河南省新乡市新誉佳高级中学2017-2018学年高二上学期
河南省新乡市新誉佳高级中学高二数学上学期期中试题
2015-2016学年新誉佳高级中学高二期中考卷（文 科）考试范围：必修5；考试时间：120分钟；一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分)1．下列不等式中成立的是（ ） A ．若a b >，则22ac bc > B ．若a b >，则22a b >C ．若a b >，c d >，则a c b d ->-D ．若0a b <<，则11>a b2．在△ABC 中，a =2,b=6,C=60°,则三角形的面积S=（ ） A ．33 B.23 C.36 D.6 3．在ABC ∆中，若sin :sin :sin 3:4:5A B C =，则A cos 的值为 A 、35 B 、45C 、0D 、1 4．数列1,3,5,7,9,--……的一个通项公式为（ ）A ．(1)(12)nn a n =-- B ．21n a n =- C ．(1)(21)n n a n =-- D ．(1)(21)nn a n =-+5．已知ABC ∆中4,30a b A ===o ，则B 等于A 、60°B ．60°或120°C ．30°D ．30°或150° 6．在△ABC 中，若sin 2A ＋sin 2B ＜sin 2C ，则△ABC 的形状是( ) A ．锐角三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形D ．不能确定7．在△ABC 中，若sin b B =，则A 等于（ ）A ．006030或B ．0045或135C ．0060120或D ．0015030或 8．在ABC ∆中，已知bc c b a++=222，则A= （ ）A ．ο120B ．ο90C ．ο60D ．ο309．已知数列}{n a 是等差数列，且48111032=+++a a a a ，则76a a +等于（ ） A ．12 B ．18 C ．24 D ．30 10．在等比数列{}n a 中， 48,2,a q ==-则7a 等于 ( ) A ．-64 B ．64 C ．46 D ．-46 11．以n S 表示等差数列的前n 项和，若264a a +=，则7S =（ ） A ．42 B ．28 C ．{}n a 21 D ．14 12．已知2a b +=，则33a b +的最小值是 （ ）A ．B ．6C ．2D ．二、填空题（本题共4小题，每小题5分，共20分）13．不等式()()120x x --≥的解集是 .14．已知不等式062<-+px x 的解集为{|32}x x -<<，则p = . 15．若0+2=1m n m n >，，且，则11m n+的最小值为_________. 16．等比数列{}n a 的各项均为正数，切154,a a =则2122232425log log log log log a a a a a ++++=.三、解答题（本大题共6小题，共70分）17．（本题满分10分）三个数成等差数列，和为6，积为-24，求这三个数.18．（本题满分12分）ABC △中， 1a =，3C π=．（1）若4A π=，求c ；（2）（2）若ABC △的面积,b c .19.（本题满分12分）已知数列{}n a 满足 （1）求证：数列是等比数列； （2）求na 的表达式.20．（本小题12分）设数列{}n a 的前n 项和n S 满足：2n S n =，等比数列{}n b 满足：252,16b b ==,求数列{}{},n n a b 的通项公式；21.（本题满分12分）已知不等式210kx kx --<恒成立，求实数k 的取值范围.22.（本题满分12分）某厂用甲、乙两种原料生产A 、B 两种产品，已知生产1t A 产品，1t B 产品分别需要的甲、乙原料数，可获得的利润数及该厂现有原料数如下表所示．问：在现有原料下，A 、B 产品应各生产多少才能使利润总额最大？列产品和原料关系表如下：{1}n a +111,2 1.n n a a a +==+参考答案1．C 【解析】略 2．A 【解析】考点：三角形的面积公式 3．B 【解析】试题分析：由正弦定理可知,5:4:3sin :sin :sin ::==C B A c b a ABC ∆∴是直角三角形，090=C54cos ==∴c b A . 考点：正弦定理、余弦定理 4．B 【解析】试题分析：由正弦定理，得Bsin 3430sin 40=,23sin =∴B .又A B a b >∴>,,0012060或=∴B .考点：正弦定理 5．C【解析】由正弦定理，得a 2＋b 2<c 2，∴cos C ＝2222a b c ab+-<0，则C 为钝角，故△ABC 为钝角三角形． 6．B 【解析】试题分析：∵sin b B =，∴sin sin B A B =，∴sin 2A =，∴A=0045或135，故选B考点：本题考查了正弦定理的运用点评：熟练运用正弦定理及其变形是解决此类问题的关键，属基础题 7．A 【解析】试题分析：由题意可得：222b c a bc +-=-，所以余弦定理可得：2221cos 222b c a bc A bc bc +--===-，所以0120A =，故选择A考点：余弦定理 8．A 【解析】试题分析：法一：先看符号，正负相间，首项为正，所以用n)1(-，除去符号后，是一个等差数列即可得到答案；法二：可用答案去代，比较简单． 考点：求数列的通项公式． 9．C 【解析】试题分析：由等差数列的性质得76103112a a a a a a +=+=+，又因为48111032=+++a a a a ，所以2476=+a a ,故选C考点：等差数列的性质：与首末两端等距离的项的和相等。
河南省新乡市新誉佳高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考文科综合(理)试题 Word版无答案
2017-2018学年度新誉佳高级中学9月月考高二地理（理科）试卷第I卷（选择题）请将选择题答案填写在答题卡上1．下列有关区域的说法正确的是（）A.区域划分的指标和方法是固定的B.区域之间没有明确的边界C.区域是最小的单位不可分割D.每一个区域都具有特定的地理环境条件2．下列区域有明确边界的是（）A.行政区B.文化区C.干湿地区D.气候带3．长江三角洲平原作为全国“粮仓”的地位让位于东北平原的原因是（）A．土地质量比较差 B．耕地破碎C．水稻土肥力下降 D．水网密集、河湖众多4．长江中下游平原在开发早期农业经济落后于黄河中下游平原的原因是( )A.雨热同期的气候B.黏重的土壤C.单一的浓作物品种D.地势平坦智能手机一般具备拍照、网页浏览、地图查询、定位、导航等功能。
图CA14是某智能手机的GPS功能显示图。
读图，完成10～11题。
图CA145．手机GPS功能的出现，说明( )A．GPS技术已成为人们日常生活的必备工具B．GPS技术可以扩大人们的出行范围C．随着GPS技术的普及，民用GPS技术发展很快D．有手机信号就能进行GPS定位、导航6．手机GPS能够实现的功能有( )①网络实时监视②所处位置获取③失窃汽车查找④行车路线追踪A．①② B．③④ C．①③ D．②④7．新华社2010年8月16日电聪明智慧的中国人在长期的防沙治沙实践中，经过不断总结完善，创造出了“五带一体”铁路防沙护路林建设模式。
下图是我国西部某地区略图，图中左上方所示为当地铁路沿线的草方格沙障。
读图完成以下问题。
在铁路沿线设置草方格沙障，其主要生态功能（）①截留水分②改变气候类型③削弱风力④改变植被类型A.①②B.③④C.②④D.①③8．南方低山丘陵区是我国仅次于黄土高原的第二大水土流失区。
下图方框中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ相应内容排序正确的是（）①耕地紧张②乱砍滥伐③植被破坏④地形起伏大A.①③②④B.②①④③C.③②①④D.④①③②读“热带雨林迁移农业造成的土壤肥力变化图”，回答下列小题。
河南省新乡市新誉佳高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学(理)试题 Word版无答案
新誉佳高级中学2017-2018学年高二上期第一次月考试卷化学（理科）考试时间：（50分钟，100分)第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题(共10题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分)1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。
A. 在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应5．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mo l－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)=======120 ℃101 kPa H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ/molD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝+283.0 kJ·mol－16．已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
2024届河南省新乡市新誉佳高级中学物理高二第一学期期中检测模拟试题含解析
2024届河南省新乡市新誉佳高级中学物理高二第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、如图所示，实线表示匀强电场的电场线．一个带负电荷的粒子以某一速度射入匀强电场，只在电场力作用下，运动的轨迹如图中的虚线所示，a、b为轨迹上的两点．若a 点电势为φa，b点电势为φb，则( )A．场强方向一定向左，且电势φa＜φbB．场强方向一定向左，且电势φa＞φbC．场强方向一定向右，且电势φa＞φbD．场强方向一定向右，且电势φa＜φb2、当电阻两端加上某一稳定电压时，通过该电阻的电荷量为0.3C，消耗的电能为0.9J．为在相同时间内使0.6C的电荷量通过该电阻，在其两端需加的电压和消耗的电能分别是（）A．3V，1.8J B．3V，3.6J C．6V，l.8J D．6V，3.6J3、关于点电荷的下列说法中正确的是：A．只有体积很小的带电体，才能作为点电荷B．点电荷是元电荷C．点电荷一定是电量很小的电荷D．两个带电的金属小球，不一定能将它们作为电荷集中在球心的点电荷处理4、在国际单位制中关于力学的基本单位正确的一组是（）A．克、分钟、千米 B．千克、小时、米C ．千克、秒、千米D ．千克、秒、米5、某电子元件通电后其电流I 随所加电压U 变化的图线如图所示，P 为图线上一点，PN 为图线的切线，PQ 为U 轴的垂线，PM 为I 轴的垂线，下列说法中正确的是A ．随着所加电压的增大，该元件的电阻减小B ．对应P 点，该元件的电阻为12U R I =C ．对应P 点，该元件的电阻为121U R I I =- D ．该元件为线性元件6、下列说法错误的是( )A ．元电荷实质就是电子(或质子)本身B ．元电荷是表示跟电子所带电荷量数值相等的电荷量C ．元电荷是最小的电荷量单位D ．元电荷没有正、负之分二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
河南省新乡市新誉佳高级中学高二化学上学期第一次月考
新誉佳高级中学高二上期第一次月考试卷化学（理科）考试时间：（50分钟，100分)第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题(共10题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分)1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。
A. 在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应5．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)=======120 ℃101 kPa H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ/molD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝+283.0 kJ·mol－16．已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
2025届河南省新乡市新誉佳高级中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2025届河南省新乡市新誉佳高级中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。
下列说法正确的是( )反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99kJ·mol–1反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3A．反应①为放热反应B．增大反应①的压强，H2转化率提高C．△H3＝－58kJ·mol–1D．反应②使用催化剂，△H2不变2、下列物质中，只含离子键的是A．Na2O B．KOH C．O3D．NO23、t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．曲线Y表示+-1c(Ag)-lgmol?L与--1c(Cl)-lgmol?L的变化关系B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C．t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106D．t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L4、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部5、下列表达式正确的是A．醋酸铵电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+NH4B．明矾净水原理：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl－+ClO－D．氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3++ 3OH－6、下列叙述不正确．．．的是（）A．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈7、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的C B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．将容器的体积缩小为原来的一半8、只用水不能鉴别的一组物质是A．乙酸乙酯和乙醇B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化钠溶液D．苯和硝基苯9、下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是A．B．C．D．10、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．1L0.1mol·L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的溶液中：c(NH 4+)＋c(Fe 2+)＋c(H +)＝c(OH -)＋c (SO 42-)B ．向饱和氯水中加入NaOH 溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na +)＞c(ClO -)＞c(Cl -)＞c(OH -)C ．向0.10mol·L -1Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2的溶液中：c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)D ．0.1 mol·L -1NH 4HS 溶液中：c(NH 4+)＜c(HS -)＋c(H 2S)＋c(S 2-) 11、下列说法正确的是（ ）A ．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池B ．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加C ．二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D ．燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能 12、反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2017-2018学年河南省新乡市新誉佳高级中学高二上学期第一次月考历史试题
新誉佳高级中学2017-2018学年度上学期历史月考卷考试范围：必修三第一、二单元；考试时间：60分钟；分数：100分；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题，75分）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（共25题，每题3分，75分）1．（2016·海南单科·4）孟子发扬孔子开创的儒学，主张涵养“浩然之气”，倡导“富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈”，对后世影响极大。
孟子这些言论所强调的是() A．努力完善个人品德B．坚持个人独特性格C．勇于突破礼制束缚D．敢于反抗专制暴政2（2016·上海单科·7）韩非认为“上古竞于道德，中世逐于智慧，当今争于气力”。
其主张体现了()A．进步史观B．天命史观C．循环史观D．英雄史观3．（2015·海南单科·1）先秦诸子百家既相互辩难，也相互影响。
儒家与法家主张的共通之处是()A．重农抑商B．强调制度与秩序C．厚古薄今D．重视道德与人伦4．（2014·上海单科·12）“恻隐之心，仁之端也；羞恶之心，义之端也；辞让之心，礼之端也；是非之心，智之端也。
人之有是四端也，犹其有四体也。
”此段文字出自() A．《孟子》B．《庄子》C．《韩非子》D．《道德经》5．（2014·江苏单科·1）在对天、君、民关系的认识上，原始儒学以孟子为例，主张民贵君轻，董仲舒主张“屈民以伸君，屈君以伸天”。
材料表明，董仲舒()A．继承了原始儒学的全部宗旨B．背离了原始儒学的民本思想C．背离了原始儒学的仁爱思想D．摒弃了原始儒学的德治主张6．（2010·天津文综·2）《史记》载:汉武帝时，“公孙弘以《春秋》白衣为天子三公，封以平津侯。
天下之学士靡然乡风矣”。
该材料主要表明()A．汉武帝广泛吸纳人才B．平民将相大量涌现C．儒学在民间开始兴起D．儒学地位显著提高7．（2015·海南单科·5）北宋僧人契嵩说：儒教“大有为”而“治世”，佛教“大无为”而“治心”，二者皆“圣人之教也，其所出虽不同，而同归于治”。
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河南省新乡市2017—2018学年高二数学上学期第一次月考试题理（扫
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新誉佳高中10月份月考高二化学卷
一、选择题
1．如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ•mol－1，△H2=－395.4kJ•mol－1，下列说法正确的是
A. 石墨的燃烧热为393.5kJ
B. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化
C. 石墨比金刚石稳定
D. 1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量
2．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )
A. 2NO2N2O4△H=－57kJ/mol（反应热）
B. 1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和热）
C. S（s）+O2（g）==SO2（g）△H=+269.8kJ/mol（反应热）
D. C8H18(l)+1/2 O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－5518kJ·mol-1（燃烧热）
3．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是( )
A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
C. S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量
4．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下表是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反应热△H为( )
A. -1940 kJ•mol-1
B. 1940 kJ•mol-1
C. -485 kJ•mol-1
D. 485 kJ•mol-1
5．对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子( )
A. 只存在于O2中
B. 只存在于SO3和O2中
C. 只存在于SO2和O2中
D. 存在于SO2、SO3和O2中
6．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）
A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1
B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1
C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1
D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1
7．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入
①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4（s）③加入一定量的铜④少量CH3COONa（s）⑤对溶液加热(假定盐酸溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片
A．③⑤⑥ B．②③④ C．①⑥⑦ D．①⑤⑧
二、填空题
8．以下属于放热反应的有______________________（填序号）。
①钢铁生锈②铝热反应③Na2O2与水反应④铜和稀硝酸反应
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应⑥C和水蒸气反应制备水煤气⑦C和CO2反应⑧酸碱中和反应⑨碳酸钙分解⑩天然气的燃烧
9．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1
写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。
10．写出下列反应的热化学方程式：
（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。
__________；（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。
___________；
（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。
___________；
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-l，
则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) △H= ___________。
三、实验题
11．某实验小组用0.50 m ol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。
大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1）。
（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①表中的温度差平均值为℃。
②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。
则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。