【配套K12】2019高考化学一轮基础选习选择题13含解析新人教版
【配套K12】2019高考化学一轮基础选习题10含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（10）李仕才一、选择题 1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B ．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C ．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析：相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A 项错误；“玉不琢不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B 项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C 项错误。
答案：D2．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．青铜的熔点比纯铜和锡都高B ．陶瓷的主要成分为硅酸盐C ．古代的纸张主要成分为蛋白质D ．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾解析：青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组分金属都低，A 项不正确；古代的纸张主要成分是纤维素，C 项不正确；黑火药的主要成分是KNO 3、S 、C ，爆炸时发生如下反应：2KNO 3＋3C＋S=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，氧化剂是KNO 3和S ，D 项不正确。
答案：B3．部分氧化的Fe －Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.92 g ，经如下处理：下列说法中正确的是( )①滤液A 中的阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋②样品中氧元素的物质的量为0.03 mol③溶解样品的过程中消耗H 2SO 4的总的物质的量为0.04 mol④V＝224 mL⑤V＝336 mLA．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故B ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2＋O 2放电或高温2NO ，N 2都表现还原性C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3产生沉淀，再通入NO 2，沉淀完全溶解D ．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH ＋4解析：NO 能与氧气反应生成NO 2，NO 在空气中不能稳定存在，A 错误；N 2→NH 3，N 2表现氧化性，N 2→NO，N 2表现还原性，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3具有强氧化性，可以把SO 2－3氧化为SO 2－4，生成BaSO 4沉淀，C 错误。
配套K122019高考化学一轮选练习题(13)(含解析)新人教版
人教版化学2019高考一轮选练习题（13）李仕才一、选择题1、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g【答案】D2、已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物 B．O2F2是还原剂C．若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 【答案】D【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。
A．氧气是还原产物，A不正确；B．O2F2是氧化剂，B不正确；C．由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。
3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole-，C不正确；D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。
本题选D。
点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。
3、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si【答案】A【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故A正确；B、SiO2是不溶于水的固体，CO2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故B错误；C、烧碱是NaOH，石英是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，SiO2与NaOH发生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故C错误；D、光导纤维主要成分是SiO2，故D错误。
2019高考化学一轮基础选习题(13)(含解析)新人教版.docx
人教版化学2019高考一轮基础选习题（13）李仕才一、选择题1.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.H2S0d溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C. 1 L 0. 1 mol • 的 H2SO4溶液中含有 0. 2 mol H+D. 1 L 0. 1 mol ・ L_1的 HC10 溶液中含有 0. 1 mol H*解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO』溶于水电离出自由移动的离子能导电, H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HC10是弱电解质，只能部分电离, C.正确，I）错误。
答案：C2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A.NaHC03=Na++H++C0rB.NaHS0.1=Na+ + H+ + S0rC.MgC 12^Mg2 + + 2C _TD.Ba（0H）2=Ba2++20H"解析：IIC0「是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO「为强酸的酸式酸根离子, 应拆分，B项书写正确;MgCb、Ba（OID2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。
答案：A3.已知X和Y是两种单质，X+Y—>X2++Y2"O下列叙述正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③丫2■是还原产物④W+具有氧化性⑤Y-具有还原性⑥Y单质氧化性比W+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，F+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y?一是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。
答案：04.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②占燃解析：①H2+CI2竺虽2HC1,氯元素被还原；②2012+203（OH）2=CaCl2+Ca （CIO）2 + 2H20,氯元素既被氧化又被还原；③4HCl（^）+MnO2—MnCl.+Ch t +2H20,氯元素被氧化。
【配套K12】2019高考化学一轮基础选习选择题14含解析新人教版
人教化学2019高考一轮基础选习：选择题（14）李仕才1、(2017·昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )答案 D解析 浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使Na 2SiO 3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性： C>Si ，故A 错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故B 错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C 错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 正确。
2、(2017·河北省名校高三上学期第二次省际联合考试)2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就。
最初的“分子马达”的关键组件是三蝶烯(如图)。
下列有关三蝶烯的说法正确的是( )A ．分子式为C 20H 14B ．属于苯的同系物C ．能与溴水发生加成反应D ．分子中所有原子可能在同一平面上 答案 A解析 A 项，根据有机物碳的成键特点，分子式为C 20H 14，故正确；B 项，苯的同系物只含有1个苯环，且符合通式C n H 2n －6，此有机物含有三个苯环，因此不属于苯的同系物，故错误；C 项，不含有碳碳不饱和键，不能和溴水发生加成反应，故错误；D 项，根据甲烷的空间结构，此有机物中有四个单键的碳原子上的所有原子不共面，故错误。
3、下列关于苯的说法中，正确的是( )A ．苯的分子式为C 6H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同解析从苯的分子式C6H6看，其氢原子数远未达到饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色是由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键所致；苯的凯库勒式并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，不能由其来认定苯分子中含有双键，因而苯也不属于烯烃；在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成了溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应；苯分子为平面正六边形结构，其分子中6个碳原子之间的价键完全相同。
教育最新K122019高考化学一轮选练编题选择题3含解析新人教版
2019高考化学一轮选练编题：选择题（3）李仕才1、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥解析水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。
因此②⑤错误。
答案 D2、(2017·郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测)X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小为r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。
其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是( )A．X元素位于周期表中第16列B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D．R的沸点高于M的沸点答案 C解析R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O，即含有H、O元素，则另一种元素的核电荷数为15－1－8＝6，此元素为C元素，由原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素；M为CO或CO2；氧元素为第ⅥA族元素，位于周期表中第16列，故A正确；X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正确；C、H2有较强还原性，而O2具有强氧化性，故C错误；H2O分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确。
3、(2017·洛阳市高三第二次统一考试)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是( )A．熟石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉答案 C解析早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中铝离子水解，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸张变脆，破损，故选C。
[配套K12]2019高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
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人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【参考答案】B答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
答案：D 固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中5，D 选项正答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A ．②③⑤B ．③⑥⑦C ．①③④D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
教育最新K122019高考化学一轮选练编题选择题10含解析新人教版
2019高考化学一轮选练编题：选择题（10）李仕才1、(南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D 正确。
答案 B2、(2017·淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol·L－1 t溶液与0.1 mol·L－1 u溶液的pH 均为1。
下列说法不正确的是( )A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．v的电子式可表示为答案 D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol·L－1 t溶液与0.1 mol·L－1 u溶液的pH均为1。
根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，则m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s 为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。
精品2019高考化学一轮基础选习题含解析新人教版97
人教版化学2019高考一轮基础选习题（11）李仕才一、选择题1．下列有关说法中，不正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液解析：B项，SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般情况下不能与强酸反应，但能与强碱发生反应，如2NaOH ＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，错误。
答案：B2．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是( )A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖解析：葡萄糖遇碘不变蓝，淀粉遇碘才变蓝。
答案：D3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：Cl2具有强氧化性与多价态金属反应时，生成最高价态的金属化合物，应为CuCl2，故C项错误。
答案：C4．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。
则下列分析正确的是( )A ．图1中，A 到B 的过程中有0.01 mol 电子转移B ．图1整个过程中共生成0.26 g 水C ．图2三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 质量关系的曲线是XD ．图1中A 和B 的化学式分别为Cu 2O 和CuO解析：0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol ，若加热时全部生成CuO ，则CuO 的质量为0.01 mol×80 g·mol －1＝0.80 g ，所以A 点是CuO 。
2019高考化学一轮基础选习题(12)(含解析)新人教版.docx
人教版化学2019高考一轮基础选习题（12）李仕才一、选择题1.化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是（）A.太阳能电池可将太阳能转化为电能B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D.高铁酸钾（KzFeOj是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水解析：煤的液化是把固体煤炭通过化学加工，使其转化成为液体燃料的过程，其屮的碳元素质量并没有减少，因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放。
答案：C2 .下列有关电解质的说法中正确的是（）A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部洛解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HC1是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO,难溶溶于水，BaSO,水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
答案：B3.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.三氯化铁作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与C0?、出0发生复分解反应生成了HC10, C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脫氧剂，D项正确。
答案：D4.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）A.将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C.向纯碱溶液中滴加酚St溶液变红色D.向氢碘酸屮滴加FeCb溶液，产生棕色物质解析：A 项，钠在加热时被空气中的氧气氧化生成淡黄色固体W2O2,不符合题意。
B 项，新制 氯水中含有CL,与N6I2SO3溶液发生氧化还原反应：Na 2S03+C12+H 2O=Na 2SO4+2HC1,使氯水 褪色，不符合题意。
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人教化学2019高考一轮基础选习：选择题（13）
李仕才
1、(2017·衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是( )
答案 A
解析若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。
若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。
显然只有A符合，故选A。
2、(2017·绵阳市高三第二次诊断性考试)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O
3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：
下列说法错误的是( )
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
答案 D
解析硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b主要为氢氧化铝，溶液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，A 正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；亚铁离子易
被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。
3、某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．1 mol该有机物可消耗3 mol NaOH
B．该有机物的分子式为C16H17O5
C．最多可与7 mol H2发生加成
D．苯环上的一溴代物有6种
解析根据该有机物的结构简式，碱性条件下，酯水解为羧基和酚羟基，故1 mol该有机物可消耗4 mol NaOH，A项错误；该有机物的分子式应为C16H14O5，B项错误；该有机物中只有苯环能与H2发生加成反应，故最多可与6 mol H2发生加成反应，C项错误；第一个苯环的一溴代物有2种，第二个苯环的一溴代物有4种，共有6种，D项正确。
答案 D
4、(2017·湖南省普通高等学校招生全国统一考试)[Fe(CN)6]3－可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4－。
工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。
下列说法不正确的是( )
A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－
B．电解时阴极反应式为2HCO－3＋2e－===H2↑＋2CO2－3
C．当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计) D．整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3
答案 D
解析A项，电解的目的是[Fe(CN)6]4－转化成[Fe(CN)6]3－，阳极失电子，化合价升高，[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－，故说法正确；B项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO－3电离产生H＋放电，即电极反应式为2HCO－3＋2e－===H2↑＋2CO2－3，故说法正确；C项，电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO2－3===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO－3，因此有H2～2CO2－3～S，产生1 mol H2，有1 mol S的产生，因此产生22.4 L H2时，溶液中
有22.422.4
mol S ，即32 g S ，故说法正确；D 项，根据选项C ，2[Fe(CN)6]3－＋H 2S ＋2CO 2－3===2[Fe(CN)6]4－＋S ↓＋2HCO －3，K 4[Fe(CN)6]与KHCO 3不需要补充，故说法错误。
5、(2017·虎林市高三摸底考试)已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种
主族元素，其中A 、B 同主族， B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的12
，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半。
下列说法正确的是( )
A ．A 、
B 能形成离子化合物，且A 离子半径小于B 离子半径
B ．A 、D 能形成离子化合物DA 5，与水反应可产生两种气体
C ．C 、
D 的简单氢化物中只有D 溶于水，其水溶液呈酸性
D ．
E 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
答案 B
解析 A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族，B 、
C 、
D 、
E 同周期，B 的核外电子数为C 的12
，C 的原子序数一定为偶数，可知B 为第二周期元素，B 为Li 时，A 为H ，C 为C ，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半，即5＝(4＋6)×12
，则D 为N 元素，E 为O 元素。
由上述分析可知，A 为H ，B 为Li ，C 为C ，D 为N ，E 为O 。
A 与B 形成的离子化合物为LiH ，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A 离子半径大于B 离子半径，故A 错误；A 、D 能形成离子化合物DA 5，为NH 4H ，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B 正确；C 、D 的简单氢化物中只有D 溶于水，D 的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C 错误；E 形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含非极性键，故D 错误。
6、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )
解析 A 不能发生酯化、消去反应，B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。
答案 C。