高中化学：氯气的性质练习
高中化学 课后作业9 氯气的性质 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题
课后作业(九)[基础巩固]一、氯气的性质1．下列说法不正确的是( )A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用[解析]自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。
A选项错误。
[答案] A2．下列说法中正确的是( )A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色[解析]氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl：、Cl－：，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。
[答案] B3．下列说法错误的是( )A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应[解析]Cl2与碱溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、B正确。
因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确。
Cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。
[答案] D二、氯水及其性质4．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部[解析]氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
高中化学必修一 试卷讲义 2.2.1 氯气性质(精练)(解析版)
2.2.1 氯气的性质与制取（精练）题组一氯气的物理性质1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是A．常温下是无色气体B．可用于自来水消毒C．能使干燥的红色布条褪色D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色【答案】B【解析】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；答案选B。
2．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学高一阶段练习）实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是A．N2B．Cl2C．C2H4D．NO【答案】B【解析】A．N2密度与空气相接近，采用排水法收集，故A不符合题意；B．Cl2密度大于空气密度，可以采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集，故B符合题意；C．C2H4密度与空气相接近，采用排水法收集，故C不符合题意；D．NO与空气中氧气反应，采用排水法收集，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
Cl性质的说法中不正确的是3．下列关于2A．密度比空气大B．是黄绿色无气味的气体C．有毒D．可与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A．Cl2的相对分子质量比空气平均分子质量大，故密度比空气大，A正确；B．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，B错误；C．氯气为有毒气体，C正确；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，D正确；故答案选B。
4．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是A．人群向低处疏散B．人群朝逆风向疏散C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒石灰【答案】A【解析】A．氯气有毒，密度大于空气密度，人群向高出疏散，故A错误；B．一旦遇到少量氯气泄漏，人群朝逆风向疏散，故B正确；C．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄漏，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，减少对氯气的吸入，故C正确；D．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，向泄漏地点撒石灰，故D正确；故选：A。
高中化学人教版课时练习第二章第二节第1课时氯气的性质
十三氯气的性质学习理解共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1．我国从2000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分是()A．HCl B．CaCO3C．NaCl D．ClO2【解析】选D。
ClO2气体是一种常用的消毒剂，ClO2中Cl为＋4价，具有强氧化性，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
2．(2021·德州高一检测)将适量物质分别加到盛有干燥的红色布条的容器中，不能使其褪色的是()A．新制的氯水 B．“84”消毒液C．液氯D．次氯酸溶液【解析】选C。
液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
【补偿训练】下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A．①③④B．①②③C．③D．③④【解析】选C。
①氯气不能使干燥的试纸变红，干燥的氯气没有漂白性；②液氯的主要成分也是氯气，性质与氯气一样，不能使干燥的试纸变红，也没有漂白性；③新制氯水中存在H＋能使试纸变成红色，存在HClO，具有漂白性；④久置氯水的主要成分为HCl，只能使试纸变成红色；⑤盐酸只能使试纸变成红色。
故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水。
3．(2021·广州高一检测)下列与Cl2有关的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C．每1分子Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2个电子D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性【解析】选D。
氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；氯气作水的消毒剂时利用其强氧化性，发生了化学变化，故B错误；氯气与NaOH的反应为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，其中每1分子氯气参与反应转移1个电子，故1分子氯气与足量NaOH溶液反应时转移1个电子，故C错误；氯气与KI发生反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，其中氯气被还原，表现为氧化性，故D正确。
高中化学《氯气的性质》导学案+课后提升练习
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.理解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。
(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。
氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。
4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 氯气的性质
氯气的性质[基础达标]1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2的性质相同B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－离子活泼D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色C[A．Cl－和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；B．氯气有毒，但Cl－无毒，B错误；C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl－最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误。
]2．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中，能产生白烟的是() A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
]3．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯气分子、氯离子；液氯是液态氯气分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯气分子、氯离子。
]4．(2021·山东德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水B．84消毒液C．液氯D．次氯酸溶液C[液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
]5．(2021·南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO 3 ③NaHCO 3 ④FeCl 2 ⑤Na 2CO 3，会使配制的溶液变质的是( )A ．全部B ．②④⑤C ．②⑤D ．④A [经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H ＋，可与KOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3发生反应；含有Cl －，可与AgNO 3反应生成AgCl ；含有Cl 2、HClO 等氧化性物质，可将FeCl 2氧化成FeCl 3，故可使上述溶液变质。
高中化学《氯及其化合物》课后练习题
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物课时作业第一课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠，因此可将氯气用软管通到田鼠洞中。
这是利用了氯气性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案B解析将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是因为Cl2有毒。
2．下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体答案C解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D错误。
(1)氯气和氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质，容易与多数金属单质和H2、P等某些非金属单质发生反应，生成相应的氯化物。
①变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。
②H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制取HCl。
(2)燃烧是一切发光放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加反应。
3．下列化合物中，不能通过单质间的化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2答案D解析由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能发生反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl，因此不能通过单质间的化合直接制取的是FeCl2。
4．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：氯气的性质(同步习题)【含答案及解析】
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质基础过关练题组一氯气的性质第1课时氯气的性质1.(原创)下列关于氯气的叙述正确的是( )A.氯气是黄绿色、无味的有毒气体B.氯气易液化,可以做制冷剂C.氯气能溶于水,但是溶解后只有部分和水发生反应D.氯气可以用钢瓶保存,说明氯气不能和铁发生反应2.(2020山东菏泽一中高一月考)下列叙述中,正确的是( )A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀死细菌和病毒D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰3.(2020山东济南第一中学高一阶段性检测)下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色C.铁在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体4.(2019江西九江一中高一期末)下列化合物既能用金属与氯气化合制备,又能用金属与盐酸反应制备的是( )A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl25.(2020河南洛阳高一期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是( )A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水6.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是( )A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.在室内放一盆水7.下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹题组二氯气与水的反应及次氯酸的性质8.(2020天津六校高一期中联考)下列关于氯水的叙述中,正确的是( )A.新制氯水中有3种分子,有4种离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色9.关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是( )A.氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B.干燥的氯气也有漂白性C.氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D.氯水和氯气的漂白原理相同10.(2019山东泰安一中高一上期中)实验表明:将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快11.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是。
高中化学-氯气的生产原理 氯气的性质练习题
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是( )A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂具有强氧化性C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。
答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。
答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( )A．浓硫酸B．干燥的石灰C．固体氢氧化钠D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A。
答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D。
答案：D5．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．① B．①和②C．①和④ D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O HCl＋HClO、2HClO光照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错。
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高中化学：氯气的性质练习
一、选择题
1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气可用向下排空气法收集
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物
答案 A
2．下列说法中，正确的是( )
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子
D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
答案 C
解析液氯中只含有Cl
2
不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B
错误；氯气溶于水后发生反应Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条
褪色，故错误。
3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2和CaCl
2
B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl
2
与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC
解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)
2
＋
CO
2＋H
2
O===CaCO
3
↓＋2HClO,2HClO=====
光照
2HCl＋O
2
↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法
是将Cl
2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl
2。
故选B、
C两项。
4．检验氯化氢气体中是否混有Cl
2
可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．通入AgNO
3
溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D
解析Cl
2具有强氧化性，发生反应Cl
2
＋2I－===I
2
＋2Cl－，I
2
遇淀粉变蓝。
5．下列物质中，含有氯分子的是( )
A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿
答案 A
解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。
6．下列对氯气的叙述中，正确的是( )
A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B
解析A中Cl
2难与Au、Pt反应；C中H
2
可以在Cl
2
中燃烧；D中Cl
2
本身不具有漂白性，
而是与H
2
O反应生成的HClO具有漂白性。
7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( )
A．除去铁锈 B．放入铁粉
C．清洗干净 D．彻底干燥
答案 D
解析干燥的Cl
2
在常温下不与铁反应。
8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A．变红 B．先变红后变白
C．变白 D．不变
答案 B
解析Cl
2
溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。
9．下列变化不能直接实现的是( )
A．HCl―→Cl
2B．Cl
2
―→Ca(ClO)
2
C．Ca(ClO)
2―→HClO D．HClO―→CO
2
答案 D
解析A中浓盐酸与MnO
2反应可得Cl
2
；B中Cl
2
与Ca(OH)
2
反应可得Ca(ClO)
2
；C中Ca(ClO)
2
与CO
2、H
2
O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H
2
CO
3
弱，不能由HClO直接制得CO
2。
10．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )
A．Cl
2 B．HClO C．Cl－ D．H
2
O
答案 C
解析氯水中次氯酸分解导致水、氯气和次氯酸的量减少，而氯离子的量则会增加。
二、非选择题
11．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由______________________________________。
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由________________________________。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是________。
A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)
2 D．Na
2
CO
3
答案(1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒物质
(2)B 氯气密度比空气大
(3)D
解析(2)氯气密度比空气大，钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。
(3)Na
2CO
3
能够吸收氯气，可以用浸有Na
2
CO
3
的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。
NaOH具
有较强的腐蚀性，不能使用。
12．现用如下图所示的装置制取较多量的饱和氯水。
回答有关问题：
(1)写出有关反应的化学方程式。
装置甲：___________________________________________________________ ________；
装置丁：__________________________________________________________ ___________。
(2)证明氯水已饱和的现象是_____________________________ ___________________________________。
(3)制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是____________________(水分子除外)；装置乙的作用是_________________________________ _______________________________________。
(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，你认为有无必要？_____________________________________________________________________。
②在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是_____________________________________________________________________。
答案(1)MnO
2＋4HCl(浓)=====
△
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
Cl
2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H
2
O
(2)丙中的导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体
(3)Cl
2除去Cl
2
中的HCl气体
(4)①无必要，实验目的是制取氯水，所以Cl
2
不需干燥
②可以增加Cl
2与水的接触面积，利于Cl
2
溶解
解析(1)根据装置特点可知，装置甲中为浓盐酸和MnO
2的反应，方程式为MnO
2
＋
4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，装置丁中反应的方程式为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(3)Cl 2溶于水后只有少部分与水反应，所以装置丙的液体中含有最多的微粒是Cl 2；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。
13．某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体X 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
请回答下列问题：
(1)
该
实
验
的
目
的
是
______________________________________
__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是______________。
与研究目的直接相关的实验现象是_____________________________________________________________________。
(3)从物质的性质与环境保护要求等方面来看，这样的实验设计还存在明显的事故隐患，事故表现是__________________。
请在上图的D 处以简图的形式表明消除事故隐患的措施。
答案 (1)比较氯气和次氯酸谁有漂白性
(2)吸收氯气中的水蒸气 B 内的布条不褪色，C 内的布条褪色 (3)氯气向空气中扩散，污染空气 见下图
解析 干燥的氯气没有漂白性，Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，次氯酸有漂白性。
氯气有毒，对
化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害处理。