山西省太原市实验中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
2024届山西省太原市第二实验中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2024届山西省太原市第二实验中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和CO 2所放出的热量是甲烷的燃烧热B ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+1/2O 2(g)= CO(g) ΔH 2,则ΔH 2>ΔH 1C ．已知2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol2、下列有关中和热的说法正确的是A ．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C ．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D ．在测定中和热时，分多次将NaOH 溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小 3、下列说法中正确的是( )A ．NH 4NO 3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现 4、下列物质属于等电子体的一组是( ) A ．CH 4和NH 3 B ．B 3H 6N 3和C 6H 6 C ．F －和Mg D ．H 2O 和CH 45、在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K =222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )。
2024届山西省太原市第二实验中学校化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析
2024届山西省太原市第二实验中学校化学高二上期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．所有化学反应都能设计成原电池B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极2、下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．汽油3、下列离子方程式正确的是( )A．将Cl2 通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋4、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①②④B．②③C．②③④D．全部5、下列说法正确的是A．SiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物C．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱D．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子6、下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．①⑤⑥⑦⑧7、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
2024年山西省太原市实验中学校中考三模化学试题
2024年山西省太原市实验中学校中考三模化学试题一、选择题1．下列变化中属于化学变化的是（）A．用蜡烛制炭黑B．用玻璃刀裁玻璃C．过滤浑浊的河水D．探究水沸腾的实验2．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（）A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．不可以用排空气方法收集甲气体D．可以采用排水集气方法收集丙气体3．“黑匣子”是飞机专用电子记录设备之一，能经受住飞机爆炸解体、剧烈燃烧、入水浸泡等的破环。
选择制作黑匣子的材料时，不需要考虑A．必须是黑色B．耐腐蚀C．熔点高D．耐高压4．载人航天器中处理2CO 的一种方法是将2CO 与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A ．乙和丙的元素组成相同B ．丙的相对分子质量为10C ．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1D ．反应前后氧原子个数不相等5．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。
84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是 A ．氯化钠（NaCl ） B ．次氯酸钠（NaClO ） C ．氯酸钠（NaClO 3）D ．亚氯酸钠（NaClO 2）6．烟酸（化学式为652C H NO ）也称维生素3B ，是人体必需的13种维生素之一，具有维持皮肤和神经健康，促进消化的作用。
下列有关烟酸的说法正确的是 A ．由4个元素组成 B ．含有氧气分子C ．相对分子质量为123 gD ．其中氮、氧元素的质量比为7∶167．石墨烯是指由单层碳原子组成的二维薄片（如图所示），其性质类似于石墨，下列有关说法错误的是A ．石墨烯具有优良的导电性能B ．石墨烯在一定条件下能与氧气反应C ．石墨烯和金刚石的碳原子排列方式相同D ．石墨烯属于碳单质8．家庭生活和化学实验室都涉及化学实验。
下列有关过程不能达到相应目的的是A ．在厨房用洗涤剂乳化油污B．用活性炭净水器净化水C．验证硝酸铵溶于水吸热D．探究溶剂种类对物质溶解性的影响9．树立绿色发展理念，建设美丽中国，是我国当前经济发展的一种趋势。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
解析】山西省2019-2020学年高二6月联合考试化学试题 Word版含解析
2019~2020学年山西省高二下学期6月联合考试考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题★答案★填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是( ) A. 高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性B. “时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C. 北斗卫星导航的“中国芯”，其主要成分为SiO 2D. 甲骨文是中华文化的瑰宝，甲骨中含有钙盐 【★答案★】C 【解析】【详解】A.84消毒液的主要成份是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，高温和强氧化剂都能使蛋白质变性，故A 正确；B.雾所形成的气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故B 正确；C.芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，故C 错误；D.甲骨坚硬的原因是甲骨中含有钙盐，故D 正确； 故选C 。
2. 溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①()()()22Br g H g 2HBr g +11kJ mol H Q -∆=-⋅；②()()()22Br l H g 2HBr g +21kJ mol H Q -∆=-⋅，(1Q 、2Q 均大于零)下列说法正确的是( )A. 12Q Q <B. 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量C. 相同条件下，()()()22Cl g H g 2HCl g + 11kJ mol H Q -∆>-⋅D. 向1 mol Br 2(g)中加入1 mol H 2(g)在该条件下充分反应，放出1Q kJ 热量 【★答案★】B 【解析】【详解】A ．由于溴蒸汽变成液溴的过程放热，将方程式①和②相减得到Br2(g)Br 2(l)ΔH =Q 2-Q 1＜0，则Q 1＞Q 2，A 错误；B ．物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，B 正确；C ．因为Cl 2比Br 2活泼，Cl-Cl 键键能较大，放出的热量更多，因放出热量ΔH 为负值，则Cl 2与H 2反应生成HCl 的反应热ΔH ＜-Q 1，C 错误；D ．由于溴和氢气的反应为可逆反应，故1mol 溴和1mol 氢气完全反应生成的溴化氢的量小于2mol ，故放出的热量小于Q 1kJ ，D 错误； 故选B 。
【精品初三化学试卷】2019-2020学年山西省太原市九年级(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年山西省太原市九年级（上）期中化学试卷一、选择题本大题共20小题.每小题2分.共40分每小题只有一个选项符合題意.请将正确选项的序号填入下表相应的空格内。
）1．（2分）为了庆祝元素周期表诞生150周联合国宣布将2019年定为“国际化学元素期表年”下列科学家对元素周期及的编制作出了巨大贡献的是（）A．拉瓦锡B．门捷列夫C．阿伏伽德罗D．道尔顿2．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩，下列不属于化学研究范畴的是（）A．保护环境B．探索材科C．制造药物D．测定气温3．（2分）下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A．试管B．烧杯C．量筒D．集气瓶4．（2分）目前太原市的许多学校都配备了直饮水机，在直饮水机旁应张贴的图标是（）A．B．C．D．5．（2分）地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁6．（2分）实验室中的下列操作，正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）习近平在党的十九大报告中指出：“坚持陆海统筹，加快建设海洋强国”。
海洋中有钠、镁、氯、硫、碘、铀、金、镍等，是资源的聚宝盆，其中，“钠、镁、氯、硫、碘、铀、金、镍”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．单质8．（2分）天然水经一系列操作成为家庭用水的过程中，对水的净化程度最高的操作是（）A．蒸馏B．静置C．沉淀D．煮沸9．（2分）能证明“分子在不断运动”的事实是（）A．正月雪打灯B．三月桃花开C．八月桂花香D．十月秋风劲10．（2分）2019年10月9日，诺贝尔化学奖授予了三名在锂电池领域中作出突出贡献的科学家。
如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列有关锂的说法中正确的是（）A．质子数是6.941B．元素名称是LiC．属于金属元素D．相对原子质量是311．（2分）化学反应前后一定没有发生变化的是（）A．原子质量B．分子数目C．分子种类D．物质种类12．（2分）配平化学方程式的方法是改变（）A．反应物B．生成物C．化学式D．化学计量数13．（2分）下列物质中常用作制冷剂的是（）A．液氮B．氧气C．氢气D．空气14．（2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．15．（2分）下列有关如图实验操作的描述正确的是（）A．该操作的名称是蒸发B．玻璃棒的作用是搅拌C．滤纸边缘应高于漏斗边缘D．液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊16．（2分）实验室里有下列三瓶无色气体，能够区分三瓶气体的实验操作是（）A．分别闻气味B．分别伸入燃着的木条C．分别倒入水D．分别滴入澄清石灰水17．（2分）在“蜡烛及其燃烧的探究”实验中，同学们所记录的实验现象错误的是（）A．用小刀切下一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上B．燃烧的蜡烛，最内层火焰最暗，最外层火焰最明亮C．蜡烛燃烧产生黄色火焰，放热，生成二氧化碳和水D．用火柴点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧18．（2分）如图是某个反应过程的微观示意图。
山西省太原市实验中学校2021-2022高二数学下学期期中试题 文.doc
山西省太原市实验中学校2021-2022高二数学下学期期中试题 文一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分） 1．若复数z 满足i z i 43)1(+=+,则z 的虚部为 A ．5B ．25C ．25-D ．-52．已知命题p ：R x ∈∀,012>+-x x ，则p ⌝（） A ．R x ∈∃，012≤+-x x B ．R x ∈∀，012≤+-x x C ．R x ∈∃，012>+-x xD ．R x ∈∀，012≥+-x x3．点M 的直角坐标是(-，则点M 的极坐标为（ ） A ．(2,)3π B ．(2,)3π- C ．2(2,)3π D ．(2,2),()3k k Z ππ+∈ 4．下面四个推理,不属于演绎推理的是( )A.因为函数sin ()y x x R =∈的值域为[1,1],21,x R --∈所以sin(21)()y x x R =-∈的值域也为[]1,1-B.昆虫都是6条腿,竹节虫是昆虫,所以竹节虫有6条腿C.在平面中,对于三条不同的直线,,a b c ,若//,//,a b b c .则//,a c 将此结论放到空间中也如此D.如果一个人在墙上写字的位置与他的视线平行,那么墙上的字迹离地面的高度大约是他的身高,凶手在墙上写字的位置与他的视线平行,福尔摩斯量得墙壁上的字迹距地面六尺多,于是他得出了凶手身高六尺多的结论5．p ：(2－x )(x ＋1)>0；q ：0≤x ≤1。
则p 成立是q 成立的( )A ．必要不充分条件B ．充分不必要条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件6．直角坐标系xoy 中，以原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，设点A ，B 分别在曲线13cos :4sin x C y θθ=+⎧⎨=+⎩（θ为参数）和曲线2:1C ρ=上，则AB 的最小值为( ) A. 7 B. 5 C. 3 D. 17．研究变量x ，y 得到一组样本数据，进行回归分析，有以下结论①残差平方和越小的模型，拟合的效果越好；②用相关指数2R 来刻画回归效果，2R 越小说明拟合效果越好；③在回归直线方程0.2.8ˆ0y x =+中,当解释变量x 每增加1个单位时,预报变量ˆy 平均增加0.2个单位④若变量y 和x 之间的相关系数为0.9462r =-，则变量y 和x 之间的负相关很强，以上正确说法的个数是（ ）A.1B.2C.3D.48．命题“若x 2>y 2，则x >y ”的逆否命题是( )A ．“若x <y ，则x 2<y 2” B ．“若x >y ，则x 2>y 2” C ．“若x ≤y ，则x 2≤y 2” D ．“若x ≥y ，则x 2≥y 2”9．将曲线x 2+4y=0作如下变换：124x xy y⎧'=⎪⎨⎪'=⎩, 则得到的曲线方程为( )A. 214x y ''=-B. 214y x ''=- C. 24y x ''=- D. 24x y ''=-10.满足条件|z +i|+|z －i|=4的复数z 在复平面上对应点的轨迹是( )．A ．椭圆B ．两条直线C ．圆D ．一条直线11．利用反证法证明：“若220x y +=，则0x y ==.”时，假设为（ ）A.x ，y 都不为0B.x y ≠且x ，y 都不为0C.x y ≠且x ，y 不都为0D.x ，y 不都为012．已知命题p ：∃x ∈R ，x －1≥lg x ，命题q ：∀x ∈(0，π)，sin x ＋1sin x >2，则下列判断正确的是( )A ．p ∨q 是假命题B ．p ∧q 是真命题C ．p ∨(綈q )是假命题D ．p ∧(綈q )是真命题二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分13．若)(x f 为一次函数，且19)]([+=x x f f ，则=)(x f 14．已知函数y ＝f (x )的定义域为[－7,1]，则函数2)32(+-=x x f y 的定义域是________15．设集合A ＝{x |2a ＋1≤x ≤3a －5}，B ＝{x |3≤x ≤22}。
2019-2020学年山西省太原市高三上学期期末考试化学试题（有详细答案）
2019-2020学年⼭西省太原市⾼三上学期期末考试化学试题（有详细答案）太原市第⼀学期⾼三年级期末考试化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
考试时间120分钟，满分150分。
第I卷（选择题共74分）⼀、选择题（本题包括18⼩题，每⼩题3分，共54分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）1. 化学与⽣产、⽣活密切相关。
下列说法正确的是A．现代科技已经能够拍到氢键的“照⽚”，直观地证实了⽔分⼦间的氢键是⼀个⽔分⼦中的氢原⼦与另⼀个⽔分⼦中的氧原⼦间形成的化学键B．在⾷品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋，可防⽌⾷物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳⽶铜”时，具有⾮常强的化学活性，在空⽓中可以燃烧，说明“纳⽶铜”的还原性⽐铜⽚更强D．磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸2. 下列化学⽤语表⽰正确的是A. 氟原⼦的结构⽰意图：B. ⼄烯的结构简式：CH2CH2C. 质⼦数为27、中⼦数为33的Co原⼦：D. 的电⼦式:3. 下列试剂的保存⽅法，错误的是A. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B. 浓硝酸保存在棕⾊玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡⽪塞的玻璃试剂瓶中D. 少量液溴通常保存在棕⾊玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量⽔液封4. 下列关于有机物的说法正确的是A．分⼦式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种B．能发⽣取代、加成、氧化、消去等反应C．油脂在⼀定条件下⽔解成⾼级脂肪酸和⽢油，此反应称为皂化反应D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和⼭梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物5. 下列离⼦或分⼦能够在指定的分散系中⼤量共存的是A. 空⽓中：SO2、NO、N2、NH3B. 明矾溶液中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C. 过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-D. 常温下，⽔电离出的c(H+)=1X10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2025届山西省太原市第二实验中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析
2025届山西省太原市第二实验中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在标准状况下，下列物质占体积最大的是A．98g H2SO4B．6.02×1023个氮分子C．44.8L HClD．6g氢气2、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是选项 A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2石油的分馏从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1 KCl溶液装置或仪器A．A B．B C．C D．D3、常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的气体为O2的是A．B．C．D．4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2N A个中子B．0.1N A个氯化氢分子占有体积为2.24 LC．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AD．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005N A5、下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的6、下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2↑+ H2OD．过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑7、向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是A．NaCl B．NaCl、Br2、I2C．NaCl、KCl D．NaCl、KBr、I28、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2019-2020学年山西省太原市实验中学校高一下学期期中考试物理试题
山西省太原市实验中学校2019-2020学年高一下学期期中考试一．选择题（共15题，每题4分，共60分。
1-10小题只一个选项符合题意，11-15小题每题至少有两个选项是符合题意的，全选对的得4分，选择不全的得2分，有错的得0分）1．如图所示，四个相同的小球在距地面相同的高度以相同的速率分别竖直下抛、竖直上抛、 平抛和斜抛，不计空气阻力，则下列关于这四个小球从抛出到落地过程的说法中正确的是（ ）A ．每个小球在空中的运动时间相同B ．每个小球落地时的速度相同C ．重力对每个小球做的功相同D ．重力对每个小球落地时做功的瞬时功率相同2．一箱土豆在转盘上随转盘以角速度ω做匀速圆周运动，其中一个处于中间位置的土豆质量为m ，它到转轴的距离为R ，则其它土豆对该土豆的作用力为( )A ． mgB ．R m 2C ．D ．3．如图所示，质量为m 的物块从半径为R 的半球形碗边向碗底滑动，滑到最低点时的速度为v ，若物块滑到最低点时受到的摩擦力是F f ，则物块与碗的动摩擦因数为（ ）A．mgFfB．RmvmgFf2+C．RmvmgFf2-D．RmvFf24．人用绳子通过定滑轮拉物体A，A穿在光滑的竖直杆上，当人以速度v0竖直向下匀速拉绳使质量为m物体A到达如图所示位置时，此时绳与竖直杆的夹角为θ，则物体A的动能为（）A．θ22k cos2mvE=B．θ22k tan2mvE=C．2kmv21E=D．θ22ksinmv21E•=5．汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶，发动机功率为P，快进入闹市区时，司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半并保持该功率继续行驶。
下面四个图象中，哪个图象正确表示从司机减小油门开始，汽车的速度与时间的关系（）6．一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为v，假设宇航员在该行星表面用弹簧测力计测量一质量为m的物体的重力，当物体处于竖直静止状态时，弹簧测力计的示数为F，已知引力常量为G，则这颗行星的质量为（）A．GFmv2B．GFmv4C．GmFv2D．GmFv47．小球由地面竖直上抛，上升的最大高度为H ，设所受阻力大小恒定，地面为零势能面。
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山西省太原市实验中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．玻璃态是水的一种特殊状态B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．水由液态变为玻璃态，体积缩小D．玻璃态水是分子晶体2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．4. 据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。
如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。
则该化合物的化学式为（）A．MgB B．Mg5B2C．Mg2B D．Mg2B35. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．在元素周期表中，X可能位于Y的右边C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性7. R m+与X n-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能确定8. 下列说法正确的是（）A．氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键9. 下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央10. 下列各微粒属于等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．CH4和NH4+C．CO2和NO2D．C2H6和N2H611. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12. 干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键13. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp2杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾14. NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是A．sp B．sp2C．sp3D．不确定15. 下列化合物中含有手性碳原子的是A．CCl2F2B ．C．CH3CH2OHD ．16. N A表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A．12克金刚石中C－C键为4 N A B．12克石墨中C－C键为1.5 N A C．124克白磷中P－P键为6 N A D．60克二氧化硅中Si－O键为4 N A 17. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是：A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、18. 下列叙述正确的是A．CS2为V型极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有六对完全相同的成键电子对 D．SO32-的中心原子是sp2杂化19. 下列叙述正确的是：A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高20. 下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合二、填空题物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3PO43-NCl3CS222. 如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。
（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。
23. Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。
24. 如图表示两种晶体的微观结构：试回答下列有关问题:（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有_________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________；（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。
下列有关说法正确的有_________。
①正硼酸晶体属于原子晶体②H3BO3分子的稳定性与氢键有关③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面三、有机推断题25. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D为短周期元素。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。
B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B＜D ＜C。
A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与BD2互为等电子体。
E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（1）E的基态原子的价层电子排布式为______，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；（2）B2A2分子中含有___个σ键和___个π键；（3）下列叙述正确的是_________A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；B.M和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化；C.N分子中含有6个σ键和6个π键；D.常见的BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（4）Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E4+位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。
则Q的化学式为______，每个E4+离子和___个D离子相紧邻。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_________。