备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题十、原电池和电解池(附2019年高考真题训练)
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原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使氧化复原反响中电子作定向搬动，从而形成使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化原理电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原复原反响的过程叫做电解。
这种把电能转变为化电池。
学能的装置叫做电解池。
① 电极：两种不相同的导体相连；形成条件② 电解质溶液：能与电极反响。
① 电源；② 电极〔惰性或非惰性〕；③ 能自觉的发生氧化复原反响③ 电解质〔水溶液或消融态〕。
④形成闭合回路反响种类自觉的氧化复原反响非自觉的氧化复原反响由电极自己性质决定：由外电源决定：电极名称正极：资料性质较不爽朗的电极；阳极：连电源的正极；负极：资料性质较爽朗的电极。
阴极：连电源的负极；电极反响负极： Zn-2e-=Zn 2+〔氧化反响〕阴极： Cu 2++2e- = Cu〔复原反响〕正极： 2H+-2↑〔复原反响〕阳极： 2Cl --2〔氧化反响〕+2e =H-2e =Cl ↑电子流向负极→正极电源负极→ 阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→ 阳极；阴极→电源负极能量转变化学能→ 电能电能→化学能应用①①抗金属的电化腐化；① 电解食盐水〔氯碱工业〕；② 电镀〔镀铜〕；② 合用电池。
③电冶〔冶炼 Na、 Mg 、 Al 〕；④精髓〔精铜〕。
2原电池正负极的判断：⑴依照电极资料判断：爽朗性较强的金属为负极，爽朗性较弱的也许非金属为正极。
⑵依照电子也许电流的流动方向：电子流向：负极→ 正极。
电流方向：正极→ 负极。
⑶依照电极变化判断：氧化反响→ 负极；复原反响→ 正极。
⑷依照现象判断：电极溶解→负极；电深重量增加也许有气泡生成→ 正极。
⑸依照电解液内离子搬动的方向判断：阴离子→ 移向负极；氧离子→ 移向正极。
3电极反响式的书写：负极：⑴负极资料自己被氧化：①若是负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，那么为最简单的：n+2+ M-n e-=M如： Zn-2 e-=Zn②若是阳离子与电解液成分反响，那么参加反响的局部要写入电极反响式中：如铅蓄电池， Pb+SO42-- 2e-=PbSO4⑵负极资料自己不反响：要将失电子的局部和电解液都写入电极反响式，如燃料电池 CH4-O2(C 作电极 )电解液为 KOH ：负极： CH 4+10OH-8 e -=C0 32- +7H 2O 正极：⑴当负极资料能自觉的与电解液反响时，正极那么是电解质溶液中的微粒的反响，H2SO4电解质，如 2H++2e=H2CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极资料不与电解质溶液自觉反响时，正极那么是电解质中的O 反正复原反响2① 当电解液为中性也许碱性时，H2O比参加反响，且产物必为-OH,-如氢氧燃料电池〔KOH电解质〕O2+2H2O+4e=4OH ②当电解液为酸性时，H+比参加反响，产物为 H2O O 2+4O2+4e=2H2O4．化学腐化和电化腐化的差异化学腐化电化腐化一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面润湿反响过程氧化复原反响，不形成原电池。
高中化学《原电池和电解池》知识点总结!
高中化学《原电池和电解池》知识点总结！一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算1、要判断电解产物是什么必须理解溶液中离子放电顺序，阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用1、金属的腐蚀和防护（1）金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
原电池和电解池知识点归纳
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向:电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极.⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写:＊注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1。
负极：⑴负极材料本身被氧化:①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的:M—ne-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42——2e—=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4—O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e—=C032—+7H2O2.正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应，且产物必为OH—,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH—②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池(KOH电解质) O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池:（负极-Zn、正极——Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH）2（氧化反应）正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－（还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn（OH）2 + 2Ag2。
化学原电池和电解池知识点
化学原电池和电解池知识点原电池和电解池是化学中两个重要的概念，两者的区别在于其电化学反应的方向。
本文将介绍原电池和电解池的基本概念、工作原理、以及一些相关实验和应用。
一、原电池原电池是指能够产生电流的装置，由电池内部的氧化还原（redox）反应释放出电子，从而产生电势差，并推动电流在电路中流动。
在原电池中，产生电流的反应是不可逆的，电极上的材料一旦被消耗，电池就无法再产生电流。
原电池也叫做伏安电池或电化学电池。
1. 基本概念（1）电极原电池中的电极一般由金属或导电材料制成，分为阳极和阴极两种。
阳极是电池的正极，是一个能够氧化的电极，在化学变化中会释放出电子。
阴极是电池的负极，是一个容易被还原的电极，在化学变化中会吸收电子。
（2）电解质电解质是电池中起电离导电作用的化学物质，能够分解成离子，从而产生电荷泵效应。
常用的电解质包括酸、碱、盐等。
（3）电动势电动势是指电池产生电流的能力，是一个能够推动电流流动的力量。
单位为伏特（V），一般用符号E表示。
在原电池中，电动势是由电池两极之间的电势差产生的。
2. 工作原理锌铜电池是最简单的原电池之一，由一个锌（Zn）电极和一个铜（Cu）电极以及一个电解质（如盐酸）组成。
阳极为锌电极，阴极为铜电极，电解质中含有氯离子和氢离子。
当锌电极和铜电极连接起来时，锌原子向氯离子释放电子，形成锌离子和电子。
电子从锌电极流向铜电极，由于电子流向铜电极，就形成了电流。
在铜电极上，铜离子由于吸收了电子而被还原成为铜原子。
锌电极逐渐消耗，铜电极上的铜原子逐渐增多。
当锌电极完全消耗时，电池停止工作。
铅酸电池是一种常见的存储电池，由铅（Pb）的阴极、氧化铅（PbO2）的阳极和硫酸（H2SO4）的电解质组成。
在电池工作时，硫酸电解质会溶解掉氧化铅阳极上的物质，同时，铅阴极上的铅物质也会随着电池工作逐渐脱落。
铅酸电池是一种可逆反应，即可以通过外部电源来反向充电。
在充电状态下，电池的阴极和阳极会反转，电池会从外部电源吸收电能，并将电能存储在电池中。
高中化学原电池和电解池全部知识点
高中化学原电池和电解池全部知识点
1. 定义：原电池是将两种不同的金属通过电解质连接起来，利用金属内部化学反应来产生电能的装置。
2. 构成：原电池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从阳极流向阴极，离子从阴极流向阳极。
4. 电位、电动势和电化学势：原电池产生的电动势取决于电极材料、电解质及其浓度等因素。
电动势表示成“标准电动势”，单位是伏(V)。
电动势越大，产生的电化学反应越强，电池反应速度越快。
5. 活性序列：金属的活性大小可以通过活性序列进行比较。
活性序列越靠前的金属，越容易氧化，即容易成为阳极；而活性序列靠后的金属越容易被还原，成为阴极。
电解池：
1. 定义：电解池是将电能转化为化学能的装置，可以将电能作用于电解质溶液中的离子，促使化学反应发生。
2. 构成：电解池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从外部电源流向阴极，离子从电解质中向阳极移动。
4. 电解质：电解质是指能在水溶液中分解成离子的化合物。
5. 电解反应：电解池中发生的反应取决于电解质种类和电压。
电解质中的阳离子被还原在阴极上，而阴离子则被氧化在阳极上。
6. 法拉第电解定律：电解过程中的物质电量与通过电解质的电量成正比，电量称为电容量，单位是库仑(C)。
化学电解池和原电池知识点
化学电解池和原电池知识点
电化学电池：
电化学电池又称为化学电池，是通过一系列化学反应导致的电化学反应形成的器件，可以将化学能转化成电能。
电化学电池是利用极化剂形成的电势差使用的，它的圆柱形单元由两种不同的极化剂构成，这些极化剂在位于电池中心的电解质溶液中存在。
电位差是由电池的结构决定的，当一端充电的时候，电池的电势差就会出现，并导致电荷在端子之间流动，而整个电池在一系列化学反应中发生变化，从而产生电能。
原电池：
原电池，也称为非重复性电池，是一种一次性使用的电池，可以转化化学能到电能，在电池的容量使用完后就不能再重复使用，也就是说它只能使用一次。
原电池的原理是利用电位差，当一端处于高电位态时，电荷就会从高电位处流向低电位处，通过周围电路，可以使晶体管发挥一定功能，最终将电能发挥出来。
原电池可以存储不同电量，也可以用在各种电子设备，像智能手机仪器家电等。
高三原电池电解池知识点
高三原电池电解池知识点高三是学习生活中最具挑战性的一年之一，各个学科的考试和试卷都对学生们提出了很高的要求。
而在化学学科中，原电池和电解池的知识点是高三学生需要掌握的难点之一。
下面，我们将深入探讨这两个知识点，帮助同学们更好地理解和应用于实际问题中。
首先，我们来了解一下原电池。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
在原电池中，化学反应是不可逆的，即一旦发生反应，就无法逆转。
这主要是因为原电池中的反应物一旦互相转化为产物，就会发生分离，无法再反应。
原电池的概念可以通过经典的锌铜电池来进行简单的解释。
锌铜电池由锌和铜两个电极组成，中间隔有电解质溶液。
在锌电极上，发生氧化反应：Zn → Zn2+ + 2e-；在铜电极上，发生还原反应：Cu2+ + 2e- → Cu。
这样，电子便由锌电极经过外部电路流动至铜电极，锌电极逐渐被消耗，电流也随之产生。
接下来，让我们深入了解电解池的知识。
电解池是一种将电能转化为化学能的装置。
与原电池不同，电解池中的反应是可逆的，可以随时通过改变电流的方向来反转反应。
由于电解池中的反应是可逆的，所以它具有更广泛的应用领域。
举个例子来解释电解池的工作原理。
我们先来看一下经典的铜电解电池。
在这个电解池中，铜阳极和铜阴极之间有一定浓度的铜离子溶液。
在电解过程中，铜阳极上的铜物质会发生氧化反应：Cu → Cu2+ + 2e-，而铜阴极上的铜离子会发生还原反应：Cu2+ +2e- → Cu。
这样，铜阳极的铜物质逐渐被氧化溶解，而铜阴极则逐渐被铜离子还原，从而实现了物质的转化。
除了铜电解电池，我们还可以使用电解池实现其他一些重要的化学反应。
例如，在氯碱工业中，电解池可以用来制备氢气、氯气和氢氧化钠等物质。
在电解过程中，水分解成氢氧化钠，并同时生成氢气和氯气。
这样，电解池为氯碱工业的生产提供了重要的工艺。
总结起来，高三学生在学习化学过程中，需要掌握原电池和电解池的知识点。
原电池是化学能转化为电能的装置，反应是不可逆的，而电解池则将电能转化为化学能，反应是可逆的。
原电池和电解池的所有知识点
原电池和电解池的所有知识点原电池和电解池是电化学中的两个基本概念，它们都涉及到化学能与电能之间的转换。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池则是将电能转化为化学能的装置。
1. 原电池的工作原理原电池通过氧化还原反应产生电流。
在原电池中，一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应。
氧化反应是物质失去电子的过程，而还原反应是物质获得电子的过程。
2. 原电池的组成原电池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液以及连接电极的导线组成。
阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
3. 原电池的类型原电池可以根据电极材料、电解质类型等不同因素分为多种类型，如丹尼尔电池、伏打电池等。
4. 原电池的电势原电池的电势由电极电势和电解质的浓度决定。
电极电势是电极在标准状态下的电势，而电解质的浓度会影响电势的大小。
5. 电解池的工作原理电解池是将电能转化为化学能的装置。
在电解池中，电流通过电解质溶液，使得溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
6. 电解池的组成电解池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液以及电源组成。
阳极是电流进入溶液的电极，阴极是电流离开溶液的电极。
7. 电解池的类型电解池可以根据电解过程的不同分为电镀池、电解精炼池、电解合成池等。
8. 电解池的效率电解池的效率受到多种因素的影响，包括电极材料、电解质类型、电流密度、温度等。
9. 原电池和电解池的应用原电池和电解池在工业和日常生活中有着广泛的应用，如电池、电镀、金属精炼、水的电解等。
10. 原电池和电解池的比较原电池和电解池虽然在能量转换方向上相反，但它们在原理上有许多相似之处，如都涉及氧化还原反应、都需要电解质等。
不过，电解池通常需要外加电源，而原电池则不需要。
以上总结了原电池和电解池的基本概念、工作原理、组成、类型、电势、效率以及应用等方面的知识点。
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备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题十、电化学（原电池和电解池）命题方向点播：电化学部分包含原电池和电解池两个部分，也是高中同学们感觉学起来比较困难的知识点。
该部分知识在高考时通常会结合氧化还原反应的运用以及工艺生产实际应用来命题。
纵观历年高考，原电池和电解池多以单选题的形式出现，同时填空题中还会结合工艺流程，考察电极反应方程式书写等题型。
该部分考点约占12分。
基础知识点回顾一、原电池1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、装置：右图是铜锌原电池的装置图，3、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
4、化学电池的本质：氧化还原反应5、构成原电池的条件：①两个电极为导体且活泼性不同；较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极②两个电极接触（导线连接或直接接触）；③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
6、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质7、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随析出金属或放出H2。
8、原电池电极反应的书写方法：○1原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极是氧化反应，正极是还原反应。
因此书书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极，还原反应在正极，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
○2原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
二、电解池1、电解池：把电能转化为化学能的装置。
也叫电解槽。
与原电池正相反。
2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程。
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4、电子流向：从电源的负极沿着导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动，形成的内回路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。
5、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程6、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- －2e-＝Cl2 (氧化) ；阴极：Cu2+＋2e-＝Cu(还原) ；总反应式：CuCl2＝Cu+Cl2↑7、规律总结：电解反应离子方程式书写：先要看电极材料是惰性电极还是活性电极，注意若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
1)放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离原电池和电解池的比较专题训练十、电化学部分（原电池和电解池）2019高考真题汇编考点1 原电池1.（2019全国Ι）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
下列说法错误的是（）A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应：H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.2.（2019浙江二诊）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确A.甲：Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中 H+浓度增加B.乙：正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙：锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱考点2 电解池和原电池3. （2019全国卷Ⅲ）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区4.（2019天津理综）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如图。
图中贮液器可储存电解质溶液,不正确（ ）A.放电时,a 电极反应为： I 2Br -+2e-2I -+Br -B.放电时,C.充电时,b 电极每增重0.65 g,溶液中有0.02 mol I -D.充电时,a 电极接外电源负极考点3 电化学腐蚀及金属保护5.（2019江苏，10,2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.C.D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀考点4 电解池6.（2019北京卷）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。
通过控K2,可交替得到H2和O2制开关连接K①制H2时,连接。
产生H2的电极反应式是。
②②改变开关连接方式,可得O2。
○3结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用：。
参考答案及解析参考答案：1-5： B 、 A 、D 、 D 、 C6、①K1(1分) 2H2O+2e-H2+2OH-(2分)○3制H2时，电极3发生反应：Ni(OH）2+OH--e-NiOOH+H2O。
制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用(3分)解析：1. B。
本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。
由题图和题意知，电池总反应是3H2+N22NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e-MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧（负极区）向右侧（正极区）迁移，D项正确。
2.A。
本题以铜锌原电池，钮扣式银锌电池，锌锰干电池和铅蓄电池为背景考查原电池的基本概念、工作原理以及电极反应式的书写。
2H++2e-H 2↑，故铜电极附近H+浓度降低，A项错误。
3.D 。
本题考查新型电池的工作原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反应可知该电池充电时，Ni(OH)2阳极发生氧化反应生成NiOOH Ni(OH)2(s)+OH-(aq)－e-NiOOH(s)+H2O(l)，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。
4.D.本题考查锌-碘溴液流电池的工作原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
-转化为Br-和I-根据电池的工作原理示意图，可知放电时a电极上I应为I2Br-+2e- 2I-+ Br-，A项正确；放电时正极区I2Br-转化为Br-和I-负极区Zn转化为Zn2+，溶液中离子的数目增大，B项正确；充电时b电极发生反应Zn2++2e- Zn，b电极增重0.65 g时，转移002 mol e-，a电极发生反应2I-+ Br--2e-I2Br-，根据各电极上转移电子数相同，则有0.02 mol I-C 项正确；放电时a电极为正极，充电时，a电极为阳极，接外电源正极，D项错误。
5.C 。
本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+Fe－2e-Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
6、①电解碱性电解液时，H2O电离出的H+在阴极得到电子产生H2，根据题图可知电极1与电池负极连接，为阴极，所以制H2时，连接K1，产生H2的电极反应式为2H2O＋2e-H2↑＋2OH-。
③制备O2时碱性电解液中的OH-失去电子生成O2，连接K2，O2在电极2上产生。
连接K1时，电极3为电解池的阳极，Ni(OH)2失去电子生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O,连接K2时，电极3为电解池的阴极，电极反应式为NiOOH+e-＋H2O Ni(OH)2+OH-,使电极3得以循环使用。