滴定分析练习题
滴定分析习题
mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水 多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它 们配制成标准溶液？如需标定，应该选 用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质 的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。 已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。 解：按题意滴定反应为 ： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)
滴定分析中的计算练习题1
滴定分析中的计算练习题一、填空1.物质的量浓度c B与物质的量n B的关系式为（）；物质的量n B与物质的质量m B的关系式为（）。
2.两种溶液之间进行反应时，适用的计算公式为（）；将浓溶液稀释成稀溶液时的计算公式为（）。
3.溶液与固体物质之间进行反应时，其计算公式为（）；用固体物质配制溶液时的计算公式为（）。
4.质量分数的表达式为（）；被测组分含量的计算公式为（）；在返滴定中采用的计算公式为（）。
5.质量浓度的表示式为（）；以其表示的组分含量的计算公式为（）。
6.在下列反应中，应取的基本单元Mg(OH)2是（）；CaCO3是（）；KBrO3是（）；KI是（）。
Mg(OH)2+ HCl ＝Mg(OH)Cl + H2O CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+ CO2 + H2OBrO3—+6Cu+ +6H+＝Br—+6Cu2+ +3H2O Ag+ + I—＝Ag I↓二、选择1.根据等物质的量规则，所取的基本单元取决于（）A．酸碱反应：酸所含有的H+数B．酸碱反应：碱所能接受的H+数C．氧化还原反应：反应物的电子转移数D．氧化还原反应：离子的价态2.在非直接滴定法中，被测组分未直接参与滴定反应，根据等物质的量规则，其基本单元的确定取决于（）A．酸碱滴定：该组分所含H+数B．酸碱滴定：该组分所含OH—数C．氧化还原滴定：该组分在第一步反应中转移的电子数D．氧化还原滴定：该组分相当于在滴定反应中转移的电子数3.将浓溶液稀释为稀溶液时，或用固体试剂配制溶液时，以下说法错误的是（）A．稀释前后溶质的质量不变B．稀释前后溶质的质量分数不变C．稀释前后溶质的物质的量不变D．溶解前后试剂的质量不变4.溶液与固体物质间进行反应时，下列计算式不正确的是（ ）A ．mB =c A V A M B B ．V A =C ．c A =D ．M B = 5.在返滴定法中，以下计算式正确的是（ ）A ．ωB =B ．ωB =C ．ωB =D ．ωB =6.KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 与NaOH 反应生成KNaC 2O 4+ Na 2C 2O 4，若以特定组合为基本单元，以下基本单元选取正确的是（ ）A ．31KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O B ．21KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O C ．41KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O D ． KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 7.据下列反应测定硼砂，以特定组合为基本单元时，Na 2B 4O 7应取的基本单元是（ ） Na 2B 4O 7 +2HCl+5H 2O 4H 3BO 3+2NaClA ．61Na 2B 4O 7 B ．31Na 2B 4O 7C ．21Na 2B 4O 7 D ． Na 2B 4O 7 8.据下列反应，以特定组合为基本单元时，反应物基本单元选取正确者为（ ） I 2+2S 2O 32— 2I —+S 4O 62—A ．I 2，S 2O 32—B ．I 2，21S 2O 32—C ．21I 2，S 2O 32—D ．41I 2，S 2O 32— 9.用下列反应测定As 2O 3，以特定组合为基本单元时，其应取的基本单元是（ ） As 2O 3+6NaOH 2Na 3AsO 3+3H 2O AsO 33—+ I 2+ H 2O AsO 43—+2 I —+2H +A ．41As 2O 3B ．21As 2O 3C ．As 2O 3D ．31As 2O 3 10.用下列反应测定Cu ，以特定组合为基本单元时，其应取的基本单元是（ ） Cu+2HCl+ H 2O 2 CuCl 2+2H 2O 2CuCl 2+4KI 2 Cu I ↓+ I 2+4KClNa 2S 2O 3+ I 2 Na 2S 4O 6+2NaIA ．21CuB ．31CuC ．41Cu D ．Cu 11.以特定组合为基本单元时，以下列反应测定丙酮，其应取的基本单元是（ ）CH 3COCH 3+3I 2+4NaOH CH 3COONa+CHI 3+3NaI+3H 2O I 2+2S 2O 32— 2I —+S 4O 62—A ．31CH 3COCH 3B ．21CH 3COCH 3C ．61CH 3COCH 3D ．CH 3COCH 3。
滴定分析练习题
滴定分析练习题一、选择题1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（）(A)空白试验(B)对照试验(C)校准仪器(D)多次平行试验2．系统误差（）(A) 导致分析结果的相对标准偏差增大(B) 导致分析结果的平均值偏离直值(C) 导致分析结果的总体平均值偏大(D) 导致分析结果的总体标准偏差偏大3．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。
(A) 可疑数据的取舍→F检验→t检验(B) F检验→Q检验→t检验(C) G检验→Q检验→t检验(D)可疑数据的取舍→t检验→ F检验4．欲测定试样中SO2含量。
今由5位同学分别进行测定，试样称取量皆为2.20 g，现获得5份报告，合理一份报告为（）(A) 2.0852﹪(B) 2.085﹪(C) 2.08﹪(D) 2.1﹪5．当pH = 5.00时,0.20mol·L-1二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( ) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol·L-1(B) 0.10 mol·L-1(C) 0.075 mol·L-1(D) 0.050 mol·L-16．今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:27．下列物质(0.1mol·L-1)中，哪个能用NaOH标准溶液目视法分步滴定( ) (草酸的p K a1 = 1.23, p K a2 = 4.19；酒石酸的p K a1 = 3.04 p K a2 = 4.37；硫酸的p K a2 =1.99；亚硫酸的p K a1 = 1.82, p K a2 =7.00)(A) 草酸(B)酒石酸(C) 硫酸(D) 亚硫酸8．在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是( )(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量9．在配合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选( )(A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+10．Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为-------------( ) (ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.05911．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:1212．0.05 mol·L-1 SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol·L-1 FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( )[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V二、填空题1．准确度高低用_____________衡量,它表示____________________________。
《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
滴定分析中的计算练习题2
滴定分析中的计算练习题2一、计算依据————等物质的量反应规则二、等物质的量反应规则是指：三、计算步骤：①②③④类型一：两种溶液间的计算：练习1：滴定20.00 mL 0.1200 mol·L −1 KOH 溶液至化学计量点时，需要0.1050 mol·L −1 HCl溶液多少毫升？练习2：现有0.1024 mol·L −1HCl 溶液4800mL ，欲使其浓度稀释为0.1000 mol·L −1，应加水多少毫升？练习3：将250mL c(21Na 2CO 3)=0.1500 mol·L −1的NaCO 3溶液与750mL 未知浓度Na 2CO 3溶液混合后，所得溶液的浓度为c(21Na 2CO 3)=0.2038 mol·L −1，求该未知浓度Na 2CO 3溶液的物质的量浓度。
练习4：标定NaOH 溶液浓度为0.09920mol·L −1，体积为5000mL ，欲配成0.1000 mol·L −1，求应加多少毫升0.5000mol·L −1NaOH 溶液？类型二：由固体物质配制一定浓度的标准溶液：练习5：欲配制0.02000 mol·L −1 K 2Cr 2O 7标准溶液1000mL ，问应称取K 2Cr 2O 7多少克？类型三：标准溶液浓度的标定：练习6：称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5025g，标定NaOH溶液时，用去NaOH溶液25.00mL，求NaOH溶液的浓度。
类型四：求被测组分的质量分数：练习7：称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050 mol·L−1HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液18.32mL，求样品中Na2CO3的百分含量。
练习8: 0.4296g BaCO3试样溶于25.00mL c(HCl)=0.2500 mol·L−1 HCl溶液，剩余酸以c(NaOH)=0.2000 mol·L−1 NaOH溶液返滴定，消耗10.56mL，计算该样中BaCO3的质量分数。
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。
其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。
1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。
由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。
设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。
已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。
0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。
因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。
2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。
已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。
在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。
因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。
在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。
分析化学 第四章 滴定分析(习题)
第四章 滴定分析概述一、选择题1、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 mol .L -1KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为A 、0.1000 mol .L -1B 、0.04000 mol .L -1C 、0.05000 mol .L -1D 、0.08000 mol .L -1 答案：A解：16H ++2 MnO 4-+5C 2O 42-=Mn 2++5CO 2+8H 2O11000.0250400.0-⋅=⨯=L mol x 2、今有0.400 mol .L -1HCl 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500 mol .L -1溶液，需加入1.00 mol .L -1HCl 多少毫升？A 、200.0mLB 、400.0mLC 、100.0mLD 、300.0mL 答案：A解：0.400×1+1.00x=0.500(1+x)x=0.2L=200.0mL3、在1L0.200 mol .L -1HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO =0.00500g .mL -1。
[Mr(CaO)=56.08]A 、60.8mLB 、182.4mLC 、121.6mLD 、243.2mL 答案：C解： T HCl/CaO =0.00500g .mL -1，Mr(CaO)=56.081108916.008.561000005.0--⋅=⋅⨯=L mol L mol c CaO 1 CaO~ 1HClc HCl =2c CaO =2×0.08916=0.1783 mol .L -11783.012000.01=+⨯xx=0.1216L=121.6mL 4、以下试剂能作为基准物质的是A 、优级纯的NaOHB 、光谱纯的Co 2O 3C 、100℃干燥过的CaOD 、99.99%纯锌答案：D （A 、B 、C 三者能吸收空气中的水份，会导致称量误差）5、称取纯As 2O 30.1978g ，溶解后在酸性介质中用KMnO 4溶液滴定至计量点时，耗去40.00mL ，则KMnO 4溶液的浓度为A 、0.02000 mol .L -1B 、0.01500 mol .L -1C 、0.03000 mol .L -1D 、0.04000 mol .L -1 答案：A解： 4 KMnO 4 ~ 5 As 2O 3x 04000.0 84.1971978.01978.084.197504000.04⨯=x x =0.02000 mol .L -1 6、 称取铁矿试样0.4000g ，以K 2Cr 2O 7溶液测定铁的含量，若欲使滴定时所消耗K 2Cr 2O 7溶液的体积（以mL 为单位）恰好等于铁的质量分数以百分数表示的数值。
【执业药师 药分】习题第四章 滴定分析法
1、溴百里酚蓝的pK In为7.3，其变色范围是A、4.4～6.4B、6.3～8.3C、7.6～8.8D、8.1～10.1E、9.5～10.7【正确答案】B【答案解析】考查重点是酸碱指示剂的变色范围：pH=pK In±1。
【该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】2、弱酸需符合下列哪个条件才能被强碱直接滴定A、C*Ka≤10-8B、C*Ka≥10-8C、Ka≥10-8D、Ka≤10-8E、C*Ka≤10-10【正确答案】B【答案解析】当溶液浓度一定时，Ka愈小，滴定突跃范围愈小；当Ka＜10-8时，已没有明显突跃，即使弱酸的浓度为1mol/L，也无明显的突跃，此时很难用指示剂来确定终点。
当弱酸的K一定时，溶液的浓度愈大，滴定突跃范围也愈大。
反之1根据滴定误差应＜0.1%的要求，若以强碱直接滴定弱酸，只有当C*Ka≥10-8时，才能用强碱准确滴定。
【该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】3、用盐酸滴定液滴定氨水时，使用的指示剂是A、甲基橙B、铬黑TC、酚酞D、淀粉E、硫酸铁铵【正确答案】A【答案解析】解析：基橙是在酸性区域变色，酚酞是在碱性区域变色；淀粉是氧化还原滴定中常用的指示剂；铬黑T是配位滴定法中常用的指示剂；硫酸铁铵是沉淀滴定法中常用的指示剂。
建议考生掌握常用指示剂的用途。
【该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】4、用氢氧化钠滴定液(0.1000mol／L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol／L)，滴定突跃范围的pH值是A、1.00—3.00B、3.00～4.30C、8.00～9.70D、4.30～9.702E、9.70～10.00【正确答案】D【答案解析】解析：本题考查对酸碱滴定中滴定突越及突越范围的概念和计算。
根据强酸(碱)的滴定曲线四个阶段(滴定开始前、滴定至化学计量点前、化学计量点时和化学计量点后)不同的计算公式，可求得化学计量点±0.1％的范围内，溶液pH 由4.30增大到9.70，即可确定此滴定的突越范围。
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第十二章滴定分析练习一、选择题（单选题）1. 根据有关数据，判断下列浓度为0.1mol·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（）(A) HF (pK a=3.46)(B) HCN (pK a=9.21)(C) NaAC (pK b=9.26) (D) NH4Cl (pK a=9.26)2. 滴定管的读数误差为±0.01 mL。
欲使读数的相对误差不大于0.1%，使用50 mL的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为（）(A) 10mL(B)大于10 mL(C) 20 mL(D) 20~25 mL3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是( )(A)大小误差出现的几率相等(B)正负误差出现的几率相等(C)正误差出现的几率大于负误差（D）负误差出现的几率大于正误差4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是( )(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数(C) 认真细心操作(D) 保持实验室温度、湿度稳定5. 下列各表述中，最能说明偶然误差小的是( )(A) 高精密度(B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准偏差大(D) 仔细校正天平砝码和容量仪器6. 今有0.400 mol·L-1 HCl溶液1升，欲配制为0.500 mol·L-1，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升( )(A) 300(B) 150(C) 100 (D) 2007. 若动脉血的pH为7.40，[HCO3-]=0.024mol·L-1，已知pK a1=6.38, pK a2=10.25，则[H2CO3]为( )(A) 2.3×10-2mol·L-1(B) 2.3×10-3 mol·L-1(C) 4.6×10-2 mol·L-1(D) 4.6×10-3 mol·L-18. 已知HCOOH的pK a=3.74，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH缓冲范围为（)(A) 1.0 ~2.0 (B) 1.74~3.74(C)2.74~4.74(D) 3.74~5.749. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，可能出现几个滴定突跃(H3PO4的各级pK a为2.12，7.20，12.36) （）(A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能确定10. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂的颜色变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂的相对分子质量11. 标定NaOH溶液常用的基准物有（）A 无水Na2CO3B硼砂C邻苯二甲酸氢钾 D CaCO312.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A 缓冲溶液的pH范围B共轭酸碱对的解离常数大小C 缓冲溶液组分的浓度比D外加的酸或碱13.下列物质能用直接法配制标准溶液的是（）A.K2Cr2O7 B KMnO4 C NaOH D HCl14.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )A偶然误差小B系统误差小C 标准偏差小D相对偏差小15.某试样经二次平行测定得平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6-30.3=0.3(%)为（）A 相对误差B 绝对误差C 绝对偏差D 相对偏差二、填空题1. 用部分失去结晶水的草酸作为基准物质来标定NaOH溶液，而后按H2C2O4·2H2O的形式计算NaOH浓度。
问该溶液的浓度是偏高还是偏低了，这样引起的误差属于误差。
2. 已知吡啶的K b=1.7×10-9，则其共轭酸的K a= 。
已知氨水的K b=1.8×10-5,则其共轭酸的K a= 。
3. 多次分析结果的重现性愈，则分析的精密度愈。
4. 下列数据的有效数字位数各是⑴0.4010 ⑵4.2+0.5678的计算结果(用数值表示)。
5. 对于一元弱酸HA，当pH＜pK a时，溶液中形态占优势；当pH＞pK a时，溶液中为主要形态，因此，可通过控制溶液的以得到所需要的某种形态。
6. 当用一元强碱滴定一元强酸时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小单位，化学计量点的pH ，化学计量点后0.1%的pH增大。
7. 化学反应必须符合，，才可用于直接滴定分析。
三、问答题1. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对测定结果有何影响？为什么？2. 酸碱滴定中，影响滴定突跃大小的因素是什么？若突跃大，会有哪些好处？四、计算题1. 今有0.10 mol·L-1甲酸与等浓度的氯化铵的混合液。
计算（1）用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定混合液中甲酸至化学计量点时溶液的pH值。
（2）选择哪种指示剂？（HCOOH 的K a=1.8×10-4，NH3的K b=1.8×10-5）(10分)2. 用0.1000 mol·L-1的NaOH滴定20.00mL的0.1000 mol·L-1的盐酸溶液时，计算化学计量点时的pH值；化学计量点附近的滴定突跃为多少？(10分)3. 某铁矿石中铁的质量分数为39.19%，若甲的测定结果（%）是：39.12，39.15，39.18；乙的测定结果（%）为：39.19，39.24，39.28。
试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示）。
(10分)4. ⑴等体积的0.200 mol·L-1的NaAc和1.0×10-2 mol·L-1的HCl溶液混合，计算pH值。
(HAc的K a=1.8×10-5)（2）0.25 mol·L-1HCOONa溶液，计算pH值。
（HCOOH 的K a=1.8×10-4）(10分) 5.取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点，（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求化学计量点的pH；（3）应选择哪种指示剂。
(苯甲酸的K a=6.2×10-5) (10分)6.有一含Na2CO3与NaOH的混合物。
现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。
试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。
(Na2CO3和NaOH的相对分子质量分别为106.0和40.00)（10分）7.准确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？吸取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。
（Na2CO3的相对分子质量为105.99 ）（标定反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O）(8分)滴定分析练习题答案一、选择题1.A2.D3.B4.A5.A6.D7.B8.C9.B 10.D 11.C 12.D 13.A 14.B 15.B二、填空题1. 偏低，系统2. 5.9 ×10-6，5.6×10-103. 好，高4. 四位，4.85. HA，A-，pH6. 1，不变，17. 反应完全，反应速度快，有合适的指示剂三、问答题1.答：测定结果会偏低，邻苯二甲酸中有两个质子参与与NaOH的反应，导致NaOH溶液体积消耗偏大，带入计算式中最终导致NaOH 溶液浓度偏低。
2.答：酸碱滴定中，影响滴定突跃大小的因素是被滴定酸或碱的解离常数以及酸或碱的分析浓度，一般解离常数越大、酸或碱的分析浓度越大，其滴定突跃越大；滴定突跃大，终点时指示剂的变色会较为敏锐。
四、计算题1. 解：（1）∵ HCOOH 的K a =1.8×10-4 ，NH 4+ 的K a =5.6×10-10∴ NaOH 溶液只能滴定混合液中的甲酸，滴定产物为HCOO -1和NH 4+，是弱酸弱碱溶液，属两性物质溶液∵ HCOOH a HCOO wNH a NH K c K K c ,26.9,20201005.044≥≥⋅=⋅-++-∴ 50.6102.31010101750.674.326.94=⋅⨯==⋅=⋅=-----++pH L mol K K H aHCOOH NH a（2）用甲基红指示剂2. 解：化学计量点时该体系的产物为NaCl ，所以化学计量点时的pH=7.00滴定突跃的计算：滴定不足0.1%，NaOH 溶液滴入体积为19.98mL ,剩余的HCl 溶液0.02 mL ，[]30.4100.598.1900.2010.002.015=⋅⨯=+⨯==--+pH L mol c H HCl 滴定过量0.1%，NaOH 溶液滴入体积为20.02mL ,剩余的NaOH 溶液0.02 mL ，[]70.9100.502.2000.2010.002.015=⋅⨯=+⨯==---pH L mol c OH NaOH 滴定突跃为5.40pH 单位3. 解：甲：%15.393%18.39%15.39%12.391=++==∑-n x x %04.0%19.39%15.391-=-=-=E -T x a%03.013%)03.0(%)03.0(12221=-+=-=∑n d S i 乙：%24.393%28.39%24.39%19.392=++=-x %05.0%19.39%24.392=-==E -x a%05.013%)04.0(%)05.0(12222=-+=-=∑n d S i 甲比乙准确度及精密度都高4．解：（1）该溶液反应后是缓冲体系，其中132122100.52100.1105.92100.1200.0------⋅⨯=⨯=⋅⨯=⨯-=L mol c L mol c HAc NaAc 02.6100.5105.9lg 74.4lg 32=⨯⨯+=+=--a b c c pKa pH （2）50020φφbW b K c K K c 且⋅ ∴[OH -]=611107.3106.525.0--⨯=⨯⨯=⋅b K c mo l ·L -1pH=8.57 5.解（1）108280.000.2570.201000.0-⋅=⨯==L mol V V c c NaOH NaOH 苯酸甲 （2）[]43.8/107.2102.6/100.104529.06514=⨯=⨯⨯⨯==----pH L moi cK OH b （3）应选择酚酞为指示剂6．解7.解：105544.01000.099.1055877.032-⋅=⋅=⋅=L mol V M m c CO NaNa 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O32322CO Na CO Na HCl HCl V c V c ⨯=⨯200.2005544.096.21⨯⨯=⨯HCl c11010.0-⋅=L mol c HCl()[]%55.24%1000.589540.0012.02)-080.3000(24. %10021=⨯⨯=⨯⨯-=s NaOH HCl NaOH m M V V c ω%84.64%1000.5895106.012.020.3000 %100)(32322=⨯⨯⋅=⨯⨯=s CO Na HCl CO Na m M cV ω。