化学分析试卷答案汇总

(A) 0.14 V
(B) 0.32 V
(C) 0.50 V
(D) 0.68 V
4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入 H3PO4 的主要目的是( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
一、选择题 ( 共 12 题 24 分 )
分析化学试题 1
1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电
位差至少应大于 ( )
(A) 0.09 V
(B) 0.18 V
(C) 0.24 V
(D) 0.27 V
2. 有一煤试样，测定湿试样的灰分为 5.88%，干试样的灰分为 6.00%，求湿试样的含水量
2. 某金属离子 M2+与卤离子 X-在弱酸性条件下形成 MX3-络合物(不存在其他型体的络合物)， 该络合物在 372nm 处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份，其中 c(M2+)均为 5.0× 10-4mol/L。在第一份显色液中 c(X-) = 0.20mol/L，M2+显色完全，以 1cm 比色皿，于 372 nm 处测得吸光度为 0.748；在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L，在相同条件下测得吸 光度为 0.587。计算 MX3-络合物的稳定常数 K。 3. 某法测定 Mn 的质量分数 w(Mn)/%，其标准偏差 = 0.05%，今对 w(Mn)=2.75%的标准试 样测定四次，若使置信度 95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么 范围内？
(C) pH+pOH = 14
(D) pOH = 7
10. 有色络合物的摩尔吸光系数()与下述各因素有关的是( )
(A) 比色皿厚度
(B) 有色络合物的浓度
(C) 入射光的波长
(D) 络合物的稳定性
11. 铬黑 T 在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色,
H2In紫红
pKa2=6.3
pKa3=11.6
(A)NaOH (B)浓 NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3 (D)稀 NH3·H2O 8. 某石灰石试样含 CaO 约 30％，用重量法测定其含量时，Fe3+将共沉淀。设 Fe3+共沉淀的
浓度
化学计量点前 0.1%
化学计量点 化学计量点后 0.1%
0.10 mol/L
0.86
1.06
1.26
0.010 mol/L
5. 硫酸钡法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？
(1) 沉淀带下了沉淀剂 H2SO4 ___________________
(2) 试液中 NO3-被共沉淀
是
。
9. 用分光光度法测定时，工作(或标准)曲线是以__________为横坐标，,以______为纵坐
标绘制的。
10. 抗痛风药丙磺舒的结构式为：
(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH 为准确测定原料药含量宜用______； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用______。(填 (1)、
2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过 1cm 比色皿，光减弱程度为 50%，若通过 2cm 比
色皿，其光减弱程度为_________，吸光度值为__________。
3. 在一定条件下，以 0.020mol/L EDTA 溶液滴定等浓度的金属离子 M。设其条件稳定常数 K'(MY)=108.0，当滴定误差 Et=±0.1%时，滴定突跃范围有_________个 pM 单位。 4. 根据下表所给数据, 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的值(V):
___________________
(3) 试液中 Fe3+被共沉淀
___________________
6. 以下滴定应采用的滴定方式分别是：（填 A， B ，C ，D)
(1) 佛尔哈德法测定 Cl-
____
(2) 甲醛法测定 NH4+ (3) KMnO4 法测定 Ca2+ (4) 莫尔法测定 Cl-
调节至 A=0。其合理顺序是 ( )
(A) ②①③⑤⑦④⑥
(B) ②①⑦⑤③④⑥
(C) ⑤③②①⑦④⑥
(D) ⑤⑦②①③④⑥
3. 用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量 Fe3+和 Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方
法是( )
(A) 加 KCN 掩蔽 Fe3+，加 NaF 掩蔽 Al3+
13. 各级试剂所用标签的颜色为(填 A,B,C,D)
(1) 优级纯 _____________ （A） 红色
(2) 分析纯 _____________ （B） 黄色
(3) 化学纯 _____________ （C） 蓝色
(4) 实验试剂 ____________ （D） 绿色 14. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加______。
[Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00]
12. 用以下不同方法测定 CaCO3 试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填 A， B， C)
(1) 用酸碱滴定法测定
____
(2) 用 EDTA 络合滴定法测定 ____
(3) 用 KMnO4 法测定
____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法
的质量分数为 ( )
(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00%
(D)53.00%
7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有 Fe3+和 SO42-，如果采用沉淀为 Fe(OH)3 和 BaSO4 的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离 Fe(OH)3 后再沉淀 BaSO4。在 弱酸性溶液中沉淀 Fe(OH)3 应选的试剂是( )
5. 在 pH=10 含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用 EDTA 滴定同浓度的 Pb2+，已计算得此条件
下 lgPb(A)=2.8, lgPb(OH)=2.7，则 lgPb 为 ( )
(A) 2.7
(B) 2.8
(C) 3.1
(D) 5.5
6. 有一铜矿试样，测定其含水量为 1.00%，干试样中铜的质量分数为 54.00%，湿试样中铜
4. 在 400 mL 水中加入 6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和 45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，此 混合溶液的 pH 是多少? 缓冲容量多大?
(Mr(NH4Cl) = 53.5，NH3 的 pKb = 4.74)
四、问答题 ( 共 2 题 16 分 )
1. 举出三种容量法以测定 FeCl3 溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算 结果时所需的诸物质之间的物质的量比) 2. 配制 NaOH、KMnO4 和 Na2S2O3 标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述溶液的作法如下:
____ ____ ____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法
7. 吸量管与移液管的区别在于_____________________________；
碘量瓶与锥形瓶的区别在于_____________________________。
8. 吸光光度法主要应用于测定
组分，与化学分析法比较，其特点
(2)、 (3) 、(4) )
(1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法
11. 重量法测定铁,称量形式为 Fe2O3，若灼烧所生成的 Fe2O3 中含有少量的 Fe3O4，则将使测 定结果(Fe 的质量分数)偏______，这是因为 _________________________________________________________________。
(A) 1.1×10-13
(B) 2.4×10-13
(C) 1.0×10-14
(C) 2.6×10-11
7. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使 10.0mg AgCl 沉淀相当于 1.00％的氯，
应称取试样的质量(g) ( )
(Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)
(1)
精密度是保证准确度的必要条件
(2)
高的精密度一定能保证高的准确度
(3)
精密度差，所测结果不பைடு நூலகம்靠，再衡量准确度没有意义
(4)
只要准确度高，不必考虑精密度
（A）1,3 (B)2,4
(C)1,4
(D)2,3
2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光
路中， ③调节至 A=∞，④将被测溶液置于光路中， ⑤调节零点调节器，⑥测量 A 值， ⑦
(B) 提高化学计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色
(C) 降低化学计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
(D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 6. 微溶化合物 A2B3 在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得 B 的浓度为 3.0× 10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积 Ksp 是 ( )
[H3Fe(CN)6 是强酸，H4Fe(CN)6 的 pKa3=2.22、pKa4=4.17]
15. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)______________________； (2)______________________；(3)____________________。