化学实验讲义
无机化学实验讲义
无机化学实验讲义1。
天平的使用方法及称量1.1 内容提要称量是化学实验中最基础的操作之一。
常用的称量仪器是天平.本实验主要介绍三种天平(托盘天平、半自动电光天平、电子天平）的构造、工作原理、性能及使用规则；阐述固定质量称量法和递减称量法(差减法），并运用两种称量方法进行操作练习。
1.2 目的要求1．熟悉和了解天平的原理、构造、各部件的位置与作用。
2．学会差减法和固定质量法的称样方法及操作技术，具体称出实验给出试样(如K2Cr2O7、坩埚等)的质量。
3．学会正确记录测量数据和处理数据。
1.3 实验关键严格遵守天平的使用规则，特别是开启和关闭升降枢的动作要轻缓。
1.4 预备知识天平的种类很多，但都是根据杠杆原理制成的.1.托盘天平托盘天平又称为台秤，一般能称准至0.1g，粗称样品时常用此天平，托盘天平构造见图1。
1。
10g以上的砝码依序放在砝码盒内，10g 以下的质量由移动天平标尺上的游码计量.称量前应将游码拨至标尺的“0”位，调节托盘下面的螺丝，使指针指刻度牌中间位置，这叫天平零点调节。
称量时,将被称物置于左盘，被称物不能直接放在托盘上，依被称物性质放在纸上、表面皿上或其他容器中，然后选择质量合适的砝码(指针在刻度牌中间左右摆动情况作出判断)放在右盘上,调节游码使指针尽量停在刻度牌中间位置,这时指针所指位置为停点，停点与零点之间允许相差1小格以内.读出此时砝码加游码的质量,即为被称物和盛放被称物物品的质量之和。
称量完毕后，台秤与砝码应恢复原状。
2.电子天平电子天平是高精度的电子测量仪器，其型号很多，大多可测准至0.0001g ，具有称量准确、图 1.1托盘天迅速的特点。
例如,FAl604S型电子天平是多功能、上皿式分析天平，称量范围为0~160g，该数精度为0。
1mg/1mg,外形、显示屏和控制板如图1。
2所示。
(1）控制板上键功能简介①ON/OFF键天平接通交流电源（220V、50Hz或110V、60Hz），预热120min后开启显示器，ON/OFF键只对显示起作用。
化学实验讲义
化学实验讲义实验⼆黄连中⼩檗碱的提取和鉴定（设计性实验）⼀、⽬的与要求1.通过对黄连中⼩檗碱的提取，掌握天然产物的提取技术。
2.通过对⼩檗碱的鉴定，掌握⼀般⽣物碱的鉴别⽅法。
3.通过查阅资料并结合所学知识，初步了解并完成实验⽅案的设计。
⼆、基本原理黄连主含⼩檗碱，含量为5.20%-7.69%，还含黄连碱，甲基黄连碱、掌叶防⼰碱等，由于它们有相似结构，常统称为黄连⽣物碱。
⼩檗碱异名为黄连素，在⽔或稀⼄醇中结晶所得⼩檗碱为黄⾊针状结晶。
游离⼩檗碱微溶于冷⽔，易溶于热⽔，⼏乎不溶于冷⼄醇、氯仿和⼄醚。
⼩檗碱和⼤分⼦有机酸⽣成的盐在⽔中的溶解度都很⼩。
⼩檗碱有季铵式、醛式、醇式，3种能互变的结构式，以季铵式最稳定。
⼩檗碱的盐都是季铵盐，于硫酸⼩檗碱的⽔溶液中加⼊计算量的氢氧化钡，⽣成棕红⾊强碱性游离⼩檗碱，易溶于⽔，难溶于⼄醚，称为季铵式⼩檗碱。
如果于⽔溶性的季铵式⼩檗碱⽔溶液中加⼊过量的碱，则⽣成游离⼩檗碱的沉淀，称为醇式⼩檗碱。
如果⽤过量的氢氧化钠处理⼩檗碱盐类则能⽣成溶于⼄醚的游离⼩檗碱，能与羟胺反应⽣成衍⽣物，说明分⼦中有活性醛基，称为醛式⼩檗碱。
⼩檗碱的提取⽅法主要有溶剂法（包括⽔或⽔－有机溶剂法、醇－酸⽔－有机溶剂法、碱化有机溶剂法）、离⼦交换树脂法、沉淀法等，通过⽣物碱特有的沉淀反应和显⾊反应对其进⾏鉴别.ON+OCH3OCH3⼩檗碱的结构式三、仪器和试剂1.仪器与材料100mL园底烧瓶、冷凝管、50mL、100mL烧杯各1只，10mL、25mL量筒各1个，铁架台1个、漏⽃1个、滤纸若⼲、滴管1个、蒸发⽫、⼩试管三⽀等。
2. 试剂与原料黄连粉2.0g，体积分数为95%的⼄醇15mL，浓HCl10mL、蒸馏⽔、碘化铋钾试液、碘碘化钾试液、硅钨酸试液等。
四、实验步骤1.⼩檗碱的提取2.⼩檗碱的鉴定实验⼗⾹⾖素-3-羧酸的制备（综合性实验）⼀、实验⽬的1．学习利⽤Knoevenagel反应制备⾹⾖素的原理和实验⽅法。
《化学实验基本方法》 讲义
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全化学实验安全是进行化学实验的重要前提。
在实验过程中，我们必须时刻牢记安全第一，采取一系列的预防措施，以避免事故的发生。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室要穿好实验服，不能穿拖鞋或凉鞋。
长发要束起，避免接触化学试剂或火源。
严禁在实验室饮食和嬉戏打闹。
其次，要认识常见的危险化学品标志。
例如，易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志，能让我们快速判断化学品的危险性，并采取相应的防护措施。
在实验操作中，要遵循正确的操作方法。
点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸。
加热液体时，不能超过容器容积的三分之一，并且要用外焰加热，防止液体溅出伤人。
使用强酸、强碱等腐蚀性试剂时，要小心操作，避免接触到皮肤和衣物。
万一发生意外，要知道如何应对。
如果被酸或碱溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上相应的中和试剂。
如果发生火灾，要迅速用湿布或沙子覆盖火源，或者使用灭火器灭火。
二、混合物的分离和提纯（一）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。
操作时，需要用到的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
将滤纸折叠成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
把混合物倒入漏斗，液体透过滤纸进入烧杯，固体留在滤纸上。
过滤时要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（二）蒸发蒸发适用于从溶液中提取溶质。
所需仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
（三）蒸馏蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。
仪器包括：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
《化学实验基本技能训练》 讲义
《化学实验基本技能训练》讲义一、化学实验的重要性化学是一门以实验为基础的科学，通过实验，我们可以观察到化学物质的变化，验证化学原理，探索新的化学知识。
实验不仅能够帮助我们更深入地理解化学理论，还能培养我们的观察能力、思维能力和动手操作能力。
因此，掌握化学实验的基本技能是学好化学的关键。
二、实验前的准备1、熟悉实验目的和原理在进行实验之前，必须清楚地了解实验的目的是什么，要验证或探究什么样的化学问题，以及实验所依据的化学原理。
只有这样，才能在实验过程中有针对性地进行观察和操作，避免盲目性。
2、预习实验步骤仔细阅读实验教材或实验指导书，了解实验的具体步骤、所需仪器和药品，以及实验中的注意事项。
对于复杂的实验，可以事先绘制实验流程图，以便在实验过程中能够有条不紊地进行操作。
3、检查实验仪器和药品实验前要检查所需的仪器是否齐全、完好，药品的纯度和用量是否符合要求。
如果发现仪器损坏或药品不足，应及时补充或更换。
三、实验仪器的使用1、玻璃仪器（1）试管：用于少量物质的反应容器，可以直接加热。
加热时要先预热，防止试管炸裂。
（2）烧杯：用于较多量物质的反应容器，加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
（3）量筒：用于量取一定体积的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（4）玻璃棒：用于搅拌、引流等操作，搅拌时不要碰触容器壁。
2、其他仪器（1）托盘天平：用于称量物质的质量，使用时要注意左物右码，先调零，再称量。
（2）酒精灯：用于加热，使用时要注意酒精量不超过其容积的2/3，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
（3）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体，使用时要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内。
四、药品的取用1、固体药品的取用（1）粉末状药品：用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管直立起来。
（2）块状药品：用镊子将药品放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑入试管底部。
2、液体药品的取用（1）倾倒法：将试剂瓶的瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入液体。
基础化学实验讲义
实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、实验目的1．熟悉无机化学实验室规则和要求；2．认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解其使用注意事项；3．学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、实验用品仪器：试管、烧杯、表面皿、漏斗、量筒、烧瓶、容量瓶等。
材料：洗衣粉、试管刷等。
三、实验内容1．实验目的性、实验室规则和安全守则教育。
2．认领仪器：按仪器清单认领和认识无机化学实验常用仪器。
3．玻璃仪器的一般洗涤方法（1）振荡水洗：注入1/3左右的水，稍用力振荡后把水倒掉，连洗几次。
（2）毛刷刷洗：内壁有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
a.倒去试管中的废液；b.注入1/3左右的水；c.选择毛刷；d.来回柔力刷洗。
（3）刷洗后，用水振荡数次，必要时用蒸馏水洗。
4．玻璃仪器的干燥方法（1）晾干：自然挥发；（2）烤干：加热蒸发。
仪器外壁擦干，小火烤干，试管口向下，从底部开始加热，同时要不断移动使其受热均匀；（3）吹干：电吹风、气流烘干器；（4）烘干：烘箱(105 ℃左右)；（5）有机溶剂法。
四、注意事项1．如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物，可用6mol·L-1HCl 溶解，再用水冲洗。
油脂等污物可用热的纯碱液洗涤；2．口小、管细的仪器，不便用刷子洗，可用少量王水或铬酸洗液洗涤。
五、思考题1．怎样检查玻璃仪器是否已洗涤干净？2．使用铬酸洗液应注意哪些问题？3．容量瓶等计量仪器是否需干燥？若需，则如何干燥？实验二 氯化钠的提纯一、实验目的1．学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2．练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；3．学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二、实验原理1．在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2．在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+、Fe3+Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓Ba2++CO32- = BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓3．用HCl中和滤液中过量的OH -、CO32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O[教学重点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[教学难点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[实验用品]仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、台秤、循环水真空泵药品： 1 mol L-1Na2CO3、2 mol L-1NaOH 、2 mol L-1HCl、1 mol L-1BaCl、2粗食盐材料：定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸[基本操作] 补充内容1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤：C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）三、实验步骤1．粗食盐的提纯2．产品纯度的检验检验项目检验方法实验现象粗食盐纯NaClSO42-加入BaCl2溶液Ca2+加入(NH4)2C2O4溶液Mg2+加入NaOH溶液和镁试剂3．实验结果产品外观： 产品质量(g)： 产率（%）：四、注意事项1．常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。
大学化学实验讲义
溶液中的离子平衡实验目的1．加深对单相、多项离子平衡及其移动的基本原理和规律的理解。
2．学会缓冲溶液的配制并验证其性质。
3．熟悉pHS-3B 型酸度计测定溶液的pH 值。
4．掌握试剂的取用和试管的使用等基本操作。
实验原理在工农业生产、科学研究及日常生活中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。
参与这些反应的物质主要是酸、碱和盐，它们都是电解质，因而了解电解质在水溶液中的反应规律是很有意义的。
一、弱电解质的同离子效应和缓冲溶液在弱电解质的溶液中，存在着弱电解质的解离平衡，如HAc H Ac +-+ 在该平衡体系中，加入含有与弱电解质相同离子的易溶强电解质（如NaAc ），则解离平衡向生成弱电解质（HAc ）的方向移动，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。
弱酸及其盐（如HAc 和 NaAc ）或弱碱及其盐（如氨水和NH 4Cl ）的混合溶液，能在一定程度上对外来的的酸或碱起到缓冲作用，即外加少量酸、碱或稀释时，此混合溶液的pH 值基本不变，这种溶液叫做缓冲溶液。
若缓冲溶液由弱酸及其盐组成，则其pH 值可用下式计算：pH=p K a - lgc(酸)/c(盐)若所配制的缓冲溶液是由相同浓度的的弱酸及其盐按不同体积直接混合而成时，则可按下式计算其酸和盐的体积比：pH=p K a -lgV(酸)/V(盐) 二、难溶电解质的多相离子平衡及其移动在难溶电解质的饱和溶液中，存在着未溶解的固体和它的溶液中相应离子的平衡：A mB n m A n++n B m-K sp θ(A m B n ) = c m (A n +)c n (B m -)根据溶度积规则：c m (A n +)c n (B m -) > K sp θ，溶液过饱和，生成沉淀 c m (A n +)c n (B m -) = K sp θ，饱和溶液c m (A n +)c n (B m -) < K sp θ，溶液未饱和，无沉淀生成 可以判断沉淀生成和溶解。
《化学实验基本方法》 讲义
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全在进行化学实验之前，确保实验安全是至关重要的。
化学实验中可能会涉及到各种危险物质和操作，如果不加以注意，可能会导致严重的事故，甚至危及生命。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室必须穿着合适的实验服，佩戴防护眼镜。
不得在实验室中嬉戏打闹，保持实验室的安静和整洁。
对于化学药品的使用，要遵循严格的规定。
了解药品的性质，如是否有毒、易燃、易爆等。
在取用药品时，按照规定的量取用，避免浪费和危险。
对于有毒药品，要在通风橱中操作，并注意防护。
实验中的加热操作也需要谨慎。
使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
加热液体时，液体的量不能超过容器容积的三分之一，并且要用试管夹夹持试管，管口不能对着人。
在处理实验废弃物时，也要按照规定进行分类和处理。
不能随意将实验废弃物倒入水槽或垃圾桶中，以免造成环境污染和安全隐患。
二、常见仪器的使用化学实验中会用到各种各样的仪器，正确使用这些仪器是进行实验的基础。
1、试管试管是最常用的反应容器之一。
可以用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。
使用时要注意，加热前要擦干外壁，加热后不能骤冷，防止炸裂。
2、烧杯烧杯主要用于溶解物质、配制溶液、较多量试剂的反应容器等。
加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
3、量筒量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、托盘天平用于称量物质的质量。
使用时要注意左物右码，砝码要用镊子夹取，不能用手直接拿。
5、酒精灯酒精灯是常用的加热工具。
酒精量不能超过其容积的三分之二，也不能少于四分之一。
6、集气瓶用于收集和储存气体。
7、漏斗包括普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。
普通漏斗用于过滤和向小口容器中注入液体；长颈漏斗用于向反应容器中添加液体；分液漏斗用于控制反应的发生和停止，以及分离互不相溶的液体。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状药品用镊子夹取。
综合化学实验讲义
综合化学实验讲义实验室规则1、实验前必须预习实验指导书，并撰写实验预习报告，方得参加实验。
2、实验前须认真检查仪器、试剂、用具及实验材料。
如有破损、短缺应在上课前报告由值日生集体上报实验准备教师，逾期自付。
3、实验过程中不得随便挪动外组的仪器、用具和实验材料。
不得随意拨动仪器开关或电源开关，须按实验要求进行。
4、实验材料、药品的使用，应在不影响实验结果的前提下注意节约，杜绝浪费。
5、实验室应保持肃静，不得谈笑喧哗，不许搞其他动作，以免影响他人实验。
6、清洗仪器、用具、材料时，须将固形物倒入指定容器内，不得直接倒入水槽，以免造成水管堵塞。
7、实验过程中，须按操作规程仔细操作，注意观察试验结果，应及时记录。
不得抄写他人的实验实习记录，否则，须重做。
如有疑问，应向指导教师询问清楚后方可进行。
8、实验完毕后，须将玻璃仪器、用具等清洗干净，按原来的位置摆设放置，交任课老师检查。
如有破损须报告任课教师，并填写仪器损坏登记簿。
9、在进行实验过程中，不得随意食用原料和加工品。
10、在进行实验过程中，要认真进行实验纪录，实验结束后，让任课老师签字后方可离开。
11、实验结束后，由值日生负责打扫实验室，保持室内整洁，注意关上水、电、窗、门。
并填报表格，经任课老师和实验老师签字检查后，方可离开。
实验一水杨醛的合成一、实验目的1、掌握制备水杨醛的原理和方法2、掌握水汽蒸馏的实验方法二、实验原理：酚与氯仿在碱性溶液中加热生成邻位及对位羟基苯甲醛。
含有羟基的喹啉、吡咯、茚等杂环化合物也能进行此反应。
常用的碱溶液是氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠水溶液，产物一般以邻位为主，少量为对位产物。
如果两个邻位都被占据则进入对位。
不能在水中起反应的化合物可在吡啶中进行，此时只得邻位产物。
Reimer-Tiemann Mechanism：芳环上的亲电取代反应首先氯仿在碱溶液中形成二氯卡宾，它是一个缺电子的亲电试剂，与酚的负离子（Ⅱ）发生亲电取代形成中间体（Ⅲ），（Ⅲ）从溶剂或反应体系中获得一个质子，同时羰基的α-氢离开形成（Ⅳ）或（Ⅴ），（Ⅴ）经水解得到醛。
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《化学实验》考点分析与答题技巧1、考查《实验化学》必修课题中相关实验细节例、判断下列说法中正确的是。
（1）向铜锌稀硫酸原电池中加入K 2Cr 2O 7或高锰酸钾晶体或10%H 2O 2会增强放电效率（2）向氯化钴溶液中加浓盐酸溶液会变蓝色，加水稀释溶液会变粉红色。
（3）将海带灰浸出液过滤后加入过量的氯水或H 2O 2以保证将I -全部氧化为I 2。
（4）移液管使用前一定要润洗。
移液管中液体放出后最后一滴一般不需吹出。
（5）过氧化氢在碱性溶液中分解较快，大多数金属氧化物、氯化铁溶液等也可加速H 2O 2的分解。
（6）向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂溶液会显紫玫瑰色；（7）用纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，样品中两种离子在滤纸上分离并氨熏后，Fe 3+离子对应的色带离点样点要远一些。
（8）欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体。
（9）阿司匹林的提纯是将粗产品先溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，过滤后向滤液加入盐酸，冷却后有晶体析出，抽滤并用少量的乙醇洗涤晶体（10）乙醇与浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性KMnO 4溶液来检验制得气体是乙烯（11）牙膏中的保湿剂甘油可与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝色沉淀，牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。
（12）在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度（13）用标准酸液、甲基橙试液、pH 计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验2、考查同类型实验之间的联系例、（1）纸层析与萃取的相似点如何？（2）过滤、热过滤、抽滤实验均用到滤纸，滤纸的折叠方法有何不同？过滤与热过滤时漏斗下端与烧杯内壁是否紧靠？（3）在纸层析试验与制铜氨纤维时均出现铜铵溶液，铜铵溶液的作用有何不同？要破坏铜铵溶液的结构可采取那些方法？（4）列举与氢氧化铜相关的试验（5）《必修1》、《实验化学》中钢铁的吸氧腐蚀均有Fe 2+的检验，检验方法有何不同？所用试剂的名称和化学式的书写。
（6）精确量取一定体积的溶液可用的量取方法是？（7）在水溶液中析出的小颗粒晶体与大颗粒晶体采用的分离方法有何不同？3、考查《必修1》、《必修2》和《实验化学附录》中相关实验试剂、实验事故处理（1）受酸腐蚀致伤——（2）受碱腐蚀致伤——（3）受溴腐蚀致伤——（4）吸入氯气、氯化氢等有毒气体——（5）受苯酚腐蚀致伤——（6）吸入CO、H 2S 等气体身体不适时——（7）氨气、溴中毒时——（8）汞撒落到地上时——3、阅读课本：理解《必修1》、《必修2》和《有机化学基础》相关实验细节例、（1）蛋白质溶液与茚三酮反应现象、与双缩脲反应现象、与浓硝酸反应现象及上述反应发生时需要的条件；（2）蛋白质水溶液具有胶体的性质、蛋白质的水解；DNA 双螺旋结构中氢键的存在；（3）氨基酸在特定的PH 下溶解度最小可用于氨基酸的分离和提纯。
（4）将0.1mol·L -1FeCl 3和0.1mol·L -1等体积混合后充分反应，再加入苯酚溶液是否显紫色。
（5）淀粉水解后的溶液中加银氨溶液并水浴加热，根据是否有光亮的银产生可否判断水解产物中是否有葡萄糖？（6）卤代烃水解后的溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，根据生成沉淀的颜色可否判断卤素元素的种类？（7）氨基酸存在内盐结构，所以其熔点较高（8）蔗糖水解生成两种单糖、蔗糖的酯水解生成三种产物。
4、写出下列仪器或操作研究的方法：质谱法：氢核磁共振法：红外光谱法：元素分析仪：原子吸收光谱仪：紫外可见分光光度法：铜丝燃烧法：纸层析法：同位素示踪法：二、离子鉴别实验考点剖析考点：考查混合溶液中离子的鉴别方法：①由溶液无色将有色离子排除掉②由实验现象鉴别出一种或几种，再结合离子共存排除掉其它离子③注意所加鉴别试剂对鉴别的干扰④由电荷守恒判断是否漏掉离子拓展一：鉴别时易产生干扰的离子：Cl -、SO 42-、NO 3-（酸性条件下强氧化性易将其它离子氧化掉）拓展二：注意实验化学中出现的新离子的性质：NO 2-、ClO 3-、Al(OH)4-三、设计实验考点剖析考点：微粒鉴别实验方案设计例、工业催化剂K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe 2O 3、K 2CO 3、CO、CO 2、H 2O。
实验室由草酸亚铁晶体（FeC 2O 4·2H 2O）、草酸钾（K 2C 2O 4）、草酸（H 2C 2O 4）和双氧水（H 2O 2）混合制备。
配合物的稳定性可以用稳定常数K 来衡量，如Cu 2++4NH 3[Cu(NH 3)4]2+，其稳定常数表达式为：)(NH •)(Cu ])Cu(NH [=34+2+243c c c k 。
已知K [Fe(C 2O 4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]=2×103，能否用KSCN 溶液检验K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 中的铁元素？（填“是”“否”）。
若选“否”，请设计检验铁元素的方案。
拓展一：由K、Fe、C、N 四种元素组成的一种能鉴别Fe 2+离子的盐，其化学式为，名称为。
用将它的水溶液滴加到氯化亚铁溶液中出现的现象为。
已知：该盐是深红色斜方晶体，有毒，易溶于水，是一种强氧化剂。
在暗室技术中常用于漂白，减薄及调色。
常温下十分稳定。
在紫外光或日光照射下，或在酸性介质中（例如20%的硫酸）并受热，会分解出剧毒的氢氰酸；其水溶液经灼烧可完全分解，产生氧化铁、剧毒氰化钾、焦碳和氮气。
问题：请根据上述信息设计实验方案证明铁氰化钾中铁元素的存在。
拓展二：由S、O、N、H、Cu 四种元素组成的一种盐，其水溶液显深蓝色，或用来溶解纤维素，其化学式为，名称为。
已知：该盐受热会分解为铜、二氧化硫、氮气、氨气；加盐酸会先沉淀后溶解，加碱会生成沉淀。
请回答下列问题：（1）加少量酸时反应的离子方程式（2）已知K SP （Cu（OH）2）>>Ka(该盐中离子的电离常数)，若要生成氢氧化铜溶液需向该盐的水溶液中加入（填低浓度或高浓度）的氢氧化钠溶液。
（3）设计实验证明该盐中存在氮元素。
拓展三：苯酚溶液中加Fe 3+，现象为。
现向加氯化铁显紫色后的苯酚溶液中加硫氰化钾是变血红色？若变色,则继续加入NaF 溶液会有何现象?(已知:苯酚合铁的电离平衡常数大于硫氰化铁的平衡常数硫氰化铁的电离平衡常数大于铁与氟的络合物;铁与氟的络合物显无色)拓展四：由N、H、O、C 四种元素组成的常见盐，请设计实验方案检验其物质组成。
拓展五：由N、H、O、S、Fe 五种元素组成的一种浅绿色的晶体盐。
其化学式为，名称为。
设计实验方案证明组成该盐的三种微粒的存在。
【方法整理】取样——加入试剂——描述现象——得出结论。
1、直接鉴别法2、由题中所给信息将所给物质经加工后再鉴别。
四、基本操作实验考点分析考点一：《实验化学》一些基本操作和一些仪器的名称、使用方法例、灼烧固体时盛放固体的仪器→；蒸发结晶时用到的盛放溶液的仪器是→；进行蒸馏操作时盛放混合液的容器名称是→、进行蒸汽冷却的装置名称是→；将晶体进行干燥常用的方法为→、、。
酸碱中和反应的反应器是→。
分离胶体和溶液的仪器叫→，操作名称为；在食醋总酸含量测定实验中将容量瓶中的溶液转移到锥形瓶中时用到的仪器的名称是→。
在用容量瓶配制溶液时，定容过程中用到的仪器名称是→；称量8.0000克草酸晶体时用到的称量仪器的名称是→。
具有三个出口的烧瓶的名称为→。
蒸馏实验中冷凝水的方向为→。
考点二：考查《必修1》、《必修2》和《实验化学》教材中相关操作的细节。
1、抽滤（1）所用各部分仪器的名称分别为：。
（2）抽滤过程中的一些细节：①如何使滤纸紧贴布氏漏斗的瓷板？②抽滤后烧杯中的残留物如何洗？③晶体洗涤的具体操作若晶体是摩尔盐，则操作为若固体是阿司匹林，则操作为④抽滤结束时应如何操作？⑤抽滤结束后所得固体如何取出？⑥滤纸如何剪？⑦橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的，向滤斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容积的；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拨掉吸滤瓶上的橡皮管，从口倒出溶液。
⑧要得到颗粒比较大的晶体，要具备、、等条件。
2、纸层析实验（分离Fe3+和Cu2+的混合物）】（1）通常用于分离相结构相近、物理性质和化学性质相拟的物质。
（2）以滤纸作为，盐酸作为相，丙酮作为相。
（3）离子在固定相中分散的多，随固定相扩散慢。
离子在流动相中分散的多，随固定相扩散快。
（4）喷显色剂后Fe3+的色带离点样点远且显色，Cu2+的色带离点样点近且显色。
（5）纸层析法依据的原理是相似相溶原理和毛细现象。
3、物质的量浓度配制容量瓶使用前要检漏，检漏的操作方法是什么？配制溶液后期要定容，定容操作方法是什么？4、萃取、分液萃取剂选择的三个依据是什么？分液漏斗如何检漏？在萃取实验中，如何进行振摇放气操作？分液时如何操作？5、移液管的使用使用前要、量取前要、最后一滴不要吹下。
掌握量液和放液的操作。
6、酸碱中和滴定酸式和碱式滴定管如何排气泡？酸式滴定管在滴定时如何操作？酸碱中和滴定中，为获得更可靠的滴定结果，应如何进一步操作？7.冷凝装置要点：a、A装置的缺点是什么？b、如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？应如何操作？c、蒸馏时液体能否蒸干？d、蒸馏低沸点易燃液体（如乙醚）时，不得用明火加热，应该采用的方法是什么？在加热过程中如何使该装置保持恒温？e、若馏出液的沸点较高可采用什么冷凝方法，？若馏出液沸点较低可用什么冷凝方法？f、若B装置中温度计的水银球过高或过低收集的馏分的沸点会如何？g、若采用D装置来冷凝其效果比B装置如何？考点三：考查实验化学中的化学方程式和相关能力型方程式（1）检验加碘盐时涉及反应的离子方程式为。
反应的离子方程式为（2）检验工业盐时，重铬酸钾在酸性条件下与NaNO2。
与甲醛反应的离子方程式为（3）检验空气中甲醛含量时，酸性KMnO4。
（4）检验火柴头中氯元素时，可将火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液向其中加入硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液，反应的离子方程式为。
（5）制备阿司匹林的化学方程式。
（6）硫酸铜溶液中加入过量氨水。
（7）制备硝酸钾晶体的化学方程式（8）新制氢氧化铜检验甘油的化学方程式水溶液中存在的平衡方程式。
（9）在CoCl2（10）酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式考点四:从所给情景中获取所需信息的能力1、涉及药品分次加入、反应在低温下进行、反应中用冰水浴加热等问题：2、判断某步反应是吸热还是放热：3、必须急速升温，严格控制回流时间：4、冷凝水的方向：5、实验装置可能面临的安全问题：6、以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是：7、实验中缺少的仪器：8、使反应在搅拌下保温：9、工艺流程中减压蒸馏的目的是什么？原理是什么？10、测定产品中含有的基团所用的方法是什么？测定产品的相对分子质量所用的方法是什么？11、分水器用途及如何用分水器判断反应的终点。