辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)化学试卷(含答案)
辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测（一）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe 56 Br 80第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共7 小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列说法不正确的是A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B.萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛C.Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A.15.6gNa 2O2与过量CO2 反应时，转移的电子数为0.2N AB.常温下，5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 N AC.常温下，4gCH4 含有N A个C-H 共价键D.分子总数为N A的ClO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 N A3、解释下列事实的方程式正确的是A.加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D.用FeS 除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓4、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO 42-移向锌电极C.装置③可证明非金属性Cl>C>SiD.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气5、已知X 、Y 、Z 、M 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z 是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 、Y 、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是A.五种元素中原子半径最大的是Q ，离子半径最大的是M 离子B.X 、M 、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为M>Q>XC.Y 与Z 形成的化合物一定是碱性氧化物D.Z 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性6、下列检验方法不合理的是7、在一定条件下，用石基电极电解0.5mo/LCuSO 4溶液(含H 2SO 4 )，监测到阳极附近溶液pH 随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是A.通电瞬间，阳离子向阴极移动B.电解过程中，阳极发生的电极反应是2H 2O-4e -=4H ++O 2↑C.通电后pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=CuD.通电后pH 下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率第I卷（非选择题共 58 分）二、非选择题：第8题～第11题为必考题，每个试题考生都必须作答。
8、（14分）某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：（1）打磨铝片的目的是_____________________________。
（2）实验中出现的红色物质是_______________________________。
（3）实验2 中“1min 后反应进一步加快”的原因是________________________________。
（4）经检验实验1、2 中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2产生的原因__________________________，用文字简述黑色固体产生的原因____________________________。
（5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）（6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。
某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。
依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。
该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为__________________。
9、（15分）氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。
CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：结合图像，写出CH 4通过蒸汽转化为CO 2和H 2的热化学方程式______________________。
（2）利用透氧膜，一步即获得N 2、H 2，工作原理如图所示（空气中N 2与O 2的物质的量之比按4∶1计）①起还原作用的物质是_________________________。
②膜I 侧所得气体)()(22N n H n =2，CH 4、H 2O 、O 2反应的化学方程式是______________________。
（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH< 0。
t 1时刻到达平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是A.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：K Ⅰ<K ⅡB.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH 3的体积分数：Ⅰ<ⅡC.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化D.t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N 2和H 2混合气（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0mol N 2 和23.0mol H 2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P )的关系图。
①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。
②在T2、60MPa 条件下，比较A点v 正 ___v 逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_____________________。
③计算T2、60Mpa 平衡体系的平衡常数Kp=__________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）10、（14 分）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。
（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。
（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是A.H2B.N2C. CO2D.空气（7）海水中溴含量为65mg·L-1。
若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。
最后用SO2将90%Br2 还原成Br-，所得溶液体积为50mL。
此过程的目的为________________。
,所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。
11、（15分）保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。
Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。
Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下：（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。
（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。
A.浓盐酸B.浓硝酸C.质量分数为70%的硫酸D.质量分数为10%的硫酸（3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。
（4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。
（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。
（6）①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。
t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。
②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。
过程如图所示（7）①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。
②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。
一、选择题（每小题6分，共计42分）1-7 ABCBD CD二、非选择题（共计58 分）8、（14分）（1）除去表面的氧化物膜（2分）（2）Cu 或铜（1 分）（3）Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快反应速率（2分）（4）① Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+2Al+6H+ = 3H2↑+2Al3+（写出一个且正确给2分，写出两个给3分）②Cu2+水解生成的Cu(OH)2 受热分解生成黑色的CuO（2分、Cu(OH)2受热分解生成CuO）（5）快（1 分）（6）还原（1 分）加热后观察（2 分）9、（15分）（1）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H = +165.4 kJ/mol （2分，其中△H 错误扣1分，方程式有错误扣1分，状态错误扣1分，扣完为止）（2）①CH4（2分）②10CH4+8H2O+O2=10CO+28H2（2分，计量数错不得分）（3）D（2 分）（4）①T3>T2>T1 （2分）② > （1分）在T2、60Mpa 时A点未达到平衡时的体积分数（1分）反应向正向进行（1分）所以v(正)>v(逆)③0.043(MPa)-2或0.0427(MPa)-2（2分，未写单位不扣分）10、（14分）（1）NaOH 溶液（1分）；Na2CO3溶液；（1分）（2）NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑（2分，物质正确1分，配平正确1分）（3）室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；（2分，给分情况：0、2）（4）MgCl2+H2O Mg(OH)Cl+HCl↑（2分，物质正确1分，不写条件Δ扣1分）（5）在干燥的HCl 气流下加热（2分）（6）A（1分）（7）提高溴离子的浓度，富集溴元素（1分）16.6倍（2分）11、（15分）（1）+3 （1分）（2）C （1分）（3）NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2分，未配平扣1分）（4）连二亚硫酸钠难溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠的在溶液中的溶解度，有利于Na2S2O4晶体析出（2分）（5）Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性（2分）（6）①c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) （2分）②2HSO3-+O2=2H++2SO42-（2分，未配平扣1分）（7）①阴极（1分）；②若不加隔膜，则部分HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO3-被阳极产生的Cl2氧化生成SO42-，使连二亚硫酸钠产率下降。
辽宁省沈阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
辽宁省沈阳市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业制硝酸产生的尾气NO x可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）A．x=1.5时，只生成NaNO2B．2＞x＞1.5时，生成NaNO2和NaNO3C．x＜1.5时，需补充O2D．x=2时，只生成NaNO32．“轨道”2p x与3p y上电子一定相同的方面是（）A．能量B．呈纺锤形C．自旋方向D．在空间的伸展方向3．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。
甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 N A4．为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．FeSO4溶液（KSCN 溶液）B．CH3CHO 溶液（pH 试纸）C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）5．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe7．下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑8．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C．氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D．氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D9．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算10．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。
2018年辽宁省沈阳市民爱高级中学高三化学联考试题含解析
2018年辽宁省沈阳市民爱高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液D．检验溶液中是否含有Fe2+时，先用硝酸酸化后，再加KSCN溶液参考答案：C略2. 用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A．置换反应B．复分解反应C．电离D．水解参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答．解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应．故选A．点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累．3. （05年全国卷2）N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD. 17g氨气所含电子数目为10N A参考答案：答案：D4. 11.2 L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68 L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为()。
A．20% B．40% C．60% D．80%参考答案：B略5. 下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后，酸性会变弱参考答案：B略6. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液B．除去KNO3晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤C．除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤参考答案：C略7. 下列说法不正确的是( ) A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 × 1023D．5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等参考答案：B8. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应参考答案：B9. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)化学试题+答案
4.B 【解析】考察实验基本装置。A 选项 c 电极为阳极，铝件镀银，阳极应为银。B 选项正确； C 选项考察比较废金属活动性顺序，应比较最高价氧化物对应贺岁话务的额酸性强弱；D 选 项选项收集氨气应采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法。 5.D 【解析】考察元素周期表和周期律。由题可知 X 为碳元素，Y 为氧元素、M 为硫元素、N 为氯元素，Z 为金属元素：钠镁铝等。五种元素中原子半径最大的是 Z，B 中 N>M>X，C Y\Z 形成的化合物氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝，其中过氧化钠和氧化铝不是碱性氧 化物。D 正确。 6.C 【解析】考察简单实验操作。A 选项为必修 1 教材 P26 胶体的制备和检验，B 选项考察铵 根离子的检验，正确；C 选项错误，无法检验 Ag+和 SO42—；D 选项 7.D 【解析】本题考查电解过程中溶液中离子移动方向和 pH 变化。A 选项通电时，阳极 pH 增 大，阳极物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则 阳极发生的反应为 2H2O-4e=4H++O2；A、B 正确，通电过程中，阳极 pH 降低，产生 H +为阳离子向阴极移动，pH 降低表明阳极 H+向阳极移动速率小于其在阳极的生成速率，故 阳极 H+浓度增加，pH 减小；C 阳极发生反应为 物质得到电子发生还原反应，主要电极反 应为 Cu2++2e—=Cu。
9.（15 分）
（1）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H = +165.4 kJ/mol 方程式有错误扣 1 分，状态错误扣 1 分，扣完为止）
辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)
辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测（一）辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测（一）第I卷(阅读题共70分)现代文阅读(35分)(一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分)阅读下面的文字，完成1~3题。
书与人的随想梁衡人类社会是连续发展的，我们常将它比作历史长河，而每个人都是其中搭行一段的乘客。
我们上船之时，前人就将他们的一切发现和创造，浓缩在书本中，作为欢迎我们的礼物，同时也是交班的嘱托。
由于有了这根接力魔棒，所以人类几十万年的历史，某一学科积几千年而有的成果，我们可以在短时间内将其掌握，而腾出足够的时间去进行新的创造。
书籍是我们视接千载、心通四海的桥梁，是每个人来到这个世界上首先要拿到的通行证。
历史愈久，文明积累愈多，人和书的关系就愈紧密。
养生家说:健康是幸福，无病最自由。
这是讲作为物质的人。
作为精神的人正好与此相反。
他刚一降生，对这个世界一无所知。
于是就识字读书，读一本书就获得一份自由，读的书越多，获得的自由度就越大。
所以一个学者到了晚年，哪怕他是疾病缠身，身体的自由度已极小，精神的自由度却可达到最大，甚至在去世之后他所创造的精神世界仍然存在。
古代有人之初性恶性善之争。
我却说，人之初性本愚，只是后来靠读书才解疑释惑，慢慢开启智慧。
不读书的人无法理解读书人的幸福，就像足不出户者无法理解环球旅行者或登月人的心情。
既然书总结了人类的一切财富，那么读书就决定了一个人的视野、知识、才能、气质。
当然读书之后还要实践，高尔基说书籍是人类进步的阶梯，如果你脚下不踏一梯，那就只像一只不停创洞的土拨鼠，终其一生也不过是吃穿二字。
你可以自得其乐，但实际上已比别人少享受了半个世界。
古语言:读书知理。
谁掌握了真理谁就掌握了世界。
所以读书人最勇敢，常一介书生敢当天下。
像毛泽东当年就是以一青年知识分子而独上井冈，面对腥风血雨坚信能再造一个新中国，他懂得阶级分析、阶级斗争这个理。
像马寅初，敢以一朽老翁面对汹汹批判，而坚持到胜利。
辽宁省沈阳市2018-2019高三一模化学答案
化学参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）二、非选择题（共4题，共58分）8. （16分）（1）去除水中溶解氧；（1分）三颈瓶（三颈烧瓶）（1分）（2）平衡气压，便于盐酸顺利滴下；（2分）防止空气进入装置乙中氧化醋酸亚铬（2分）（3）①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+（2分）②排除乙中空气（2分）（4）K2、K1；（2分）b中产生H2使压强大于大气压，将甲溶液压入乙（2分）（5）若盐酸过量，会使生成的醋酸亚铬晶体溶解，不利于晶体析出。
（2分）9. （16分）（1）SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl （2分）（2）增加反应接触面积，利于反应进行（2分）（3）60-95℃（2分）（4）1~3%（2分）；答小于3%给1分酸度太低SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，大于3%影响结晶率，节约原料（答出两个即可，2分）（5）Sn+SnCl4=2SnCl2（2分）（6）Cr2O72－+6Fe2++14H+ ＝2Cr3++6Fe3++7H2O （2分）95.2%（2分）10. （14分）I．（1）OH- + H 3AsO3H2AsO3- + H2O （2分）如写第一步和第二步两个反应方程式，正确也给分（2）c(H2AsO3－)＞c(HAsO32－) ＞c(H3AsO3) （2分）（3）H3AsO3H2AsO3－＋H＋（2分）（4）7.0（2分）II．（1）10－10（2分）（2）b（2分）（3）d（2分）11. （12分）（1）CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－91 kJ·mol－1（2分）（2）10%（2分）（3）增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH（答出两个即可，共2分）（4）b d （2分）（5）升温（2分）（6）10（10.1）（2分）。
辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)化学试题-含解析
辽宁省沈阳市2018 年高中三年级教课质量监测（一）化学试题1.以下说法不正确的选项是A.煤是由多种碳氢化合物构成的混淆物B.萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的办理等技术中应用宽泛C.Al(OH) 3胶体能凝集水中悬浮物，并能吸附色素D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子互换法等【答案】 A【分析】 A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化渐渐形成的固体可燃性矿物，主要含有碳元素，故 A 错误； B．利用溶解性的差别提取有机物质，则萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的办理等技术中有宽泛的应用，故 B 正确； C．Al(OH) 3胶体拥有吸附性，能凝集水中的悬浮物，故 C 正确； D．淡化海水，是将水和海水中的盐进行分别，分离出水，可用蒸馏的方法，分别出盐，也可用电渗析法、离子互换法等方法，故 D 正确；故选 A。
2.阿伏加德罗常数的值为N A。
以下说法不正确的选项是A. 15.6gNa 2O2与过度CO2反响时，转移的电子数为0.2N AB. 常温下， 5.6g 铁粉加入足量浓硝酸中反响，转移的电子数为0.3 N AC.常温下， 4gCH 含有 N A个 C-H 共价键D. 分子总数为N A的 ClO2和CO2混淆气体中含有的氧原子数为 2 N A【答案】 B点睛：此题考察阿伏加德罗常数的相关计算和判断。
此题的易错点为B，要注意常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，其余还有铝与浓硝酸或浓硫酸，可是要注意只有常温时才发生钝化，加热条件下是能够反响的。
3.解说以下事实的方程式正确的选项是A. 加热可加强纯碱溶液去污能力：2﹣+2HO﹣CO H CO+2OH3223+2+B.用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3： CaCO3+2H=Ca +H2O+CO2↑C. 向煤中加入石灰石可减少煤焚烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2CO+2CaSO4D. 用FeS除掉工业废水中的Hg2+： Hg2++S2- =HgS↓【答案】C【分析】 A．盐的水解为吸热反响，则加热促使碳酸钠的水解，溶液的碱性加强，去污能力增强，正确的离子方程式为：2---CO+HO? HCO +OH，故 A 错误； B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中323都不可以打开，正确的离子方程式为：2+-CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故 B错误； C．向煤中加入石灰石可减少煤焚烧时SO 的排放，反响的化学方程式为：2324C正确； D．用 FeS除掉工业废水中的2+2CaCO+O+2SO2CO+2CaSO，故Hg 的离子反响为Hg2++FeS=HgS↓+Fe 2+，故 D 错误；应选C。
2018届东北三省三校高三第一次联合模拟考试化学试题及答案 精品
哈尔滨师大附中2018年高三第一次联合模拟考试 理科综合能力测试东北师大附中辽宁省实验中学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，其中第II 卷第33~40为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16S 32 Br 80第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A C．11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A9．某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A．该物质的分子式为C11H12O3B．该物质属于芳香族化合物C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ ClO-+ OH-— N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH-的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2OC．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ + I2D．SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-12．下列实验操作能达到实验目的的是13．碱性硼化钒（VB 2）—空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2= 4B 2O 3 + 2V 2O 5。
(完整版)2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
辽宁省沈阳市2018届高三化学11月阶段测试试题
辽宁省沈阳市2018届高三化学11月阶段测试试题（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟）可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe- 56 Cu- 64第Ⅰ卷一、选择题（单选，每小题4分，共60分）1. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N AB. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AC. 1mol C10H22含共价键数目32N AD. 1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数为2N A2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br23.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
某学生欲检验．．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。
则下列对该方案的评价中正确的是（）A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛 x 应为品红溶液 D．(III)的作用是检验生成的SO2气体4. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
辽宁省沈阳市2018届高三化学上学期第一次模拟考试试题2017091501224
2017-2018上学期高中部高三第一次模拟考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单选题（每题2分，共46分）1．下列说法不正确的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容3．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体4．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32-B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．少量Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO－＋Cl－D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。