浙教版八年级科学(下)第三章空气与生命第3节化学方程式
浙教版科学八年级(下)第三章知识点总结
第三章空气与生命第一节：空气与氧气1、说说检验二氧化碳、氧气、水蒸气的方法？？2、测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P71页图3-2）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（3）此实验说明：。
（4）此实验中，会导致测得的结果偏大的因素有：；会导致测得的结果偏小的因素有：。
3、法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，及其它杂质。
大量实验测定表明，空气中各成分的体积大约是：。
4、空气中各成分有重要的利用，请选择。
属于利用氧气的是，属于利用氮气的是，属于利用二氧化碳的是，属于利用稀有气体的是①化学性质不活泼，可用作保护气；②通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；③固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；④是工业制汽水的一种原料之一；⑤充入灯泡可延长使用寿命；⑥制造化肥、炸药的重要原料；⑦供给生呼吸；⑧燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰5、氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③氧气的密度为，密度比空气密度（所以也可以采用法收集氧气）（空气的密度为）；④液化时呈色，凝固成状蓝色固体。
6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应：说说上述一些实验中的注意事项？？7、氧气的制取：请写出实验室可用于制取氧气的三个化学方程式：。
其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
8、利用过氧化氢分解制取氧气实验中，结合书本图3—16思考：①如何检查装置的气密性？？②烧瓶中加入50毫升水的目的是什么？③何时开始收集氧气？9、实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。
①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
浙教版-科学-八下-第3章 空气与生命第3节 化学方程式 教学设计
第3节化学方程式1教学目标一、知识与技能理解质量守恒定律，能用分子、原子的观点认识质量守恒定律的本质。
二、过程与方法1.通过对质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。
2.了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。
三、情感、态度、价值观培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
2学情分析化学内容以前都是在初三学习，现在初二的学生就开始学习了，这是浙江的学生和科学老师碰到的问题。
初二的学生由于年龄小，他们不喜欢作理性分析，而更倾向于他们的感性认识和他的直觉。
针对这些情况，在教学中应加强实验演示，以及视频和动画，给他更多的直观的画面，以增加学生的感性认识，利用好他的直觉思维。
在理性分析部分，则给予学生更多的引导和帮助。
与此同时，在教学中还可以采取及时练习和即时反馈的形式，用浅显易懂的习题，来帮助学生即时巩固、强化理解。
3重点难点【教学重点】理解质量守恒定律及其本质。
【教学难点】质量守恒定律的微观本质及对质量守恒定律的理解和运用。
4教学过程教学活动活动1【导入】【教学方法】实验验证及分析法教学模式活动2【导入】【教学用品】白磷燃烧前后质量的测定；质量守恒定律；实验仪器和药品：托盘天平（砝码）、锥形瓶、吸滤瓶、烧杯、小试管、CuSO4溶液、NaOH溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸。
活动3【导入】【课时安排】1课时活动4【导入】【教学过程】教学步骤教学内容1.学生思考并完成写反应式2.电子白板屏幕配合演示水分子的分解3.师生共同讨论交流4.教师小结探索新知1.激疑设问，点出课题2.分析和推理3.实验验证，获得结论⑴演示实验1a.实验步骤及说明b.引导观察，分析讨论问题：c.师生共同分析获得结论演示实验2a.实验步骤与说明b.引导观察，分析讨论问题：c.师生共同分析获得结论d.及时反馈练习巩固4.分析、加深理解定律⑴教师引导学生得出定律内容，并分析定律内容的关键字词⑵设疑，加深理解⑶继续设疑，深化理解⑶演示实验3a.引导观察b.组织讨论，进一步加深对定律的理解⑶演示实验4a.引导观察b.组织讨论，进一步加深对定律的理解⑷演示实验55.知识应用，深入探究。
浙教版八年级科学下册第3章 空气与生命第3节 化学方程式
3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 铁丝在氧气燃烧生成的是Fe3O4 ,
而不是Fe2O3。
2.书写步骤 （1）写出反应物和生成物的正确化学式。 根据反应事实,在式子左边写出反应物的化学式, 右边写出生成物的化学式,中间连一条短线。 如果反应物或生成物不止一种,就分别用“+”号 （不读“加”、读“跟”“和”）连接。
根据质量守恒定律,镁燃烧后生成氧化镁的质量等 于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此,镁燃烧后固 体的质量比镁的质量增加了。
（2）煤燃烧后留下的煤灰的质量,比煤的质量减少了, 为什么？
因为煤燃烧后,有气体生成,逃逸到空气中去, 所以质量会减少。
2.推测一些物质的组成。
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化 碳和水,能否根据这一事实,推断出 蜡烛中肯定会有什么元素？可能会 有什么元素？
化学反应的实质： 分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。
原子种类数 铝原子总数 氧原子总数 原子总数 原子的质量
反应前 反应后
2
2
4
4
6
6
10
10
没有改变
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有改变 物质的质量总和相等
质量守恒微观解释：
化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合 成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没 有改变,所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
点燃 例： 碳 + 氧气
点燃 C + O2 水 通电 氢气
二氧化碳 CO2 + 氧气
2 H2O
通电
2 H2 + O2
化学方程式书写：
浙教版八年级科学下册复习课课件第3章第3节化学方程式
第 3节 化学方程式
方法透视 探究质量守恒定律时，一是注意所选物质要能发生化学 变化，二是尽量选择没有气体参加或生成的反应，若有空气中的 物质参加反应或是有产物逸散到空气中去，则一定要在密闭的装 置中进行实验。如果遇到反应物和生成物的质量不相等的情况， 就需要在反应物或生成物中仔细寻找，看是否遗漏了某种物质 （一般是气体）或是否因空气的浮力作用干扰了实验结果。 【试题链接】小试身手4、7，创新培优12
第 3 节 化学方程式
第 3 节 化学方程式
反应后的混合物、锥形瓶和橡皮塞的质量总和为b g，则a 与b 的关系是a
（填“>”“<”或“=”）b。
中的CrO3 转化为绿色的化合物X，X 的化学式为
。
第 3 章 空气与生命
（在等温条件下，产生氧气的体积与装置内的压强成正比，反应放热忽略不计）
②反应前后分子的种类肯定发生了改变，分子的数目有没有发生变化则要根据图示中的信息具体判断；
第 3 节 化学方程式
4 镁带在耐高温的密闭容器 中( 内含空气) 加热，下列能 正确反映容器内有关量随时 间变化的图像是（ D ）
③用反应前固体（或液体）质量总和- 反应后剩余固体（或液体）质量总和= 生成气体（或沉淀）的质量。
1 g MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出
。
解析 根据题给信息找出反应物与生成物，正确书写化学方程式。
变，天平仍然不平衡，原因是 （在等温条件下，产生氧气的体积与装置内的压强成正比，反应放热忽略不计）
学反应来验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做
到 装置密闭，体积不变
。
第 3 节 化学方程式
解析 甲同学进行的实验中，反应物和生成物中都没有气体，不管是不 是在密闭的装置中进行实验，反应前后的质量总和都相等。乙同学用碳 酸钠和盐酸反应，会生成二氧化碳逸散到空气中，所以质量减轻，天平 失去平衡；用气球密封装置后，气球体积变大，导致其所受到的浮力变 大，天平仍会不平衡。因此用有气体参加或生成的化学反应来验证质量 守恒定律时，应在密闭的容器中进行且要保证装置体积不变。
第3章空气与生命第3节化学方程式-2024-2025学年初中科学八年级下册(浙教版)上课课件
四查
检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否标注正确，生成物状态是否漏标或多标
配平时，化学式右下角的数字不能更改，化学计量数之比应取最简整数比
巧学妙记左反应、右生成；化学式、须正确；系数平、原子等；等号连、条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来注明。
特别提醒
书写化学方程式的注意事项
（1）正确区分反应条件与反应过程:如“点燃”与“燃烧”不同，“点燃”是反应条件，而“燃烧”是反应过程。如 ，反应条件是“点燃”，而不是“燃烧”。
（2）样品中 的含量（质量分数）是否符合标签要求？
[答案] 样品中碳酸钠的含量（质量分数） ，因此该样品中 的含量不符合标签要求。答:样品中 的含量不符合标签要求。
例题点拨
物质纯度的计算公式物质的纯度（质量分数） 。
题型1 从微观角度认识质量守恒定律
典例5 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是( )
研究对象
“参加化学反应的”各物质的质量，不是反应物质量的简单相加，不包括没有参与反应的那部分质量；“反应后生成的”各物质的质量，不包括反应前就已经存在的物质的质量
各物质
指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态
4.质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。该过程可表示为：分子 原子 新分子 新物质
D
A.反应前后硫元素的化合价从 变成 B.参加反应的反应物间分子个数比是 C.反应前后分子数目不变D.该反应属于化合反应
[解析] 根据微观模型图可知，反应物为二氧化硫和氧气，生成物为三氧化硫，硫元素的化合价从 变成 ，A错；由图可知，参加反应的反应物分子总数为3，生成物分子总数为2，参加反应的反应物（二氧化硫和氧气）间分子个数比是 ，反应后分子数目减少，B、C均错；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，D正确。
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例7. 将9.48克高锰酸钾充分加热后， 试管中剩余固体的质量是多少？
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例8. 在2A + B == 3C + D反应中已知25克A与 10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克 D生成时，参加反应的A是多少克？
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例9. 在2A + B == 2C反应中，1.2克A完 全反应生成2克C，B的相对分子质量是32， 则C的相对分子质量为多少？
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练习
配平下列化学方程式: (1)NH3 + O2 -高-温-- N2 + H2O (2)Fe3O4 + H2 --△---Fe + H2O (3)C2H6 + O2 --点-燃-- CO2 + H2O (4)FeS2 + O2 -高--温-- Fe2O3 + SO2
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第一次 第二次 第三次
氧气质量／克
８
１６ ２４
碳质量／克
３
１２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
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（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质 量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？哪
种物质有剩余？余下多少克？
C
6g
（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？哪
种物质有剩余？余下多少克？
目前要求掌握的化学方程式: C + O2 =点==燃== CO2 S + O2 =点==燃== SO2 4P + 5O2 点==燃== 2P2O5 2Mg + O2 =点==燃== 2MgO 3Fe + 2O2 =点==燃== Fe3O4 4Al + 3O2 =点==燃== 2Al2O3
浙教2011版科学八年级下册《第3章 空气与生命 第3节 化学方程式》_1
《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学中的应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。
二、复习目标知识与技能：①理解质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
②能正确书写简单的化学方程式。
③能根据化学反应方程式进行简单的计算。
过程与方法：在复习中体验科学探究的过程，通过归纳总结形成知识网络。
情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、复习重难点复习重点：质量守恒定律的验证及应用复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、教法：提问、讨论、探究等五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图导入通过多媒体列出中考要求。
回忆质量守恒回忆质量守恒一、对质量守恒定律的理解通过判断正误引出质量守恒定律的适用范围。
下列说法对吗？(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。
(2)10gC在32gO2中充分燃烧,生成42gCO2。
(3)高锰酸钾受热分解后质量减小，不遵守质量守1、揭示了质量守恒定律适用于化学变化而不是物理变化。
2、质量守恒定律指真正参加反应的质量，没参加反应的部分不能计算在内。
3、揭示质量守恒定律是指反应生成的各物质质量总和，包括气体精选三题，让学生通过习题找出质量守恒定律的适用范围，初步学会运用归纳、概括的方法对知识点进行分析处理，形成科学的思维方法。
恒定律。
二、验证质量守恒定律小文对所有化学反应都符合质量守恒产生疑虑，然后以氢氧化钠和硫酸铜和盐酸与碳酸钙为例探究质量守恒定律。
学生设计实验验证质量守恒定律，总结得出对于有气体参加或生成的反应，应设计在密闭容器中进行。
从生活实例入手易激起学生学习兴趣，设计实验方案，启发学生动脑思考。
浙教版科学八下第3章空气与生命第三节
第3节化学方程式（一）质量守恒定律学习目标1.通过“白磷燃烧前后质量的测定”和“氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定”两个实验理解质量守恒定律。
2.利用分子和原子的知识（模型法）从微观角度理解化学反应的特点。
夯实基础巩固1.下列对质量守恒定律的解释中，正确的是()。
A.化学反应中原子种类不变，原子数目改变B.化学反应中原子种类改变，原子个数不变C.化学反应前后原子的种类、数目、原子的质量均未改变D.化学反应中反应物与生成物的分子数相等2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是实验室制取少量氧气的方法之一。
若充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物，留下残余固体cg，则生成氧气的质量为()。
A.（a+b-c）gB.（a-b-c）gC.（a-b）gD.（a-b+c）g3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法中，正确的是()。
A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17D.该反应中甲、丙的质量比为4.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是()。
A.煤燃烧化为灰烬质量减轻，该反应不符合质量守恒定律B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16gC.一切化学反应都遵循质量守恒定律D.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应5.许多化学实验和研究表明：在化学反应中，的各物质的等于反应后生成的各物质的，这个规律叫作质量守恒定律。
6.如图所示为某班同学“验证质量守恒定律”实验的片段。
（实验中氢氧化钠和稀盐酸反应生成食盐和水）（1）如图甲所示，天平没有调节平衡。
要使该天平平衡，应采取的措施是。
（2）小明用如图乙所示的装置进行实验，反应前称得左盘内装置及物质总重量为g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是。
（3）上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液（一种常用的酸碱指示剂，在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中显无色）的目的是。
浙教2011版科学八年级下册《第3章 空气与生命 第3节 化学方程式》_7
第二章第3节化学方程式教学目标：１．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算２．掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
３．从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
教学重点与难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学过程一、预习每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2、写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.3、写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成份二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。
二、新课讲解1、根据化学方程式计算的步骤和格式（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学方程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）写出简明答案例：6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？解：设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为XC + O2 === CO212 446克X12 ∶44 == 6克∶XX == 44×6克/12 === 22克答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
三、课堂练习１、在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?２、实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?３、在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是 ( )物质X Y M N反应前质量(g) 10 10 10 10反应后质量(g) 10 15 8 7A.分解反应B．化合反应C．复分解反应 D.置换反应四、课后练习1、电解36克水,可以得到克氧气，这些氧气能与克硫刚好完全反应。
浙教版科学八年级下册第三章《空气与生命》3.3.1 质量守恒定律
夯实基础·巩固练
【点拨】根据题目可知，反应前后原子种类和数目不变， 符合质量守恒定律，所以A错误；参加反应的分子个数 比是1∶1，所以B错误；该反应中有一种反应物为单质， 所以C错误；反应前后分子种类改变，D正确，故选D。
夯实基础·巩固练
5．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分 解反应时，不能生成的物质是( A )
夯实基础·巩固练
【点拨】由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物， 生成的质量为4克，乙反应后质量减少，为反应物，参 加反应的质量为6克，丙反应前后质量不变，丁反应后 质量增加，为生成物，生成质量为2克。A项，该反应 为乙生成甲和丁，为分解反应；B项，丙可能是催化剂， 也可能没有参与该反应；根据题意可得，甲质量改变了 4克，丁质量改变了2克，故反应过程中甲和丁变化的质 量比为2∶1，所以C错，D正确。 【答案】D
A．①③⑤
B.②④⑥
C.②④⑤⑥
D.③④⑤⑥
【点拨】①分子种类一定改变；②原子种类一定不变；
③分子数目可能改变；④原子数目一定不变；⑤元素
种类一定不变；⑥原子质量一定不变。
夯实基础·巩固练
4．某化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种元素 的原子)。下列说法正确的是( )
A．该反应不符合质量守恒定律 B．参加反应的分子个数比是5∶2 C．该反应中反应物都是化合物 D．该反应前后的分子种类改变
夯实基础·巩固练
2．化学反应的过程，就是组成反应物分子的原子 ___重__新__组__合___成生成物分子的过程，反应前后原子的 ___种__类___和__数__目____没有改变。
夯实基础·巩固练
3．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原
子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥