. 常见气体的制备和性质：氧气、氮气、氢气、二氧化碳等；
11. 金属和非金属元素的性质和应用；
12. 化学反应速率：观察和控制化学反应速率的因素；
13. 化学方程式的平衡：平衡常数与平衡位置、影响平衡的因素；
14. 电化学：电解质、导电性、电化学反应和电解中的离子移动。
以上是化学九年级上册的主要知识点，希望对你有帮助！。
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初三化学上学期知识点一、物质的性质、变化和质量守恒定律1、两种性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。
物理变化：这种没有生成其他物质的变化三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：这种生成其他物质的变化燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀3、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。
4、化学反应的基本反应类型：化合反应： A + B + ……→M分解反应：M → A + B + ……氧化还原反应：还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应常作还原剂的物质有：H2 CO C和金属单质二、物质的组成和构成（一）分子和原子1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：（1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的性质：同分子的性质一样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。
（二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、-1氢氧根OH 、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数。
例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、元素的存在形态：游离态存在于单质中化合态存在于化合物中4、元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。
地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）人体中含量最多的元素是：氧。
人体中含量最多的金属元素是：钙人体中含量最多的物质是：水大气中含量最多的元素是：氮元素生命的基础元素是：碳5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。
碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）6、元素符号.化学式的意义元素符号: 表示一种元素；表示该元素的一个原子例: O：表示氧元素；表示一个氧原子nO：表示n 个氧原子注:符号前加数字只具有微观意义金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的游离态单质化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；表示该分子的微观构成O2 ：表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成H2O ：表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2O2 : 表示2个氧分子2H2O : 表示 2 个水分子注：符号前加数字只具有微观意义典型数字意义3O2: “3” 表示3个氧分子“2” 表示1个氧分子里有2个氧原子。
5H2O: “5” 表示5个水分子. “2” 表示1个水分子中有2个氢原子。
三、物质的分类1、混合物：由两种或多种物质混合而成。
（注:各物质相互不发生反应）纯净物：由一种物质组成。
混合物：由不同种分子构成（注:由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成例如：纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等2、单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物: 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。
如水、MgO、CO2、Fe2O3等。
四、物质知识（一）、空气（1）空气质量报告中的污染指数包括：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮引起温室效应的主要气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫。
氮气（N2）78％氧气(O2)21％（2）空气的组成及体积百分含量稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar）（ 0.94% ）二氧化碳（0.03% ）水蒸气及其他杂质（（0.03% ）（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（原因是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生成的产物是固体。
）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且体积约占广口瓶的1／5。
装置漏气若实验后测得水的体积小于1／5的原因红磷不足，氧气未消耗完。
装置未冷却到室温就打开夹子（二）、水通电（1）电解水2H2O → 2H2↑+O2↑（正极产生氧气，负极产生氢气）现象：两电极产生气泡，V正极：V负极=1：2水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。
氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小液滴生成。
（2）除水用浓硫酸，检验水用无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝。
除水放最后除，检验水放前面检验（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+H2O→Ｈ2CO3 紫色石蕊变红。
加热：H2CO3H2O+CO2↑石蕊又变成紫色。
检验水的反应原理：CuSO4 + 5H2O→CuSO4·5H2O白色粉末变蓝。
生石灰投入水：CaO+H2O→Ca(OH)2 放出热量向反应后的液体中滴入无色酚酞，无色酚酞变红。
（4）水的特性：反常膨胀、比热容大、分散性（5）水的净化步骤：过滤、吸附（明矾）、消毒（Cl2）（三）、氧气.（1）氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气，.不易溶于水。
液氧.固氧为淡蓝色（2）化学性质：氧化性(助燃性)木炭完全燃烧：C+O2 CO2发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5产生大量白烟白磷自燃：4P+5O 2 2P 2O 5铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4火星四射，放热，生成黑色固体。
硫燃烧：S+O 2SO2在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体；在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体。
镁带燃烧：2Mg+O 2 2MgO 发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。
三种可燃性气体的燃烧：2H 2+O 2 2H 2O 2CO+O 22CO 2CH 4+2O 2CO 2+2H 2O（3）氧气的制法:实验室制法：2KClO32KCl+3O 2↑(1).装置注意事项：①酒精灯用外焰加热②试管口略向下倾斜---防止冷凝水倒流入管底使试管破裂③铁夹应夹在距试管口1/3处④导管伸入试管内1--2厘米(2)实验步骤：①连接装置②检查气密性③装入药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦先将导管从水中取出⑧后熄灭酒精灯（防止水倒流，使试管破裂。
）2H 2O 2 → 2H 2O+O 2↑MnO 2 在两个反应中都作催化剂，起催化作用催化剂：改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质保持不变。
氧气的收集方法向上排空气法----氧气比空气重排水法----氧气不易溶于水氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃。
氧气的验满：用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。
工业制法：分离液态空气(物理变化)（四）、二氧化碳：MnO2MnO21、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3CaO + CO2↑2、二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（不能用碳酸钙粉末代替大理石，因为反应速度太快不利于收集；不能用硫酸代替稀盐酸，因为生成微溶于水的硫酸钙阻碍反应进一步发生，只能得到少量二氧化碳。
不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯。
）装置①.长颈漏斗插到液面以下防止生成气体从长颈漏斗逸出②.导管伸入试管1-2cm 防止难于收集气体③.导气管伸到集气瓶底部3、二氧化碳的收集方法：只能用向上排气法（二氧化碳密度比空气大且能溶于水）4、二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O，能使石灰水变浑浊。
5、二氧化碳的验满方法：用燃着的木条放在瓶口，观察，如熄灭说明已收集满了。
6、二氧化碳的化学性质：不助燃也不可燃；能使石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；能使石蕊溶液变红色CO2+H2O→H2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后溶液从红色变回紫色H2CO3 H2O+CO2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）。
镁带能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 2MgO+C；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。
CO2+C2CO7、用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂.人工降雨8、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。
除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水。
（五）、碳、一氧化碳、氢气：1、古代字画可以保留至今说明单质碳在常温下具有稳定性。
2、自然界中的单质碳有金刚石与石墨等他们互为碳元素的同素异形体。
( 由同一种元素组成不同单质的现象称为同素异形现象。
例红磷与白磷；氧气与臭氧)3、一氧化碳具有毒性，能与人体血液中的血红蛋白结合使人窒息死亡4、碳、一氧化碳、氢气具有相似的化学性质：可燃性与还原性。
C+O2 CO2；2CO+O22CO2 ；2H2+O2 2H2OC+2CuO2Cu+CO2↑（CO2+C2CO）CO+CuO Cu+CO2 尾气处理（一氧化碳有毒性，为防空气污染把它点燃）现象H2+CuO Cu + H2O氢气要检验纯度（听爆鸣声，越轻越纯）这两个实验在操作中还要注意——气体早出（排尽装置中的空气，防爆）晚归（防止生成的热铜与空气中的氧气反应再次被氧化）5、化学反应中，元素化合价有变化的反应属于氧化还原反应6、氧化剂是失氧的物质，具有氧化性，被还原，发生了还原反应；还原剂是得氧的物质，具有还原性，被氧化，发生了氧化反应；常见的还原剂有氢气、一氧化碳与碳（六）、燃料与燃烧：1、燃烧三要素：可燃物的温度达到着火点，与氧气接触2、煤的加工方法叫干馏。
是一种化学变化；石油的加工方法叫分馏。
是一种物理变化。
3、管道煤气的主要成分为:：一氧化碳、氢气与甲烷。
（如何鉴别这三种气体：点燃后将产物依次通过硫酸铜粉末与澄清石灰水）2CO+O22CO2 ；检验产物：2H2+O2 2H2O ；CuSO4 + 5H2O→CuSO4·5H2OCH4+2O2 CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O4、天然气的主要成分是甲烷5、可燃性气体与氧气混合后可能引起爆炸。