加热高锰酸钾制氧气实验现象
加热高锰酸钾固体
加热高锰酸钾固体
加热高锰酸钾固体是一个常见的化学实验，它涉及到化学变化、气体生成以及实验室安全等多个方面。
高锰酸钾是一种紫黑色的晶体，化学性质稳定，但在加热条件下会发生分解反应。
当高锰酸钾固体被加热时，它会逐渐分解，产生氧气、锰酸钾和二氧化锰。
这个过程中，我们可以观察到固体的颜色逐渐变淡，同时有气泡产生。
这些气泡就是生成的氧气，它是一种无色无味的气体，对于大多数生物来说是必不可少的。
在实验过程中，我们需要注意安全。
首先，高锰酸钾是一种强氧化剂，与还原性物质接触可能会发生剧烈反应，甚至引发火灾。
因此，在加热高锰酸钾之前，要确保实验室内没有易燃物品。
其次，生成的氧气虽然对人体有益，但在高浓度下也可能造成窒息危险。
因此，实验过程中要保持通风良好，避免氧气浓度过高。
此外，加热高锰酸钾的实验还可以用于教学目的。
通过观察高锰酸钾的分解过程，学生可以直观地了解到化学反应是如何进行的，以及气体的生成和收集方法。
这对于培养学生的实验技能和科学素养具有重要意义。
总之，加热高锰酸钾固体是一个既有教育意义又具挑战性的化学实验。
在进行实验时，我们要严格遵守安全规定，确保自己和他人的安全。
同时，通过这个实验，我们可以更深入地了解化学反应的奥秘，为未来的科学研究和探索奠定基础。
加热高锰酸钾制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气一、实验仪器及药品:铁架台(带铁夹)、大试管、集气瓶、水槽、玻璃片、酒精灯、单孔橡皮塞(带导气管)、高锰酸钾二、实验原理:高锰酸钾受热分解生成氧气。
加热文字表达式:高锰酸钾———?锰酸钾+二氧化锰+氧气KMn0 KMn0 MnO O 42422三、实验步骤:)查:检查装置气密性。
(双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
) (1(2)装:将药品装入试管，在试管口放一小团棉花(脱脂棉)，装好带导管的橡皮塞。
(3)定:将试管固定在铁架台，试管夹应夹在距试管口1/3处，试管口应略微向下倾斜(4)点:点燃酒精灯，使用外焰预热，然后将火焰集中在药品处加热。
(5)收:采用排水法收集氧气。
(6)离:将导管移开水槽。
)熄:用酒精灯帽熄灭酒精灯。
(7(可谐音记为:茶庄定点收利息)四、实验细节1、氧气的收集方法,既可以用排水法，也可以用瓶口向上排气法.2、试管口放一小团棉花(脱脂棉),导气管不能伸入试管太长。
作用:防止加热时高锰酸钾粉末通过导气管进入水槽。
3、试管口应略微向下倾斜。
目的:防止冷凝水回流使得试管底部受热不均匀，炸裂。
4、点燃酒精灯加热过程先使用外焰预热，再集中加热。
防止试管受热不均匀，炸裂。
5、看到水槽内导管出现气泡，不应立即收集。
原因:刚出现的气泡是装置中原有的空气。
6、先撤离导气管再熄灭酒精灯。
原因:防止出现倒吸现象，引起试管的炸裂。
五、分析实验问题1、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色, 原因:试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末进入水槽2、收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。
原因:氧气不纯(1)装置气密性不好，漏气。
(2)导气管处一产生气泡就开始收集气体。
(3)高锰酸钾不纯，有杂质。
(4)集气瓶中混有少量的空气。
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加热高锰酸钾制取氧气
2018年8月26日星期日
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三、装置选择 探究：加热高锰酸钾制取氧气 大家来设计：选择下列仪器设计并组装 一套合理的装置。
导管1
导管2
导管3
水槽
酒精灯
探究：加热高锰酸钾制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
过氧化氢制氧气和高 锰酸钾制氧气的发生 装置能否相同？
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水倒流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略 大
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
３．实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药 品的大试管口应 （ ） Ｃ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 氧气
收集装置的选择依据：
气体的溶解性，气体的密度。
排水法 （气体不溶于水）
向下排空气法 2018年8月26日星期日 （气体密度比空气小）
向上排空气法 （气体密度比空气大）
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高锰酸钾制氧气实验报告多篇
高锰酸钾制氧气实验报告多篇高锰酸钾制氧气实验报告13篇高锰酸钾制氧气实验报告(1)高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量用电子称准确称取Na2C2O4基准物。
4. 溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5. 滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
高锰酸钾制取氧气实验报告
一、实验目的1. 学习高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气的原理。
2. 掌握实验室中加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3. 熟悉氧气的收集方法及检验氧气纯度的方法。
二、实验原理高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
其化学反应方程式如下：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑ \]三、实验仪器与药品1. 仪器：大试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、毛玻璃片、导管、橡皮管、单口塞。
2. 药品：高锰酸钾。
四、实验步骤1. 组装实验装置：将高锰酸钾装入试管中，加入适量棉花以防药品溅出。
用单口塞将试管口塞紧，导管连接试管和集气瓶。
将试管固定在铁架台上，确保试管口略微向下倾斜，水槽中装满水，集气瓶装满水并用毛玻璃片盖住，倒置于水槽中，导管伸入集气瓶。
2. 加热：点燃酒精灯，对试管进行均匀预热，然后对高锰酸钾所在的部位进行加热。
3. 收集氧气：当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。
待气泡连续并均匀地放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中。
当集气瓶中的水排尽后，用毛玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，正放在桌子上。
4. 检验氧气纯度：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气集满。
5. 结束实验：停止加热，先移出导管，然后熄灭酒精灯。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气泡冒出后逐渐消失。
2. 收集氧气过程中，集气瓶中的水逐渐被排出。
3. 检验氧气纯度时，带火星的木条复燃。
六、实验数据1. 实验过程中，加热高锰酸钾的时间约为5分钟。
2. 收集氧气的过程中，集气瓶中的水完全被排出，氧气体积约为500毫升。
七、实验分析1. 本实验成功制取了氧气，实验过程中现象明显，操作简单。
2. 加热高锰酸钾时，试管口略微向下倾斜可以防止水倒流，导管口伸入集气瓶中可以收集到较纯的氧气。
3. 检验氧气纯度时，木条复燃说明氧气浓度较高。
实验报告高锰酸钾制氧气
实验报告高锰酸钾制氧气
高锰酸钾是一种有机化合物，它可以在氧化作用下分解产生氧气。
高锰酸钾可以通过
水解或高温分解等方式制备氧气。
本实验旨在利用高锰酸钾制备氧气，并观察这一反应过
程中的物理特征
实验原理：
高锰酸钾是一种有机化合物，在低温及中温条件下可与水解反应，含氧气量较高，可
解成氧气、过氧化氢及氢氧化铁等；在过氧化作用下，高锰酸钾可分解产生氢气和氧气；
蒸汽可活化反应物，加快反应速度，是制氧气的重要辅助。
实验材料：
一、高锰酸钾50克；
二、此次实验中使用的锅罐为1L的双层式不锈钢锅；
三、实验过程中使用的蒸汽标准温度为120℃
实验步骤：
二、将不锈钢锅放入蒸汽炉，启动蒸汽炉，加热至120℃，开启其上的液位以放出蒸汽；
三、蒸汽活化高锰酸钾，使其完成水解反应，产生由氢气和氧气组成的气体；
四、关闭蒸汽炉，观察反应过程中的物理性质。
实验结果：
当温度升至120℃时，高锰酸钾开始水解反应，当温度提高到一定程度时，反应结束。
在反应过程中，会产生类似水瓶通常出现的声音，实验室里嗡嗡作响，空气中有酸臭味，
现场的温度明显上升，整个过程流畅而又快速。
结论：。
加热高锰酸钾制氧气实验现象
加热高锰酸钾制氧气实验现象
加热高锰酸钾制氧气的实验现象包括：
1. 固体表面产生气泡，并放出热量。
2. 导管口有气泡连续均匀地产生。
3. 导管口排出气体的速度逐渐增大，产生大量气体。
4. 实验结束后，试管口会冒出一缕白烟，并有水珠生成。
以上现象均发生在加热高锰酸钾制取氧气的实验过程中。
加热高锰酸钾制氧气的实验现象包括：
1. 固体表面产生气泡，并放出热量。
2. 导管口有气泡连续均匀地产生。
3. 导管口排出气体的速度逐渐增大，产生大量气体。
4. 实验结束后，试管口会冒出一缕白烟，并有水珠生成。
以上现象均发生在加热高锰酸钾制取氧气的实验过程中。
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加热高锰酸钾制氧气实验现象
引言：
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学试剂，它具有很强的氧化性。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾来制备氧气。
本文将介绍加热高锰酸钾制氧气的实验现象及其原理。
一、实验现象：
将高锰酸钾放入实验器皿中，然后用酒精灯或Bunsen燃烧器加热。
在加热的过程中，高锰酸钾发生分解反应，产生氧气。
可以观察到以下现象：
1. 高锰酸钾加热后逐渐变热，表面开始产生紫色烟雾。
2. 烟雾逐渐变浓，同时伴有紫红色火焰。
3. 实验器皿中的气体体积逐渐增大，同时可以听到爆炸声。
4. 当停止加热后，紫红色的烟雾逐渐消失，实验器皿中残留的气体为氧气。
二、实验原理：
高锰酸钾的分解反应如下：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在加热过程中，高锰酸钾分解为氧气、二氧化锰和钾锰酸盐。
其中，氧气是实验中我们所需要的产物。
三、实验分析：
1. 紫色烟雾的产生：紫色烟雾是由于高锰酸钾分解时产生的二氧化锰（MnO2）悬浮在空气中所形成的。
二氧化锰具有浓烟的性质，因此加热高锰酸钾时会产生紫色的烟雾。
2. 紫红色火焰的产生：紫红色火焰是由于高锰酸钾分解时产生的钾锰酸盐在高温下燃烧所产生的。
钾锰酸盐燃烧时会发出紫红色的火焰，因此加热高锰酸钾时可以观察到紫红色的火焰。
3. 气体体积增大的原因：加热高锰酸钾时，分解反应产生的氧气体积逐渐增大，导致实验器皿中的气体体积增大。
这是由于氧气是一种气体，在加热过程中会膨胀，因此实验器皿中的气体体积会增大。
4. 爆炸声的产生：加热高锰酸钾时，由于氧气的体积增大，气体压力也随之增大。
当气体压力超过实验器皿的承受能力时，会发生爆炸，产生爆炸声。
四、实验注意事项：
1. 在进行实验时，要保证实验器皿的密封性，以防止氧气泄漏或爆炸。
2. 加热高锰酸钾时要小心操作，避免发生烧伤或火灾。
3. 实验结束后，要将实验器皿充分冷却后再进行清洗，以避免因高温残留物而导致损坏或危险。
五、实验应用：
1. 制备氧气：通过加热高锰酸钾可以制备氧气，氧气是一种重要的氧化剂，在实验室、工业生产以及医疗等领域都有广泛的应用。
2. 教学演示：加热高锰酸钾制氧气的实验可以用来进行教学演示，帮助学生理解氧气的制备方法以及化学反应原理。
总结：
通过加热高锰酸钾制氧气的实验，我们可以观察到紫色烟雾、紫红色火焰以及气体体积增大等现象。
根据实验现象和原理分析，我们可以了解到高锰酸钾分解反应产生的氧气是实验中的产物。
这个实验不仅可以用于制备氧气，还可以用来进行教学演示，帮助学生更好地理解化学反应原理。