2019-2020年高中化学必修二教案：1-1-4 碱金属(习题课)
最新高中化学必修2教学案及练习全册精编版
2020年高中化学必修2教学案及练习全册精编版必修2 教学案(全册按课时) 带答案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________ 自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10周期数一二三四五六七八元素种数 2 8 8 18 18 32 32A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
高一化学教案-第二章碱金属 最新
第二章碱金属第一节钠教学目标（一）知识目标使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。
（二）能力目标通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。
教学重点、难点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，对实验现象的观察和分析教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[复习引入]1、根据初中学过的铁的物理性质回答金属的物理性质一般包括那些方面颜色、光泽、硬度、延展性、密度、熔沸点、导电导热性2、金属的化学性质一般有那些与氧气、酸、盐溶液请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。
碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。
以钠为代表，学习钠的有关知识。
[板书] 第一节钠[学生实验] 实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。
[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：[板书]一、钠的物理性质(白、轻、低、小、导)白：银白色、轻：密度小(与水比较小于水)ρ钠=0.97g/cm3、低：熔沸点低熔点：97.81o C沸点：882.9o C 、小：软硬度小(可用小刀切割) 、导：热和电的良导体[提问]为什么钠在空气中会变暗？说明钠的化学性质很活泼。
(是活泼金属、与空气中的氧气发生了化学反应)[板书] 二、钠的化学性质从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。
[板书] 1、钠与氧气反应[讲解]Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。
[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。
(４Na＋O２====２Na２O) [过渡]下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
△[实验] 演示实验2-2，钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的颜色状态请同学分析化学反应。
[请一个同学描述所看到的现象](钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)[讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na ２O ２)。
必修2 碱金属元素学案和答案
第一章第一节元素周期表第二课时碱金属元素一、碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性二、碱金属的化学性质[实验1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。
相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现性。
递变性：从钠到钾，反应程度。
反应产物。
注意：K、Rb、Cs与O2反应时会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
[实验2]取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，观察现象并比较。
碱金属M与水反应的通式：相似性：碱金属都可以和水反应生成相应的碱与H2。
递变性：从Li→Cs，反应剧烈程度。
[合作探究1 ]碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？【知识点拨】1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。
2. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的单质都表现性，产物中碱金属元素的化合价都为价。
3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______，失去最外层电子的能力_______，即元素金属性逐渐。
单质还原性逐渐。
所以从Li到Cs的金属性逐渐。
4．元素周期表中，同主族元素从上而下，元素金属性，单质还原性。
[合作探究2 ]如何判断元素金属性的强弱？【知识点拨】1.书本第7页——（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越，金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物——最高价的氢氧化物碱性越，金属性越强。
2．金属单质与盐溶液的置换反应。
金属性强者置换出弱者，例如：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性Fe Cu。
3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越。
二、碱金属的物理性质阅读课本第7页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点：注意：锂的密度较小，保存在中，而少量钾和钠可保存在中。
2019-2020年高一化学第二章 复习课碱金属教案 新课标 人教版
2019-2020年高一化学第二章 复习课碱金属教案 新课标 人教版教学目标概览（一）知识目标：1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律，为以后学习元素周期律的知识做好准备。
2、使学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途 （二）能力目标：1、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属整一章知识网络化、系统化。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力及创造性思维。
（三）情感目标通过本章的复习，对学生进行科学方法的训练以及辨证唯物主义观点的教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
教学重点：钠及其重要化合物的化学性质 教学难点：过氧化钠的性质教学方法：启发、引导、归纳、练习等 教学过程[引言] 今天我们对第二章碱金属作一个系统的小结 [板书] 碱金属复习[讲述] 钠及其重要化合物之间的转换关系如下： [投影] 钠及其重要化合物之间的相互转化关系[过渡] 从网络图中我们可以看出钠很活泼，能和很多非金属和水反应，这是为什么呢？ [学生回答] 这是因为钠最外层只有一个电子，在化学反应中该电子容易失去，因此钠的化学性质很活泼。
[讲述] 下面我们就从碱金属元素的原子结构去分析其化学性质。
[板书] 一、碱金属元素的原子结构及性质 [提问] 请写出Li 、Na 、K 的原子结构示意图[学生活动] 书写Li 、Na 、K 的原子结构示意图 [展示][讨论小节]让学生归纳碱金属的原子结构的相同点和不同点[讲述] 物质结构决定物质的性质。
碱金属的结构的相同点决定性质的相似，结构的不同点Li K Na Rb（递变性）决定了性质的不同点（递变性）。
[讨论] 根据钠、钾的性质比较讨论得出性质的相似性及递变性。
[板书] 由学生讨论结果制成——表格[练习] 下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（）A、NaB、LiC、KD、Cs[板书]二、钠及其重要化合物的化学性质[讲述] 请同学们先写出钠和水反应的化学方程式[学生活动] 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑[设问] 那钠与水反应有何现象？这些现象说明了什么？[学生活动] 讨论、总结[总结] 钠与水反应现象我们可用五个字来描述“浮、熔、游、响、红”。
2019-2020年高中化学必修二教案：1-1-3元素性质与原子结构-碱金属
板
书
1-1-3碱金属元素
一、碱金属元素的结构特点
二、钠、钾性质的比较
三、碱金属的化学性质
8.
课
后
反 思
学习
目标
一、知识目标
1.说出碱金属的位置
2.解释碱金属性质的相似性、递变性
二、能力目标
综合应用碱金属性质的相似性、递变性解决实际问题
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
校对学案4页
“笃学一”内容
1巡视做答情况
2评价自学结果
3板书本节重点
1课代表公布答案
3互批、订正答案
1重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承 接
结 果
提出问题
1碱金属包括？
2碱金属原子结构？
3碱金属物理性质？
4碱金属化学性质？
5.碱金属的最外层电子数？
教师灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
2加深对性质的理解。
10
4．
总
结
提 升
四 总结提升
碱金属元素的
一些特殊性
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
高中化学教资教案碱金属
高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。
2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。
难点：碱金属的应用场合和相关实例。
三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。
2. 实验仪器：试管、酒精灯等。
3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。
四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。
b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。
2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。
b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。
3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。
b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。
4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。
b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。
五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。
教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。
高中化学必修二《碱金属元素》教案-新版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第二课时碱金属元素）【核心素养】通过对碱金属元素性质的学习，培养学生结构决定性质的化学学科思想，能从物质的微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质性质变化规律。
【学习目标】1、了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。
2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因。
【教学重难点】碱金属元素原子结构和性质的关系；金属性强弱的判断依据。
【教学流程】【旧知回顾】1、背诵元素周期表第1——36号元素。
2、回顾元素周期表的结构。
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【独立自学】任务一：阅读教材P5-7（一、元素性质与原子结构：1、碱金属元素），对本节课所学内容进行初步感知。
任务二：思考在元素周期表中，同主族元素性质是如何递变的？任务三：完成《导学案》P3：新课探究知识点一【引入新课】我们把第IA族（除H外）称为碱金属族，为什么把它们编为一族呢？【学生活动】阅读教材P5：科学探究1，完成表格。
观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属元素原子结构的异同点。
【思考探究】结构决定性质，性质反映结构。
1、元素的化学性质主要取决于什么？2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？【实验探究1】钠、钾与氧气的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【实验探究2】钠、钾与水的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【思考交流】碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么？【交流展示】相似性：最外层电子数相同→化学性质相似递变性：核电荷数递增，电子层数增多→原子半径增大→原子核对最外层电子的吸引力减弱→失电子能力增强→金属单质的还原性增强→元素的金属性增强【学生活动】根据碱金属物理性质的表格，请总结出碱金属物理性质的相似性、递变性。
【知识拓展能力提升】判断元素金属性强弱的方法有哪些？1.根据金属活动性顺序表判断。
越靠前，金属性越强。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
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板
书
1-1-4碱金属元素---习题课
一高频考点回顾
1碱金属包括？
2碱金属原子结构相似性、递变性
（最外层电子数、电子层数、原子半径、失电子能力）
3碱金属物理性质的相似性、递变性（颜色、状态、密度、熔沸点）
4碱金属化学性质相似性、递变性
单质和水、酸的反应
最高价氧化物对应水化物的碱性
金属间的置换反应
单质和氧气反应
3板书本节重点
1课代表公布答案
3互批、订正答案
1重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承 接
结 果
考点回顾
1碱金属包括？
2碱金属物理性质的相似性、递变性
3碱金属化学性质相似性、递变性、规律性
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1练习册上作答。
2同桌互批。
3独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、阅读教材（卤族元素）
2、完成 教辅P4（笃学二）AB层（同桌检查并签字）
（要求有痕迹）。
2、熟记卤素（组长检查）。
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
10分钟
3.
做
议
讲 评
教辅P66（1-4）
1突出概念准确性
2突出性质的使用
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1学生先核对
教辅P66
（1-4））
然后以小组为单位统一答案。
2派代表说答案
3其他组评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究性质的使用。
学习
目标
一、知识目标
1.记牢碱金属元素在周期表的位置
2.应用碱金属性质的相似性、递变性
二、能力目标
综合应用碱金属性质的相似性、递变性
解决实际问题
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
核对答案
教辅 P66
考查点一
1巡视做答情况
2评价自学结果
2019-2020年高中化学必修二教案：1-1-4 碱金属（习题课）
课题
碱金属元素
课时
1
课型
习题课
教学
重点
1.记牢碱金属元素在周期表的位置
2.应用碱金属性质的相似性、递变性
依据：考纲
1.了解碱金属的位置
2. 理解碱金属性质的相似性、递变性
教学
难点
应用碱金属性质的相似性、递变性
依据：‘元素周期律’是历年会考、高考的必考内容
5碱金属的特殊性
（密度、锂的保存方法、铷和銫在水中的现象、和氧气反应的产物、）
二解题方法
利用 位-构--性 关系
8.
课
后
反 思Biblioteka 2加深对性质的理解。104．
总
结
提 升
四 总结提升
1碱金属
物理性质的特殊性和规律性
2总结金属性强弱判断方法
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目 标
检 测
随堂测试
教辅P67（13）
1、巡视学生作答情况。