分析化学考试题成都中医药大学b卷
分析化学考试题成都中医药大学卷
一、单项选择题（每小题5个备选答案中只有一个最佳答案，每小题1分，共40小题，共计40分）1.固体样品取样量为～10mg的分析方法是：A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析E.半痕量分析2.晶形沉淀的沉淀条件是：A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈E.浓、热、慢、搅、陈3.下列情况中引起偶然误差的是：A.重量法测定二氧化硅时，试样中硅的沉淀不完全B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准C.使用腐蚀了的砝码进行称量D.使用的试剂中含有被测成分E.重量法测定二氧化硅时，沉淀吸附杂质4.滴定分析法要求相对误差为±%，若使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取：A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.1.0gE.2.0g5.表明变色硅胶具备干燥能力的颜色是：A.无色B.红色C.蓝色D.黄色E.绿色·10H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl 浓度： A.偏高 B.偏低C.产生偶然误差较大D.没有影响E.产生偶然误差较小+、Al 3+对金属离子指示剂铬黑T有：A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用E.还原作用8.用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是：A.游离指示剂的颜色 配合物的颜色C.指示剂-M 配合物的颜色D.上述a+b 的混合色E.上述a+c 的混合色 的pKa 1～pKa 3分别为，，。
当H 3PO 4溶液的pH=时，溶液中主要存在形式的浓度大小，正确的是：A.[H 2PO 4-]>[HPO 42-] B.[HPO 42-]>[H 2PO 4-]C.[H 2PO 4-]=[HPO 42-]D.[ PO 43-]>[HPO 42-]E.[H 3PO 4 ]>[HPO 42-]10.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小 E.绝对偏差小11.用(NH 4)2C 2O 4沉淀溶液中的Ca 2+时，酸效应的影响可使CaC 2O 4沉淀的：A.溶解度减小B.析出速度加快C.析出速度减慢D.溶解度增大E.没有影响12.微溶化合物M m A n 在水中的溶解度，不考虑各种副反应时，其计算溶解度的一般式是： A.nm n m sp n m K +⋅B.n m sp n m K +C.nm sp n m K ⋅D.nm sp nm K +⋅E.nm K sp ⋅13.用L -1NaOH 滴定 molL -1HCOOH（pKa =）。
分析化学考试试卷及答案
分析化学试卷一、填空题〔每空1分，共20分〕1．在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用局部风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为，其相对误差为%100001.0⨯±m假设要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用溶液滴定和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
〔H3BO3的p Ka1〕5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．乙酸钠〔p Ka〕的pH=8.87 。
7．3·H2O和4Cl水溶液的pH= 。
8．六次甲基四胺的p K b ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为。
假设HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，那么pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反响。
12．于2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06〔VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ〕。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。
二、选择题〔在此题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
《分析化学B》答案
《分析化学B》辅导资料1．物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：B．C=n/V 2．以下除那项以外都是基准物应具备的条件：D．不含有结晶水3．已知乙酸的p K a=4.75，该值的有效数字的位数是几位？B．二位4．42.057 + 7.95正确的答案是：A．50.015．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的： C．pH<7.06．以下为共轭酸碱对的是B．NH4+——NH37．以下说法除……以外都是错误的C.NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；8．下列H2C2O4共轭酸碱对p K a与p K b的关系是：C．p K a1+p K b1= p K w9．下列各碱(浓度均为0.1mol/L)，除…外都不能用标准酸直接滴定。
C．Na2CO3(32COHK= 4.2×10-7；3HCOK=5.6×10-11)10．一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·L-1。
则EDTA配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为：C．≥10-8 11．以下除……外均影响配位滴定突跃的大小。
B.M的摩尔质量12．EDTA滴定Ca2+离子反应的1g K CaY=10.69。
若该反应在某酸度条件下的酸效应系数1gα=2.69, 无其他副反应，则该条件下CaY2-离子的1og K CaY’等于：A．8.00 13．KMnO4滴定H2C2O4开始时反应速度很慢，为了加快反应速度，采用的合适措施是：D．加热试液14．铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定： B．I- D．CN－ E．Ag＋15．铁铵矾指示剂法测定Cl-时常要加入硝基苯的原因是：E．可以防止胶状沉淀的凝聚16．以下各项，哪两项都属于重量分析的方法：A．挥发法和沉淀法17．某样品含微量锰离子，适于以下那种方法测定含量： E．分光光度法18．T H CI／NaOH=1.23ml/ml表示A．1mL滴定剂H CI相当于1.23mL被测物质NaOH19．淀粉指示剂属于：A．特殊指示剂20．绝对偏差是指： C．单次测定值与平均值之差21．下列各项，除哪项外，均为衡量精密度的物理量B.相对误差22．测量值8.342g, 真值8.340g，测量相对误差 C. 0.24‰23．以下为化学分析法的是： C．氧化还原滴定法24．根据有效数字的计算规则，14.36×3.61的结果为A．51.825．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的： C．pH<7.026．配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液1000mL，需称取固体NaOH约（MNaOH=40g/mol） C．4g 27．下述各项除哪项外，均为对酸碱指示剂变色范围的正确论述C.变色范围都在pH=7左右28．下列H2C2O4共轭酸碱对p K a与p K b的关系正确的是：D．p K a1+p K b2= p K w29．以下浓度为0.1mol/L的弱酸，能用NaOHmol/L准确滴定的是A．HF(K a=6.8×10-4)30．一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·L-1。
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
分析化学B卷
分析化学B卷成都中医药⼤学2012年秋季学期期末考试试题卷（B卷）考试科⽬：分析化学考试类别：初修适⽤专业：中药资源与开发、藏药学2011级⼀、单项选择题（每⼩题5个备选答案中只有⼀个最佳答案，每⼩题1分，共40⼩题，共计40分）1.在下述Na2HPO4的溶液的质⼦条件式中，其正确的是：A.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH－]+[ PO43-]B.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH－] +2[ PO43-]C.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=3[ PO43-]D.[H+]+[H2PO4-] +[H3PO4]= [OH－]+ [ PO43-]E.[H+]+2[H2PO4-] +[H3PO4]= [OH－]+ [ PO43-]2.HC1O4、H2SO4、HC1、HNO3四种酸，其酸的强度能够被区分的溶剂是：A.H2OB.冰HACC.⼄醇D.⼄⼆胺E.四⼄酸3.根据分析对象进⾏分类，分析化学可分为：A.⽆机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.定性分析和定量分析D.常量分析和微量分析E.常规分析和仲裁分析4.共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：A.Ka=KbB.Ka·Kb=1C.Ka·Kb=Ks H2OD.Ka/Kb=Ks H2OE.Ka/Kb=Kw5.下列各项中，哪些不是滴定分析法对化学反应的基本要求：A.必须有催化剂参加反应B.有简便可靠的确定终点的⽅法C.化学反应必须定量完成D.化学反应速度快或有⽅法使反应速度加快E.必须在室温下反应6.在下列叙述H2C204溶液以H2C204形式存在的分布系数（δH2C204）中，下列说法正确是：A.δH2C204随pH增⼤⽽减⼩B.δH2C204随pH增⼤⽽增⼤C.δH2C204随酸度增⼤⽽减⼩D.δH2C204与酸度的变化⽆关E.δH2C204随酸度增⼤⽽增⼤7.已知某弱酸的pKa1-3分别为 3.13，4.76，6.4，则其共轭碱的pK b1为：A.10.87B.9.24C.8.60D.7.60E.8.408.重量分析法中，计算换算因素F值时，下⾯情况下算式错误的是：A.以Fe2O3称重测定FeO：F=2FeO/Fe2O3B.以Fe2O3称重测定Fe3O4：F=2Fe3O4/3 Fe2O3C.Ca2+形成CaC2O4沉淀，经灼烧得CaO产物。
分析化学习题册(试题).doc
《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。
）1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（）A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是（）A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是（）A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为减小试剂误差，可通过做（）A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（）A.强酸B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（）A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定（）A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C.=ZD.8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（）A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HCI滴定NH3・H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（）A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。
）1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（）A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（）A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（）A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（）A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验（）（）（）（）（）是否存在显著差异。
秋季学期药物分析（B）课程期末考试
秋季学期药物分析（B）课程期末考试成都中医药⼤学2011 年秋季学期期末考试试卷（B）考试科⽬：药物分析考试类别：初修适⽤专业：制药⼯程2008级学号：姓名：专业：年级：班级：1、中国药典规定“精密称定”，是指称取重量应该准确⾄所取重量的（ B ）A、百分之⼀B、千分之⼀C、万分之⼀D、百分之⼗2、取某药物适量，置于⼲燥试管中，加硫酸后，加热，不炭化，但析出⽩⾊沉淀，并在试管内壁凝结成⽩⾊升化物。
该药物应为（ B ）A、苯甲酸B、苯甲酸钠C、⽔杨酸D、阿司匹林3、双相滴定法可适⽤的药物为：（）A 、阿司匹林B 、对⼄酰氨基酚C、苯甲酸钠D、苯甲酸4、〈中国药典〉2010年版规定，盐酸普鲁卡因注射液应检查的特殊杂质是（）A、对氨基酚B、对氨基苯甲酸C、对氨基苯⼄酸D、氨基苯5、维⽣素C注射液碘量法定量时，常先加⼊丙酮，这是因为（）A、丙酮可以加快反应速度B、丙酮与抗氧剂结合，消除抗氧剂的⼲扰C、丙酮可以使淀粉变⾊敏锐D、丙酮可以增⼤去氢维⽣素C的溶解度6、药物中杂质的限量是指（）A、杂质是否存在B、杂质的合适含量C、杂质的最⼤允许量D、杂质检查量7、⽚剂中应检查的项⽬有（）A、澄明度B、应重复原料药的检查项⽬C、应重复辅料的检查项⽬D、重量差异8、为了保证药品的质量，必须对药品进⾏严格的检验，检验⼯作应遵循（）A、药物分析B、国家药典C、物理化学⼿册D、地⽅标准9、⽤古蔡⽒法测定砷盐限量，对照管中加⼊标准砷溶液为（ B ）A、 1.0mlB、 2.0mlC、依限量⼤⼩决定D、依样品取量及限量计算决定10、古蔡⽒检砷法测砷时，砷化氢⽓体与下列哪种物质作⽤⽣成砷斑（）。
A、氯化汞B、溴化汞C、碘化汞D、硫化汞11、制剂分析中可采⽤加丙酮的⽅法消除抗氧化剂NaHSO3等对测定的⼲扰，不适⽤于（）A、⾼锰酸钾法测定B、铈量法测定C、分光光度法测定D、溴量法测定12、原料药的含量（）A、以百分数表⽰B、以标⽰量百分数表⽰C、以杂质总量表⽰D、以理化常数表⽰13、重⾦属盐检查常以哪种⾦属作为代表（）A、银B、铅C、铜D、锑15、维⽣素C注射液中抗氧剂硫酸氢钠对碘量法有⼲扰，排除⼲扰的掩蔽剂是（）A、硼酸 B 、草酸C、甲醛D、酒⽯酸16、迄今为⽌，我国共出版了⼏版药典（）A、 8版B、 5版 C 、7版 D 、9版17、西药原料药的含量测定⾸选的分析⽅法是（）A、容量法B、⾊谱法C、分光光度法 D 、重量分析法18、药物制剂的检查中（）A、杂质检查项⽬应与原料药的检查项⽬相同B、杂质检查项⽬应与辅料的检查项⽬相同C、杂质检查主要是检查制剂⽣产、贮存过程中引⼊或产⽣的杂质D、不再进⾏杂质检查19、关于古蔡⽒法的叙述，错误的是（）A、反应⽣成的砷化氢遇溴化汞，产⽣黄⾊⾄棕⾊的砷斑B、加碘化钾可使五价砷还原为三价砷C、⾦属新与碱作⽤可⽣成新⽣态的氢D、加酸性氯化亚锡可防⽌碘还原为碘离⼦20、下列不属于⼀般杂质的是（）A、氯化物B、重⾦属C、硫酸盐D、间氨基酚21、原料药含量百分数如未规定上限，系指不超过（）A、100.1%B、101.0%C、100.0%D、100%22、青霉素不具有下列哪类性质（）A、含有⼿性碳，具有旋光性B、具有碱性，可与⽆机酸形成盐C、遇茚三酮试剂有呈⾊反应可供鉴别D、分⼦中的环状部分⽆紫外吸收，但其侧链部分有紫外吸收23、四氮唑⽐⾊法测定甾体激素药物的条件为（）A、在室温或30℃恒温条件下显⾊B、最常采⽤氢氧化四甲基胺为碱化试剂C、空⽓中氧对本法⽆影响D、⽔量增⼤⾄5%以上，使呈⾊速度加快24、既具有酸性⼜具有还原性的药物是（）A、维⽣素CB、咖啡因C、苯巴⽐妥D、氯丙嗪25、中国药典对硫酸亚铁原料药⽤⾼锰酸钾法测定，⽽对硫酸亚铁糖⾐⽚⽤硫酸铈法，原因（）A、糖⾐中的⾊素影响⾼锰酸钾法终点的观察B、蔗糖本⾝还原⾼锰酸钾C、蔗糖⽔解产⽣的果糖还原⾼锰酸钾D、蔗糖⽔解产⽣饿葡萄糖不会还原硫酸铈⽽会还原⾼锰酸钾26、中国药典规定，凡检查溶出度的制剂，可不在进⾏（）A、崩解时限检查B、主药含量检查C、热原实验D、含量均匀度检查27、在⽤反相HPLC法分离测定B族维⽣素时常加⼊⼰磺酸钠，其⽬的是（）A、调节溶液的PH值，使样品充分游离B、与样品离⼦反应⽣成离⼦对，改善⾊谱⾏为C、防⽌样品被氧化D、络合样品中微量的⾦属离⼦28、中国药典规定，称取“2.00g”系指（）A、称取重量可为1.5~2.5gB、称取重量可为1.95~2.05gC、称取重量可为1.995~2.005gD、称取重量可为1.9995~2.0005g29、⾼效掖相测定含氮性药物时，常需加⼊扫尾剂，其作⽤是（）A、抑制或掩蔽固定相表⾯的游离硅醇基的活性B、增加含氮碱性药物的稳定性C、形成动态离⼦对固定相D、使固定相表⾯形成双电层30、有氧化产物存在时，吩噻嗪类药物的鉴别或含量测定⽅法可选择（）A、⾮⽔溶液滴定法B、紫外分光光度法C、荧光分光光度法D、钯离⼦⽐⾊法（1－4题）A、凡例B、正⽂部分C、索引D、三部1、查阅某药品的质量标准时应先查（）2、《中国药典》2010年版共分（）3、药品的质量标准在《中国药典》2010 年版的（）4、对正⽂品种、质量检定等有关的共性问题在《中国药典》2010年版的（）（5－8题）A、硝酸银试液作沉淀剂B、硫代⼄酰胺作显⾊剂C、硫氰酸铵溶液作显⾊剂D、溴化汞作显⾊剂5、重⾦属检查（）6、氯化物检查（）7、铁盐检查（） 8、砷盐检查（）（9－12题）A、Vitali反应B、银镜反应C、甲醛－硫酸反应D、绿奎宁反应9、鉴别维⽣素C可利⽤（） 10、鉴别苯巴⽐妥可利⽤（）11、鉴别氢化可的松可利⽤（） 12、鉴别阿托品可利⽤（）（13－16题）A、药品检验、流通、⽣产质量控制的依据B、英⽂缩写ChPC、表明原料药质量优劣D、药典内容组成的三部分13、药典、部颁标准及地区标准（） 14、药物的纯度（）15、凡例、正⽂、附录（）16、中华⼈民共和国药典（）（17－20题）A、与铜吡啶作⽤显紫⾊B、与三氯化铁在弱酸性时显紫蓳⾊C、与铜吡啶作⽤显绿⾊D、与三氯化锑氯仿溶液作⽤显蓝⾊17、⽔杨酸及盐（） 18、硫代巴⽐妥（）） 20、维⽣素A （）三．简答题（每题5分，共计20分）1、药物中杂质的来源有哪些？试举例说明。
2018级药本药物分析考试题参考答案
华西青羊校区2018级药本班药物分析考试题B卷参考答案一、单项选择题（每题1分，共50分）1. B、2. C、3. D、4. C、5. C、6. A、7. B、8. D、9. D、10. B 11. C、12. A、13. D、14. B、15. A、16. C、17. A 、18. D、19. A、20. C 21. B、22. D、23. C、24. D、25. C、26. A、27. C、28. D、29. A、30. B 31. C、32. D、33. B、34. B、35. B、36. B、37. B、38. B、39. A 、40. A 41. C、42. D、43. B、44. D、45. B、46. B、47. C、48. D、49. C、50. B二、名词解释（每小题2分，共10分）1.滴定度：指每1ml规定浓度的滴定液所相当的被测药物的质量。
2.恒重：指供试品连续两次干燥或炽灼后的重量差异在0.3mg以下的重量。
3.含量均匀度：指小剂量或单剂量的固体制剂，半固体制剂和非均相液体制剂的每片（个）含量符合标示量的程度。
4. 干燥失重：指药品在规定的条件下，经干燥后所减失的量，以百分率表示。
5.凡例：是解释和正确的使用中国药典进行质量检定的基本原则，并把与正文品种、附录及质量检定有关共性问题加以规定，避免在全书中重复说明。
三、判断题（每小题2分，共10分）1. F 、2. T、3. T、4. T、5. T四、综合题（本题共30分）1. 简要总结在非水滴定法测定有机碱的盐类时酸根的影响及不同的处理方法。
（本题10分）答：（1）有机酸盐、磷酸盐可以直接滴定。
（2）硫酸直接滴定，但滴定至硫酸氢盐为止。
（3）如果是硝酸盐，为消除其对指示剂的氧化作用，用电位法指示终点。
2. 维生素B1片的含量测定方法如下：取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于维生素B125mg），置100ml量瓶中，加盐酸溶液（9→1000）约70ml，振摇15分钟使维生素B1溶解，加盐酸溶液（9→1000）稀释至刻度，摇匀，用干燥滤纸滤过，精密量取续滤液5ml，置另一100ml量瓶中，再加盐酸溶液（9→1000）稀释至刻度，摇匀，照分光光度法，在246nm的波长处测定吸光度，按维生素B1(C12H17ClN4OS·HCl)的吸收系数（%1cm1E）为421计算，即得。
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一、单项选择题（每小题5个备选答案中只有一个最佳答案，每小题1分，共40小题，共计40分）1.固体样品取样量为～10mg的分析方法是：A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析E.半痕量分析2.晶形沉淀的沉淀条件是：A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈E.浓、热、慢、搅、陈3.下列情况中引起偶然误差的是：A.重量法测定二氧化硅时，试样中硅的沉淀不完全B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准C.使用腐蚀了的砝码进行称量D.使用的试剂中含有被测成分E.重量法测定二氧化硅时，沉淀吸附杂质4.滴定分析法要求相对误差为±%，若使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取：A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.1.0gE.2.0g5.表明变色硅胶具备干燥能力的颜色是：A.无色B.红色C.蓝色D.黄色E.绿色·10H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl 浓度： A.偏高 B.偏低C.产生偶然误差较大D.没有影响E.产生偶然误差较小+、Al 3+对金属离子指示剂铬黑T有：A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用E.还原作用8.用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是：A.游离指示剂的颜色 配合物的颜色C.指示剂-M 配合物的颜色D.上述a+b 的混合色E.上述a+c 的混合色 的pKa 1～pKa 3分别为，，。
当H 3PO 4溶液的pH=时，溶液中主要存在形式的浓度大小，正确的是：A.[H 2PO 4-]>[HPO 42-] B.[HPO 42-]>[H 2PO 4-]C.[H 2PO 4-]=[HPO 42-]D.[ PO 43-]>[HPO 42-]E.[H 3PO 4 ]>[HPO 42-]10.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小 E.绝对偏差小11.用(NH 4)2C 2O 4沉淀溶液中的Ca 2+时，酸效应的影响可使CaC 2O 4沉淀的：A.溶解度减小B.析出速度加快C.析出速度减慢D.溶解度增大E.没有影响12.微溶化合物M m A n 在水中的溶解度，不考虑各种副反应时，其计算溶解度的一般式是： A.nm n m sp n m K +⋅B.n m sp n m K +C.nm sp n m K ⋅D.nm sp nm K +⋅E.nm K sp ⋅13.用L -1NaOH 滴定 molL -1HCOOH（pKa =）。
对此滴定适用的指示剂是：A.酚酞B.甲基红 -C.甲基橙D.溴酚蓝E.酚酞与甲基红混合指示剂14.为测定样品中Fe 的含量，用OH -为沉淀剂，将其沉淀为Fe(OH)3·xH 2O ，最后灼烧成Fe 2O 3称量。
则Fe 2O 3对Fe 的换算因数是：Fe 2O 3Fe 2O 3 Fe 2Fe3Fe 2O 315.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内E.指示剂变色范围与滴定pH突跃范围应全部重合16.下列论述中，正确的是：A.分析结果精密度高，准确度一定高B.要分析结果的准确度高，一定需要精密度高C.分析工作中，要求分析结果的误差为零D.进行分析时，过失误差是不可避免的E.准确度高是精密度高的前提 17.在用盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合物时，设V 1为酚酞变色时所用HCl 的体积；V 2为甲基橙变色时所增加的HCl 体积，当V 1=2 V 2时，试样的组成是： +Na 2CO 3 +NaHCO 3 +Na 2CO 318.下述说法正确的是： A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子E.称量形式和沉淀形式必须相同19.可作标定Na 2S 2O 3水溶液的基准物是：A.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾B.优级纯试剂NaClC.优级纯试剂ZnOD.优级纯试剂K 2Cr 2O 7E.色谱纯试剂ZnO20.按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过： A.+ B.+ C.+ D.+ E.+21.采用EDTA 滴定法测定Al 3+时，宜采用的滴定方式为： A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 E.剩余滴定法22.定性分析中进行空白试验是为了：A.检查试剂或蒸馏水中是否含有被鉴定离子B.检查反应条件的控制是否适当C.检查试剂是否失效D.检查鉴定反应是否可行E.检查试剂是否变质 23.测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，是因为： 的Kb 太小 B.(NH 4)2SO 4不是酸C.(NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 +的Ka 太小 +的Ka 太大24.下列不正确的叙述是： A.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的； B.对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的； C.标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的； D.精密度高，系统误差一定小。
E.精密度高，系统误差不一定小25.按照质子理论，NaHCO 3是： A.酸性物质 B.碱性物质 C.两性物质 D.中性物质 E.盐26.下列哪项不属于滴定分析法的特点：A.适用于测定微量或痕量组分的含量B.适用于测定常量组分的含量C.与重量法相比，操作简便、快速D.分析结果准确度较高E.分析结果误差小溶液，Y4－离子的酸效应系数log=，则该离子的分布百分比为：%%%盐酸和醋酸的拉平性溶剂是：A.水B.乙醇C.液氨D.甲酸E.乙酸29.下列溶剂中不给出质子也不接受质子的溶剂是：A.二甲亚砜B.苯－甲醇C.冰醋酸D.四氯化碳E.乙酸30.配制高氯酸标准溶液常用的溶剂是：A.醋酸B.甲酸C.醋酐D.醋酸－醋酐E.二甲亚砜31.用莫尔法测定样品中C1-含量，控制溶液的pH=，这样的分析结果会：A.准确B.偏高C.偏低D.无法估算E.没有影响滴定Ca2+时，以铬黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐，是：A.为使滴定反应进行完全B.为使CaY的稳定性更高C.为使终点显色更加敏锐D.为使配位物CaIn更加稳定E.避免杂质干扰33.在溶液中进行银量法的三种指示剂都不能在：A.强酸性B.强碱性C.弱酸性D.弱碱性E.中性34.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是：A.有颜色的金属离子B.无颜色的金属离子C.金属离子的配位剂D.金属离子的还原剂E.金属离子的氧化剂35.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：A.化学计量点B.滴定分析C.滴定误差D.滴定终点E.终点误差36.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可表示为：A.相对误差B.绝对误差C.平均偏差D.相对相差E.绝对偏差37.用·L-1NaOH滴定 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为，若用mol·L-1NaOH滴定 mol·L-1HCl时pH突跃范围为：A.3.338.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 % ，而真实含量为% ，则 %% = %为：A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差E.标准偏差39.碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致：A.滴定体积减小B.滴定体积增大C.对测定无影响；D.若为标定NaOH浓度，标定浓度增大E.没有影响40.用NaOH滴定 HAc，以酚酞为指示剂滴到 pH＝9，会引起：A.正误差B.负误差C.操作误差D.过失误差E.没有影响二、是非题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共10小题，共计10分）41. 络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性（）42.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）43.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定为指示剂的僵化现象（）44.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）45.在莫尔法中，铬酸钾指示剂的浓度一定要大，否则终点不易观察（）46.难溶化合物的KSP等于一个常数，所以加入沉淀剂愈多，沉淀愈完全（）47.非水滴定中，溶剂的Ks越小，滴定的突跃范围就越小（）48.若两种金属离子与EDTA形成的配合物的KMY值相差不大，可控制酸度达到分别滴定的目的（）49.某分析人员将称取的试样进行溶解，容器底部出现少量不溶物，于是从上层取出清液进行测定，这样做不影响结果的准确性（）50.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）三、名词解释（每小题2分，共5小题，共计10分）51.分析化学：52.检出限量：53.空白试验54.适宜酸度范围55.区分效应四、填空题（每空1分，共20空，共计20分）56.按照生产需求的不同，分析化学可分为和。
57.0.05240g有位有效数字； pH＝，则［H+］取位有效数字，酸碱滴定法中按下式计算CaCO3%有位有效数字。
CaCO 3%＝ –2 100%200058.影响沉淀溶解度的主要因素有 、 、 和，其中使溶解度降低的是 。
59.写出C mol·L -1的(NH 4) H 2PO 4的质子条件 。
60.滴定混合酸或混合碱的总量选择具有 的溶剂，滴定混合酸或混合碱中各组分的含量则选择具有 的溶剂。
61.对酚酞这种类型的单色指示剂而言，若指示剂用量过多，其变色范围向 （pH 值高或低）的方向移动。
62.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
其中间接法以和_为标液，测定 物质。
63.用EDTA 准确滴定金属离子的条件是 影响配合物条件稳定常数的内因是 ，外因主要是 。
五、计算题等（每小题10分，共2小题，共计20分）64.（1）有下列数值：，，，，。
试计算该组数值的 ①平均值；②平均偏差；③相对平均偏差。
（2）称取含有Na 2CO 3和NaHCO 3的试样，用 L 的HCl 溶液时滴定，用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗HCl 溶液体积；继续滴定至甲基橙变色，用去HCl 溶液，试计算样品中各成分的百分含量度。
（已知碳酸钠的摩尔质量为106.00 g/mol ，碳酸氢钠的摩尔质量为84.00 g/mol ）65.某样品只含Na 2C 2O 4和KHC 2O 4。
取样0.2620g ，在酸性条件下与溶液作用完全；同样量的该样品，用LNaOH 溶液中和完全需多少毫升（ M Na2C2O4=134.0 g/mol ， M KHC2O4=128.0g/mol ）。