铬酸洗液及配制方法
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液通常是由铬酸和水混合制成的。
下面是一种常见的铬酸洗液配制方法：
1. 准备所需材料：铬酸粉末、去离子水（或蒸馏水）、塑料容器、搅拌棒、安全防护设备（如手套、护目镜等）。
2. 预估所需品质：根据具体清洗需求，预估所需铬酸的量。
一般情况下，铬酸的掺量在2-10%之间。
3. 加入铬酸粉末：根据预估的掺量，将铬酸粉末逐渐加入容器中，并用搅拌棒搅拌均匀。
4. 加入去离子水：将预估量的去离子水逐渐加入容器中，并继续搅拌均匀，直至铬酸完全溶解。
5. 确保完全溶解：继续搅拌一段时间，直至铬酸完全溶解，确保洗液的均一性。
6. 转移至存储容器：将配制好的铬酸洗液转移至适当的存储容器中，并确保盖紧存放。
请注意，铬酸是一种强氧化剂，具有较高的腐蚀性和毒性，请在配制和使用铬酸洗液时严格遵守相关安全操作规程，并佩戴必要的防护设备。
铬酸洗液的配制和使用
重铬酸钾(g) 水(ml) 浓硫酸(ml) = 1 : 2 : 20 配制 1 10g 将重铬酸钾粉末加入 20ml 热水中，加热溶解。这个过程很痛苦的， 重铬酸钾不怎么好溶，可以研磨一下，溶解速度会加快很多。 2 基本溶解到底部没有颗粒之后，小心的加入浓硫酸 200 ml，注意，必须 小心， 倒入快了容易把溶解溅出， 当你加到 40ml 硫酸的时候(20g 重铬酸钾溶液)， 洗液会有溶质析出， 不要担心， 这说明你可以放心大胆的把剩余的浓硫酸倒入了， 溶液又会恢复澄清，洗液也就顺理配好了！你要做的只是等它冷却，当然，请不 要敞口放置。
清洗： 3 没有水分的玻璃器皿泡在铬酸洗液中 30-60 min，基本就可以了，先把铬 酸洗液倒回存储瓶中，玻璃器皿多用自来水涮几遍，一，容易吸潮，一吸潮就容易变质，所以最好放在干燥的环境
中，容器可以选择广口瓶之类，无色透明的便于观察，最好。千万不要放在水槽 边。
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液的配制与使用配制方法：①将20g研细的K2Cr2O7粉末放入大烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至60℃左右使之溶解。
②将K2Cr2O7液倒入酸缸中，搅拌状态下少量多次的将360mL浓H2SO4徐徐加入K2Cr2O7溶液中（注意不要溅出，千万不能将水或溶液加入H2SO4中），混合均匀，待冷却后装入洗液瓶（棕色细口瓶）备用。
根据文献得知：重铬酸钾﹕水﹕硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月后会析出大量CrO3红色沉淀。
配制注意事项：①重铬酸钾需在通风柜中研细（便于溶解、研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康）。
②查询得知：60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
③先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
④不用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
⑤重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H2O⑥反应现象：当加入75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少⑦重铬酸钾溶于水为吸热反应。
⑧硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
使用注意事项：①配好的洗液应储存在磨口瓶内，以防洗液吸水而降低洗涤效能。
②新配制的洗液为红褐色，当铬酸洗液变为黑绿色时，洗液已失去洗涤效能。
③废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
为避免造成环境污染，洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸。
首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬；再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
如果无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。
④被洗涤的器具先用水洗，待风干后，再用铬酸洗液洗涤，以免洗液被水稀释而降低洗涤效果。
铬酸洗涤液
1. 各组处方组成及配制方法
2. 铬酸洗涤液
铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：
⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g 重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2. 其他洗涤液
⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂
及血样的容器。
⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法
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[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH)或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。
铬酸洗液及配制方法
铬酸洗液及配制方法玻璃仪器清洁与否能直接影响实验结果的准确性与精密度，因此，必须十分重视玻璃仪器的洗涤。
实验室中常用肥皂、洗涤剂洗衣粉、去污粉洗液和有机溶剂等清洗玻璃仪器。
肥皂、洗涤剂等用于清洗形状简单、能用刷子直接刷洗的玻璃仪器，如烧杯、试剂瓶、锥形瓶等；洗液主要用于清洗不易或不应直接刷洗的玻璃仪器，如吸管、容量瓶、比色管凯氏定氮仪等。
此外，也可用洗液洗涤长久不用的玻璃仪器以及刷子刷不下的污垢，利用它与污物起化学反应，氧化破坏有机物而除去污垢。
(一)强酸性氯化剂洗液这是一种化学实验室的传统常规洗液，由重铬酸钾与硫酸配制而成。
前者在酸性溶液中形成多重铬酸钾，有很强的氧化能力这种洗液对玻璃的侵蚀作用小，洗涤效果好，但六价铬能污染水质，应注意废液的处理。
铬酸洗液的配制：称20克工业品重铬酸钾置于40毫升水中加热使溶，放冷。
缓缓加入360毫升工业浓硫酸(注意不能将重铬酸钾溶液加入硫酸中！)，边加边用玻璃棒搅拌。
因二者混合时大量放热，故硫酸不可加得太快，注意防止因激烈放热而发生意外。
配好后放冷，装入有盖的玻璃器皿中备用。
新配制的洗液呈暗红色，氧化能力很强。
贮存洗液应随时盖好器皿的盖子，以免吸收空气中水分而逐渐析岀CrO3，降低洗涤效果。
使用温热的洗液可提高洗涤效率，但也能加快洗液变质的速度。
洗液经长期使用或吸收过多水分时即变成墨绿色，表明已经失效，不宜再用。
(二)碱性高锰酸钾洗液这种洗液作用缓慢温和，可洗涤有油污的器皿。
配制方法是将4克高锰酸钾溶于少量水中，加入10%氢氧化钠至100毫升。
另一种配制法是取4克高锰酸钾溶于80毫升水中，再加50%氢氧化钠至100毫升。
后者更有利于高锰酸钾的快速溶解。
使用这种洗液后如果玻璃器壁沾有褐色氧化锰，可用盐酸或草酸洗液洗除。
碱性高锰酸钾洗液不应在所洗的器皿中长期存留。
(三)纯酸洗液根据污垢的性质，如水垢或盐类结垢，可直接用1+1盐酸或1+1硫酸、10%以下的硝酸、1+1硝酸浸泡或浸煮器皿，但加热的温度不宜太高，以免浓酸挥发或分解。
实验室常用洗液的配置
实验室常用洗液的配制方法及使用在分析工作中,洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作.仪器洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精密度均有影响。
不同的分析工作有不同的仪器洗净要求，一般定量化学分析所用的洗液配制及洗涤要求如下：一、铬酸洗液1、配置称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2、洗涤范围及注意事项主要用于洗除被有机物质和油污玷污的玻璃器皿,是强氧化性洗液，不适用于对铬的微量分析洗涤。
具有强腐蚀性，防止烧伤皮肤、衣物;用毕回收，可反复使用.若洗液变成墨绿色则失效，可加入浓硫酸将Cr3+氧化后继续使用。
千万不能将水或溶液加入H2SO4中，配制时要边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，待冷却后，装入洗液瓶备用。
防止洗液溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤.洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。
二、碱性乙醇洗液1、配制溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95％乙醇稀释至1L。
2、洗涤范围在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污3、由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中,防止挥发、防火。
注意:失效洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重.三、碱性洗液1、配制(1）4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100mL10%氢氧化钠溶液。
(2) 碳酸钠液（Na2CO3,即纯碱）,碳酸氢钠（Na2HCO3，小苏打），磷酸钠(Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。
2、使用范围及注意事项主要除去有机物质，用碱性高锰酸钾浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去。
碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间(24小时以上）浸泡法，或者轻微浸煮法。
从碱洗液中捞取仪器时,要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。
铬酸洗液的配置
清洁液本身具有强腐蚀作用,因此在配制及使用时要注意安全.配制和使用时需使用耐酸手套,
配制过程:
1将重铬酸钾完全溶于水(必要时可加热帮助溶解);
2然后缓慢加入浓硫酸.
注意:由于加入浓硫酸会产生大量热量,因此配置时宜用陶瓷或塑料器皿,同时注意散热和降温(一边加硫酸一边轻轻以一个方向搅拌).
清洁液配制完毕浸泡器皿时,同样要注意防止灼伤,应轻轻将器皿浸入.浸泡时,应使器皿内完全充满清洁液,不留气泡,一般浸泡过夜,或至少6h以上。
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铬酸洗液及配制方法
铬酸洗液是实验室中常用的强氧化洗液之一，一般称之为铬酸混合剂或洗液。
重铬酸钾为氧化剂，它与硫酸组成的铬酸洗液氧化力强。
铬酸洗液的配制方法虽然十分简单，但是反应过程中能产生大量的热，并有迸溅的危险，所以在配制铬酸洗液是要特别注意。
新配置的铬酸洗液应为深橙红色，配合比例中浓硫酸的含量高的洗液效果好。
铬酸洗液的配制应视需要来选择，无论使用哪种配合比例，只要是含水的，即使含水量很少，也要先将重铬酸钾溶于水中，必要时可加热促溶，待溶液冷却后，在不断搅拌下降浓硫酸缓缓加入，注意不要出现铬酸结晶。
配制铬酸洗液硬是用耐热的容器，如酸缸等。
在大量配制是要穿戴必要的防护用品。