(完整版)大学分析化学试题和答案.docx
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试卷一
一. 填空(每空 1 分。共 35 分)
1.写出下列各体系的质子条件式:
(1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-]
142434344
(2)
12
(mol/L)H
33+23--
] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH
2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波
长不变,透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法,检验两组数据的精密度是否存
在显著性差异采用 F 检验法。
4.二元弱酸 H B,已知 pH= 1.92 时,δ=δ;pH=6.22时δ=δ, 则2H2B HB-HB-B2-
H2 B 的 pK a1= 1.92,pK a2= 6.22。
5.已知3+2+4+3+)=1.44V,则在1mol/L24溶液中用
(Fe/Fe )=0.68V,(Ce/Ce H SO
0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V,化学计量点电位为 1.06V ,电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ,终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。
7.某溶液含 Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。
8.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定,置换滴定和间接滴定
9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。
222322346
10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,
所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成.
12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε;桑德尔灵敏度与溶液浓度
有关,与波长无关。
13.在纸色谱分离中,水是固定相。
14..定量分析过程包括:采样与制样,(称样);样品分解;分离与测定;结
果计算和数据处理
二、简答题(每小题 4 分,共 20 分,答在所留空白处)
1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ?
答:能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液。
2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀
滴定指示剂指示滴定终点的原理 .
答:酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出 H+,结构发生变化,
从而发生颜色改变;络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一
种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色;氧化还原指示剂变色分为几种情况:
一种是随氧化还原电位变化的试剂,在氧化态和还原态,结构不同,各有不同颜色,如二苯胺磺酸钠,还原态无色,氧化态紫红色;另一种自身指示剂,
如高锰酸钾;还有显色指示剂如 I2,与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂,是根据溶度积大小,在化学计量点被测物质沉淀基本完全后,指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂,吸附在沉淀表面后发生颜色变化3.在进行络合滴定时 ,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH?
答:络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有 H+释放出,使体系酸度增大,会降低络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小;也会使指示剂变色范围改变,
导致测定误差大。所以,要加入缓冲溶液控制溶液 pH;还用于控制金属离子的水解。
4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?
答:测量波长选具有最大光吸收,干扰最小;吸光度读数在0.2-0.8 范围,最好接近 0.4343;选择适当参比溶液。
5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些 ?(回答不能少于 8 种方法 )
答:蒸馏,挥发,萃取,沉淀,离子交换,薄层色谱,纸色谱,电泳,毛细管电泳,气浮分离法,超临界流体萃取,反相分配色谱,超临界流体色谱;膜分离;
固相微萃取等
三、分析方法设计(共15 分,写在答题纸上)
1.设计测定含有中性杂质的 Na2CO3与 Na3 PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。(7 分)
答: Na2 CO3 + Na3PO4
│ 甲基橙为指示剂
↓用标准 HCl 滴定 ,消耗 V1(mL)
H2CO3 + NaH2PO4
│煮沸除尽 CO2
│ 百里酚酞为指示剂
│用标准 NaOH 滴定 ,消耗 V2(mL)
↓
Na2HPO4
c(NaOH)V2M(Na3PO4)
w(Na3PO4) =────────────× 100%
m样
(c(HCl) V1- 2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)
w(Na2CO3) = ─────────────────────× 100%
2 m样
2.某矿样溶液含有Fe3+,Al 3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni 2+等离子 ,其中铁 ,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、
测定它们的分析方法,(用简单流程方框图表达,并尽可能写出分离方法和测定
方法及条件和所用的主要试剂与用途)。
答:除去标准答案外,下列情况也可以: 1.用草酸沉淀钙,重量法, 2.用 8-羟基喹啉沉淀分离,重量法测定铝 3.铜试剂萃取光度测定铜, 4.氧化 Mn 2+为 MnO 42-
( 1)在铵盐存在下,用氨水调节矿样溶液pH 为 8-9,高价金属离子 Fe3+,Al 3+沉淀; Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni 2+氨络合物和 Ca2+,Mg2+存在溶液中; Mn2+部分沉淀。
使分离。→
(2)过滤,沉淀用浓盐酸酸溶解,定容,取一定体积,用 SnCl2还原 Fe3+为
Fe2+,过量 SnCl2用高汞氧化,在 1-2mol/L 硫酸 -磷酸混酸中,用 K 2Cr2O7标准溶
液氧化还原滴定,二苯胺磺酸钠为指示剂。测定 Fe3+。→计算结果
(3)分取含有 Fe3+,Al 3+的试液一定体积,调到 pH5-6,,加入过量 EDTA , XO (二甲酚橙)为指示剂, Zn 标准溶液返滴测定 Al 3+。→计算结果
(4)取含有 Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和 Ca2+,Mg 2+溶液一定体积,在 pH=10的氨性缓冲溶液中,铬黑 T 为指示剂, EDTA 络合滴定 Ca2+,Mg 2+。。→计算结果(5)再取含有 Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni 2+氨络合物和 Ca2+,Mg2+溶液一定体积, pH9
的氨性缓冲溶液中,丁二肟显色,光度法测定。同条件作工作曲线。→计算结果
四 .计算(共 40 分,写在答题纸上)
1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至200 mL 后, 作如下测定:
(1)移取 50.00 mL 试液 , 在近中性条件下 , 以溴水充分处理 , 此时 I-量转变为IO3-。将溴驱尽, 加入过量KI 溶液, 酸化, 生成的I2采用淀粉指示剂, 以0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时 , 消耗 30.00 mL。
(2)另取 50.00 mL 试液 , 用 H2 SO4酸化 , 加入足量 K 2Cr2O7溶液处理 , 将生成
的 I 2和 Br2蒸馏并收集在含有过量KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后 , 以0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的I 2至终点时 , 消耗 15.00 mL。
计算混合试样中KI 和 KBr 的质量分数。[M r(KI)= 166.0, M r(KBr)= 119.0]
解: (1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32-(5 分)