大连理工大学2006分析化学A试卷
2006分析化学试题A卷参考答案及评分标准
2006分析化学A 卷参考答案一、填空题（6～8题各2分，其余每空1分，共20分）1、 定性分析、定量分析和结构分；常量分析；微量分析。
2、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。
3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、 [NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]7、酸度约1mol/LH 2SO 4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题（每题答对一个得2分，共30分）1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”每空1分，共18分）1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×17、 A ：√ B ： ×四、计算题（每题8分，共32分）1、解24.3110000.664%ω⨯⨯=⨯4.100.01000（Mg ）=25.001.500250.02分 65.3913.401000 5.842%ω⨯⨯=⨯0.01000（Zn ）=25.001.500250.03分 63.55100010.13%ω⨯⨯=⨯(37.30-13.40)0.01000（Cu ）=25.001.500250.03分 2、解：40.002.525.0010000.07143ω⨯⨯⨯=⨯0.02000（Ca ）=25.007.000250.02分 试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=> 1分所以，该数据应舍去。
分析化学试卷A卷2006-2007( 二)及答案
2006——2007 (二)期分析化学试卷（A卷）班级：工艺______ 姓名：________ 学号：____ 得分：_________一、填空题（每空一分，共20分）1、定量分析的方法，根据反应类型的不同，可分为____________、______________、______________与_____________四种。
2、HCl标准溶液通常采用______法制备，以________基准试剂标定。
3、NaOH标准溶液应采用______法制备，标定时以________为指示剂。
4、酸碱缓冲溶液是一种对溶液的______起稳定作用，能对抗外来酸、____或_____而使其PH值不易发生变化的溶液。
5、配位滴定法是__________为基础的滴定分析法。
本法中应用最广泛的配位剂是以______为代表的氨羧配位剂。
6、配位滴定法中的标准溶液EDTA，化学名称为__________________。
7、滴定分析又称容量分析，是将一种已知_________试剂溶液滴加到一定量__________溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。
8、高锰酸钾法是以高锰酸钾为________的氧化还原滴定法，滴定中确定终点的指示剂属______指示剂。
9、滴定分析中，已知准确浓度的试剂称为标准溶液，它的配制一般有两种方法，分别为_____和_______。
二、选择题（每题2分，共40分）1、系统误差的性质是（）。
A、随机产生；B、呈正态分布；C、难以测定；D、影响分析结果的准确度。
2、下列数据中具有三位有效数字的有（）。
A、0.35；B、9.90；C、1.235；D、52；3、控制碱式滴定管正确的操作方法为（）。
A、左手捏挤于玻璃珠中部偏上方胶管；B、左手捏挤于玻璃珠稍下处；C、右手捏挤于玻璃珠稍中部偏上方胶管；D、右手捏挤于玻璃珠稍上处；4、用250ml容量瓶配得的溶液，其体积应记录为（）。
A、250ml；B、250.0ml；C、250.00ml；D、250.000ml。
大连理工分析化学习题答案
第三章习题解答1.有含氯的质量分数为34.31%的标准试样，某学生测得结果为34.58%，计算： （1）绝对误差 （2）相对误差 解： ①绝对误差%27.0%31.34%58.34=-=-=μx E②相对误差 =μE=%79.0%100%31.34%27.0=⨯2.用重量法测定某物质的含量，三次测定结果为：0.3417g ，0.3426g 及0.3342g ，计算：（1）平均值; (2) 平均偏差； （3）标准偏差； （4）用Q 法检验，是否有应该舍弃的数据（置信度90%）。
解： ① 3395.033342.03426.03417.0=++=x②d=33395.03342.03395.03426.03395.03417.0-+-+-=0035.030104.0=③1)(2--∑=n x x s 0046.0=④ 设0.3342为可疑值89.03342.03426.03342.03417.0=--=Q94.0=表Q表即Q Q <∴无可舍弃的数据3.有一可溶性氯化物试样，经8次测定氯的质量分数为34.34%，34.31%，34.34%，34.39%，34.43%，34.36%，34.58%及34.24%。
计算测定结果的标准偏差。
解：1)(2--∑=n x x s=0.1%4.某学生测定试样中氯的质量分数为：47.64%，47.69%，47.52%及47.55%，用四倍法检验是否有应舍弃的数据。
解：设47.52%为可疑值，则不包括47.52%的平均值和平均偏差为：%63.473%55.47%69.47%64.47=++=x3)%63.4755.4763.4769.4763.4764.47(-+-+-=d =0.05%%20.04=d可疑值与平均值的偏差为：%11.0%63.47%52.47=-=ddd 4< ∴47.52%应该保留若设47.69%为可疑值，则有%57.473%52.47%55.47%64.47=++=x%047.03)%57.4752.4757.4755.4757.4764.47(=-+-+-=d%19.04=d%12.0%57.4769.47=-=ddd 4< ∴无可舍弃的数据5.有粗盐试样，经测定其氯的质量分数为56.66%，56.66%，56.68%，56.59%，56.58%，56.63%及56.59%，计算：（1）用Q 法检验是否有应舍弃的数据（置信度为90%）。
大连理工大学分析化学试题(本科)含答案2006-2008
姓名：__________大连理工大学学号：__________课程名称：分析化学试卷： A院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日_____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。
（）2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。
（）3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。
（）4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。
（）5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。
（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。
（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。
（）10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。
（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L∙mol-1∙cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。
（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。
（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。
（）14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。
如果X的电负性增大，质子的化学位移将向高场移动。
2006年分析化学考题(B卷)
2006年分析化学试题（A卷）（时量：120分钟）姓名学号（注答案一律写在统一配发的答题纸上，答在此试卷上不计分）一、是非判断题（10分，每题1分，正确的打“√”，错误的打“╳”）1、间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I-→ 2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使减小了。
（）2、根据酸碱质子理论，在水溶液中能够提供质子的物质称为酸，能够接受质子的物质称为碱。
（）3、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象。
（）4、绝对误差是正的，相对误差一定为正；绝对误差为正，校正值一定为负。
（）5、用KMnO4法滴定C2O42-时,速度由慢到快，这是由于反应过程产生的Mn2+具有催化作用。
（）6、砝码被腐蚀、天平的两臂不等长、试剂中含有微量的被测组分、天平的零点有微小变动均属于系统误差，可通过校准仪器或更换仪器设备减免。
（）7、用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将使测试结果偏小。
（）8、重铬酸钾法可在盐酸介质中测定钛铁矿中铁的含量。
（）9、BaSO4沉淀法测定样品中的S时，沉淀中共沉淀Na2SO4，将使测试结果偏低。
（）10、用法扬斯法测定Cl-，选用曙红作指示剂，对测定结果没有影响。
（）二、填空题（20分，每空1分）1、请写出NaNH4HPO4的PBE 。
2、将数字10.3750修约成四位有效数字，结果为。
3、在pH＝10用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，溶液中共存的Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2＋和Ni2＋会干扰测定，一般可在溶液呈酸性时加入来消除Al3+、Fe3+的干扰，在碱性溶液中加入来消除Cu2+、Co2＋和Ni2＋的干扰。
4、计算2.0×10-7mol·L-1HCl溶液的pH值。
5、氧化还原有汞法测定铁矿石中铁的含量，曾在生产部门广泛应用。
由于该法在预处理时使用了含汞试剂，造成环境污染。
2006级分析化学期末试卷A卷
C．掩蔽反应D．诱导反应
20.某有色物浓度为c1，在波长λ1处用厚度为1cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ1；该有色物浓度为3c1时,在λ1处用厚度为3cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ2，则它们的关系是
A.κ1=κ2B.κ1>κ2C.κ1<κ2D.κ2=3κ1
二、填空题（每空1分，共30分）
A．氢火焰离子化检测器B．热导池检测器
C．电子俘获检测器D．火焰光度检测器
17.如果色谱柱固定相用量增加1倍，其他条件不变时，样品的调整保留时间将
A．增大B．减小
C．不变D．先减小再增大
18. IUPAC规定标准氢电极的电极电位为
A．1.0000V B．0.0000V
C．未规定D．由实验确定
19.用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加速，此现象称为
C．分配系数小的D．上述都不是
7．对于一个化学反应aA+bB==cC+dD，A为被测组分，B为标准溶液，则滴定度 与标准溶液物质的量浓度c的关系为：
A． C．
B． D．
8．当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子，当 时，要准确滴定M，则要求ΔlgK值为：
A．4B．5C．6D．7
9．液-液萃取过程的本质可表述为：
A．邻二氮菲B．HClC．HAcD．H3PO4-H2SO4
12．氯离子选择电极与Cl-浓度呈能斯特响应，其电极电位随试液中Cl-浓度A．增加而增加B．增加而减少
C．减少而减少D．无变化
13．光度分析中，在某浓度下以0.1cm吸收池测定透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为：
A．T2B．T/2C．2TD．
1.采用电位法测Βιβλιοθήκη 牙膏中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲液的作用是：
大连理工大学626 分析化学及分析化学实验模拟题一及解析
4.（1）两个色谱峰的调整保留时间分别为60.0s和90.0s，若所用柱的塔板高度为 1.20mm，两个峰具有相同的峰宽，完全分离需要的色谱柱为多长？ （2）分析某有机物试样中的水含量，以甲醇为内标。称取1.172g试样，加入 0.114g甲醇。混合均匀后迚样分析，测得水和甲醇的峰面积分别为：164cm2和
5.不质子相连碳原子上的其他原子电负性越（
），质子的共振吸收峰向（ ）
场秱动。 6.对于原子序数小于（ ）的元素，以发射俄歇电子为主，而（ ）元素则主要发
射X射线荧光。
7.由SFC不HPLC中的流速不塔板高度关系对比图分析，在线速度为0.6cm/s时，在
液相色谱的最小塔板高度处，SFC对应的最佳流速要比HPLC大（ ）倍；柱效比
cx=Δc（10ΔE/S-1）-1
=5.0×10-5÷（100.0245/0.0592-1） =3.14×10-5 mol/L
所以含量=3.14×10-5×0.100×126.9÷0.500=0.797mg/g
归纳总结
本讲对模拟试题第一套的判断、选择、填空、前两道计算题进行了详细的讲解， 主要集中的讲解了基础知识的部分，相应的，判断、选择、填空也是对基础知识 基本概念考察的重要题型，需要多加注意。另外本套模拟试题前两道计算题也比 较简单，但是做题过程中要细心，丌要在这里丢分。
3.称取钢样0.894g，溶解后将其中的锰氧化成MnO4-，秱入100mL容量瓶中，加 水秲释至刻度。于λ=520nm，b=1.00cm，测得吸光度A=0.500， 已知ε=2.20 ×10-3L/mol/cm，计算钢样中锰的百分含量。（MMn=54.94g/mol）
【解题思路】 本题属于分光光度法计算题。 朗伯比尔定率：A = ε bc
中科院_分析2006_考研真题
高（不考虑离子强度的影响）
（D）
A.稀 H2SO4
B.HCL
C.NH4F
D.邻二氮菲
9.当 M 和 N 离子共存时，欲以 EDTA 滴定其中的 M 离子，当 cM=1/10cN 时，
要准确滴定 M，则要求△lgK(lgKmy-lgKny)值为
（A）
A.6
B.5
C.7
D.4
10. 用 0.020mol/LZn2+溶液滴定 0.020mol/LEDTA 溶液。已知
列何数值，所产生的误差才能<=0.1%
（D）
A.3% B.1%
C.0.1%
D.0.03%
13.F-电极膜电位的产生是由于（A）
（A）膜两边溶液中，F-与 LaF3 晶体进行交换的结果 （B）电子通过 LaF3 晶体时，产生的电位差 （C）晶体长时间浸泡后，产生了水化能
（D）外加电压作用在晶体膜后产生的聚沉
5.已知 H3PO4 的 pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.今有一磷酸盐溶液的 pH=4.66,
则其主要存在形式是
（B）
A.HPO42-
B.H2PO4-
C.HPO42-+H2PO4-
D.H2PO4-+H3PO4
6.aM(L)=1 表示
（A）
A.M 与 L 没有副反应
B.M 与 L 的副反应相当严重
18.影响经典极谱分析灵敏度的主要因素为（D）
(A)迁移电流的存在 (B)充电电流的存在 (C)氧波的出现 (D)极大现象的出现
19.如果是试样较复杂，相邻两峰间距离太远或操作条件鄙夷控制稳定，要准确
测量保留值有一定困难时，宜采用的定性方法为（A）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
姓名：__________大连理工大学学号：__________课程名称：分析化学试卷： A 闭卷院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页_____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。
（）2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。
（）3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。
（）4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。
（）5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。
（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。
（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。
（）10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。
（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L∙mol-1∙cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。
（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。
（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。
（）14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。
如果X的电负性增大，质子的化学位移将向高场移动。
（）15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。
（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列叙述错误的是：（）A．方法误差属于系统误差；B．系统误差呈正态分布；C．系统误差又称可测误差；D．偶然误差呈正态分布；2．下列各项会造成偶然误差的是（）A．使用未经校正的滴定管；B．试剂纯度不够高；C．天平砝码未校正；D．在称重时环境有振动干扰源。
3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：（）A．测定次数越多，置信区间越窄；B．测定次数越少，置信区间越宽；C．置信区间随测定次数改变而改变；D．测定次数越多，置信区间越宽。
4．对于反应速度慢的反应，通常可以采用下列哪种方法进行滴定（）A．提高反应常数；B．间接滴定；C．返滴定；D．置换滴定。
5．用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HCl V1mL，再用甲基橙作指示剂，消耗HCl V2mL，已知V1<V2，碱灰的组成为（）A．Na2CO3＋NaHCO3；B．NaOH＋Na2CO3；C．NaOH；D．Na2CO3。
6．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（）A．两种酸溶度相同；B．两种酸的电离度相同；C．H2C2O4的浓度是HCl的两倍；D．HCl浓度是H2C2O4的两倍。
7．以0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（p K a=4.21），选用的最合适的指示剂是（）A．甲基橙（p K HIn= 3.4）；B．溴甲酚绿(p K HIn= 4.9)；C．苯酚红(p K HIn= 8.0)；D．百里酚酞(p K HIn= 10.0)。
8．佛尔哈德法测Ag+, 所用标准溶液,pH条件和指示剂是（）A．NH4SCN，酸性，(NH4)2Fe(SO4)2；B．NH4SCN，中性，K2CrO4；C．KCl，碱性，K2Cr2O7；D．NH4SCN，碱性，(NH4)2Fe(SO4)2。
9．金属离子M(c = 10-2 mol·L-1 )能够直接用EDTA滴定的最大αY(H)是：（）A．lgαY(H) ≤ lg K MY -8；B．lgαY(H) ≥ lg K MY -8；C．lgαY(H) ≤ lg K MY’ -8；D．lgαY(H)≥ lg K MY +8。
10．如果在碱性溶液中，使用氟离子选择电极测定F-离子，则发生（）A．氟化镧晶体膜上产生沉淀，不产生膜电位；B．溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-交换，损伤晶体膜；C．溶液中的F-生成HF或HF2-，产生较大误差；D．溶液中的H+与氟化镧晶体膜中的F-产生交换，损伤晶体膜。
11．测定水中F—含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中的柠檬酸的作用是：（）A．控制溶液的pH值在一定范围内；B．使溶液的离子强度保持一定值；C．掩蔽Al+3、Fe+3干扰离子；D．加快响应时间。
12．离子选择性电极的选择性常用选择性系数K ij的大小来衡量（）A．K ij的值越大表明电极选择性越高；B．K ij的值越小表明电极选择性越高；C．K ij的值越小表明电极选择性越低；D．电极选择性与c j K ij的乘积有关。
13．在可见分光光度法中，有关摩尔吸光系数描述正确的是：（）A．摩尔吸光系数与波长无关，其大小取决于试样本身特性；B．摩尔吸光系数与波长、试样特性及浓度有关；C．在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最小，测定的灵敏度最高；D．在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最大，测定的灵敏度最高。
14．有A、B两份不同浓度的有色物质的溶液，A溶液用1.0cm的吸收池测定，B溶液用2.0cm的吸收池测定，结果在同一波长下测得的吸光度值相等，它们的浓度关系是：（）A．A是B的1/2；B．A等于B；C．A是B的lg2倍；D．B是A的1/2。
15．原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面哪种原因产生的？（）A．原子的热运动；B．原子与其它粒子的碰撞；C．原子与同类原子的碰撞；D．外部电场对原子的影响。
16．在火焰原子化过程中，伴随着产生一系列的化学反应，下列哪一个反应是不可能发生的？（）A．电离；B．化合；C．还原；D．聚合。
17．降低载气流速，柱效提高，表明：（）A．传质阻力项是影响柱效的主要因素；B．分子扩散项是影响柱效的主要因素；C．涡流扩散项是影响柱效的主要因素；D．降低载气流速是提高柱效的唯一途径。
18．下列有关色谱分离度的描述哪一种是正确的？（）A．分离度与柱长有关，柱子越长，分离度越高；B．分离度与两相邻色谱峰的保留时间差和峰宽有关；C．分离度高低取决于色谱峰半峰宽的大小；D．分离度高低取决于色谱峰的保留时间的大小。
19．毛细管气相色谱比填充柱色谱具有较高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中：（）A．不存在分子扩散；B．不存在涡流扩散；C．传质阻力很小；D．载气通过的阻力小。
20．辨认分子离子峰，以下几种说法正确的是：（）A．质量最大的峰一定是分子离子峰；B．分子离子峰一定是丰度最大的峰；C．分子离子峰一定是质量最大、丰度最大的峰；D．分子离子峰是否出现与其稳定性有关。
21．下面有关化学位移描述正确的是（）A．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值小；B．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值大；C．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值小；D．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值大。
22．一化合物在红外光谱的3400cm-1～3200cm-1有宽而强的吸收带，则该化合物最可能是（）A．醛；B．伯胺；C．醇；D．酮。
23．在有机化合物红外吸收光谱中（）A．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；B．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；C．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；D．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。
24．下面化合物中在核磁共振谱中仅出现一个单峰的是（）A．CH3CH2Cl；B．CH3CH2OH；C．CH3CH3；D．CH3CH(CH3)2。
25．下列化合物中，分子离子峰稳定性强弱的次序为：（）A．醇>酯>烯烃>芳香烃；B．芳香烃>烯烃>脂环化合物>醇；C．脂环化合物>芳香烃>烯烃>烷烃；D．醚>脂环化合物>芳香烃>醇。
三、填空题（每题2分，共10分）1．指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为，其大小反映测定结果的。
滴定度的定义为，用符号表示。
2．原子化系统的作用是将试样中的待测元素由离子态转变为蒸气，原子化方法有原子化法和原子化法，原子化效率较高的是原子化法。
3．控制pH电极玻璃膜两边的溶液性质完全一致，此时的膜电位零，称之为电位。
玻璃电极属于膜电极，F离子选择性电极属于膜电极。
4．在H2, He, N2气体中，从安全角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜；从经济的角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜。
从组分在分离柱中扩散的角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜；从热导检测器热导系数的角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜。
5．羰基化合物中的羰基伸缩振动ν（C=O）特征峰通常出现在cm-1附近。
比较C ═ C和C ═ O 键的伸缩振动，谱带强度更大者是。
一般共轭效应使ν（C=O）向波数位移；诱导效应使ν（C=O）向波数位移。
以K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3溶液浓度，称取基准物0.2314g，置于碘量瓶中，水溶解后加入适量H2SO4和过量KI，待反应完成后，加水稀释，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，消耗23.48mL，计算Na2S2O3溶液浓度。
已知Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ === 2Cr3+ + 3I2+ 7H2O（化合物的相对分子质量为：K2Cr2O7：294.19 g⋅mol-1；Na2S2O3：158.11 g⋅mol-1；KI：166.01 g⋅mol-1；I2：253.81 g⋅mol-1）五、电化学分析计算题（10分）在25℃时，称取含钙试样0.0500g，溶解后用100mL容量瓶配制成100.00mL溶液，用参比电极和钙离子选择性电极测得电池的电动势为385.0mV, 加入1.00mL浓度为0.100mol L-1的钙离子标准溶液，搅拌均匀后再次测定，电动势为401.5mV。
计算试样中钙的百分含量。