2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题14 练习(十四)(练)(原卷版)
《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题10氮族(学)
一、有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法（1）原子守恒法（关系式法）：①NO 和 O2混淆气体通入水中：由 2NO＋O2＝2NO2和 3NO2＋ H2O＝2HNO3＋NO得总反响为 4NO＋3O2＋ 2H2O＝ 4HNO3，所以当体积比＜4∶ 3余O2V(NO)∶ V(O2) ＝4∶3恰巧完整反响＞4∶ 3余NO②NO2和 O2混淆气体通入水中：由3NO2＋ H2O＝2HNO3＋NO 和 2NO＋O2＝2NO2得总反响为 4NO2＋O2＋ 2H2O＝4HNO3，所以当体积比＜4∶ 1余O222＝4∶ 1恰巧完整反响V(NO )∶V(O )＞4∶ 1余NO③NO、NO2和 2 三种混淆气体通入水中：先按2＋2＝3＋NO 计算出O3NO HO2HNO 生成的 NO 体积，再加上本来混淆气体中NO 体积，再按①计算。
（2）电子守恒法：当 NOx 转变为硝酸时要失掉电子，假如是NOx 与 O2混淆，则反响中 O2获得的电子数与 NOx 失掉的电子数相等。
这是得失电子守恒法解答此类题目的依照。
（3）NO、NO2混淆气体与 NaOH溶液反响时的 N 守恒，发生以下反响① 2 NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋ H2O，② NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO＋H2O。
则当V(NO)>V(NO2)时，只发生反响②反响后节余 NO，体积为 V(NO)原－ V(NO2)；当 V(NO2)≥V(NO)时，反响①和②都发生，最后无气体节余。
二、喷泉实验原理及延长1、喷泉实验装置图：2、喷泉实验的原理：当挤压胶头滴管胶头，使少许水进入烧瓶后，因为烧瓶内的气体易溶于水，所以烧瓶内的气压快速减小，产生负压，烧杯里的液体在大气压的作用下被压入烧瓶而形成喷泉。
3、注意事项：（1）整个实验装置要求密闭性好、不漏气，这也是气体实验的基本要求。
（ 2）采集氨气的圆底烧瓶要绝对干燥。
（ 3）烧瓶里的氨气一定集满，并尽可能做到随用随制。
2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题10 练习(十)(练)(原卷版)
练一练10第I卷（选择题）每小题只有1个选项符合题意1．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成7.下列说法正确的是()A.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色凝胶生成C.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现白色沉淀后溶解D.工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁3.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B. NH3通入AlCl3溶液中C. CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。
下列有关说法中错误的是()A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶中还发生了化合反应5．下列离子能在溶液中大量共存的是：( )A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是( )7．下列溶液一定呈中性的是A．c(OH－)＝c(H+)＝10－6B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐8．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( )A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成第II卷（非选择题）9．现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题05练习(五)(练)(原卷)
练一练 5第 I 卷（选择题）每题只有 1 个选项切合题意1. 以下说法不正确的选项是（）A．蚕丝、过氧化氢酶、核酸充足水解后均可获得α－氨基酸B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有很多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子互换剂、催化剂及催化剂载体等C．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，能够解说一些非水溶液中进行的酸碱反响等问题D．借助扫描地道显微镜，应用STM 技术可实现对原子或分子的操控2．跟着对合成氨研究的发展，2001 年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采纳高质子导电性的SCY 陶瓷（能传达H +）为介质，用吸附在它内表面面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转变率的电解法合成氨（装置如右图）。
以下相关说法中正确的选项是（）A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极 B 连结的是电源的负极—+C．钯电极 A 的电极反响式为：N 2+6e +6H ==2NH 3D．当有 0. 3mol 电子转移时，有 2. 688L NH 3生成3. A、 B、C、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数挨次增大，最外层电子数之和为19。
A 的周期数等于族序数，在短周期中 D 元素的原子半径最大， C 与 E 质子数之比为1︰ 2，B 与 C 形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。
则以下说法正确的选项是( )A ．B 的气态氢化物稳固性较C 的强B． C 与 D 形成的一种化合物与水反响能产生C2单质C．均由 A 、C、 D、 E 四种元素形成的两种盐不可以互相反响D． B 的最高价氧化物对应的水化物与其最廉价氢化物反响生成的化合物为共价化合物4．以下各组物质中，不知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响的是（）物质甲乙丙组别A Mg FeSO4O2B Al O3HCl NaOH2C CO2H O Na O2 22D NaHCO 3Ca( OH ) 2Na2CO35．以下对于电解质溶液的表达正确的选项是（）A ．常温下， pH=7 的 NH 4Cl 与氨水的混淆溶液中： c( Clˉ ) ＞c( NH 4+) ＞c( H +)= c( OHˉ)B．在 0. 1mol · L －1的 NaHA 溶液 pH=4，则 H 2A 为强酸C． pH＝ 11 的 NaOH 溶液与 pH＝ 3 的醋酸溶液等体积混淆，滴入石蕊溶液呈红色－1的氨水中加入少许硫酸铵固体，则溶液中c( OH－ )/ c( NH 32O) 增大D．向 0. 1mol · L· H6．以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）A ．铜溶于稀硝酸：Cu＋ 2H ＋＋ NO3－＝ Cu2＋＋ NO2↑＋ H2OB．氯气和水的反响：Cl 2+H2O＝ 2H ++Cl － +ClO －C．用氨水溶解氯化银积淀：Ag +＋2 NH 3· H2O＝ [ Ag ( NH 3) 2] +＋2H 2OD．将过度二氧化硫通入氨水中：SO2＋ NH 3· H 2O＝ HSO3－＋ NH ＋47．以下表达不正确的选项是（）A．依据某元素原子的质子数和中子数，能够确立该元素的相对原子质量B． CaCl2、 MgCl 2晶体都简单潮解，它们潮解的本质是晶体表面吸水形成溶液C．依据金属活动性次序表，能够推测冶炼金属时可能的方法D．依据酸、碱、盐的溶解性表，能够判断某些溶液中的复分解反响可否进行8．某溶液中只可能含有以下离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H +和 OH －）Na+、NH 4+、SO42－、CO32－、NO3－。
2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题06 氧化还原反应(学)
一、氧化还原反应基本概念的相互联系1．理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
2．明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。
3．注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。
②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
二、物质氧化性和还原性强弱的比较：利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1．根据元素在周期表中的位置判断（1）同主族元素(从上到下)：如Na Mg Al Si P S Cl （2）同周期主族元素(从左到右)：如――――――――――――――――――――――→单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱2．根据金属活动性顺序判断：3．根据氧化还原反应方程式进行判断：“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂4．根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。
5．根据原电池或电解池的电极反应判断：（1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。
《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题10氮族(学)
一、有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法（1）原子守恒法（关系式法）：①NO 和O 2混合气体通入水中：由2NO ＋O 2＝2NO 2和3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 得总反应为4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，因此当体积比V (NO)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶3余O 2＝4∶3恰好完全反应＞4∶3余NO②NO 2和O 2混合气体通入水中：由3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 和2NO ＋O 2＝2NO 2得总反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，因此当体积比V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶1余O 2＝4∶1恰好完全反应＞4∶1余NO③NO 、NO 2和O 2三种混合气体通入水中：先按3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 计算出生成的NO 体积，再加上原来混合气体中NO 体积，再按①计算。
（2）电子守恒法：当NO x 转化为硝酸时要失去电子，如果是NO x 与O 2混合，则反应中O 2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。
这是得失电子守恒法解答此类题目的依据。
（3）NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应时的N 守恒，发生如下反应①2 NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，②NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。
则当V (NO)>V (NO 2)时，只发生反应②反应后剩余NO ，体积为V (NO)原－V (NO 2)；当V (NO 2)≥V (NO)时，反应①和②都发生，最后无气体剩余。
二、喷泉实验原理及延伸1、喷泉实验装置图：2、喷泉实验的原理：当挤压胶头滴管胶头，使少量水进入烧瓶后，由于烧瓶内的气体易溶于水，所以烧瓶内的气压迅速减小，产生负压，烧杯里的液体在大气压的作用下被压入烧瓶而形成喷泉。
3、注意事项：（1）整个实验装置要求密闭性好、不漏气，这也是气体实验的基本要求。
(寒假总动员)2015年高三数学寒假作业 专题02 简易逻辑及其应用(测)(含解析)
（寒假总动员）2015年高三数学寒假作业 专题02 简易逻辑及其应用（测）（含解析）时间：45分钟 满分：100分一.选择题（每小题5分，共50分）1 ．（2013年高考重庆卷（文））命题“对任意x R ∈,都有20x ≥”的否定为 （ ）A ．对任意x R ∈,使得20x <B ．不存在x R ∈,使得20x <C ．存在0x R∈,都有200x ≥ D ．存在0x R∈,都有200x <2 ．（2013年高考四川卷（文））设x Z ∈,集合A 是奇数集,集合B 是偶数集.若命题:,2p x A x B ∀∈∈,则( )A ．:,2p x A xB ⌝∃∈∈B ．:,2p x A x B ⌝∃∉∈C ． :,2p x A x B ⌝∃∈∉D ．:,2p x A x B ⌝∀∉∉3 ．（2013年高考湖南（文））“1<x<2”是“x<2”成立的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件2-<”是“a ba b a()0<”的( )4. ．（2013年高考天津卷（文））设,a b∈R, 则“A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件5. ．（2013年高考山东卷（文））给定两个命题qp,,p q⌝是的必要而不充分条件,则p q⌝是( )A．充分而不必要条 B．必要而不充分条件C．充要条件 D．既不充分也不必要条件6.（2013年高考陕西卷（文））设z是复数, 则下列命题中的假命题是( )A．若20z≥, 则z是实数 B．若20z<, 则z是虚数C．若z是虚数, 则20z≥ D．若z是纯虚数, 则20z<7.（2013年高考福建卷（文））设点),(yxP,则“2=x且1-=y”是“点P在直线1:=++yxl上”的( )A．充分而不必要条件 B．必要而不充分条件C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件8.（2013年上海高考数学试题（文科））钱大姐常说“好货不便宜”,她这句话的意思是:“好货”是“不便宜”的( ) A ．充分条件 B ．必要条件C ．充分必要条件D ．既非充分又非必要条件9.（2013年高考课标Ⅰ卷（文））已知命题:p x R ∀∈,23x x <;命题:q x R ∃∈,321x x =-,则下列命题中为真命题的是: ( )A ．p q ∧B ．p q ⌝∧ C.p q ∧⌝ D ．p q ⌝∧⌝10.（2013年高考湖北卷（文））在一次跳伞训练中,甲、乙两位学员各跳一次.设命题p 是“甲降落在指定范围”,q 是“乙降落在指定范围”,则命题“至少有一位学员没有降落在指定范围”可表示为( )A ．()p ⌝∨()q ⌝B p ∨()q ⌝C ．()p ⌝∧()q ⌝D ．p ∨q二.填空题（每小题5分，共20分）11. 已知命题p：“∀x∈[1,2]，x2－a≥0”，命题q：“∃x∈R，x2＋2a x＋2－a＝0”．若命题“ p且q”是真命题，则实数a的取值范围为________．12．下列四项中，p是q的必要不充分条件的是________(填序号)．①p：a＋c>b＋d，q：a>b且c>d；②p：a>1，b>1，q：f(x)＝a x－b(a>0，且a≠1)的图象不过第二象限；③p：x＝1，q：x2＝x；④p：a>1，q：f(x)＝logax(a>0，且a≠1)在(0，＋∞)上为增函数．13. 设命题p：a2<a，命题q：对任意的x∈R，都有x2＋4a x＋1>0.若命题p与q中有且仅有一个成立，则实数a的取值范围是________．14．（2013年高考山东卷（文））定义“正对数”:0(01)lnln(1)xxx x+<<⎧=⎨≥⎩，，,现有四个命题:①若,0>>ba,则aba b++=ln)(ln;②若,0>>ba,则baab++++=lnln)(ln③若0,0>>b a ,则ba b +++-=ln ln )(ln④若0,0>>b a ,则2ln ln ln )(ln ++≤++++b a b a 其中的真命题有____________ (写出所有真命题的序号)三.解答题（每小题15分，共30分）15.已知p ：方程012=++mx x 有两个不等的负实根， q ：方程01)2(442=+-+x m x 无实根． 若p 或q 为真，p 且q 为假．求实数m 的取值范围.16.设数列{}n a 的前n 项和n S 满足121n n S a S a +=+,其中20a ≠.⑴若22a =,求1a 及na ;⑵若21a>-,求证:1()2n nS a a≤+,并给出等号成立的充要条件.希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！。
2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题02综合测试(二)(档
2015年《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题02综合测试(二)(档测一测2第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）．．A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子+B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D．1L 0.1mol L－1的醋酸溶液中有NA个CH3COO－3．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Fe2、Na、ClO、Cl B．Al3、Mg2、SO42、CO32+＋－－++－－C．H、Ca2、Cl、NO3 D．AlO2、Cl、H、K ＋＋－－－－＋＋4．下列离子方程式书写正确的是A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) △Mn2++2Cl＋Cl2↑+2H2O －C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO+ SO2 + H2O =Cl+SO42- + 2H+ －－5．下列叙述正确的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
《寒假总动员》高三化学(背学练测)：专题01综合测试(一)(测)(原卷)
测一测 1第 I 卷（选择题）（考试时间： 50 分钟）每题只有 1 个选项切合题意，每题 5 分，合计50 分1．以下各组物质，前者是混淆物，后者是纯净物的是（）A ．水玻璃玻璃B．石油盐酸C．干冰铝热剂D．氯水液氯2．以下说法正确的选项是（）A．可用丁达尔现象划分溶液与胶体B．化学变化能够实现一种原子变成另一种原子C． O3是由 3 个氧原子构成的化合物D． CuSO4?5H 2O 是一种混淆物3．以下化合物中，只好在水溶液中才能导电的电解质是（）A ． NaClB ． H2SO4C． NH 3 D ． CaO4．经过复习总结，以下概括正确的选项是（）A．简单非金属阴离子只有复原性，而金属阳离子不必定只有氧化性B． Na2O、 NaOH 、 Na2CO3、 NaCl 、 Na2O2都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化必定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就必定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5．已知反响方程式：NH 4NO 3+Zn＝ ZnO +N2↑+2H2O，以下相关说法中正确的选项是（）A ．该反响中NH 4NO3只作氧化剂B． ZnO 是复原产物C．氧化产物只有N 2 D ．该反响每生成1mol N 2转移 5mol 电子6．运用相关观点判断以下表达正确的选项是（）A ． 1molH 2焚烧放出的热量为H 2的焚烧热B． Na2SO3和 H 2O2的反响为氧化复原反响C．和互为同系物1D． BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质7．某学习兴趣小组议论辨析以下说法，此中说法正确的选项是①经过化学变化能够实现16O 与18O 间的互相转变②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包括化学变化③碱性氧化物必定是金属氧化物④只由一种元素构成的物质必定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A ．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④8．以下物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A ．B ．CO2C． Na2O2D． NH 4Cl9．以下表达中正确的选项是（）A ． NaHCO 3能与碱反响，所以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．工业上制H2 SO4过程中 SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂24有强氧化性，常温下能与Cu 发生反响C．浓 H SOD．将 C1 2通入冷的消石灰中可制得漂白粉10．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．S 和 S 的混淆物共6． 4g，此中所含硫原子数必定为0．2NA28B．将分子总数为 N A的 NH 3和 HCl 的混淆气体置于标准情况下，其体积约为22． 4LC．在反响 KClO+8HCl=KCl+4Cl ↑ +4HO 中，每生成 4molCl2转移的电子数为8NA422D． 100ml1mol/LAlCl 3溶液中含的阳离子数为0．1N A第 II 卷（非选择题）11．（ 13 分） X 、Y 、Z 、Q、R 是五种短周期元素，原子序数挨次增大。
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练一练14 第I 卷（选择题）
每小题只有1个选项符合题意
1．下列有关化学实验叙述正确的是( )
A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
B ．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶
C ．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃
到废料桶中
D ．若FeCl 2溶液中含有I -杂质，可用过量Cl 2氧化后进行萃取分液 2．下列过程中，没有．．
明显实验现象的是 （ ） A ．向饱和碳酸钠溶液通入CO 2气体 B ．少量过氧化钠投入AlCl 3溶液 C ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸 3.下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．
的是（ ）
A ．N 2（O 2）：通过灼热的镁粉
B ．SiO 2（Fe 2O 3）：足量的盐酸，过滤
C ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气
D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏
5．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所
加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（ ）(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
6．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32—；⑦NO3—中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是：（）
A．③⑤⑦B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦
8．下列实验可以达到预期实验目的的是（）
第II卷（非选择题）
9．化学是一门以实验为基础的学科。
(1)下列描述正确的是_____________(填写序号)。
A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解
(2)实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性
良好的现象是_______________________________________。
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________。
③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。
10．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
(1)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有。
(2)煮沸CuSO4溶液的原因是。
向CuSO4溶液中加入一定量
的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：。
(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50％为国家合格标准。
称取所制备的CuCl 样品0.250O g置于一定量的0．5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0．1000 mol/l的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24．60 ml。
有关的化学反应为：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl--,
Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+。
通过计算说明该CuCl样品(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(4)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为。