备考风向标(专题六化学计算)
人教版高中化学高考总复习 微专题 化学计算的常用方法
微专题化学计算的常用方法【知识基础】一、以物质的量为中心的计算[专题精练1] 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量(相对分子质量)为( )A．q(am+bn)c(m+n−p) B．c(m+n−p)q(am+bn)C．1 000q(am+nb)c(m+n−p)D．c(m+n−p)1 000q(am+bn)[专题精练2] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。
16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为________。
(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1 mol ol。
二、应用化学方程式计算方法1．应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。
2．关系式法(1)应用原理关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
(2)解题流程3．差量法(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。
(2)差量法的解题关键是找准研究对象。
通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。
②气体的质量差，研究对象就是气体。
化学计算专题答案详解
化学计算专题答案详解（共26张ppt） 化学计算专题答案详解（共26张ppt）
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《化学计算》 专项训练答案详解
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2022高考化学冲刺热点演练：化学计算
【解法指导】1．化学方程式计算2与滴定有关计算（1）在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度：C酸V酸＝C碱V碱或C未知V未知＝C标准V标准。
量分数计算：一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数。
（3）氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似，用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。
3化学平衡计算（1）速率的计算方法：方法注意事项公式法v B＝＝，公式中浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体；化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值；对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
注：总反应速率也可理解为净速率比值法同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于反应：m Ag＋n Bg===＝＝B n＝[c A n＋]m·[c B m－]n，式中的浓度都是平衡浓度Q A m B n＝[c A n＋]m·[c B m －]n，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q>K s L溶液。
准确量取溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液。
有关反应：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O,2S2O＋I2===2I－＋S4O。
如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测定结果____填“偏高”“偏低”或“无影响”。
(课标版)2020年《高考风向标》化学 第一部分 化学基本概念测试题及参考答案
第一部分化学基本概念测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分；考试用时120分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C :12 O:16 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Ca:40第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）1.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断2.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数4.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 高温 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2－4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-7.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO38.下列说法正确的是( )A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用9.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①④⑤⑥二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
2024年中考科学抢分秘籍(新统考)化学计算(解析版)
通关10化学计算考点预测概率预测题型预测有关溶解度、溶质质量分数的计算☆☆☆选择题、解答题有关化学式的计算☆☆选择题、解答题有关化学方程式的计算☆☆☆选择题、解答题化学计算是中考的重要内容之一，化学计算题涉及的内容丰富、形式多样，可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb 为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ；2．A 、B 原子个数比=A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比=A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b 4．A 元素的质量分数=A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aAaBb 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数知识点二、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。
另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
初中化学竞赛辅导——化学计算
初中化学竞赛辅导——化学计算一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
(课标版)2010年《高考风向标》化学+第一部分+化学基本概念+第4讲+物质的量浓度
第4讲物质的量浓度★考情直播考纲解读考点一物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B；单位为： mol﹒L-1n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)2.表达式：c B=V[例1]（2008·黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L [答案]C特别提醒：1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4 3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。
它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。
备战邵阳中考化学热点突破专题六 化学计算课件
A的相对原子质量×m
（3）A元素的质量分数＝
×100%
AmBn的相对分子质量
（4）A元素的质量＝化合物（AmBn）的质量×A元素的质量分数。 （5）混合物中A元素的质量＝混合物的质量×混合物中AmBn的质量分数×化合物 （AmBn）中A元素的质量分数。
【典例1】(202X·宁波中考)“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程 中, 需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O),侧柏 莲酮芳香油是一种淡黄色3 液体,具有香脂香气,所以“青团”具有特殊风味。 (1)侧柏莲酮芳香油由______种元素组成。 6.0 (2)7.3 g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为______二_g氧。化碳和水(CO2 (3和)侧H柏2O莲) 酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是______________________ _________。
角度3、结合坐标图类 1.解题规律: 该类试题第一要仔细分析图像横、纵坐标所表示的意义,同时分析图像中的“三 点”(即起点、转折点、终点)对应数据的变化所反应的化学变化内涵,本试题的 关键点是根据图像的数据变化和试题的信息分析得到一种纯净物的质量作为已 知量进行相关的计算。 2.注意事项: 试题的转折点是反应结束或者反应转换,用此时的数据和起点数据进行对照可以 得到一种纯净物的质量进行相关计算。
3.(202X·河南中考)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后,与足
量的AgNO3溶液反应,可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能
是
(C)
A.NaCl C.AlCl3
B.CaCl2 D.KCl
4.（2021·深圳中考）抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（ D ）
高中试卷试题复习专题化学计算常用方法和技巧
号顿市安谧阳光实验学校专题19 化学计算常用方法和技巧学号 【专题目标】1． 掌握化学计算中的常用方法和技巧。
2． 强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。
【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C ）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
C x H y + （2 xCO 2 + 2y H 2O 体积减少1 1+4y10 20计算可得y=4 ，烃的分子式为C 3H 4或C 2H 4或CH 4 【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【巩固】1、现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为题型二：守恒法的应用【例2】Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体（状况）。
求： （1） 写出Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2） 产物中硝酸铜的物质的量。
（3） 如混合物中含0.01moLCu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？ （4）如混合物中Cu 的物质的量为X ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及X 的取值范围。
【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。
若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算(含解析)(2
2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块4 热点题型三化学平衡常数及平衡转化率的计算（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块4 热点题型三化学平衡常数及平衡转化率的计算（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块4 热点题型三化学平衡常数及平衡转化率的计算（含解析）的全部内容。
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一)【知识梳理】1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下,可逆反应：a A+b B=c C+d D达到化学平衡时,b a dc B A D C K ][][][][⋅⋅= 注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s ）CaO(s ）＋CO 2（g ）K ＝c （CO 2）Cr 2O 2－7（aq)＋H 2O （l ）2CrO 错误!（aq)＋2H ＋(aq ）但在非水溶液中,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中.如:C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2O][][][][3522523COOH CH OH H C O H H COOC CH K ⋅⋅=C （s ）＋H 2O （g ）CO(g)＋H 2（g ）K=c(H 2）。
c （CO)/c （H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
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专题六 化学计算
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⎪⎪⎩
⎪⎪⎨⎧无数据计算有关溶液的计算有关化学方程式的计算有关化学式的计算化学计算 1.化学式的计算是中考的必考内容，一般是求式量、各元素的质量比或某一元素的质量分数。
常与一些新信息相结合。
2.根据化学方程式的简单计算在中考中占重要地位。
近几年来，只是单纯的依据化学方程式进行计算的试题减少，其大都与溶液的计算、实验探究相结合，都处于“压轴题”的位置，难度较高，分值较大，能否正确解答，是得高分的关键。