离子晶体讲解
高中化学离子晶体知识点总结
离子晶体知识点总结一、离子晶体1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．离子晶体的性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体晶体晶胞详NaCl ①Na 晶中Na 的位为6，Cl 的位为②Na (C －距且近Na (C －12个③个CsClCaF21．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
2．四种晶体结构和性质的比较导电性不良导体(熔化后或溶于水时导电)不良导体(个别为半导体)不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良二、晶格能1．概念气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为kJ/mol。
2．影响因素3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
化学，。
离子晶体 PPT
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
离子晶体
作业： 1、用泥巴制成等径小球，或者搜集中 药丸的石蜡球壳，制作金属晶体的体心 立方、六方和面心立方三种堆积模型和 晶胞，并比较这三种堆积模型的配位数、 原子空间利用率、堆积方式和晶胞的区 别。 2、《世纪金榜》
每个晶胞中有 4
个Zn2+，有
4
个S2-
阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
2. 晶格能 (在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱)
（1）定义：拆开1mol 离子晶体，使之形成完全气态
阴离子和气态阳离子所吸收的能量.
用U 表示: （2） 意义： 一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶 体的熔沸点越高，硬度越大。
个
Cs+的配位数是
。 Cl-的配位数是
。 个
在每个Cs+周围与它最近的且距离相等Cs+有
在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Cl-有
ห้องสมุดไป่ตู้
个
Cs+的配位数是
8
。 Cl-的配位数是
8
。
在每个Cs+周围与它最近的且距离相等Cs+有
在每个Cl-周围与它最近的且距离相等的Cl-有
6 6
个
个
ZnS的晶体结构示意图
第2节 离子晶体
二、离子晶体：
氯化钠的晶体结构
二、离子晶体
定义： 由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体。
构成微粒： 阴、阳离子 微粒间的作用：离子键 常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化 物、大部分的盐类。
1、离 子 晶 体的空间结构 （1） NaCl 型 （2） CsCl 型 （3） ZnS 型
Θ 晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。带异 性电荷的离子之间存在相互吸引，带同性电荷的离子 之间却存在相互排斥作用。 3、离子晶体的特性； （1）熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加、离 子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。 （2）一般易溶与水，难溶于非极性溶剂。 （3）固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电
高二人教版化学选修三离子晶体授课课件
阴离子配位数 8
阳离子配位数 8
每个晶胞中
1
Cl—有
个
Cs +有 1 个
每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个
CsCl晶胞
NaCl晶胞
③CaF2晶体 CaF2晶胞
阴离子配位数 4
阳离子配位数
8
8
CaF2晶胞
每个F— 周围最近且等距离的F— 有6 个
• 3、根据晶体的形成，推测离子晶体具有怎样 特性？
归纳总结： 影响离子晶体配位数的因素
①几何因素：晶体中正负离子的半径比 ②电荷因素：正负离子的电荷比 ③键性因素：离子键的纯粹程度
三、离子晶体的物理性质 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂
固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
• 讨论
• 1、在NaCI和CsCI晶体中，阴阳离子个数比 都是1:1都属于AB型离子晶体，为什么二者 配位数不同、晶体结构不同？
• 2、为什么在NaCI（或CsCI）晶体中，正负 离子的配位数相同，而在CaF2晶体中的配位 数不相同？
第三章 晶体的结构与性质
第四节 离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶 体叫做离子晶体
组成微粒： 阴阳 离子
粒子间作用力：离子键
离子键特征 无方向性 无饱和性
注意 无分子式 化学式表示离子最简整数比
《离子晶体》完美版课件1
③阴、阳离子的配位 数
都是 6 ④每个Na+同时吸引的6
个Cl－围成的空间结构 是__正_八__面____
体
人教版化学选修三3.4离子晶体_2
人教版化学选修三3.4离子晶体_2
（3）等距离相邻的离子： 与一个Na+相邻最近 且距离相等的Na+有 多少个？
---Cl— ---Cs+
①每个Cs+相邻最近且距离相等的Cl—有_8___个 每个Cl—相邻最近且距离相等的有_8___个
②阴、阳离子的配位数都是 8
人教版化学选修三3.4离子晶体_2
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（3）等距离相邻的离子：
与Cs+等距离且最近的 Cs+有几个、与Cl—等 距离且最近的Cl—各 有几个？
强碱： KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH
活泼金属氧化物： K2O、CaO、BaO、
Na2O2、MgO、Al2O3 K、Ca、Ba、Na、Mg
部分盐类： NaCl、MgSO4、CsCl、
CaF2 KNO3 、CaCO3、
同种元素形成的晶体可以是不同的晶体类型
（1）AlCl3 分子晶体
熔沸点 MgO >NaCl NaCl >CsCl
人教版化学选修三3.4离子晶体_2
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（2）离子晶体硬而脆
当晶体受到冲击作用力时，部分离 子键发生断裂，各层离子的位置会 发生错动，导致晶体易破碎。
人教版化学选修三3.4离子晶体_2
人教版化学选修三3.4离子晶体_2
①取一支试管，加入
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
高三化学离子晶体知识点
高三化学离子晶体知识点离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。
在高三化学学习中，离子晶体是一个重要的知识点，它涉及到离子的性质、离子的结构以及离子的特点等方面。
本文将从离子晶体的定义、结构与特点、晶体缺陷等几个方面进行论述。
一、离子晶体的定义离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，它的特点是具有高熔点、良好的导电性和脆性。
离子晶体可以分为金属离子晶体和非金属离子晶体两大类。
二、离子晶体的结构与特点离子晶体的结构由正负离子按照一定的比例排列而成，呈现出离子晶体的特有结构。
离子晶体具有以下特点：1. 离子的排列规则：离子晶体中正负离子按照尽量满足亲合力最大化和排斥力最小化的原则进行排列，形成紧密排列的三维离子晶体结构。
2. 离子的键合方式：离子晶体中的正离子和负离子通过离子键相互吸引，形成牢固的离子结构，使晶体具有较高的熔点和良好的导电性。
3. 离子晶体组成的常见离子键：常见的离子键有氯化物离子键、氧化物离子键、硫酸盐离子键等，它们的特点取决于离子的电荷和离子半径的大小。
4. 离子晶体的晶格：离子晶体具有规则的晶体结构，可以按照不同的晶格类型进行分类，如立方晶格、正交晶格、六方晶格等，每种晶格都有其特有的结构特点。
三、离子晶体的晶体缺陷离子晶体中常常存在晶体缺陷，主要有点缺陷、线缺陷和面缺陷。
晶体缺陷对离子晶体的性质和应用具有重要影响，主要体现在以下几个方面：1. 点缺陷：点缺陷是指晶体中一个或多个离子被替换或缺失的现象，主要包括阳离子和阴离子的空位缺陷、离子的替代缺陷等。
2. 线缺陷：线缺陷是指晶体中存在线状缺陷，如间隙线、位错线等。
线缺陷的存在对晶体的导电性和热传导性能有显著影响。
3. 面缺陷：面缺陷是指晶体中存在界面缺陷或晶体表面缺陷，如晶界、孪生面等。
面缺陷的存在对晶体的强度和稳定性有一定影响。
总结：离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。
它具有特定的结构与特点，包括离子的排列规则、离子的键合方式和晶格类型等。
高考化学一轮复习(第六辑)考点九十四离子晶体(含解析)
高考化学一轮复习（第六辑）考点九十四离子晶体（含解析）聚焦与凝萃1．了解离子晶体的概念、结构特点；2．理解离子晶体的结构与性质的关系，能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质；3．了解晶格能的含义及应用，会用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；4．初步学会用晶格能从定量角度分析离子晶体的物理性质。
解读与打通常规考点一、离子晶体1．离子晶体：（1）定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。
（2）构成粒子：阴、阳离子。
（3）粒子间的作用：离子键。
2．离子晶体的性质：（1）熔沸点较高、硬度较大。
（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，固态时不导电。
（3）溶解性：多数离子晶体易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
离子晶体的溶解性与晶体中离子键的强度有关，一般地说，离子半径越小，离子电荷数越多，越不易溶于水。
如NaCl易溶于水，而AgCl不易溶于水。
3．离子晶体中离子的配位数：与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。
配位离子（或原子）的数目称为配位数，离子晶体是通过离子键结合而成的，离子键的一个特点是没有方向性。
离子是一个带电的质点（近似地认为是球体），根据静电学理论，它在各个方向上的静电效应是等同的。
离子键的另一特点是没有饱和性，只要离子附近空间条件允许，每一个离子就有可能吸引尽量多的带相反电荷的离子。
虽然离子键没有饱和性，但是离子的配位数并不是任意的。
因为离子键没有方向性，所以离子的电荷不影响配位数。
阴、阳离子的半径比值（r +/r-）影响配位数的多少，半径比值越大，配位数就越大。
4．影响离子晶体结构的因素：（1）几何因素：在NaCl晶体中，正负离子半径比r +/r-=0.524，在CsCl晶体中正负离子半径比r +/r-=0.934，由于r +/r-值的不同，结果晶体中离子的配位数不同。
NaCl晶体中阴阳离子的配位数都是6。
CsCl晶体中阴阳离子的配位数都是8，因此晶体中正负离子的半径比（r +/r-）是决定离子晶体结构的重要因素。
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晶格能其实不限于离子晶体，如科学视野中提到石英的晶格能，但其它类型晶体的晶格能收到很多因素的影响很难测定，因此晶格能一般用于离子晶体。
题中遇到有关离子晶体熔、沸点等性质的叙述时要最终归纳到晶格能大小方面。
涉及晶格能的题中有些强调静电引力是不合适的，必须说成静电作用。
氯化钠晶胞：
①离子周围紧邻的同种离子的个数Na＋：12 Cl－：12
除了根据晶胞用空间想象能力理解外，也可以这样理解：把晶胞中的Na＋去掉只看Cl－，Cl －位于8个顶点和6个面心，堆积方式类似于金属晶体中的面心立方最密堆积（但这个只能说是面心立方堆积，不能说是最密堆积，因为面对角线上的三个氯离子不是紧邻的），面心立方堆积周围紧邻的同种微粒数为12（分子密堆积和金属的面心立方最密堆积都属于此类）；由于只有两种离子且数目比为1:1，因此只看Na＋时堆积方式应该和Cl－一样。
②晶胞棱长（晶胞参数）和离子半径的关系
NaCl晶胞中每条棱上的三个离子紧邻，因此棱长=2r（Na＋）+2r（Cl－）
氯化铯晶胞：
①离子周围紧邻的同种离子的个数Cs＋：6 Cl－：6
同上理解：把晶胞中的Cs＋去掉只看Cl－，Cl－位于8个顶点，堆积方式类似于金属晶体中的简单立方堆积，简单立方堆积周围紧邻的同种微粒数目为6；由于只有两种离子且数目比为1:1，因此只看Cs＋时堆积方式应该和Cl－一样。
②晶胞棱长（晶胞参数）和离子半径的关系
CsCl晶胞中体对角线上的三个离子紧邻，因此体对角线= 3 棱长=2r（Cs＋）+2r（Cl－）
氟化钙晶胞：
①离子周围紧邻的同种离子的个数Ca2＋：12 F－：6
同上理解：把晶胞中的Ca2＋去掉只看F－，F－位于8个顶点，堆积方式类似于金属晶体中的简单立方堆积，简单立方堆积周围紧邻的同种微粒均为6；把晶胞中的F－去掉只看Ca2＋，Ca2＋位于8个顶点和6个面心，堆积方式属于面心立方堆积，面心立方堆积周围紧邻的同种微粒数为12。
②晶胞棱长（晶胞参数）和离子半径的关系
CaF2晶胞中每个F－周围紧邻的Ca2＋为4，顶点的Ca2＋到最近的F－
以想象下在晶胞棱上和体心再各加入一个Ca2＋，把晶胞分成8个小正方体，顶点的到
最近的F－因此体对角线=3棱长
=4r（Ca2＋）+4r（F－）
为什么ⅡA族碳酸盐的分解温度随原子序数递增而升高：根据课本上的图示主要是考虑产物中的氧化物的晶格能，ⅡA族元素的氧化物随着原子序数递增阳离子半径增大，晶格能减小，因此对应的碳酸盐越来越不容易分解。
（这里不能从碳酸盐的晶格能解释，否则会得到相反的结论，不符合实际情况。
结构里很多东西其实是结合实际情况进行解释的，只要能解释通就行。
）。