分析化学(上册)-课外习题
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
分析化学课后习题答案(第7章)
7.1 计算下列重量因数：测定物 称量物（1）FeO Fe 2O 3（2）KCl （→K 2PtCl 6→Pt ） Pt（3）Al 2O 3 Al(C 9H 6ON)3 （4）P 2O 5 (NH 4)3PO 4·12MoO 3答案：232(FeO)271.85(1)0.8999(Fe O )159.69M M ⨯== 2(KCl)274.55(2)0.7643(Pt)195.08M A ⨯== 23963(Al O )101.96(3)0.11102(Al(C H ON))2459.44M M ==⨯ 254343(P O )141.94(4)0.037822((NH )PO 12MoO )21876.3M M ==⨯ 7.2 称取某可溶性盐0.3232g ，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982g ，计算试样含SO 3的质量分数。
答案：3443(SO )(BaSO )(BaSO )(SO )100%0.29820.3430 100%31.65%0.3232s M m M w m =⨯⨯=⨯= 7.3 用重量法测定莫尔盐(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的纯度，若天平称量误差为0.2mg ，为了使灼烧后Fe 2O 3的称量误差不大于0.1%，应最少称取样品多少克？答案：323424423234244230.210100%0.1%(Fe O )2(NH )SO FeSO 6H O0.210100%(Fe O )0.1%2((NH )SO FeSO 6H O)0.210 100%1(g)1600.1%2392s s M m M m M M ---⨯⨯≤⋅⋅⨯≥⨯⋅⋅⨯=⨯=⨯⨯ 7.4 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除（1）题外均采用I =0.1时的常数）。
(1) ZnS 在纯水中（p K 0sp (ZnS)=23.8，H 2S 的p K a1=7.1，p K a2=12.9）；(2) CaF 2在0.01mol ·L -1 HCl 溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；(3) AgBr 在0.01mol ·L -1 NH 3溶液中；(4)BaSO4在pH7.0，EDTA浓度为0.01mol·L-1的溶液中；(5)AgCl在0. 10 mol·L-1的HCl溶液中。
分析化学课上习题整理
黄婧例：某物称重2.1750g，真值为2.1751g；另一物重0.2175g，真值为0.2176g。
它们的Ea 和Er各为多少？Ea1=2.1750-2.1751= -0.0001gEr1=(-0.0001/2.1751)*100%= -0.005%Ea2=0 . 2175-0 . 2176= -0.0001gEr2=(-0.0001/ 0. 2176)*100%= -0.05%例：测定某试样中的铁含量时，得到铁的百分含量如下：57.64，57.58，57.54，57.60，57.55，求di, dr,đ ,đr。
解：=（57.64+57.58+57.54+57.60+57.55）/5=57.58 di分别为：0.06，0，-0.04，0.02，-0.03 dr分别为：0.1，0，-0.07，0.04，-0.05đ=（0.06+0+0.04+0.02+0.03）/5=0.03đr=（0.03/57.58）*100%=0.05%例：有两组数据，xi-di1:0.3, 0.2, -0.4, 0.2, -0.1, 0.4, 0, 0.3, 0.2, -0.3,求出：đ1=0.24 đ2=0.24两批数据均差相同，但明显看出，2数据中有两个-0.7，0.9的特大偏差，2数据较分散。
而均差没能反映出这种特异值。
例：用丁二酮戊重量法测定钢铁中Ni的百分含量，得到下列结果：10.48，10.37，10.47，10.43，10.40，计算分析结果的个别偏差，个别相对偏差，均差，相对均差，标准偏差和变异系数。
解：đ= 0.036đr=0.35%s=0.046s r=0.44%例1：某试样中铁的五次测定结果如下：39.10，39.12，39.19，39.17，39.22，试写出分析报告。
置信度分别为90%和95%。
x=39.16, S=0.052选定P=90%时，n=5,f=5-1=4 t=2.13Fe=39.16+ 0.05=39.11-39.21选定P=95%时，n=5,f=5-1=4 t=2.78Fe=39.16+ 0.06=39.10-39.22例2：测定SiO2的百分含量，得到下列数据28.62，28.59，28.51，28.48，28.52，28.63，求平均值，标准偏差，变异系数及置信度分别为90%和95%的平均值的置信区间。
分析化学-课外习题
一.选择题1.下列数据中有效数字不是四位的是（ ） (A) (B) (C) (D)2. 用分析天平准确称取试样，正确的记录应是（ ） (A) (B) (C) (D)3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ） A. 一氯乙酸(K a = ×10-3) B. 甲酸(K a = ×10-4) C. 乙酸(K a = ×10-5) D. 氨水(K b = ×10-5)4. 在pH=的醋酸缓冲液中用 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。
已知：lg K PbY =，lgY(H)=，lgPb(Ac)=，化学计量点时溶液中pPb’应为（ ）A. 10.B.C.D.5. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol ∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（ ）A. 'θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ B. ' θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+ C. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg059.0αγαγ+++D. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（ ） A.2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕC. 532θBθA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+7. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H 3PO 4-H 2PO 4- C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的～范围内，若pH 过高，则（ ） A. AgCl 沉淀溶解 B. Ag 2CrO 4沉淀减少C. AgCl沉淀完全D. 形成AgO沉淀29. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A. 表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。
分析化学课后习题答案
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。
解：(1)34102.54106.1615.144.102.52-⨯=⨯⨯⨯ (2)6102.900.00011205.1021.143.01⨯=⨯⨯(3)4.020.0020342.512104.0351.04=⨯⨯⨯- (4)53.01.050102.128.10.03242=⨯⨯⨯(5)3.193.5462107.501.89405.422.512.28563=⨯⨯-+⨯- (6)pH=2.10，求[H +]=？。
[H +]=10-2.10=7.9×10-3。
11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
分析化学_武汉大学(第五版)课后习题答案[1]
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第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
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1.下列数据中有效数字不是四位的是（ ） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.502. 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（ ） (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ） A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3) B. 甲酸(K a = 1.8×10-4) C. 乙酸(K a = 1.8×10-5) D. 氨水(K b = 1.8×10-5)4. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。
已知：lg K PbY =18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（ ）A. 10.B. 9.0C. 6.7D. 5.75. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol ∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（ ）A. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ B. ' θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+ C. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg059.0αγαγ+++D. 'θFe /Fe 23++ϕ=θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（ ） A.2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕC. 532θBθA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+7. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H 3PO 4-H 2PO 4- C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH 过高，则A. AgCl沉淀溶解B. Ag2CrO4沉淀减少C. AgCl沉淀完全D. 形成Ag2O沉淀9. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置陈化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A. 表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。
若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为: （）A.T0/2;B.2T0；C.2lg T0;D.12lg T014、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是: （）A.光强太弱；B.光强太强；C.有色物质对各光波的e相近；D.有色物质对各光波的e值相差较大15. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是: （）A.在强碱性溶液中；B.在强酸性溶液中；C.在中性或微碱性溶液中；D.在中性或微酸性溶液中16.下列数据中为四位有效数字的是（ ）(1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,417. 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（ ） (A)0.312g （B ）0.0963g （C ）0.2587g （D ）0.3010g 18.下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（ ）A. 沉淀应在热溶液中进行B. 沉淀应在浓的溶液中进行C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 19. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（ ）A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)C. CH 3COOH (p K a = 4.74)D. HCOOH (p K a = 3.74) 20.水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是（ ） A. K a ·K b =1 B. K a ·K b =K w C. K a /K b =K w D. K b /K a =K w21. 铬黑T 在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是（ ）p K a2=6.3 p K a3=11.6 H 2In -HIn 2-In 3-紫红 蓝 橙 A. pH < 6.3 B. pH =6.3～11.6 C. pH > 11.6 D. pH = 6.3±122. Fe 3+ 与 Sn 2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’ )为 （ ） 已知：'θFe /Fe 23++ϕ= 0.70 V ，'θSn /Sn 24++ϕ= 0.14 VA.059.014.070.0- B. 059.02)14.070.0(⨯-C. 059.02)70.014.0(⨯-D. 059.03)14.070.0(⨯-23.用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （ ） 已知：'θCe /Ce 34++ϕ= 1.44 V, 'θFe /Fe 23++ϕ= 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V24.若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质，用H 2SO 4沉淀Ba 2+时，生成的BaSO 4最易吸附的离子是（ ）A. H +B. K +C. Na +D. Ca 2+ 25.滴定度T F e/K Cr O 227=0.005585g mL ，其含义为: （ ）A.1mLK 2Cr 2O 7相当于0.005585gFe;B.1mLK 2Cr 2O 7溶液的质量为0.005585g;C.1mLK 2Cr 2O 7溶液中含有0.005585gK 2Cr 2O 7;D.1mL 含Fe 试液相当于0.005585gK 2Cr 2O 726.用佛尔哈德法测定Cl －离子时，采用的指示剂是（ ） A. 铁铵矾 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D. 荧光黄 27. 六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是（ ） （已知六次甲基四胺p K b = 8.85）A. 4～6B. 6～8C. 8～10D. 9～11 28.在EDTA 配位滴定中，Fe 3,Al 3对铬黑T 指示剂有: （ ）A.僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封闭作用29.已知E '/Mn 42+MnO =1.45V,E '+2+/Fe Fe 3=0.77。
用KMnO 4滴定Fe 2，介质为1mol L1HClO 4其E 计电位为: （）A.2.22VB.1.34V;C.1.11V;D.0.37V30.AgCl 在1mol L 1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是（ ）:A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应31.下列数据中有效数字为四位的是 ( ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.600032.以Mg 2P 2O 7的质量计算P 2O 5含量时的换算因数为: （ ） A.M M Mg P O P O 22725/; B.M M P O Mg P O 25227/；C.2M M Mg P O P O 22725/;D.2M M P O Mg P O 25227/33. 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL 滴定剂，正确的记录应为（ ） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 34. OH -的共轭酸是（ ）A. H +B. H 2OC. H 3O +D. O 2-35. EDTA 滴定金属离子时，准确滴定(E t <0.1%)的条件是（ ）A. lg K MY ≥6.0B. lg K ‘MY ≥6.0C. lg （c 计K MY )≥6.0D. lg （c 计K ‘MY )≥6.036. Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位(θ'ϕ) 等于（ ） A. Redox θlg 059.0a a n +ϕ B. Red oxθlg 059.0c c n +ϕC. oxRed Red ox θlg059.0αγαγϕ⋅⋅+n D. Red Red ox ox θlg 059.0αγαγϕ⋅⋅+n 37. 氧化还原滴定中化学计量点电位的计算公式为（ ） A. 2θ2θ1sp ϕϕϕ-=B. 21θ22θ11sp ''n n n n ++=ϕϕϕC. 21θ22θ11sp ''n n n n +-=ϕϕϕD. 21θ21θ12sp ''n n n n ++=ϕϕϕ38. 重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ） A.r(CaO)r(Ca)M A B.r(Ca))O r(CaC 42M A C.)O r(CaC r(Ca)42M A D.)r(CaCO r(Ca)3M A39. 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（ ）A. 冷水B. 热的电解质浓溶液C. 沉淀剂稀溶液D. 有机溶剂40. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH 在6.5～10范围内，若酸度过高，则（ ）A. AgCl 沉淀不完全B. Ag 2CrO 4沉淀不易形成C. AgCl沉淀易胶溶D. AgCl吸附Cl-增强41. 从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：（）A.一定的时间性；B.广泛性；C.一定的灵活性；D.代表性42. 已知lg K ZnY=16.5,lg K AlY=16.1。