硫及其化合物导学案(教师版)

硫及其化合物

考点1二氧化硫的性质

1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。

2. 化学性质

(1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。

SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊)

SO2+CaO

SO2(少量)+2NaOH

SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是)

SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变)

(2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。

①氧化性：SO2+2H2S

②还原性

与O2反应：(工业制硫酸)

与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是)

与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S

4 O

与酸性KMnO4溶液反应：。

(SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是)

(3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。

3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)

【举题说法】

例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S

4 O

C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC 变式1某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

试回答以下问题：

(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。

(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。

A. 吸附性、酸性、还原性

B. 还原性、酸性、还原性

C. 漂白性、酸性、还原性

D. 漂白性、酸性、氧化性

(3) SO2和品红反应的原理是。

(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。

(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。

可能①：；现象：。

可能②：；现象：。

【答案】(1) 分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(2) C(3) 与品红化合生成不稳定的无色物质(4) 排尽装置中的空气有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验

(5) BaSO4SO2与Fe3+反应生成S

溶液由棕黄色变为浅绿色在酸性条件下SO2与N

反应生成S

溶液中有气泡产生

1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中

(1) SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl

(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N

3BaSO4↓+2NO↑+4H+

2. SO2与CO2的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。

(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。

(2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。

(3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

(4) 利用SO2的还原性

①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。

②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。

③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。

④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。

考点2硫酸及硫酸根离子的检验

1. 浓硫酸的物理性质

纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”)热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。

2. 浓硫酸的特性

(1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。

用途：常用作干燥剂。能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。

(2) 脱水性：把物质中的脱去，属于变化。

(3) 强氧化性

①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来。

②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。

Cu+2H2SO4(浓)。

③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。

C+2H2SO4(浓)。

(蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)

S+2H2SO4(浓)

④与其他还原性物质反应

H2S+H2SO4(浓)

2HI+H2SO4(浓)

例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

方法一

(1) 甲同学取铜片和10mL18 mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为。

(2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是。

方法二

(3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：

2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O

对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是

2，

②。

方法三

(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：。

【答案】(1) 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(2) S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不能与铜发生反应(3) ①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少②不产生污染物SO2(4) H2SO4+Cu+H2O2CuSO4+2H2O

变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1) 装置A中反应的化学方程式为。

(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是(填字母)。

a. 品红溶液

b. 稀盐酸

c. BaCl2溶液

d. 稀硝酸

(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。

(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

1步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。

②黑色固体的成分是。

【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2) bc(3) 装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4) ①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象②CuO、CuS、Cu2S

考点3硫及其化合物的相互转化

2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。

如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O

3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应

如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

4. 含硫物质的连续氧化

例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。

提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、铜片、O2、SO2。

完成实验方案和实验记录：

实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论

10 →+4

2+4 → 0

3+4 →+6

4+6 →+4

【答案】

实验编

号

预期的转

化

选择的试剂实验现象结论

10 →+4硫黄、氧气

硫剧烈燃烧，发出蓝紫色

火焰，有刺激性气味的气

体生成

S具有还原性2+4 → 0二氧化硫、氢硫酸有淡黄色沉淀生成SO2具有氧化性

3+4 →+6

二氧化硫、酸性

KMnO4溶液

溶液紫红色褪去SO2具有还原性4+6 →+4铜片、浓硫酸

Cu溶解，溶液变蓝，有刺

激性气味的气体生成

浓硫酸具有氧化

性

变式3(2016·无锡一模)SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是()

A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因

B. 该反应说明SO2具有还原性

C. 自然界不存在单质形式的硫

D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性【答案】D 微课2火法炼铜: 传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下：

①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

(1) 每生成1mol Cu，共消耗mol O2；(2) 反应③中的氧化剂是。

答案：(1) (2) Cu2O、Cu2S

【随堂检测】

1. 下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)()

A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3

B. 由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>S

4 O

C. 溶液的pH：A>B>C

D. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同【答案】BD

2. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【答案】 D 【解析】上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A正确；SO2的检验用品红溶液，B正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C正确；由于浓硫酸过量，而浓硫酸遇水会放出大量热量，要确认CuSO4生成，应取①中溶液少许倒入水中并搅拌，D错误。

3. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是()

A. X可能含有2种盐

B. Y可能含有(NH4)2SO4

C. a是SO3

D. (NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7价

【答案】 C 【解析】SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种，在X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等生成硫酸，气体a为二氧化硫。X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，A正确；Y可能为硫酸铵或硫酸氢铵，B正确；a为SO2，C错误；S最外层有6个电子，最高正化合价是+6价，则S的化合价不可能为+7价，D正确。

4. 判断下列说法是否正确。

(1) 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性。 ()

(2) 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色。()

(3) 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。()

(4) 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。()

(5) 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。()

(6) 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。()

(7) 利用浓硫酸的脱水性，干燥SO2和Cl2。()

(8) SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。 ()

(9) BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。 ()

(10) 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾。()

【答案】(1) (2) √(3) (4) √(5) √(6) (7) (8) √(9) (10)

【课后检测】

1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()

A. 酸性

B. 脱水性

C. 强氧化性

D. 吸水性

2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是()

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸钠⑥双氧水

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ②④⑤⑥

D. ③④⑥

3. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()

A. 上述过程中，最终被还原的是N

3 O

B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸

C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D. 假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

4. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()

A. 无色溶液白色沉淀

B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C. Fe(NO3)2溶液白色沉淀

D. 无色溶液白色沉淀白色沉淀

5. (2015·上海闸北二模)将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()

A. 该实验表明SO2有漂白性

B. 白色沉淀为BaSO3

C. 该实验表明FeCl3有还原性

D. 反应后溶液酸性增强

6. 判断下列说法是否正确(用“√”或“”回答)。

(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()

(2)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。()

(3)BaSO4难溶于酸，用盐酸和BaCl2溶液检验S

。()

(4)用SO2漂白纸浆和草帽辫。()

(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()

(6)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。 ()

(7)56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子。()

(8)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。()

(9)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。()

(10)H2O2氧化SO2的化学方程式为H2O2+SO2H2SO4。()

7. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取a g铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是(用离子方程式表示)。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是(填字母)。

a. 饱和Na2SO3溶液

b. 酸性KMnO4溶液

c. 浓溴水

d. 饱和NaHSO3溶液

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是。

8. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择(填字母)。

a. 蒸馏水

b. 饱和Na2SO3溶液

c. 饱和NaHSO3溶液

d. 饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有(填字母)。

a. 烧杯

b. 蒸发皿

c. 试管

d. 锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2

+2H+S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

9. 某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了下图装置(夹持仪器省略)。

(1)实验需要大约100 mL的1∶1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、、，配制过程：。

(2)图中装置A的作用是。

(3)若需要对比干燥SO2和湿润SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2的还原性装置中反应的离子方程式：。

1. A【解析】浓硫酸首先吸收蔗糖中的水分，表现吸水性，然后使蔗糖炭化，生成蜂窝状的黑色固体碳(脱水性)，同时有刺激性气味的气体(SO2)产生：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，表现强氧化性。

2. C【解析】漂白原理分三种类型：(1) 化合型，如SO2；(2) 氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3) 吸附型，如活性炭。在题中的6种情况下，①是吸附型脱色，与其他5种试剂的原理不同；③是化合型脱色，与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属于同一类，是氧化型漂白，故C选项符合题意。

3. D【解析】溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，说明铁离子变为亚铁离子，后又被氧

化为铁离子，所以最终被还原的是N

，A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子的氧化性强于稀

硫酸，但在硝酸存在下又立即变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于铁离子，所以氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正确；硝酸根离子被还原为无色的一氧化氮气体，C正确；上述过

程中，最终被还原的是N

，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原反应，根据得失电子守恒有

3SO2~2N

，即3 mol SO2完全反应时生成2 mol NO，故体积比为3∶2，D错误。

4. AD【解析】无色溶液如果含有Ag+，加入稀硝酸、氯化钡溶液产生氯化银白色沉淀，A正确；

Ba(NO3)2溶液中含有Ba2+，酸性条件下S

被N

氧化为S

，两者反应生成的白色沉淀一定是BaSO4，B

错误；酸性条件下Fe2+被N

氧化成Fe3+，2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S

+4H+，Ba2++S

BaSO4↓，C

错误；无色溶液如果含有Ag+，加入氯化钡溶液、稀盐酸产生氯化银白色沉淀，D正确。

5. D【解析】此反应中二氧化硫作还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，使溶液由棕黄色变成浅绿色，与漂白性无关，A错误；二氧化硫被氧化，生成的沉淀为硫酸钡，B错误；反应中Fe3+被还原为Fe2+，说明FeCl3具有氧化性，C错误；反应后生成H+，酸性增强，D正确。

6. (1) √(2) (3) √(4) √(5) (6) √

(7)(8) (9) (10) √

【解析】(1) SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应。(2) 浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品。(3) 用盐酸排除

、S

、Ag+干扰。(4) SO2具有漂白性，可用于纸浆和草帽辫的漂白。(5) 虽然SO2具有漂白性，但

SO2属于有毒气体不能用于食品的增白。(6) 蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性；固体膨胀产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸有强氧化性。(7) 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不产生气体，加热时1 mol铁与浓硫酸反应产生mol SO2气体。(8) SO3(g)和SO2与KOH溶液反应均无明显现象，不能鉴别。(9) 常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能继续反应，所以能用铁桶存放浓硫酸。(10) H2O2氧化SO2，SO2中硫元素升高到+6价，在溶液中以硫酸形式存在。

7. (1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O品红溶液褪色SO2+2OH-S

+H2O(2) d试剂瓶中液面

下降，长颈漏斗中液面上升

【解析】(1) 浓硫酸具有氧化性，将铜氧化为硫酸铜，产生的二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色；二氧化硫为有害的酸性气体，可以用碱溶液吸收。(2) 装置B的作用是贮存多余的气体，其中溶液必须与二氧化硫不发生反应，只有饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，所以选d；关闭旋塞K，气体进入装置B，压强增大，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。

8. (1) 液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(2) 2∶1(3) c控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或浑浊消失)

ad(4) 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质

【解析】(1) 若装置气密性良好，则装置B中的长颈漏斗加入水，B瓶内压强变大，在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变；根据装置图可知装置D是安全瓶，可防止E中液体倒吸进入C中；装置E是用来吸收未反应完全的H2S或SO2的尾气处理装置，因此E中试剂需用碱溶液，如NaOH溶液。(2) 反应(Ⅰ)×2+反应(Ⅱ)+反应(Ⅲ)×3可得该转化过程的总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3，则C瓶中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为2∶1。(3) 为减少SO2的损失，装置B中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液；可通过控制滴加浓硫酸的速率来减慢SO2的产生速率从而达到SO2缓慢进入烧瓶C的实验要求；烧瓶C中反应达到终点，溶液中的硫全部转化为Na2S2O3，溶液由浑浊变澄清；烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网，蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。(4) 为检验产品中是否含有Na2SO4，可取少量产品溶于足量盐酸，以排除

溶液中S

(包含S2

与盐酸反应生成的S

)干扰，然后取上层清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉

淀，得出上层清液中是否含有S

的结论，进而作出产品中有无Na2SO4杂质的判断。

9. (1) 烧杯量筒量取50 mL水置于烧杯中，再将50 mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌(2) 确保液体顺利流下

(3) 浓硫酸干燥的品红试纸Na2S溶液溴水Br2+ SO2+ 2H2O4H++2Br-+S

4 O