重庆市安富中学高一化学 碱金属 教学案
碱金属元素教案设计
碱金属元素教案设计学案设计主题：碱金属元素目标：1. 学生能够理解碱金属元素的特点和性质。
2. 学生能够区分不同碱金属元素之间的区别。
3. 学生能够应用所学知识解决相关问题。
学习过程：一、导入（5分钟）：- 引导学生回顾上一课学习的内容，复习有关元素和周期表的知识。
- 引入碱金属元素的概念，提出问题：你听说过碱金属元素吗？它们有什么特点？二、学习碱金属元素（15分钟）：- 学生与老师一起观察和讨论有关碱金属元素的实验和现象，如钠在水中的反应等。
- 教师给出碱金属元素的定义和特点，并给出周期表上碱金属元素的位置。
- 学生学习碱金属元素的常见性质，如良导电性、良导热性、活泼性等。
三、碱金属元素的实际应用（15分钟）：- 教师与学生一起讨论碱金属元素在实际应用中的作用，如钾的应用于肥料生产、锂的应用于电池等。
- 学生通过讨论和展示，分享碱金属元素在日常生活中的应用场景。
四、实验探究（20分钟）：- 教师组织学生进行有关碱金属元素的实验，如观察钠在水中的反应，比较不同碱金属元素的活泼性等。
- 学生记录实验过程和实验结果，并就实验中遇到的问题展开讨论。
五、练习与总结（15分钟）：- 学生进行练习，巩固所学知识。
- 教师与学生一起总结碱金属元素的特点和性质，并回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）：- 教师布置相关作业，如阅读有关碱金属元素的文章、回答问题等。
- 提醒学生按时完成作业，并鼓励学生进一步探索和学习。
参考资源：- 《化学教材》- 碱金属元素实验材料- 碱金属元素的应用案例- 碱金属元素的相关文章。
碱金属的教案
碱金属的教案教案标题：探索碱金属的性质与应用教学目标：1. 了解碱金属的特性和性质；2. 掌握碱金属与水反应的过程和产物；3. 了解碱金属的应用领域；4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2. 碱金属（锂、钠、钾）样品；3. 水槽、试管、试剂瓶等实验器材；4. 实验记录表格；5. 学生实验报告模板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用幻灯片展示一些日常生活中与碱金属相关的应用（如钠灯、钾肥等）；2. 引导学生思考：碱金属具有哪些特点？它们在水中会发生什么变化？二、理论讲解（15分钟）1. 通过幻灯片介绍碱金属的特性和性质，包括低密度、低熔点、与水反应等；2. 解释碱金属与水反应的过程和产物，强调产生氢气和碱溶液的反应方程式。
三、实验探究（30分钟）1. 将锂、钠、钾分别放入不同的试管中，加入适量的水；2. 观察学生实验现象，记录产生的气体和溶液的变化；3. 引导学生总结不同碱金属与水反应的特点和区别。
四、实验分析（15分钟）1. 学生根据实验结果填写实验记录表格，并进行数据分析；2. 学生讨论碱金属与水反应的原因和机理。
五、应用拓展（10分钟）1. 通过幻灯片介绍碱金属的应用领域，如合金制备、储能技术等；2. 引导学生思考碱金属在这些领域中的作用和优势。
六、实验报告（15分钟）1. 学生根据实验记录和分析结果，撰写实验报告；2. 强调实验报告的结构和要点，包括引言、目的、实验步骤、结果与讨论等。
七、课堂小结（5分钟）1. 概括本节课的学习内容和重点；2. 引导学生回顾碱金属的特性、与水反应的过程和产物、以及应用领域。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，如探索碱金属与其他物质的反应；2. 组织学生参观相关的实验室或工厂，加深对碱金属应用的理解。
教学评估：1. 实验记录表格的填写和数据分析；2. 学生实验报告的撰写和结构完整性；3. 学生课堂参与和回答问题的表现。
高一化学教案-碱金属 最新
第二章碱金属第一节钠[教学目标]1、知识目标：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2、能力目标：通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；3、情感目标：培养学生的探索精神和创新意识。
[重点难点]钠的化学性质,实验现象的观察与分析[预习思考题]1、金属包括了哪些元素？它们的原子在结构上有何相似点和不同点？这样的结构可能会使碱金属具有什么样的性质？碱金属的名称从何而来？2、钠能否从盐溶液中置换出金属活动性不如钠的金属？3、钠在自然界有单质存在吗？[教学过程]碱金属元素包括：、、、、等。
相同点：；原子结构不同点：。
一、钠的物理性质演示：实验[2-1]现象：。
结论：色：态：光泽：密度：硬度：熔点______、沸点：导电导热性：二、钠的化学性质1、非金属反应演示：实验[2-2]现象：。
Na + O2（常温） Na + O2（加热或点燃）讨论：1）、为什么产物不同？2）、钠长时间露置于空气中会发生哪些变化？Na + S=== Na + Cl2 ===2、钠与水的反应演示：实验[2-3]现象：1、；解释：1、；2、； 2、；3、； 3、；4、； 4、；5、。
5、。
演示：实验[2-4]现象：；解释：。
Na + H2O结论：钠在化学反应中体现出性，是一种剂。
讨论：如果将金属钠投入到硫酸铜溶液中，会发生什么现象？写出有关的化学方程式。
三、钠在自然界里的存在、保存和主要用途游离态：；化合态：。
1、存在形态：；主要形式：。
2、保存方法：。
3、主要用途；。
讨论：金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？为什么？[知识拓展]1、金属钠的制法：电解法NaCl （熔融）NaOH（熔融）2、金属钠与盐的置换反应Na可以将钛、锆、铌、钽等金属从它们卤化物的熔融物中置换出来。
Na + TiCl4[典型例题]1、将23g金属钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、大于40%B、小于40%C、等于23%D、等于40%2、当金属钠分别与下列盐溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A、Ca（HCO3）2溶液Ｂ、KCl溶液C、Na2SO4溶液D、MgSO4溶液3、现将质量比等于式量之比的钠、镁、铝分别和50g质量分数为7.3%的盐酸充分反应。
《碱金属元素》教案
一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。
2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。
3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。
碱金属元素化学教学教案
碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。
2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。
3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。
二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。
2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。
3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。
4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。
5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。
2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。
3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。
4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。
四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。
2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。
3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。
4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。
4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。
六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。
高中化学教资教案碱金属
高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。
2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。
难点：碱金属的应用场合和相关实例。
三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。
2. 实验仪器：试管、酒精灯等。
3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。
四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。
b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。
2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。
b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。
3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。
b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。
4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。
b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。
五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。
教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
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碱金属
教、学法指导
１．主要内容：
１碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
２碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
３碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。
２．学习重点：
钠的化学性质和碱金属元素性质比较。
考点与命题
钠是典型的活泼金属，其化合物Na２0２、NaOH、Na２C0３、NaHC0３分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
第一节钠
１．钠的性质
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0．97g／cm３，比水的密度还小；而且熔点（97．8℃）、沸点（88２．9℃）都较低。
（１）跟氧气反应：
与空气接触缓慢氧化：４Na+0２=２Na２0
在空气（或氧气）中燃烧：２Na+0２Na２0２（黄色火焰）以上反应说明Na２0２比Na２0稳定。
（２）在氯气中燃烧：２Na+Cl２=NaCl（白烟）
（３）钠与硫混合研磨即生成Na２S ２Na+S=Na２S
（４）钠与水反应，可见到下列现象：
１钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
２钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
３同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
４反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
（５）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
２Na+２H２O =２NaOH +H２↑
２．钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
３．钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成N aOH，NaOH再与盐反应）：
１与CuS0４溶液反应
２Na+２H２0=Na0H+H２↑（１）
CuS0４+２NaOH＝Na２S0４+Cu（OH）２（２）
合并（１）（２）得
２Na+２H２0+CuS0４=Na２SO４+Cu（OH）２↓+H２↑
２与FeCl３溶液反应
6Na+6H２0+２FeCl３=6NaCl+２Fe（OH）３↓+３H２↑
注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
典型例题解析
例１将４．6g钠与１．6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）
Ａ．黄色固体混合物Ｄ．硫粉与硫化钠
Ｃ．过氧化钠与硫化钠Ｄ．氧化钠与硫化钠
[解析] 在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na２S，也能与空气中的氧气反应生成Na２0２，而钠又是过量的，所以除生成Na２S外还有Na２0２生成，故答案为A、C。
[答案] AC
下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）
Ａ．干冰Ｂ．黄沙
Ｃ．干粉（含NaHC0３）灭火剂Ｄ．泡沫灭火剂
[解析] 由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。
高温下可与C0２反应，故A项是不正确的。
C项中NaHC0３受热既生成水也产生C0２，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。
[答案] B。