江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(MnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案30MnO4＋18P===103PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析反应物是P和MnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。
根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。
再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(NO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案＋6 22FeO4＋3NO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3NO3＋4OH
解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断2FeO4中铁元素的化合价为＋6。
2FeO4与NO2发生氧化还原反应，2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，NO2转化为NO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案(1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
(2)I在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而IO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。
(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
答案(1)CN－＋H2O HCN＋OH－
(2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CN－＋H2O HCN ＋OH－。
(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。
5．三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、C x H y、NO x，其催化剂表面物质转化的关系如图a所示，化合物可借助傅里叶红外光谱图(如图b所示)确定。
从最终排放的气体看，氮元素将________(填“被氧化”或“被还原”)；若NO x中，NO、NO2的体积之比为1∶1，写出生成的化学方程式：______________
____________________________________。
答案被还原BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2
解析根据图a，NO x变为N2，N的化合价降低，被还原；根据图b，中含有NO－3，因此反应方程式是BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2。
6．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_____________________________
_________________________________________________________________。
(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O2－8可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO－4，该反应的离子方程式为__________________________________________________，观察到的现象是____________________。
(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为__________________________________。
答案(1)(NH4)2S2O8===2NH＋4＋S2O2－8
Ag＋
(2)2Mn2＋＋5S2O2－8＋8H2O=====
2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋溶液颜色变为紫色
△
(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑
解析(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－1价O具有强氧化
Ag＋
性，则离子方程式：5S2O2－8＋2Mn2＋＋8H2O=====
2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋，由于生成MnO－4，溶液会变为紫
△
色。
7．一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：
____________________。
(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：___________
___________________________________。
(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________
答案(1)
(2)2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑
(3)6 16 6 3 4NO↑8H2O
解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH＋4和H－组成的离子化合物，电子式为。
(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H－失电子，盐酸中的H＋得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故离子方程式为2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑。
(3)Cu＋在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。
8．根据信息书写有关化学(或离子)方程式，并解答有关问题。
(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、＋、SO2－4等。
写出该反应的化学方程式：________________________________。
②向上述所得溶液中加入ClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl－。
写出该反应的离子方程式：________________________________。
(2)将酸性条件下，铁与NO－3反应的离子方程式补充完整：
Fe＋NO－3＋________===Fe2＋＋NH＋4＋________
(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O2－7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O2－7的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。
写出上述Fe2＋还原Cr2O2－7的离子方程式：_____________________________
_______________________________________________________________。
答案(1)①V2O5＋2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋2SO4＋2H2O
②ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋
(2)4 10 H＋ 4 3 H2O
(3)Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
解析(1)①2SO3为还原剂，氧化产物为2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。
②ClO3把VO2＋氧化成VO＋2，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋。
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点2化学与STSE(含答案)65
热门2 化学与STSE1、化学与环境、资料、信息、能源关系亲密，以下说法错误的是( )A、低碳生活着重节能减排，减少温室气体的排放B、推行使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染〞C、半导体行业中有一句话：“从沙岸到用户〞，计算机芯片的资料是二氧化硅D、启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采纳举措，改良空气质量答案 C分析低碳生活能够减少二氧化碳的排放，二氧化碳会惹起温室效应，因此低碳生活着重节能减排，减少温室气体的排放，故A正确；塑料不可以降解，致使白色污染，那么推行使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染〞，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，利用沙子为原料能够制备高纯度的单质硅，计算机芯片的资料是硅单质，故C错误；大气中细颗粒物属于空气的污染源之一，要追根溯源，采取举措，来改良空气质量，与“绿色化学〞思想相切合，故D正确。
2、化学与社会、生活亲密有关，对以下现象或事实的解说不正确的是()现象或事实解说选项A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火资料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要汲取大批的热“84〞消毒液可用于环境主要成分是NaClO，拥有强氧D消毒化性答案 B分析浓硫酸拥有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻挡内部金属进一步反应，因此能够用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；氧化铝可用作耐火资料是由于氧化铝熔点高，与两性没关，故B错误；液氨汽化汲取大批的热，拥有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；“84〞消毒液主要成分是NaClO，拥有强氧化性，能够杀菌消毒，因此能够用于环境消毒，故D正确。
3、化学与人类生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是()A、人体缺少铁元素，能够增补硫酸亚铁，且多多益善B、为改良食品的色、香、味，可向此中参加大批的食品增添剂C、纯碱溶液可用作蚊虫叮咬处的冲洗剂D、护肤品中含有的甘油拥有美白作用答案 C分析人体缺铁能够增补硫酸亚铁，但不是越多越好，要在适合范围内补铁，A错误；在食品中增添大批食品增添剂对人体有害， B错误；蚊虫叮咬时开释甲酸(蚁酸)，纯碱溶液呈碱性，能够与甲酸反应，进而止痒，C正确；护肤品中的甘油拥有保湿作用，D错误。
江苏省2019年高考化学压轴卷含解析201905140155
江苏省2019年高考化学压轴卷（含解析）选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图：C．C2H6的结构式： D．C2HCl3的电子式：3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-5.下列装置正确的是A. 制取收集氨气B. 制取氯气C. 除去二氧化碳中的二氧化硫D. 制取蒸馏水6.在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是A. OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)n Cl6-n]m作混凝剂B. O3具有还原性，可用于自来水的杀菌C. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味D. K2FeO4易水解，可用于自来水的消毒7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl-+HClOB. 电解饱和CuCl2溶液：Cu2++ 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++ OH-+NH4++ SO42-= BaSO4↓+NH3·H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写(含答案)
热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。
根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。
再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。
K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N 的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案(1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。
2019苏版高考化学二轮训导练(9)及解析
2019苏版高考化学二轮训导练（9）及解析【一】选择题3、Br－、CO2－3、Na＋，向3、SiO2－1．某溶液中含有NH＋4、SO2－该溶液中通入过量的Cl2，那么以下判断正确的选项是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A、①②③④B、②③④C、①③⑤D、②④⑤3和氯水4；SiO2－解析：通入过量的Cl2后，SO2－3被Cl2氧化为SO2－中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br－被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为3和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH＋4和Na＋没橙黄色；CO2－3、Cl2有发生反应。
发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO2－氧化Br－、Cl2和H2O的反应，故①②③④正确。
答案：A2．在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )4A、Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－3、Cl－B、K＋、AlO－2、SO2－C、Ag＋、K＋、NO－3、Na＋D、Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析：〝加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO－3)也可能是碱性。
选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；3生成气体、与AlO－2生成沉淀，在碱性条件选项B在酸性条件下与SO2－下能共存；C、D两选项中均含有NO－3，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。
答案：C3．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO22＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配4＋NO－反应的离子方程式是MnO－平)。
以下表达中正确的选项是()A、该反应中NO－2被还原B、反应过程中溶液的pH减小C、生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－解析：Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。
2019年高考化学二轮复习技巧总结：离子反应、氧化还原反应
专题二 离子反应、氧化还原反应真题试做1．(2018高考广东理综卷，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl －B ．K ＋、Cu 2＋、OH －、NO －3C ．NH ＋4、Na ＋、Br －、SO 2－4D ．Mg 2＋、H ＋、SiO 2－3、SO 2－42．(2018高考广东理综卷，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A ．H ＋、I －、NO －3、SiO 2－3B ．Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4C ．K ＋、SO 2－4、Cu 2＋、NO －3D ．NH ＋4、OH －、Cl －、HCO －33．(2018高考广东理综卷)能在溶液中大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4、Ag ＋、PO 3－4、Cl －B ．Fe 3＋、H ＋、I －、HCO －3C ．K ＋、Na ＋、NO －3、MnO －4D ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 2－4、CO 2－34．(2018高考天津卷，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A ．NaHSO 4水溶液显中性B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 35．(2018高考上海卷，20双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS＋SO 2。
下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化6．(2018高考广东理综卷，33)某研究小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2＋2NaOH===________________。
高考化学——氧化还原反应的综合压轴题专题复习及答案解析
高考化学——氧化还原反应的综合压轴题专题复习及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
2019版高考化学一轮复习(江苏专用)：专题1 第3讲 氧化还原反应
第3讲 氧化还原反应【2019·备考】最新考纲：1.理解氧化还原反应的本质。
2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2017年12D 、2015年3A ，4C ，11A 、2014年6D 等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2015年18题、2014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
5.常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
2019江苏省高考压轴卷化学试题化学答案
参考答案1.BA项.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，故A正确；B项.造纸的原料是木材，主要成分是纤维素，不是低聚糖，故B错误；C项.化石燃料的燃烧是形成雾霾的重要因素之一，减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，故C正确；D项.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，用以替代聚乙烯等塑料，实现“碳循环”，可减少“白色污染”，故D正确。
故选B。
2.CA项.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素为5626Fe，故A错误；B项.原子失去电子，只是失去最外层电子数，质子数不变，Cl－结构示意图正确的是，故B错误；C项.C2H6的结构简式为CH3CH3，其结构式为，故C正确；D项.没有表示C和Cl最外层所有的电子，故D错误；故选C。
3.BA. 晶体硅能导电，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料，与其熔点高、硬度大没有关系，A错误；B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，B正确；C. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于自来水的杀菌消毒，C错误；D. 苏打溶液呈碱性，但碳酸钠具有腐蚀性，不能用作胃酸中和剂，D错误，答案选B。
4.AFe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。
酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。
铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。
由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。
5.C氨气不能用氯化钙干燥，因为会得到CaCl2·8NH3，选项A错误。
二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气，选项B错误。
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元中强酸，酸性强于碳酸，所以二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，达到除去二氧化硫杂质的目的，选项C正确。
江苏高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应选择题突破二课件
2.(2019·无锡高三期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：NH＋4 、Fe3＋、Cl－、SCN－
√B.0.1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－3
C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COO－、NO－3
C.滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH＋4 、K＋、Cl－、I－
D.由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、AlO－2
解析 A 项，HCO－ 3 与 Al3＋发生相互促进水解反应而不能共存，错误；
B项，蓝色石蕊试纸变红，溶液显酸性，四种离子可以共存，正确； C项，遇KSCN溶液显红色，说明含有Fe3＋，Fe3＋会氧化I－，错误； D 项，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，若为碱性，NH＋4 不可共存，若为酸性， AlO－2 不可共存，且 NH＋4 与 AlO－2 本身也不能大量共存，错误。
√C.c(NO－3 )＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO24－
cH＋
D.
＝1×1012
cOH－
的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3 、SiO23－
解析 A项，ClO－氧化I－，错误； B 项，NH＋4 与 AlO－2 发生相互促进水解反应，错误； C 项，NO－ 3 和 Fe2＋在非酸性条件下可以共存，正确； D 项，ccOHH＋－＝1×1012，溶液显酸性，SiO23－与 H＋反应生成 H2SiO3 沉淀，错误。
C. Kw ＝0.1 cOH－
mol·L－1
的溶液中：Na＋、HCO－3 、K＋、NO－3
(word完整版)氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题,推荐文档
氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。
2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。
3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。
概念转化：口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反； 二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。
三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F（2）变价元素中高价态化合物： 、固体硝酸盐等；、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO+ 还原产物= 氧化产物 + 还原产-还原剂 氧化剂物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 具有氧化性（性质） 元素化合价升高 具有还原性（性质） 元素失电子 元素被氧化 同时发生 电子转移 变价相等（3）高价态金属阳离子：等；、、+++23e Cu Ag F（4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H（5）其他： ()等、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂（1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K（2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2（3）变价金属中某些低价态化合物：()及亚硫酸盐等；及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。