第二章 溶液和胶体溶液 无机化学(第二版 郭小仪).
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大学无机化学溶液和胶体
由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率 与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状 态。
在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解 某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液 )。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的 溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不 饱和溶液”。如果溶质是气体，还要指明气体的压 强。
(c) 热污染：热不能全部转化为功，被排入河流湖泊 中提高了水温，降低了水中氧气的溶解度，也促进 了藻类和微生物的繁殖，不利于水中动物的生存。
四、稀溶液的依数性 对于浓度较稀的溶液（难挥发非电解质稀溶液），
溶液的某些性质（如蒸气压下降，沸点升高，凝固 点下降和渗透压等）只与溶液的浓度有关，而与溶 液的本性无关，称为稀溶液的依数性（依赖于溶质 粒子数的性质）。
“减少士兵的负荷，是迫切需要解决的问题。”达 什说，“要知道水很沉，更何况士兵们还要背负近45公 斤的其它装备。”
“净水袋”可清除脏水中99.9%的细菌及致命化学物质。 不过值得注意的是，虽然它可以净化尿液，但是如果士兵长 期饮用的话，可能会引发尿中毒。
“净水袋’的工作原理是渗透作用，”野战食品处的工 作人员塞纳卡尔介绍说，“膜片的一面放入了盐分和糖分以 及其它一些氨基酸，另一面则注入脏水。一段时间后水开始 渗透膜片。而且不受士兵运动强度及外部气温的影响——气 温越高，净水的效果反而会越好。只需1-4个小时，便会得 到一公升净水。”
在我们现基础课阶段，溶液凝固时，只析出 纯溶剂，溶质不析出。
水的蒸气压/kPa
101.3 0.611
水
A 溶液 C
Tf 0
100 Tb
温度 / ℃
AB: 水的蒸气压曲线 AC: 冰的蒸气压曲线
B
[注意]： 溶质是加到水中，只 影响溶液的蒸气压， 而对固相冰的蒸气压 没有影响。因此此时 溶液的蒸气压必定低 于冰的蒸气压。且只 有在更低的温度下两 蒸气压才会相等。
第2章溶液与胶体1
c(B) W % 1000
MB
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10
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【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？
解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物质 的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA)
【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液的 质量摩尔浓度。
解： 水的质量＝250-40 = 210（克）
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2.3 稀溶液的依数性
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溶液的性质 ①与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。 ②与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。
依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关
的性质称为溶液的依数性。溶液的依数性只有在溶液的 浓度很稀时才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律 性越强。
MB
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【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？
解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物质 的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA)
【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液的 质量摩尔浓度。
解： 水的质量＝250-40 = 210（克）
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2.3 稀溶液的依数性
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溶液的性质 ①与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。 ②与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。
依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关
的性质称为溶液的依数性。溶液的依数性只有在溶液的 浓度很稀时才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律 性越强。
药学专科自考无机化学第.二章 胶体溶液和表面现象
二、高分子化合物溶液的形成和特征 （一）稳定性大 （二）黏度较大 高聚物分子链节可以自由地旋转，整个
分子链也能自由移动，从而成为能流动 的粘液，比液态低分子化合物的粘度要 大得多。 高分子化合物的粘度受浓度、压力、温度、时间等因素的影响 浓度增高，黏度增大 压力增高，黏度降低 温度增高，黏度下降 随时间延续，黏度增大
第一节 溶胶
胶体分散系在自然界中普遍存在，如，河流入海口处 易形成三角洲；同一钢笔使用不同牌号的墨水会发生堵塞； 在豆浆中加入盐卤可以做豆腐；明矾可以净水等等，胶体分 散系与人类的生活及环境密切相关，并且在医学上也有其重 要的意义。例如，构成机体组织的蛋白质、核酸、糖原等都 是胶体物质；血液、细胞液、淋巴液等具有胶体的性质。 许多不溶于水的药物要制成胶体溶液；药物的制备、使用、 保管等要涉及到胶体的知识。 胶体分散系（1-100nm)包括溶胶、高分子溶液和缔合胶 体三类。 溶胶分散相粒子：一定量原子、离子或分子组成的集合体 特点：多相系统，高度分散，热力学不稳定系统 根据分散介质分类：液溶胶、气溶胶和固溶胶
聚集合并变大，最终从溶胶中聚沉下来。
（1）电解质对溶胶的聚沉作用，主要是由与胶粒带相反电荷的离 子（反离子）引起的。反离子所带电荷越多，其聚沉能力越大。
若电解质溶液浓度相同： 聚沉正溶胶时， 聚沉负溶胶时，
2PO3 SO Cl 4 4
Al3 Mg2 Na
（2）带相同电荷的离子的聚沉能力虽然接近，但也略有不同。 对负溶胶来说，其聚沉能力的相对大小为： Cs+＞Rb+＞K+＞Na+＞Li+ 对正溶胶来说，其聚沉能力的相对大小为： Cl-＞Br-＞NO3＞I-
d>>λ d<<λ
第2章 溶液和胶体溶液
乳剂中常加入稳定剂且一般不宜久贮。
单位：
mB B = V
即：
SI单位为kg/m3,化学上常用g/L 或mg/L。
注意：
质量浓度与密度(ρ= m/V)的区别。
2017年6月 8
(三) 质量分数 • 符号：
• 物质B的质量分数为ωB
• 定义：
• 物质B的质量除以溶液的质量。 即： m
• 注意：
B =
B
m
• 质量分数的量值可用小数或百分数表示。但是溶 质和溶液的质量单位必须相同。 • 市售的硫酸、盐酸、硝酸、氨水等都用此种方法 来表示含量。
乳浊液
胶体分散系 溶胶
液体微粒
浑浊、不透明不 均匀、不稳定、 容易聚沉
由多分子聚集 透明度不一、不 成的胶粒 均匀、有相对稳 定性、不易聚沉 高分子 单个高分子 透明、均匀、稳 溶液 定、不聚沉 离子或分子 真溶液 低分子或离子 透明、均匀、稳 分散系 定、不聚沉 30 2017年6月
三、悬浊液和乳浊液在医学上的应用
一般实验室中用的比例浓度是溶质比溶剂。
2017年6月 13
(六)质量摩尔浓度
• 符号：
• 物质B的质量摩尔浓度为bB
• 定义：
• 溶液中物质B的物质的量除以溶剂的质量。即:
nB bB = • 单位：mol/kg。 m溶剂
2017年6月 14
(七)摩尔分数（物质的量分数）
符号：
物质B的摩尔分数为XB
（二）溶液的稀释
举例：现有φ B = 0.85和φ B = 0.05的酒精，怎样配制 0.75的酒精500 mL ？ 解：根据十字交叉法：
配制方法：取φ B = 0.85酒精70 mL与φ B = 0.05酒精 10 mL,混合，得到80 mL φ B = 0.75 酒精，或者把φ B = 0.85与 φ B = 0.05的两种浓度的酒精按70：10（即 7： ）的比例混合得到φ B = 0.75的酒精。 23 2017 年61 月
大学化学第二版(科学出版社)第二章第一节(2课时)讲诉
【解】2.6克尿素的物质的量:
n= m/M = 2.6/60 = 0.0433mol
尿素的质量摩尔浓度: bB= nB /mA= 0.0433 /(50×10-3) = 0.866mol·kg-1 ΔT b= Kb·bB =0.52×0.866=0.45K ΔTf = Kf ·bB =1.86×0.866=1.61K 溶液的沸点：373.15K + 0.45K = 373.60K 溶液的凝固点：273.15K-1.61K=271.54K 答：此溶液的沸点为373.60K，凝固点为271.54K。
局限性
无法解释NH3·H2O的弱碱性 (无NH4OH)
不适用于非水体系或无溶剂体系
NH3(g)+HCl(g) 苯
NH4Cl(s)
H+不能单独存在于水溶液中
2. 酸碱质子理论
(1)定义 凡能给出质子（H+）的物质称为酸 凡能接受质子（H+）的物质称为碱
如： 酸 HCl
碱 H+ + Cl-
HAc
H+ + Ac-
通常把仅取决于溶质的质点数(即浓度),而与溶质的 本性无关的性质称为稀溶液的依数性.
2.1.1 非电解质稀溶液通性
物质
蒸气压P （mmHg , 20℃）
沸点t b (℃)
凝固点t f (℃)
纯水 (溶剂) 0.5m糖水 0.5m尿素溶液 0.5m甘油溶液 0.198m糖水 0.395m糖水 0.596m糖水 0.793m糖水
H+
酸2 碱1 H3O+ + ClH3O+ + AcNH4+ + OHH2O + H2O
HAc + OH-
n= m/M = 2.6/60 = 0.0433mol
尿素的质量摩尔浓度: bB= nB /mA= 0.0433 /(50×10-3) = 0.866mol·kg-1 ΔT b= Kb·bB =0.52×0.866=0.45K ΔTf = Kf ·bB =1.86×0.866=1.61K 溶液的沸点：373.15K + 0.45K = 373.60K 溶液的凝固点：273.15K-1.61K=271.54K 答：此溶液的沸点为373.60K，凝固点为271.54K。
局限性
无法解释NH3·H2O的弱碱性 (无NH4OH)
不适用于非水体系或无溶剂体系
NH3(g)+HCl(g) 苯
NH4Cl(s)
H+不能单独存在于水溶液中
2. 酸碱质子理论
(1)定义 凡能给出质子（H+）的物质称为酸 凡能接受质子（H+）的物质称为碱
如： 酸 HCl
碱 H+ + Cl-
HAc
H+ + Ac-
通常把仅取决于溶质的质点数(即浓度),而与溶质的 本性无关的性质称为稀溶液的依数性.
2.1.1 非电解质稀溶液通性
物质
蒸气压P （mmHg , 20℃）
沸点t b (℃)
凝固点t f (℃)
纯水 (溶剂) 0.5m糖水 0.5m尿素溶液 0.5m甘油溶液 0.198m糖水 0.395m糖水 0.596m糖水 0.793m糖水
H+
酸2 碱1 H3O+ + ClH3O+ + AcNH4+ + OHH2O + H2O
HAc + OH-
第二章溶液和胶体溶液
化学工业出版社
高职高专“十一五”规划教材
第二节 溶液组成的表示方法及配制 二、溶液组成的表示方法及换算
（一）浓度定义为
医药化学 基础
质量摩尔浓度的单位mol· kg-1。质量摩尔 浓度与温度无关，在物理化学中广为使用。
化学工业出版社
nB bB mA
化学工业出版社
高职高专“十一五”规划教材
第二节 溶液组成的表示方法及配制 二、溶液组成的表示方法及换算
（一）溶液组成的表示方法 1. 物质的量浓度 CB 物质的量浓度定义为
医药化学 基础
物质的量浓度SI单位是mol· m-3，医学上 -1 -1 -1 常用：mol· L 、mmol· L 和μmol· L 等。
化学工业出版社
高职高专“十一五”规划教材
第二节 溶液组成的表示方法及配制
医药化学 基础
一、溶解和溶解度 （二）溶解度 在一定条件下，一定量的溶剂溶解溶质 达饱和时，所含溶质的量称为溶解度。通 常用一定温度下，100克溶剂形成饱和溶液 时所溶解溶质的质量（单位为克）表示。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。 易溶 >10 g 可溶 1-10 g 微溶 0.1-1 g 难溶 <0.1 g
化学工业出版社
高职高专“十一五”规划教材
§2.1
分类 分子离子分散 系（真溶液） 颗粒直径
分散系
特点
医药化学 基础
稳定性 稳定
<1nm
透明、均匀，能透 过滤纸和半透膜
分散 系
溶胶和高分子 化合物溶液
粗分散系
1~100nm 透明、均匀， 能透 过滤纸，但不能透 过半透膜 >100nm 浑浊、不均匀，不 能透过滤纸，也不 能透过半透膜
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第二节 溶液组成的表示方法及配制 二、溶液组成的表示方法及换算
（一）浓度定义为
医药化学 基础
质量摩尔浓度的单位mol· kg-1。质量摩尔 浓度与温度无关，在物理化学中广为使用。
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nB bB mA
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第二节 溶液组成的表示方法及配制 二、溶液组成的表示方法及换算
（一）溶液组成的表示方法 1. 物质的量浓度 CB 物质的量浓度定义为
医药化学 基础
物质的量浓度SI单位是mol· m-3，医学上 -1 -1 -1 常用：mol· L 、mmol· L 和μmol· L 等。
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第二节 溶液组成的表示方法及配制
医药化学 基础
一、溶解和溶解度 （二）溶解度 在一定条件下，一定量的溶剂溶解溶质 达饱和时，所含溶质的量称为溶解度。通 常用一定温度下，100克溶剂形成饱和溶液 时所溶解溶质的质量（单位为克）表示。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。 易溶 >10 g 可溶 1-10 g 微溶 0.1-1 g 难溶 <0.1 g
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§2.1
分类 分子离子分散 系（真溶液） 颗粒直径
分散系
特点
医药化学 基础
稳定性 稳定
<1nm
透明、均匀，能透 过滤纸和半透膜
分散 系
溶胶和高分子 化合物溶液
粗分散系
1~100nm 透明、均匀， 能透 过滤纸，但不能透 过半透膜 >100nm 浑浊、不均匀，不 能透过滤纸，也不 能透过半透膜
无机及分析化学第二章溶液和胶体
长度单位换算
1米（m）=1000毫米（mm）=10分米(dm)=100厘米(cm)
1毫米(mm)=1000微米(μ m)
1微米(μ m)=1000纳米(nm) 1米（m）=1x109纳米（nm）
相
物理性质和化学性质完全相同的部分。 相界面
相界面是指物质的两相
之间密切接触的过渡区。
溶胶 质点分散于液体介质中形成的胶体。
半透膜是什么?
半透膜:是一种只给某种分子或离子扩散进出的薄膜，
对不同粒子的通过具有选择性的薄膜。 例如细胞膜、膀胱膜、羊皮纸、鸡蛋内膜以及人工制的胶棉薄膜等。
与滤纸的差别在于孔径的大小不一样，半透膜孔径更小
溶胶的稳定性
布朗运动
布朗运动 胶粒带电 溶剂化作用
胶粒带电
溶剂化作用
溶胶的聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出， 这个过程叫做聚沉。
其物质的量浓度为（）mol/L；含溶质多少（）克；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，
质量摩尔浓度
• • 质量摩尔浓度 单位质量（1kg）溶剂中所含溶质B的物质的量（nB），符号为bB，单 位为mol/kg。MB：B的摩尔质量（g/mol），mA：溶剂的质量。
特点：与体积无关，也就是与温度变化无关
溶液浓度的表示方法
大家所知道的浓度表示方法有哪些？
溶液的浓度及表达方式
一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫做溶液的浓度，
有多种表达方式： 质量百分比浓度；物质的量浓度； 质量摩尔浓度；摩尔分数
质量：质量是量度物体惯性大小的物理量。
是物质的基本属性之一，通常用m表示。
在国际单位制中质量的单位是千克，kg。 但是在实际操作中，我们也常用克，即g。
无机化学第二章 胶体溶液和表面现象
漏斗
-
电极
Fe(OH)3 溶胶， 带正电
U形管
视频：Fe(OH)3溶胶的电泳现象
电泳实验证明胶粒带电，
电泳方向可以判断胶粒所
带电荷的种类。
++ +
正溶胶：大多数金属氧化
++ +++
++ +
物和金属氢氧化物胶粒
+
++ +++
–
电
负溶胶：大多数金属硫化
泳
物、金属以及土壤所形成
的溶胶
2. 溶胶的稳定性和聚沉 （1）稳定性
②有利于提高药物微粒在分散介质中的分散性与稳定性； ③具有不同大小的微粒分散体系在体内分布上具有一定的选择性，
如一定大小的微粒给药后容易被单核吞噬细胞系统吞噬； ④微囊、微球等微粒分散体系一般具有明显的缓释作用，可以延
长药物在体内的作用时间，减少剂量，降低毒副作用； ⑤还可以改善药物在体内外的稳定性。
分散介质
水 水 水 空气
按分散质粒子直径 大小的不同划分
不能透过
粗分散体系：混悬剂、乳剂、微囊 微
粒
微球（500nm~100μm）
给
药
系
胶体分散体系：纳米微乳、脂质体、
统
纳米粒、纳米囊（<1000nm）
微粒分散体系在药剂学的重要意义
①由于粒径小，有助于提高药物的溶解速度及溶解度，有利于提 高难溶性药物的生物利用度；
(2) 黏度大
是链状分子，长链之间互相靠近而结合，把一部分液 体包围在结构中失去流动性，结合后的大分子在流动 时受到的阻力也很大，高分子的溶剂化作用束缚了大 量溶剂。
溶液和胶体溶液 (2)PPT课件
解： V (NaOH) = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中 葡萄糖的物质的量浓度。
解：根据
cB
= nB V
= mB M BV
得
c C 6 H12O 6
= m C 6 H12 O 6 M V C 6 H12 O 6
实例解析
• 乳酸钠注射液的浓度是1mol/L • 表示每1L溶液中含有1mol乳酸钠 思考： cNaCl=154mmol/L表示什么意思？ 两溶液cNaCl=0.1mol/L、 cNaCl=0.2mol/L哪个
溶液的浓度高？
计算
0.1mol氯化钠
溶于水配成100ml溶液 物质的量浓度cNaCl=?
水化膜使离子的稳定性大大提高。
溶解过程： 离子离开晶体需要吸收能量 与溶剂分子相互吸引、生成水合离子会释放能量 这两种能量的相对大小，决定着溶解过程是吸热 还是放热。
溶解度与相似相溶（补充内容）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶胶
高分子 溶液
粗分散系
悬浊液 乳浊液
低分子或离子 分子、离子或 原子的聚集体 单个高分子
固体颗粒 液体小滴
<1nm
均相、透明、均匀 稳定、不沉降
1nm~100nm
非均相、不均匀、有相对 稳定性、不易沉降
1nm~100nm
均相、透明、均匀、 稳定、不沉降
>100nm
非均相、不透明、 不均匀
正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中 葡萄糖的物质的量浓度。
解：根据
cB
= nB V
= mB M BV
得
c C 6 H12O 6
= m C 6 H12 O 6 M V C 6 H12 O 6
实例解析
• 乳酸钠注射液的浓度是1mol/L • 表示每1L溶液中含有1mol乳酸钠 思考： cNaCl=154mmol/L表示什么意思？ 两溶液cNaCl=0.1mol/L、 cNaCl=0.2mol/L哪个
溶液的浓度高？
计算
0.1mol氯化钠
溶于水配成100ml溶液 物质的量浓度cNaCl=?
水化膜使离子的稳定性大大提高。
溶解过程： 离子离开晶体需要吸收能量 与溶剂分子相互吸引、生成水合离子会释放能量 这两种能量的相对大小，决定着溶解过程是吸热 还是放热。
溶解度与相似相溶（补充内容）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶胶
高分子 溶液
粗分散系
悬浊液 乳浊液
低分子或离子 分子、离子或 原子的聚集体 单个高分子
固体颗粒 液体小滴
<1nm
均相、透明、均匀 稳定、不沉降
1nm~100nm
非均相、不均匀、有相对 稳定性、不易沉降
1nm~100nm
均相、透明、均匀、 稳定、不沉降
>100nm
非均相、不透明、 不均匀
无机及分析化学--溶液和溶胶 ppt课件
两部分组成。平时成绩包括作业和考勤。
参考书
（1）无机化学，北京师范大学 编 （2）无机及分析化学典型题解析及自测试题， 主编赵晓农，西北工业大学出版社,2002
第一章 溶液和胶体
1
§ 1-1 物质聚集状态来自2§ 1-2 分散系
3 § 1-3 溶液的浓度
4
§ 1-4 稀溶液的依数性 （重点）
5 § 1-5 胶体溶液
nB V
cB =
mB MBV
1L该溶液的质量为：m=ρ·V=1.74 g/mL×1000 mL×80%=1392 g
Mm V c (H2SO4) =
(H 2SO 4) (H 2SO 4)
1392g
= 98.07gmol 11L = 14.2 mol·L-1
n
(
1 2
H2SO4)=
2n(H2SO4)
单位：mol ·kg1
1. 应用
nB mB MB
bB
=
mB MBmA
§1.3 溶液的浓度
2. 质量摩尔浓度(bB)：
例：在50.0 g 水中溶有2.00 g 甲醇（CH3OH），求该溶液
的质量摩尔浓度。
M(CH3OH)=32.0 g·mol-1
解:由公式
(1) M
=
m n
(2) bB =
n(NaCl) =
m(NaCl ) M(NaCl )
10.0g 58.4gmol 1
= 0.171 mol
n(H2O) =
m(H 2O) M(H 2O)
90.0g
18.0gmol1 = 5.0 mol
xi
ni n
x(NaCl )
n(NaCl ) n(NaCl ) n(H 2O)
参考书
（1）无机化学，北京师范大学 编 （2）无机及分析化学典型题解析及自测试题， 主编赵晓农，西北工业大学出版社,2002
第一章 溶液和胶体
1
§ 1-1 物质聚集状态来自2§ 1-2 分散系
3 § 1-3 溶液的浓度
4
§ 1-4 稀溶液的依数性 （重点）
5 § 1-5 胶体溶液
nB V
cB =
mB MBV
1L该溶液的质量为：m=ρ·V=1.74 g/mL×1000 mL×80%=1392 g
Mm V c (H2SO4) =
(H 2SO 4) (H 2SO 4)
1392g
= 98.07gmol 11L = 14.2 mol·L-1
n
(
1 2
H2SO4)=
2n(H2SO4)
单位：mol ·kg1
1. 应用
nB mB MB
bB
=
mB MBmA
§1.3 溶液的浓度
2. 质量摩尔浓度(bB)：
例：在50.0 g 水中溶有2.00 g 甲醇（CH3OH），求该溶液
的质量摩尔浓度。
M(CH3OH)=32.0 g·mol-1
解:由公式
(1) M
=
m n
(2) bB =
n(NaCl) =
m(NaCl ) M(NaCl )
10.0g 58.4gmol 1
= 0.171 mol
n(H2O) =
m(H 2O) M(H 2O)
90.0g
18.0gmol1 = 5.0 mol
xi
ni n
x(NaCl )
n(NaCl ) n(NaCl ) n(H 2O)