浙江省温州市第二外国语学校高一化学下学期学科知识竞赛试题
浙江省温州市第二外国语学校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关物质的分类或归类正确的是( )A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石2．下列说法正确的是( )A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：4．下列有关物质的应用不正确的是( )A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣6．下列离子方程式或化学方程中正确的是( )A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3+2HClOD．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O7．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是( )A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应11．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）．混合气体体积缩小了二分之一．下列四种气态烃中，符合条件的是( )A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷12．下列属于加成反应的是( )A．CH2=CH2+HBr CH3CH2BrB．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl13．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是( )A．酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH314．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是( )A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol﹣1D．N2（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应15．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是( )BD16．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是( )A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高17．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1mol H﹣H键断裂的同时2mol H﹣O键断裂18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等19．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是( )A．溶液中含有H+B．滴入酚酞试液后，溶液呈红色C．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液D．与金属铁反应放出氢气20．一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X （g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是( )A． B．C．D．二、选择题Ⅱ（本大题共6小题，每小题3分，共18分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是( )A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素22．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO223．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是( )A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定24．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O25．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断正确的是( )A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液B．B能与金属钠反应D不能C．物质C和氢气反应生成乙醇，是还原反应D．E没有同分异构体26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是( )A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化三、填空题（本大题共4小题，共30分）27．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是__________．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：__________．（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．28．如图是元素周期表的另一种画法﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：（1）请在图上把ⅤA族涂黑．__________（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：①写出B、C元素的名称：__________、__________；②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式__________③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为__________种．29．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是__________．A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化（2）A中官能团的名称为__________；写出C的结构简式__________．（3）乙烯到D的化学方程式为__________，反应类型是__________．（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式__________．30．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图__________，甲的化学式__________（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式__________（3）乙能使品红溶液褪色的原因是__________（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式__________（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是__________A．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．四、实验题（本大题共8分）31．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣﹣新制氢氧化铜悬浊液．（1）简述乙方案的优点：__________．（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为__________（例如甲①，乙②）．（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________．（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（3）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：__________．五、计算题（本大题共4分）32．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：2014-2015学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关物质的分类或归类正确的是( )A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质．分析：A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B．混合物是由多种物质组成的物质；C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D．纯净物是由一种物质组成的物质．解答：解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，HD是氢气单质，故A错误；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，故B正确；C．明矾、硫酸钡是电解质，盐酸溶液是氯化氢和水的混合物，不是电解质，故C错误；D．干冰成分为二氧化碳、冰水混合物为水的两种聚集状态，都为化合物，红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，属于混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查化合物、混合物、电解质和纯净物，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．2．下列说法正确的是( )A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法考点：化学实验方案的评价．分析：A．核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定量研究物质组成或结构的现代仪器；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率；C．淀粉水解不能在沸水浴中充分加热；D．液分离分层的液体，蒸馏分离沸点不同的液体，渗析分离提纯胶体，层析及色谱法称色谱分析、色谱分析法、层析法，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用；钠融法确定有机化合物的元素组成．解答：解：A．核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定量研究物质组成或结构的现代仪器，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；C．淀粉与20%的硫酸混合溶液，加热到80℃左右，冷却后取少量水解液滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全，故C错误；D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法，而钠融法确定有机化合物的元素组成，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学常用仪器、催化剂、淀粉水解实验、混合物分离提纯等，侧重物质性质及实验技能的综合考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度中等．3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：考点：电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．分析：A、原子符合Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子．解答：解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为53131I，故A正确；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A．点评：本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．4．下列有关物质的应用不正确的是( )A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．分析：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可与盐酸反应；B．氧化镁可用于耐高温材料；C．二氧化硫可用于工业漂白；D．二氧化硅于氢氟酸反应．解答：解：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用于中和胃酸，治疗胃酸过多，故A正确；B．氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，且对人体有害，只能用于工业漂白，故C正确；D．二氧化硅于氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，故D错误．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．Cu2+为蓝色；B．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；B．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见离子的颜色，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列离子方程式或化学方程中正确的是( )A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3+2HClOD．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．滴加Ba（OH）2至溶液中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．发生氧化还原反应，电荷不守恒；C．反应生成碳酸氢钙和HClO；D．等物质的量反应，碱不足，生成沉淀和水．解答：解：A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性的离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故C 错误；D．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为Mg2++4OH﹣+2H+═Mg （OH）2↓+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．7．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中考点：溶液的配制．分析：A、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；C、从100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml来考虑；D、用量筒量取完氢氧化钠溶液后，其洗涤液应倒入废液缸．解答：解：A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故A错误；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若在容量瓶中直接溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度标准，甚至发生危险，故B错误；C、8g氢氧化钠的物质的量为0.2mol，而向100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml，则溶液的浓度约为C==2mol/L，故C正确；D、用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL 水，会导致所取的氢氧化钠的物质的量偏多，则浓度偏高，故D错误；故选C．点评：本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品．8．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考点：化学试剂的存放．分析：A．溴能腐蚀橡胶；B．根据相似相溶原理分析；C．强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；D．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中．解答：解：A．溴能腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；D．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．BaSO4和BaCO3都不溶入水，不能用过滤的方法分离；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液．解答：解：A．BaSO4和BaCO3都不溶于水，过滤不能将二者分离，故A错误；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液，可用盐析、过滤、洗涤的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的异同，此为解答该题的关键．。
浙江省温州中学高一化学下学期期末考试试题
温州中学2015学年第二学期高一期末考试化学试题全卷共6页，满分100分，考试时间80分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上. 并按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
第一部分选择题（共45分）一、选择题（本大题15小题，每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3淀由白色变为红褐色4A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等5．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确．．的是 A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO 2 C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na 2SO 4D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe 2O 36．某溶液中含有的离子可能是K +、Ba 2+、A13+、Mg 2+、AlO 2－、CO 32－、SiO 32－、Cl －中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L -1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
精品浙江选考高考(选择题)：快练8离子方程式的正误判断与离子共存 含答案
高考化学复习备考精品资料快练8 离子方程式的正误判断与离子共存领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－32．(2016·浙江4月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋ 2H 2OB ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋仿真模拟集训3．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)下列离子方程式正确的是( )A ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3B ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2＋4HCl(浓)===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋2H 2O ＋SO 2－3D ．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋=====△2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑4．(2016·浙江省名校协作体高三上学期联考)下列离子方程式不正确的是( )A ．NaHCO 3与NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3 ↓＋ 3NH ＋4D ．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O5．(2016·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋ CO 2↑C ．金属钠跟水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O6．(2016·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列离子方程式正确的是( )A ．氯化铁腐蚀铜板：Fe 3＋ ＋ Cu===Fe 2＋ ＋ Cu 2＋B ．实验室制氯气：MnO 2 ＋ 4HCl(浓)=====△Mn 2＋ ＋ 2Cl 2↑ ＋ 2H 2OC ．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2＋＋H ＋＋OH －＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH － ＋ SO 2 ===SO 2－3＋H 2O7．(2016·温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列离子方程式中正确的是( )A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===H 2SiO 3D ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O8．(2016·金华市十校高三9月模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向次氯酸钙溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOC ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2: MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O9．(2016·宁波市效实中学高一上学期期中)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓D ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O10．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋H ＋＋ SO 2－4＋ NH ＋4===BaSO 4↓＋ NH 3·H 2O ＋H 2OB ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3＋＋3NO －3＋10I －＋12H ＋===5I 2＋ Fe 2＋＋3NO ↑＋6H 2OD ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋ CO 2－311．(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋ 2H 2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 2－3 ＋ 2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入氨水：Fe 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋412．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OB．向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O13．(2016·浙江省建人高复高三上学期第一次月考)下列离子方程式书写正确的是() A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2－4刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O14．(2016·嘉兴市高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClOB．等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CO2－3＋2H2O＋CaCO3↓15．(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)下列离子方程式不正确的是() A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－16．(2016·杭州市夏衍中学高一上学期期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．H＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3B．K＋、Na＋、Br－、NO－3C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、SO2－417．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、NH＋4、OH－、CO2－3C．Mg2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO－318．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是()A．NH＋4、NO－3、Cl－、Na＋B．MnO2－4、Ca2＋、NO－3、Cl－C．HSO－3、HCO－3、NO－3、SO2－3D．Na＋、Ca2＋、NO－3、CH3COO－19．(2016·温州市十校联合体高二上学期期中联考)下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在由水电离出的c(OH－)===10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－320．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④。
温州市高一化学下学期竞赛模拟试卷
温州市高一化学下学期竞赛模拟试卷注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试终止只上缴答题卷。
2．H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac-La一、选择题（本题包括13个小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3排除人体内的活性氧，在排除活性氧时，Na2SeO3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是2．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发觉一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A 与C60中一般碳原子的化学性质不同B 与14N含的中子数相同C 是C60的同素异形体D 与12C互为同位素3．原子半径能够纳米（nm）为单位。
浙江省温州市高一下学期期末化学试卷
浙江省温州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列说法不正确的是（）A . 乙酸和油酸(C17H33COOH) 互为同系物B . 35Cl和37Cl互为同位素C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . O2和O3互为同素异形体2. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化钙的化学式 CaClB . HCl分子的电子式C . 乙烯的结构简式 CH2CH2D . 氯原子的结构示意图3. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D4. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A . 20 mL 3mol/L 的X溶液B . 20 mL 2mol/L 的X溶液C . 10 mL 4mol/L 的X溶液D . 10 mL 2mol/L 的X溶液5. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应6. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2 ．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④7. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 以重油为原料裂解得到各种轻质油8. （2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 天然气B . 沼气C . 水煤气D . 坑道产生的气体9. （2分） (2016高一上·孝感期中) 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B . 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C . 作氧化剂的物质一定不能作还原剂D . 所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂10. （2分）(2019·镇海模拟) 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B . ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C . ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5D . ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力11. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA12. （2分）(2016·铜山模拟) 某有机化合物结构简式如图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（）A . 有弱酸性，与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应B . 在一定条件下，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH完全反应C . 在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应D . 该有机物分子中所有碳原子可能共平面13. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程14. （2分） (2016高三上·晋江期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+15. （2分）(2020·安徽模拟) 下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、不定项选择 (共5题；共12分)16. （2分） (2017高二上·达州期末) 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ， B 元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A . A3BC4B . A2BC4C . A2BC3D . A4BC417. （3分） (2018高一上·泰州期末) 下列除杂(括号内是杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NO(NO2)H2O洗气B CO2(HCl)饱和Na2CO3溶液洗气C Mg(Al)过量稀盐酸过滤D FeCl2溶液(FeCl3)足量Fe粉过滤A . AB . BC . CD . D18. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D . 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体19. （3分）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料说法正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O20. （2分） (2016高二上·吉林期中) 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A . C6H6B . C2H6C . C3H6D . CH4三、解答题 (共6题；共50分)21. （1分）分子式为C4H8的同分异构体的结构简式为（考虑顺反异构）：________．22. （10分） (2016高一下·怀仁期末) 表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）⑨的原子结构示意图为________．（2）②的气态氢化物分子的结构式为________⑧的最高价氧化物的水化物的分子式________．（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．（填化学式）（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次________．（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次________．（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式________．（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．________、________、________．23. （9分）(2016·盘山模拟) 有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）已知：回答下列问题：（1） A中所含官能团的名称是________，检验该分子中官能团的常用试剂是________．（2） A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是________．（3） C生成D的化学方程式是________．（4）试剂a是________．（5）下列说法正确的是________．a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH发生反应（6） G的结构简式是________．（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________．（8） G的同分异构体P，分子中含有“ ”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2 ．则P的结构简式是________．24. （8分）(2020·天津模拟) 某医药中间体F的制备流程如图(部分产物已略去)。
浙江省温州市第二外国语学校高一化学下学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）2013年1月10日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便．浓雾中小水滴的直径范围是（）A．小于1nm B．在1nm～100nm之间C．大于100nm D．无法确定2．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料．这种液态燃料是指（）A．酒精B．甲烷C．氢气D．木炭3．（2分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He4．（2分）（2010•吉林校级学业考试）下列物质中属于氧化物的是（）A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO25．（2分）（2012•河南校级学业考试）下列物质中只含有离子键的是（）A．HI B．NaOH C．H2D．NaCl6．（2分）（2012秋•舟山期末）下列物质中，属于强电解质的是（）A．Cu B．H2O C．H2SO4D．CH3COOH7．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列物质所对应的化学式不正确的是（）A．纯碱﹣﹣Na2CO3B．重晶石﹣﹣BaSO4C．烧碱﹣﹣NaOH D．干冰﹣﹣H2O8．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）乙醛分子中存在的官能团是（）A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基9．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列化学用语正确的是（）B．A．NH3分子的电子式：CH4分子的比例模型：C．乙醇的结构简式：CH 3CH2OH D．K+离子的结构示意图：10．（2分）（2012•浙江学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．CaCO3CaO+CO2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O11．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．最外层电子数：O＞N＞CB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强12．（2分）（2012•浙江学业考试）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Cu2+、OH﹣B．H+、Cl﹣、ClO﹣C．Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D ．Na+、Ba2+、SO42﹣13．（2分）（2011•浙江学业考试）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．除去氯气中的氯化氢C．分离乙酸和乙醇D．分离碘和酒精14．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列叙述不正确的是（）A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属MgC．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．浓硫酸可储存在铝制容器中15．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是（）A．Na2CO3B．NH4Cl C．Na2SO4D．NaOH16．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OD．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O17．（2分）（2013秋•锦州期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧18．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）氨分解反应在密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为（）A．0.32 mol/（L•s）B．0.8 mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.16 mol/（L•s）19．（2分）（2014秋•临淄区校级期末）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液20．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH=11的溶液B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液22．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）能够说明N2+3H2⇌2NH3反应在密闭、容积固定容器中已达到平衡状态的是（）A．容器内N2、H2、NH3三者共存B．容器内N2、H2、NH3三者浓度相等C．1min内消耗0.3mol H2同时生成0.3mol H2D．1min内生成0.1mol NH3同时消耗0.05mol N223．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）①c（NH3•H2O）=10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b24．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热反应过程B．由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D．4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量25．（3分）（2013•浙江校级模拟）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol26．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O所含的水分子数目为N AB．32g O3气体中所含的氧原子数目为2N AC．1.0mol/L NaOH溶液中所含Na+离子数为N AD．常温下1mol Fe与1L 1mol/L的稀盐酸反应，Fe失去的电子数目为2N A27．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应B．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应C．+HNO3+H2O；取代反应D．CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应28．（3分）（2013秋•宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动29．（3分）（2007秋•沂水县期末）室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞730．（3分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/三、填空题（本题有4小题，共18分）31．（4分）（2014春•瓯海区校级期末）（1）写出工业上通过电解食盐水制取氯气的离子反应方程式．（2）写出乙醛和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）．32．（6分）（2014春•瓯海区校级期末）现有A、B、C、D、E四种物质，其中A、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质．它们相互转化关系如下，通常情况下B能使品红溶液褪色．（1）A在元素周期表位置．（2）B中存在的化学键是．（3）写出E浓溶液和铜加热反应生成B的化学反应方程式．33．（4分）（2014春•瓯海区校级期末）乙炔（CH≡CH）是一种重要的化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物：请回答下列问题：（1）写出正四面体烷的分子式．（2）1mol的乙烯基乙炔和 mol H2反应生成1mol丁烷．34．（4分）（2014春•瓯海区校级期末）如图所示的原电池装置中，请回答下列问题：Cu电极为极，Zn电极上的电极反应式为．四、实验题（本题8分）35．（8分）（2014春•瓯海区校级期末）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．（1）请为该实验选择合适的发生装置（填A或B），写出仪器图3①的名称．（2）某同学在如图1集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：a．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；b．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；c．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝．请结合以上实验过程回答以下问题：①：请解释a中产生的现象的原因．②请写出c中离子反应方程式．五、计算题（本题4分）36．（4分）（2014春•瓯海区校级期末）如图是某食品调味有限公司生产的XX牌白醋标签部分内容，某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸（CH3COOH）含量，进行下列实验：（小数点后保留1位有效数字）（1）现要配置2mol/L的氢氧化钠100mL，需要称取氢氧化钠固体g．（2）取醋酸样品50.0mL，加入2mol•L﹣1 NaOH溶液20.0mL恰好反应．则该白醋中醋酸的浓度为g•100mL﹣1．2013-2014学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）2013年1月10日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便．浓雾中小水滴的直径范围是（）A．小于1nm B．在1nm～100nm之间C．大于100nm D．无法确定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质粒子大小判断，分散质粒子直径在10﹣9m～10﹣7m（在1nm～100nm之间）之间的分散系属于胶体，胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，而常见的气溶胶：雾、云、烟等．解答：解：分散质粒子直径在10﹣9m～10﹣7m之间的分散系属于胶体，分散质粒子直径小于10﹣9m，属于溶液，分散质粒子直径大于10﹣7m，属于浊液，浓雾弥漫，能见度很低，属于气溶胶：雾，所以其分散质粒子直径在10﹣9m～10﹣7m之间即在1nm～100nm之间，故选B．点评：本题考查胶体，注意分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征，注意掌握胶体的性质，难度不大．2．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料．这种液态燃料是指（）A．酒精B．甲烷C．氢气D．木炭考点：纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途．专题：有机化学基础．分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，发酵、蒸馏就可以得到酒精，作为能源使用．解答：解：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，可代替汽油使用，故选A．点评：本题以绿色能源为载体，考查淀粉性质、清洁能源，难度较小，注意基础知识的积累掌握．3．（2分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．故选B．点评：本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．4．（2分）（2010•吉林校级学业考试）下列物质中属于氧化物的是（）A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据氧化物的概念可知，氧化物是由有两种元素构成且其中一种为氧元素的化合物，依此来分析解答．解答：解：A、HCl中不含氧元素，不属于氧化物，故A不选；B、NaOH含有Na、H、O三种元素，不属于氧化物，故B不选；C、Mg是只含有一种元素的物质，属于单质，故C不选；D、二氧化碳是一种含有C和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故D选；故选：D．点评：本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．5．（2分）（2012•河南校级学业考试）下列物质中只含有离子键的是（）A．HI B．NaOH C．H2D．NaCl考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA 族元素之间易形成离子键．解答：解：A．碘化氢中只含极性键，故A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；C．氢气中只含非极性键，故C错误；D．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键、共价键的概念来分析解答即可，注意不能根据化合物的构成元素来确定化学键，为易错点．6．（2分）（2012秋•舟山期末）下列物质中，属于强电解质的是（）A．Cu B．H2O C．H2SO4D．CH3COOH考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是水溶液中全部电解的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．解答：解：A、铜是单质不是电解质，故A错误；B、水不能完全电离，所以是弱电解质，故B错误．C、硫酸在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故C正确；D、醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．7．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列物质所对应的化学式不正确的是（）A．纯碱﹣﹣Na2CO3B．重晶石﹣﹣BaSO4C．烧碱﹣﹣NaOH D．干冰﹣﹣H2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的组成专题．分析：根据物质的名称、俗名与化学式进行判断．解答：解：A、碳酸钠俗称纯碱，化学式是Na2CO3．故A正确；B、重晶石是硫酸钡的俗称，化学式为BaSO4，故B正确；C、烧碱是氢氧化钠；故俗称，化学式为NaOH，故C正确；D、干冰为固态的二氧化碳，化学式为CO2，故D错误；故选D．点评：本题考查学生对物质的名称、俗名与化学式的正确与在解题中的应，题目较简单，．8．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）乙醛分子中存在的官能团是（）A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：乙醛的分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为：CH3CHO，所以乙醛的官能团为﹣CHO，据此进行解答即可．解答：解：官能团决定了有机物的化学性质，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、酯基等，乙醛的分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为：CH3CHO，所以乙醛的官能团为﹣CHO，即醛基，故选B．点评：本题考查了烃的衍生物的官能团判断，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物概念，明确常见的烃的衍生物的官能团类型及具有的化学性质．9．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列化学用语正确的是（）A．B．NH3分子的电子式：CH4分子的比例模型：C．乙醇的结构简式：CH 3CH2OH D．K+离子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氨气的电子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，该电子式中漏掉了氮原子的1对孤电子对；B．甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型与球棍模型的表示方法判断；C．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇为含有2个碳原子的饱和一元醇；D．钾离子的核电荷数为19，不是18．解答：解：A．氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，故A错误；B．比例模型能够体现出分子中各原子体积的相对大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故B错误；C．乙醇为含有2个C的饱和一元醇，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故C正确；D．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18，钾离子的结构示意图为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、球棍模型与比例模型、离子结构示意图、结构简式的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的概念及区别，选项A为易错点，注意不要漏掉了氮原子的1对孤电子对．10．（2分）（2012•浙江学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．CaCO3CaO+CO2↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的升降，可判断元素的化合价是否发生变化来判断反应是否氧化还原反应．解答：解：A．为化合反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．为中和反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价的变化是解答该题的关键，注意化合价的判断．11．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．最外层电子数：O＞N＞CB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、主族元素的最外层电子数等于族序数；B、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、元素原子的电子层数等于元素所在的周期数；D、同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强．解答：解：A、主族元素的最外层电子数等于族序数，O的最外层电子数为6，N的最外层电子数为5，C的最外层电子数为4，则最外层电子数：O＞N＞C，故A正确；B、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg＜Na，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C、元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，F、Cl、Br三种原子的核外电子层数分别为2、3、4，电子层数依次增多，故C正确；D、同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，故D正确．故选B．点评：本题考查了原子结构和元素周期律，题目难度不大，注意把握元素周期表和元素周期律的内容．12．（2分）（2012•浙江学业考试）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Cu2+、OH﹣B．H+、Cl﹣、ClO﹣C．Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据复分解反应发生的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子就一定能大量共存；能发生氧化还原反应的离子不能共存；能双水解的离子不能共存．解答：解：A、氢离子和氢氧根离子反应会生成水，不能共存，故A错误；B、氢离子可以和次氯酸根离子反应生成弱电解质次氯酸，不能共存，故B错误；C、没有能发生反应的离子，可以共存，故C正确；D、钡离子和硫酸根离子可以生成白色沉淀硫酸钡，不能共存，故D错误．故选C．点评：在解离子共存问题时，关键看组成溶液的离子只要会生成沉淀、气体、水中的一种，离子就不能共存．13．（2分）（2011•浙江学业考试）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．除去氯气中的氯化氢C．分离乙酸和乙醇D．分离碘和酒精考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C．乙酸和乙醇互溶，不分层；D．碘易溶于酒精．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作错误，应利用火柴点燃，故A错误；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气法除杂合理，且导管长进短出，故B正确；C．乙酸和乙醇互溶，不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故C错误；D．碘易溶于酒精，图中为过滤装置，不能利用过滤分离，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物的分离提纯方法及实验基本操作为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．14．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列叙述不正确的是（）A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属MgC．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．浓硫酸可储存在铝制容器中考点：钠的化学性质；金属冶炼的一般原理；镁的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠原子最外层只有一个电子，极易失电子被氧化；B．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；C．高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．解答：解：A．钠原子最外层只有一个电子，极易失电子而体现还原性，所以可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故A正确；B．Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B正确；C．高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下浓硫酸可储存在铝制容器中，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质的运输、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质及原子结构是解本题关键，性质决定用途，会根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，注意：钝化现象不是没有发生反应，为易错点．15．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是（）A．Na2CO3B．NH4Cl C．Na2SO4D．NaOH考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性，说明该溶液中的溶质是盐，且属于强碱弱酸盐，据此分析解答．解答：解：A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故A符合；B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B不符合；C．硫酸钠属于强酸强碱盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，则其溶液呈中性，故C不符合；D．NaOH属于强碱，在水溶液中不发生水解，故D不符合；故选A．点评：本题考查了溶液酸碱性判断，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”判断即可，题目难度不大．16．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OD．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电离生成钠离子和碳酸氢根离子；B．反应生成NaOH和氢气；C．漏写生成硫酸钡的离子反应；D．电荷不守恒．解答：解：A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．金属Na投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、氧化还原反应及复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．17．（2分）（2013秋•锦州期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选C．点评：本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．18．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）氨分解反应在密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为（）A．0.32 mol/（L•s）B．0.8 mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.16 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：反应速率是利用单位时间内物质浓度变化表示反应速率，依据V=计算；解答：解：起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率==0.16mol/L•s；故选D．点评：本题考查了化学反应速率概念理解应用，掌握国内实质是解题关键，题目较简单．19．（2分）（2014秋•临淄区校级期末）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液。
2024届浙江省温州市温州中学化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
2024届浙江省温州市温州中学化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1D．v（D）＝1 mol·L－1·s－12、若将转化为，可使用的试剂是( )A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO33、锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是A．电解质溶液中K+向负极移动B．电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C．负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．转移4mol电子时消耗氧气22.4L4、下列有关化学用语表达不正确的是A．CO2的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=SCC．S2-的结构示意图：D．8个中子的碳原子的核素符号：1465、镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。
浙江省温州市第二外国语学校高一化学下学期学科知识竞赛试题
温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛化学试卷（考试时间：70分钟满分：100分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D．加强对工业“三废”的治理，保护环境2．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br3．下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有8个中子的氧原子： OC．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型：4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N A C．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N AD．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列各组物质属于同分异构体的是（）A．和 B．O2和O3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C8.常温下，0.1 mol．L-1 HA溶液的pH=3。
下列说法不正确的是（）A. HA是弱酸 B．HA的电离方程式为HA= H++A-C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol．L-l D. NaA溶液呈碱性9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液10．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（）A. Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在 B．CO在高温下能将Fe203还原为FeC．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3 D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣12．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol 电子13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂 D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水14．下列反应不属于取代反应的是（）+Cl2CH3Cl+HCl B．A．CH+Br+HBrC．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O D．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br15．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+17．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2OB．盐酸与小苏打溶液反应2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑19．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量20．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD． CH4（g）+O2（g）=1CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol21．以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOHA．X与Y可以形成阴离子XY32﹣ B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同23．把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（）A．3m+n B．3m+ C．3m+3p+ D．3m+﹣3p24. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与足量的小苏打（NaHCO3）反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1=V2，那么该有机物可能是下列中的（）A． HO（CH2）2OH B． HO（CH2）2COOH C． HOOC﹣COOH D．（CH3）3CCOOH25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是A．SO42－、SO32－至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-二．填空题26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_____________．（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为____________________________________________（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素___________（填编号）a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式．27．（9分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（1）A的结构式为，C的名称为．（2）B分子中的官能团名称是（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①；反应类型是；④；反应类型是．28．（9分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）．（2）B处发生的化学反应方程式为．（3）C处应出现的现象是，E处应出现的实验现象是，F处可以添加的固体药品是．（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为．29.（10分）对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：①HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O。
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温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛化学试卷（考试时间：70分钟满分：100分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D．加强对工业“三废”的治理，保护环境2．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br3．下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有8个中子的氧原子： O C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型：4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N A C．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N AD．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列各组物质属于同分异构体的是（）A．和 B．O2和O3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C8.常温下，0.1 mol．L-1 HA溶液的pH=3。
下列说法不正确的是（）A. HA是弱酸 B．HA的电离方程式为HA= H++A-C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol．L-l D. NaA溶液呈碱性9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液10．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（）A. Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在 B．CO在高温下能将Fe203还原为FeC．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3 D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣12．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol 电子13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂 D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水14．下列反应不属于取代反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．+Br2+HBrC．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O D．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br15．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+17．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2OB．盐酸与小苏打溶液反应2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑18．如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）选项物质所用试剂方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙醇（水）生石灰分液C 乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液D 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液19．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量20．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD． CH4（g）+O2（g）=1CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol21．以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH22．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10﹣10m 0.77 0.66 0.70 1.17 0.99 1.10主要化合价+4、﹣4 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +7、﹣1 +5、﹣3A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣ B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同23．把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（）A．3m+n B．3m+ C．3m+3p+ D．3m+﹣3p24. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与足量的小苏打（NaHCO3）反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1=V2，那么该有机物可能是下列中的（）A． HO（CH2）2OH B． HO（CH2）2COOH C． HOOC﹣COOH D．（CH3）3CCOOH25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是A．SO42－、SO32－至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-二．填空题26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_____________．（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为____________________________________________（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素___________（填编号）a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式．27．（9分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（1）A的结构式为，C的名称为．（2）B分子中的官能团名称是（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①；反应类型是；④；反应类型是．28．（9分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）．（2）B处发生的化学反应方程式为．（3）C处应出现的现象是，E处应出现的实验现象是，F处可以添加的固体药品是．（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为．29.（10分）对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：①HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O。