高一化学教案化学教案-碱金属元素2_0675文档
《碱金属元素》教案
一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。
2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。
3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。
碱金属元素化学教学教案
碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。
2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。
3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。
二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。
2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。
3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。
4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。
5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。
2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。
3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。
4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。
四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。
2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。
3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。
4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。
4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。
六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标：1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、性质和特点。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置及其递变规律。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 碱金属元素的基本概念：碱金属元素是指周期表中第一主族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和francium（Fr）。
2. 碱金属元素的性质：原子半径、离子半径、电负性、还原性、氧化性、密度、熔点、沸点等。
3. 碱金属元素的特点：易失电子、低电离能、强还原性、与氧气、水反应等。
4. 碱金属元素在周期表中的位置及递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碱金属元素的基本概念、性质、特点及在周期表中的位置。
2. 教学难点：碱金属元素性质的递变规律及实际应用。
四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，展示碱金属元素的性质和特点。
2. 结合实例，讲解碱金属元素在生活和工业中的应用。
3. 开展小组讨论，分析碱金属元素性质的递变规律。
4. 布置练习题，巩固所学知识。
五、教学课时：本教案共需2课时，第一课时介绍碱金属元素的基本概念、性质和特点，第二课时讲解碱金属元素在周期表中的位置及递变规律。
六、教学过程：1. 引入：通过展示碱金属元素的日常生活应用，如钠灯、锂电池等，引发学生兴趣。
2. 讲解：介绍碱金属元素的基本概念，如原子序数、原子结构等。
3. 分析：讲解碱金属元素的性质，如还原性、氧化性等，并通过实验演示。
4. 探讨：引导学生分析碱金属元素性质的递变规律，如原子半径的变化。
5. 应用：介绍碱金属元素在生活和工业中的应用，如钾肥、铷铯合金等。
6. 总结：概括本节课的主要内容，强调碱金属元素的特点和性质递变规律。
七、教学反思：本节课结束后，教师应反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地引导学生掌握碱金属元素的知识。
高一化学碱金属元素教学教案
高一化学碱金属元素教学教案教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点：碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法：启发式教法。
教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程[提问]碱金属元素包括哪几种元素？[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构[投影]（表2—2碱金属元素的原子结构）[讨论]分析表2—2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）[板书]（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2—1及相关内容，然后进行下列讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？[板书]（二）碱金属的物理性质[投影]（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）；（2）硬度小；（3）密度小；（4）熔点低；（5）导热、导电；2．递变规律：从锂到铯；（1）密度呈减小趋势（但钾反常）；（2）熔点、沸点逐渐降低；[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。
3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。
2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。
2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。
四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。
2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 准备多媒体课件和教学素材。
五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。
2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。
3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。
4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。
5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。
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六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。
2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。
3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。
七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。
2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。
3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。
八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。
2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。
3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。
九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
高中化学-高一碱金属元素教案
高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 了解碱金属元素的化学反应。
3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。
2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。
3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。
2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。
二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。
2. 碱金属元素的化学性质。
3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。
三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。
2. 碱金属和非金属元素的反应。
3. 碱金属和酸的反应。
四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。
2. 碱金属离子的化合价。
五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。
2. 碱金属盐的性质。
3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。
六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。
2. 布置相关题目作业。
3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。
教学方式：讲解和实验展示相结合。
教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。
教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。
2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。
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2020
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前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
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教学目标
1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法启发式教法。
教学用品
1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程
[提问]碱金属元素包括哪几种元素？
[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）
[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）
[板书]（学生小结）
1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上
也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？
[板书]（二）碱金属的物理性质
[投影]（学生小结）
碱金属的物理性质
1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小
（4）熔点低（5）导热、导电
2．递变规律：从锂到铯
（1）密度呈减小趋势（但钾反常）
（2）熔点、沸点逐渐降低
[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K 的密度比Na的密度小。
通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。
那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？
[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能
与氧气等非金属以及水等起反应。
但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]（三）碱金属的化学性质
1．碱金属与非金属反应
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。
下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]。
[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？
（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
（学生回答）钾更剧烈。
[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？
（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。
[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。
（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。
[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。
（学生小结）：
①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。
从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
[投影]碱金属的化学性质
相似性：1．都能与氧气等非金属反应
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2．都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
3．均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）
从锂到铯递变规律：
1．与氧气反应越来越剧烈。
2．与水反应越来越剧烈。
3．金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。
由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。
实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
[投影]巩固练习
1．下列叙述正确的是（）
（A）锂可以保存在煤油中
（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾
（C）从锂到铯其密度逐渐增大
（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
2．碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？ [小结]结构决定性质，性质反映结构
结构性质
作业教材习题三；习题五、2。