溶液专题训练
初三化学溶液专题训练习题
初三化学溶液专题训练习题一、选择题1、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶2、下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4、20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃ B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5、把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化6、25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 无法比较7、t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A40 g B50 g C60 g D100 g8、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A、酒精和水B、氯化钠、硝酸钠C、铜粉、铁粉D、实验室制氧气完全反应后的剩余物9、从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A、溶解、过滤、蒸发、结晶B、过滤、蒸发、结晶、溶解C、溶解、蒸发、过滤、结晶D、溶解、蒸发、结晶、过滤10、t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A、7 gB、14 gC、35 gD、70 g11、20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A、n=2mB、m=nC、m=2nD、无法确定12、下列过滤操作不正确的是（）A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B、滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D、漏斗下端紧靠烧杯内壁13、蒸发时，下列操作不正确的是（）A、开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B、向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C、等液体完全蒸干，才停止加热D、蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14、在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A、蒸发B、过滤C、结晶D、加热二、填空题1、把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。
化学溶液基础练习题
化学溶液基础练习题一、选择题1、将金属锰投入稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．Mn＞Mg＞Cu B．Mg＞Mn＞Cu C．Cu＞Mg＞Mn D．Cu＞Mn＞Mg2．将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y3、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是（）A、②④B、①②③C、①②③④D、②③4、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡．如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）A、偏向有锌的一边B、偏向有铁的一边C、不偏转D、无法判断5、某收藏家收藏了一件至今仍保存十分完好的清末铝制品，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（）A、铝硬度大，不易破碎B、铝不易发生化学反应C、铝的氧化物容易发生氧化还原反应D、铝易氧化，但铝表面的氧化物具有保护内部的铝的作用6、人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着．下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（）①C＋2CuO2Cu＋CO2↑②CO＋CuO Cu＋CO2③H2＋CuO Cu＋H2O④Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4．A、①②③B、①③④C、②③④D、①②④A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完7、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。
2019-2020学年度九年级化学强化训练——专题七：溶液
2019-2020学年度九年级化学强化训练——专题七：溶液考点一：溶液的形成1.下列选项符合图示从属关系的是（）A．A B．B C．C D．D2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾3.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（）A．A B．B C．C D．D4.将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（）A．汽油B．面粉C．蔗糖D．硫酸铜5.下列有关溶液和乳化的说法正确的是（）A．溶液蒸干后，均能得到固体物质B．在外界条件不变的情况下，溶液放置段时间后。
其浓度不变C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D．用汽油洗去油污是乳化现象6.下列物质属于溶液的是（）A．芒果汁B．牛奶C．玉米粥D．矿泉水7.假如你将下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．白醋D．橄榄油8.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是（）A．操作I一定是加溶质B．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变C．①与②的溶质质量可能相等D．②与③的溶质质量分数可能相等2.将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（）A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数3.下列说法中正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大考点三：溶解度曲线1.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
浙教版科学八年级上册 溶液 专题训练（含解析）
浙教版科学八年级上册 溶液 专题训练1.(1)溶液的组成溶液是_______、________的混合物；溶液由___________和___________组成。
被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液溶液浊液悬浊液乳浊液 不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成分散微粒分子或离子直径小于10－9米大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米均一性________________、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性 稳定不稳定、久置后分层相同点都是________________物2.溶质的质量分数(1).说明溶液中溶质质量分数的意义①溶液中溶质质量分数：溶质质量与________________质量之比。
②意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
(2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算计算：溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%(3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 ①实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
②实验步骤：________________________________________。
一、单选题1.如图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A.甲B.甲和乙C.乙和丁D.丁2.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B.原溶液一定是稀溶液C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小3.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B.T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和4.向两份质量都是100克的某固体物质的水溶液中，分别加入10克该物体后，第一份溶液刚好温度为t℃时的饱和溶液，第二份仍是t℃时的不饱和溶液，则这两份溶液中原来溶质质量分数大的是（）A.第一份溶液B.第二份溶液C.两份溶液相同D.无法比较5.如图，用下列实验操作可完成两个实验。
初中化学溶液专题训练
初中化学溶液专题训练1. 溶液的基本概念1.1 什么是溶液？哎，大家好，今天我们来聊聊化学里的“溶液”。
别担心，不会让你头疼的！简单来说，溶液就是由一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中形成的均匀混合物。
想象一下，你在水里溶解糖，结果就得到了美味的糖水！是不是觉得很简单呢？溶液的特点是，无论你怎么摇晃，溶质和溶剂都能融为一体，形成一个看似“完美无瑕”的整体。
就像你和朋友们的默契，不分你我！1.2 溶质和溶剂的区别那么，溶质和溶剂到底有什么区别呢？溶质就是我们要溶解的东西，比如盐、糖、咖啡粉等，而溶剂一般是水，当然，有时候也会用其他液体。
想想看，盐水就是盐这个溶质在水这个溶剂里“洗澡”啦！有时候，我们也会把这个“溶解”的过程称为“溶解反应”，听起来是不是有点高大上？不过，没关系，只要你能想象出那种咕噜咕噜的感觉，理解就到了！2. 溶液的种类2.1 饱和溶液和不饱和溶液接下来，我们来聊聊溶液的种类。
你知道吗，溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液就像你吃到撑的感觉，已经吃到没地方再放东西了。
比如说，水里加了太多盐，盐再也溶不下去，这就是饱和溶液。
而不饱和溶液就像是你还能再吃一碗的状态，继续加盐，它们还会乐意接纳。
理解了吗？这就像人生，有时候我们很“饱和”，但更多的时候，我们还有空间去尝试新的东西。
2.2 过饱和溶液还有一种比较特别的溶液，叫过饱和溶液。
想象一下，如果你把盐放到热水里，等水变凉后，盐依然留在水里，这样的溶液就被称为过饱和溶液。
这种情况在生活中并不常见，但听起来很酷吧？就像是你把一段感情藏在心底，虽然表面上平静，但其实内心却在酝酿变化！3. 溶液的浓度3.1 溶液的浓度定义说到浓度，大家一定会想到饮料的浓度，哈哈。
溶液的浓度其实就是溶质在溶剂中所占的比例。
比如，你做了一杯浓浓的巧克力奶，巧克力的浓度就很高，而你要是只加了一点点巧克力，那就是稀薄的浓度。
浓度越高，味道也越浓，当然，化学反应的速度也会加快，真是一举两得！3.2 如何计算浓度计算浓度就像做数学题一样，简单又有趣。
2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算
2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算一、单选题1．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是①用量筒量取水时俯视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用量筒量取水时仰视读数，①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，①氯化钠晶体不纯A．①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①2．在配制10%的硫酸铜溶液的过程中，导致溶液中硫酸铜质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时仰视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用托盘天平称取硫酸铜时，所用砝码生锈①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗①装瓶时溶液洒出A．①①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①3．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水A．20克B．80克C．40克D．8克4．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释前后质量不变为A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液的体积5．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小6．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。
某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。
则原溶液中CuSO4的质量分数为A．20%B．16%C．10%D．8%7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为A．溶质：溶剂＝1：10B．溶质：溶液＝1：10C．溶剂：溶液＝9：11D．溶质：溶液＝1：118．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是A．溶液中溶质质量分数B．溶液的质量C．溶质的质量D．溶剂的质量9．现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A．3：5B．6：6C．1：1D．5：4 10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g二、填空题11．将20g 某物质溶解在82g 水中，经充分搅拌，底部有2g 固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为_______，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为________，原因是________。
(完整版)初三化学溶液专题训练习题
初三化学溶液专题练习习题强化训练一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。
关于溶液pH计算的同步习题(含答案)
关于溶液pH计算的专题训练班级：姓名：一、单一溶液的pH计算1.强酸或强碱溶液（单一溶液）pH值的计算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____。
0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。
【例2】0.1mol/L的醋酸（电离度=1%）；pH=______。
0.002mol/L的氨水（电离度=5%）；pH=_____。
二、酸或碱稀释后的pH计算1.强酸或强碱的稀释【例3】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=________。
（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，求稀释后的pH=_____。
（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=_____。
（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=______。
【例4】10mL将pH=5的稀盐酸稀释到100mL后，溶液的pH=_____，稀释到10000mL溶液的pH=_____。
2.弱酸或弱碱的稀释【例5】（1）将pH=2的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（2）将pH=11的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？三、两种强酸(或强碱)混合后的pH计算【例6】pH=1的盐酸与pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）。
A．8.3 B．8.7C．9 D．11.7四、强酸与强碱混合后的pH计算【例8】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.4mol/L硫酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【例9】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.5mol/L盐酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【巩固练习】1.常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液专题训练一、单选题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是A．t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B．t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙2．如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，125gb 的饱和溶液中含有b 物质25gB．t3℃时，分别将等质量的a、b 饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>bC．分别将t1℃时a、c 的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液D．a 中含有少量b 时，可采用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯a3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等4．已知X是甲、乙、丙三种固体中的一种。
如图1所示是对X的饱和溶液进行实验时的变化情况；图2所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．物质X应是固体甲B．t1°C时，乙溶液和丙溶液的质量分数一定相等C．t3°C时将甲、乙、丙固体各a g分别加入50 g水中，得到两种饱和溶液，则16≤a<20 : D．分别将t3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降到t2°C，所得溶液的质量分数乙>甲=丙5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．将t3℃时的甲乙两物质的溶液降温到t1℃时都会析出晶体B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．当乙物质中混有少量甲物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲6．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．恒温蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将甲、乙两种饱和溶液升温至30 ℃，溶液中溶质的质量分数都增大7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．10℃时，甲的溶解度大于乙B．甲、乙的溶解度都随温度升高而增大C．20℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．40℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图3所示，下列说法正确的是A．t1°C时a与c溶液的溶质质量分数相等B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液C．b中含有少量a,可以用蒸发结晶的方法提纯bD．t2°C时，a的饱和溶液溶质质量分数为80%9．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．c一定是熟石灰的溶解度曲线C．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等D．n点说明了在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数是相同的10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液二、计算题11．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。
实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。
请计算:（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为____________g。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数_________。
12．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
请结合图中的实验数据，计算:(1)烧杯中加入稀硫酸的质量是多少? _______(2)变质后的样品中氢氧化钠的质量分数。
(写出计算过程，结果保留1位小数) ______参考答案1．B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲。
A正确，不符合题意；B、t2℃时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。
B错误，符合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。
C正确，不符合题意；D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3℃时的饱和溶液，降温至t2℃时，仍然为饱和溶液。
t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。
丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2℃时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。
甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。
所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。
D正确，不符合题意故选B。
2．C【解析】【详解】A、t2℃时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，25g m=100g+25g125g，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A正确，不符合题意；B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为a＞b，选项B正确，不符合题意；C、t1℃时a、c 为饱和溶液，升温至t2℃时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，符合题意；D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。
故选C。
3．D【解析】【分析】根据固体溶解度曲线上各点的含义以及饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质与溶液的关系等来进行分析即可。
【详解】A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，不符合题意；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，题中没有给出溶液质量，表述错误，不符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，符合题意。
故选：D。
4．C【解析】【分析】氢氧化钠溶于水放出热量。
物质X的饱和溶液受热析出晶体，说明物质X的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】A、物质X的溶解度随温度的升高而减小，物质X应是固体丙，说法错误；B、t1°C时，乙饱和溶液和丙饱和溶液的质量分数一定相等，说法错误；C、t3°C时将甲、乙、丙溶解度分别是40g、32g、14g，50g水分别最多能够溶解20g、16g、7g，t3°C时将甲、乙、丙固体各a g分别加入50 g水中，得到两种饱和溶液，则16≤a<20 ，说法正确；D、分别将t3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降到t2°C，甲、乙会析出晶体，溶质质量分数变小，丙变成不饱和溶液，没有晶体析出，溶质质量分数不变，t2°C乙的溶解度大于t2°C甲的溶解度，大于t3°C丙的溶解度，所得溶液的质量分数乙>甲>丙，说法错误。
故选C。
【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%100+⨯溶解度溶解度，判定饱和溶液中溶质质量分数的大小。
5．B【解析】A. 将t3℃时的甲乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，因溶解度变小，都会析出晶体，错误；B. t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，=100%+100g⨯溶解度饱和溶液溶质的质量分数溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；C. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
不指名温度时，无法比较溶解度的大小，错误；D. 当物乙质中混有少量甲物质时，因甲的溶解随温度的降低而迅速减小，而乙的溶解度几乎不受温度的影响，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，因为甲的量太少，不能用结晶法提纯甲，错误。
故选B。
6．D【解析】【详解】A、由图可知，10℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故10℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，不符合题意；B、恒温蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，说法正确，不符合题意；C、由图可知，30℃时，甲物质的溶解度为60g，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80g，不符合题意；D、10℃时，甲乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故10℃时，将甲、乙两种饱和溶液升温至30℃，甲、乙都变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，符合题意。
故选D 。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7．B 【解析】【详解】 A 、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度小于乙，故A 错误；B 、通过分析溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，故B 正确；C 、20℃时，甲、乙两种物质的溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C 错误；D 、40℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数为50g150g×100%≠50%，故D 错误。