大学分析化学练习题
第一章~第三章一、选择题1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( )(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( )(A) μσ=±x u (B) μσ=±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s nf , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---()(A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----()(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( )A 、进行对照试验B 、进行空白试验C 、进行仪器校准D 、增加平行试验的次数6、 对置信区间的正确理解就是A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( )A 、u 检验法B 、F 检验法C 、F 检验法加t 检验法D 、t 检验法8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( )A 、进行仪器校正B 、作对照实验C 、增加平行测定次数D 、作空白实验9、 下列论述中错误的就是A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -111、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。
12.下列论述中不正确的就是 ( )A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的13. 测得某种新合成的有机酸pK a ө值为12、35,其K a ө值为A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-1314．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是:A 、 偶然误差小B 、 系统误差小C 、 标准偏差小D 、 相对偏差小15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用A 、 t 检验B 、 u 检验C 、 F 检验D 、 Q 检验16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为A 、0、85 mol·L -1B 、 0、8511 mol·L -1C 、0、8 mol·L -1D 、0、851 mol·L -117．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( )Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )()00018020002510100....-⨯A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )A 、μσ=±x uB 、n u x σμ±= C 、μα=±x t s f , D 、n s t x f ,αμ±=20.以下器皿在使用前不需要用试液润洗的就是 ( )。
A 、容量瓶B 、移液管C 、滴定管D 、吸量管21.称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL 溶解,此时用( )量取这50mL 水。
A 、 移液管B 、滴定管C 、 量筒D 、 容量瓶22、 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0、1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为[M r (KHC 8H 8O 4)=204、2](A) 0、2 g 左右(B) 0、2 g ~ 0、4 g (C) 0、4 g ~ 0、8 g (D) 0、8 g ~ 1、6 g23、 下列各项定义中不正确的就是----------------------------------------------------------------( )(A) 绝对误差就是测定值与真值之差(B) 相对误差就是绝对误差在真值中所占的百分比(C) 偏差就是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就就是真值24、 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系就是-----------------------------------------( )(A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高(C) 精密度就是保证准确度的前提 (D) 准确度就是保证精密度的前提25. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0、908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20、50 mL, 以下结果表示正确的就是 ------(A) 10％ (B) 10、1％ (C) 10、08％ (D) 10、077％26、 已知某溶液的pH 值为11、90,其氢离子浓度的正确值为-----(A) 1×10-12 mol/L (B) 1、3×10-12 mol/L (C) 1、26×10-12 mol/L (D) 1、258×10-12 mol/L27.下列论述中不正确的就是---------------------------------------( )A 、 偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布C 、 偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的28.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提就是-----------------( )A 、 偶然误差小B 、 系统误差小C 、 平均偏差小D 、 标准偏差小29.下列情况中,属于操作人员不应有的错误操作就是…………………………………( )A 、滴定管用所盛放溶液润洗几次B 、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次C 、移液管用所盛放溶液润洗几次D 、三角瓶用所盛放溶液润洗几次30.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( )A 、进行仪器校正B 、作对照实验C 、增加平行测定次数D 、作空白实验31、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为( ) A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L - C 、 0、8 mol·L -1 D 、 0、851 mol·L -131.有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 ( )A 、 t 检验B 、 u 检验C 、F 检验D 、Q 检验32.有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ( )A 、 F 检验B 、t 检验C 、 u 检验D 、 Q 检验33.定量分析中,精密度与准确度的关系就是 ( )Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、、精密度就是表示测定值与真实值的符合程二、填空题1.pH=6、75与浓度c=0、04560分别就是 位与___________位有效数字。
2.X= 472、8×3、71×0、36714÷(17、4+3、476), X 的最后计算结果为___________位有效数字。
3、 测定明矾中铝的质量分数,经九次测定得x = 10、79％, s = 0、042%, 查表知t 0、05,8 = 2、31, 置信度为95%时平均值的置信区间就是______________________________。
4.取出25mL 锌标准溶液用于标定EDTA,用__ _量取锌标准溶液;加入10mLpH ＝5、5缓冲溶液,宜用________ _______量取。
5.配制100mL锌标准溶液,宜用_____________瓶;取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA,用___________量取锌溶液。
6、在表示分析结果时,组分含量≥10％时,用位有效数字表示。
7、若T Fe/KMnO4=0、005682g/mL, 用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液,消耗KMnO4溶液10mL,则该铁溶液里含有铁的质量为。
8、在表示分析结果时,组分含量在1％～10％时,用位有效数字表示。
9、若T Fe/KMnO4=0、005682g/mL, 即表示1mLKMnO4溶液相当于g铁。
10.滴定分析时,为了减少体积引起得误差,标准溶液得体积最少为mL。
11.检验两组结果就是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数据的精密度就是否存在显著性差异采用检验法。
12.在滴定操作中一般用手控制滴定管, 手摇动锥形瓶。
13、若一溶液的pH=10、35 该数据包含__________位有效数字。
第五章1.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围就是⎨p K b[(CH2)6N4] = 8、85⎬---(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~112.下列物质可以用来直接配制标准溶液的就是……、、A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、HNO33、1、0 mol/L NH4HF2溶液的pH就是----- [p K a(HF) = 3、18, p K b(NH3) =4、74](A) 1、59 (B) 3、18 (C) 6、22 (D)9、264、有一混合碱液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,消耗HCl体积为V1; 继续加入甲基橙指示剂,再滴定,又消耗HCl体积为V2;V2＞V1,V1＞0; 该碱液由组成。
5、HPO42-的共轭碱就是----------------------- (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-6、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的就是-----------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl(D) Na2CO37.下列物质可以用来直接配制标准溶液的就是A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7D、AgNO38.用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
山东大学分析化学练习题及答案06吸光光度法
第六章吸光光度法一、选择题1. 透光率与吸光度的关系是------------------------------------------------------------( )(A) (B)(C) lg T = A(D)2. 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。
当用2.0 cm的比色皿时，测得透光率为T，若改用1.0 cm的吸收池，则透光率应为----------------------------------------------( )(A) 2T(B) T/2(C) T2(D) T1/23. 摩尔吸光系数(ε)的单位为--------------------------------------------------------------( )(A) mol/(L·cm) (B) mol/(g·cm) (C) L/(mol·cm) (D)g/(mol·cm)4. 以下说法正确的是------------------------------------------------------------------------( )(A) 透光率T与浓度呈直线关系(B) 摩尔吸光系数ε随波长而变(C) 比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色(D) 玻璃棱镜适于紫外区使用5. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是----------------------------------------( )(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~1.5 (C) 0.2~0.8 (D) 0.05~0.66. 分光光度计检测器直接测定的是------------------------------------------------------( )(A) 入射光的强度(B) 吸收光的强度(C) 透过光的强度(D) 散射光的强度7. 桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数ε的关系是----------------------------------------( )(A) S=M/ε (B) S=M/(ε⨯106) (C) S=ε/M(D) S=M⋅ε⨯1068. 某同学进行光度分析时，误将参比溶液调至90%而不是100%，在此条件下测得有色溶液的透光率为35%，则该有色溶液的正确透光率是-----------------------------------( )(A) 32.1% (B) 34.5% (C) 36.0% (D) 38.9%二、填空题1. 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_____________为横坐标，以__________为纵坐标绘制的。
大学无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。
大学分析化学试题
大学分析化学试题大学分析化学试题第一部分：选择题1. 分析化学的研究对象是：A. 物质的性质和组成B. 物质的合成方法C. 物质的应用规律D. 物质的物理性质答案：A2. 下列哪个实验方法不属于分析化学的常用方法？A. 核磁共振B. 紫外可见光谱C. 质谱D. 石墨炉原子吸收光谱答案：B3. 下列哪个适用于溶液的常用分析方法？A. 恒电流电解法B. 恒电位电解法C. 恒温滴定法D. 恒温沉淀法答案：C4. 化学分析的定性方法是指：A. 确定物质的成分组成B. 确定物质的含量C. 判断物质的性质D. 判断物质的颜色答案：A5. 化学分析的定量方法是指：A. 确定物质的成分组成B. 确定物质的含量C. 判断物质的性质D. 判断物质的颜色答案：B第二部分：简答题1. 请解释溶液浓度的定义和计算方法。
溶液的浓度是指溶液中溶质的含量。
常用的计量单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
计算方法根据溶质的性质和测量需求选择不同的计算公式。
例如，质量分数的计算公式为质量分数 = （溶质的质量 / 溶质和溶剂的总质量）× 100%。
摩尔浓度的计算公式为摩尔浓度 = （溶质的摩尔数 / 溶液的体积）。
体积分数的计算公式为体积分数 = （溶质的体积 / 溶质和溶剂的总体积）× 100%。
2. 请解释原子吸收光谱法的原理和应用。
原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，用于定量测定溶液中金属元素的含量。
该方法利用金属原子对特定波长的光具有选择性吸收的特性来测量元素的浓度。
原子吸收光谱法的原理是将样品中的金属元素原子由气态转变为气态激发态或离子激发态，通过测量样品溶液中金属元素对特定波长的光的吸收，推断出金属元素的含量。
该方法具有较高的灵敏度和选择性，可以广泛应用于环境监测、食品检测、药品分析等领域。
3. 请简要描述一种常用的色谱分析技术及其原理。
气相色谱法是一种常用的分析技术，用于分离和检测复杂混合物中的化合物。
大学分析化学试题和答案
试卷一一.填空（每空1分。
共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。
5.已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。
8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
山东大学分析化学练习题及答案02酸碱滴定法
第二章酸碱滴定法一、选择题1. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是------------------( )(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w2. HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-3. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO34. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-----------------( )(已知H2CO3：p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25；H2S：p K a1 = 6.88 ，p K a2 = 14.15；H2C2O4：p K a1 = 1.22，p K a2 = 4.19 )(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C)S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-5. 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是---------------( )(A) γ(HC2O4-) > γ(H+) > γ(C2O42-) (B) γ(H+) > γ(HC2O4-) >γ(C2O42-)(C) γ(C2O42-) > γ(HC2O4-) > γ(H+) (D) γ(HC2O4-) > γ(C2O42-) >γ(H+)6. 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是---------( )⎨p K b[(CH2)6N4] = 8.85⎬(A) 4~6 (B) 6~8 (C)8~10 (D) 9~117. 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数-----------( )(A) 愈大(B) 愈小(C) 无影响(D) 先增大后减小8. H2A酸的pK a1= 2.0，pK a2= 5.0。
电位分析习题大学分析化学习题+课后答案
电位分析法习题一、选择题1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( )A 电动势B 电流C 电容D 电量2．下列方法中不属于电化学分析方法的是( )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱3．区分原电池正极和负极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度4．区分电解池阴极和阳极的根据是( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度5．下列不符合作为一个参比电极的条件的是( )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好D 可逆性好6．甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于( )A 温度B 氯离子的活度C 主体溶液的浓度D K +的浓度7．下列哪项不是玻璃电极的组成部分？( )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl 溶液D 玻璃管8．测定溶液pH 值时，常用的指示电极是：( )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D pH 玻璃电极9．玻璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24 小时以上，其目的是：( )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定10．晶体膜离子选择电极的检出限取决于( )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 响应离子的活度系数D 晶体膜的厚度11．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是( ) - B Br - C OH - D NO 3-A Cl12．实验测定溶液pH 值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
A 不对称电位B 液接电位C 温度D 不对称电位和液接电位13．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )A 内外玻璃膜表面特性不同B 内外溶液中H+ 浓度不同C 内外溶液的H+ 活度系数不同D 内外参比电极不一样14．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( )A 体积要大，其浓度要高B 体积要小，其浓度要低C 体积要大，其浓度要低D 体积要小，其浓度要高15．离子选择电极的电位选择性系数可用于( )A 估计电极的检测限B 估计共存离子的干扰程度C 校正方法误差D 计算电极的响应斜率16．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：( )A KNO3B KClC KBrD KI17．pH 玻璃电极产生酸误差的原因是（）A 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B H+ 度高，它占据了大量交换点位，pH 值偏低C H +与H +，结果H+降低，pH 增高2O 形成H3OD 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH 增高18．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用-5mol/L Na+ 时，要满足测定的相对误差小于1% ，则试液的pH 应当控制于测定1×10在大于( )A 3B 5C 7D 919．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓-5mol/L K+ ，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg 溶液时，由Mg 引起的度为 1.0×10K+ 测定误差为( )A 0.00018%B 134%C 1.8%D 3.6%20．pH 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( )A 清洗电极B 活化电极C 校正电极D 除去沾污的杂质2+的浓度，若电动势测量误差为±1mV ，那么由此产生21．用钙离子选择性电极测定Ca的浓度相对误差为：A. ±2%B. ±4%C. ±8%D. ±1%22. 下列哪种离子选择性电极使用前，需在水中充分浸泡：A. 晶体膜电极B. 玻璃电极C. 气敏电极D. 液膜电极二、、填空题1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为______, 它没有_______性和______性, 而渗透膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层，形成______电位。
大学分析化学作业及单元习题
1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg ，如用减量法称取试样重0.0500g ，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g ，相对误差是多少？从二者的比照中说明什么？()()样的质量小误差，可适当增加试以上结果说明：为了减样样%02.0%1000000.10002.0%1002%4.0%1000500.00002.0%1001r r ±=⨯±=⨯=±=⨯±=⨯=m E E m E E a a2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x =35.2 (μg ．ml -1), s=0.7(μg ．ml -1)，计算置信度为90%时平均值的置信区间。
〔n =6，P=90℅时，t =2.02〕mL g n ts /6.02.3567.002.22.35x μμ±=⨯±=±=3、分析石灰石中CaO 质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.5604、 0.5608、0.5623。
用Q 检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
〔n =5，P=90℅时，Q 表=0.64〕，故可疑值不用舍去可疑值为表计邻近可疑计Q Q R Q 〈===54.05595.0-5623.05608.0-5623.0x -x 5623.01、欲使滴定时消耗0.2mol·L -1的HCl 溶液的体积控制在20~30ml ，应称取分析纯Na 2CO 3(M=105.99)约多少克?gg CO Na g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC HC CO Na CO O H NaCl HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl CO Na 3.0~2.03.099.105103)M()n()m(10310300.221l)n(21)21n(21)n(30l 2.099.105102)M()n()m(10210200.221l)n(21)21n(21)n(20l l21323-3232323-3-32323-3232323-3-323232223332故应取分析纯的毫升时，溶液的体积为当毫升时，溶液的体积为当，基本单元为=⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯====⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯===++=++=+2、计算以下溶液的滴定度T(X/S)。
大学分析化学练习题
大学分析化学练习题work Information Technology Company.2020YEAR第一章~第三章一、选择题1. 以下各项措施中,可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------( )(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验2. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ=±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s nf , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---（）(A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验4. 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为----（）(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析5.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差 ( )A 、进行对照试验B 、进行空白试验C 、进行仪器校准D 、增加平行试验的次数6. 对置信区间的正确理解是A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围7．两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种 （ ）A 、u 检验法B 、F 检验法C 、F 检验法加t 检验法D 、t 检验法8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( )A 、进行仪器校正B 、作对照实验C 、增加平行测定次数D 、作空白实验9. 下列论述中错误的是A ．方法误差属于系统误差B. 系统误差具有单向性C ．系统误差又称可测误差D..系统误差呈正态分布10. 已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为A ．0.85 mol·L -1 B. 0.8511 mol·L -1C. 0.8 mol·L -1D. 0.851 mol·L -111. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为 。
大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷一、判断题。
10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
大学生化学实验竞赛分析化学试题
大学生化学实验竞赛分析化学试题1.下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）：A. 空白试验B. 对照试验C. 增加平行测定次数D. 校正仪器2.下列论述中错误的是（）：A. 系统误差具有单向性B. 系统误差呈正态分布C. 方法误差属系统误差D. 随机误差不可避免3.下列情况中，使分析结果产生正误差的是（）：A. 标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中若含有少量的邻苯二甲酸B. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，以此NaOH滴定H3PO4至第二个计量点C. 测定H2C2O42·H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水D. 将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度4.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取试样时，至少应称取（）：A. 0.05 gB. 0.1 gC. 0.2 gD. 0.5 g5.以加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O（式量为145.1）中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g，已知天平称量误差为0.1 mg，分析结果的有效数字取（）：A. 四位B. 三位C. 两位D. 一位6.将0.0240502修约为三位有效数字应选（）：A. 0.024B. 0.0240C. 0.0241D. 0.24×10-27.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）：A. t检验法B. Q检验法C. F检验法D. G检验法8.能用pH = 9氨缓冲液分离的混合离子是（）：A. Cu2+、Ca2+B. Ag+、Cu2+C. Zn2+、Cu2+D. Al3+、Cu2+9.以下试剂能作为基准物质的是（）：A. 优级纯NaOHB. 99.9%纯锌C. 光谱纯Co2O3D. 100℃干燥过的CaO10.欲配制草酸钠溶液以标定0.02000 mol·L−1KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（）：A. 0.05000 mol·L−1B. 0.02 mol·L−1C. 0.02500 mol·L−1D. 0.04000 mol·L−111.下列高压气瓶的颜色和标志都正确的是（）：气瓶字样外表面涂料颜色字样颜色A. 氧气瓶氧天蓝红B. 氢气瓶氢灰绿C. 氮气瓶氮黑黄D. 氩气瓶氩深绿红12.适用于扑灭精密仪器、贵重图书资料等火情的是（）：A. 酸碱式灭火器B. 泡沫灭火器C. 二氧化碳灭火器D. 1211灭火器13.下列试剂中等级、代号和标签颜色都正确的是（）：级别习惯等级代号标签颜色A. 一级优级纯GR 蓝色B. 二级分析纯AR 红色C. 三级化学纯LR 绿色D. 四级实验试剂CP 棕色14.下列玻璃仪器的洗涤方法不正确是（）：A. 容器沾污褐色二氧化锰，用（1+1）工业盐酸或草酸洗液洗B. 硝酸银黑褐色残留物用碘-碘化钾洗液洗C. 滴定管、移液管内的油脂用铬酸洗液洗D. 烧杯内油脂和有机物用（1+1）工业盐酸洗液洗15.某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10−5，则该指示剂的理论变色点是（）：A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～716.酸碱滴定法测定醋酸含量时，所用蒸馏水若含有二氧化碳，会使分析结果（）：A. 不变B. 偏高C. 偏低D. 不能确定17.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（）：A. CO32ˉB. HCO3ˉC. HPO42ˉD. Acˉ18.络合滴定终点时，溶液呈现的颜色是（）：A. 金属离子与EDTA络合物MY的颜色B. 游离指示剂的颜色C. 游离指示剂与金属离子与金属指示剂络合物MIn的混合色D. 金属离子与金属离子指示剂络合物的颜色19.以下表述正确的是（）：A. 二甲酚橙只适用于pH＞6时使用B. 二甲酚橙既适合于酸性溶液也适合于弱碱性溶液C. 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液D. 铬黑T指示剂适用于中性及弱碱性溶液20.用EDTA测定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+存在将导致（）：A. 在化学计量点前指示剂即游离出来，终点提前B. 使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长C. 与指示剂生成沉淀，使其失去作用D. 加入过量的EDTA也达不到终点21.现用络合滴定法测定某水样中Ca2+含量，则用于标定EDTA的基准物质应为（）：A. ZnB. Na2CO3C. Pb(NO3)2D. CaCO322.在络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度应用什么来调节？（）A. 硝酸B. 盐酸C. 乙酸-乙酸钠缓冲溶液D. 氨-氯化铵缓冲溶液23.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜使用（）：A. NaOHB. 抗坏血酸C. 三乙醇胺D. KCN24.络合滴定法测定复杂样品中铝含量时，宜采用（）：A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法25.测定KBrO3含量的合适方法是（）：A. 酸碱滴定法B. KMnO4法C. EDTA法D. 碘量法26.在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定27.可测定微量水分的氧化还原滴定法为（）:A. 碘量法B. 铈量法C. 亚硝酸钠法D. 高锰酸钾法28.用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（）：A. 4V(NaOH)=15V(KMnO4)B. 20V(NaOH)=3V(KMnO4)C. 3V(NaOH)=4V(KMnO4)D. 5V(NaOH)=12V(KMnO4)29.采用硫酸钡重量分析法测定含氟炉渣中的硫含量，沉淀的条件是（）：A. 稀、热、快、搅、陈B. 稀、热、慢、搅、陈C. 浓、冷、慢、搅、陈D. 浓、热、加入大量电解质30.在重量分析中，下述说法正确的是（）：A. 称量形式和沉淀形式必须相同B. 称量形式和沉淀形式必须不同C. 称量形式和沉淀形式在高温下均难分解D. 称量形式的式量要大31.若以铬酸钾为指示剂，下列试样中可用硝酸银直接滴定测定氯含量的是（）：A. CaCl2B. FeCl3C. PbCl2D. BiCl332.用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0 mg AgCl（式量为143.32）沉淀相当于0.92％氯（式量为35.45），应称取试样（）：A. 0.1873 gB. 0.2474 gC. 0.2688 gD. 0.3851 g33.对过滤速度没有影响的是（）：A. 滤纸大小B. 漏斗颈的直径及长度C. 是否使用无灰滤纸D. 沉淀类型34.重量分析法中恒重的标准是相邻两次灼烧后的称量差值≤（）：A. 0.4000 gB. 0.0400 gC. 0.0040 gD. 0.0004 g35.在重量分析中，洗涤可能除去（）：A. 吸附共沉淀杂质B. 包埋共沉淀杂质C. 混晶共沉淀杂质D. 后沉淀杂质36.以下参数中，改变后需要用参比溶液调节透光度至100％的是（）：A. 入射光波长B. 溶液酸度C. 显色剂浓度D. 溶液浓度37.采用邻二氮菲吸光光度法测定铁时，试剂加入顺序正确的是（）：A. 邻二氮菲、醋酸钠、盐酸羟胺B. 醋酸钠、盐酸羟胺、邻二氮菲C. 醋酸钠、邻二氮菲、盐酸羟胺、D. 盐酸羟胺、邻二氮菲、醋酸钠38.稀释高锰酸钾溶液时，高锰酸钾吸收峰（）：A. 位置保持不变B. 红移C. 蓝移D. 高度增加39.下列说法正确的是（）：A. 吸光度与浓度总是直线关系B. 透光率与浓度总是直线关系C. 吸光系数的大小与浓度无关D. 必须以试剂溶液作参比40.下列操作不正确的是（）：A. 测定有色溶液的吸光度时，用石英比色皿装试液B. 试液装至比色皿高度的3/4处C. 用滤纸吸去比色皿外表面的液体D. 用氢氧化钠溶液浸洗比色皿41. 使用后的滤器上吸附有氯化银沉淀时，清洗的方法是（）：A. 铬酸洗液浸泡；B. 硫代硫酸钠溶液洗涤；C. 浓硫酸洗涤；D. 浓热硝酸洗涤42．石灰石中铁含量的测定可采用的方法是（）：A. 液相色谱法；B. 重铬酸钾法；C. EDTA络合滴定法；D. 吸光光度法43．甲醛法测定铵盐中氨含量时，中和甲醛中的游离酸时使用的指示剂是（）：A. 酚酞；B. 甲基红；C. 甲基橙；D. 百里酚蓝44．铝合金中铝含量的测定采用置换滴定法，Ti4+依然干扰测定，合适的掩蔽剂是（）：A. 酒石酸；B. 抗坏血酸；C. 苦杏仁酸；D. 磷酸45．溶解铜合金试样时，合适的分解试剂是（）：A. HCl + H2SO4；B. HCl + H2O2；C. HCl + HF；D. HNO3 + HF46．碘酸钾作为基准物质在使用前需要干燥，其干燥条件是（）：A. 60℃；B. 100℃；C. 130℃；D. 180℃47．重铬酸钾法测定铁矿样中铁含量时，滴定开始前要在待滴定的Fe2+溶液中加入H3PO4，其目的是（）：A. 减少滴定误差；B. 控制溶液酸度；C. 掩蔽干扰离子；D. 提高反应速度48．已知二甲酚橙在pH=0～5.8时为黄色，pH≥6.3时为橙色，滴定Zn2+的适宜酸度范围是4.0～7.0（Zn2+与二甲酚橙的络合物为红色），则EDTA滴定Zn2+应控制的酸度范围是：A. pH≥4．0B. pH=4～5C. pH=4～7D. pH＜649. 滴定终点不在指示剂变色范围内，是属于：A. 随机误差B. 系统误差、方法误差、比例误差C. 系统误差、试剂误差、恒定误差D. 系统误差、方法误差、恒定误差50. 用I2标准溶液测定维生素C含量时，滴定条件为:A. 弱酸性溶液；B. 中性溶液；C. 弱碱性溶液；D. 强碱性溶液答案：1. C；2. B；3. B；4. C；5. B；6. C；7. C；8. A；9. B； 10. A；11. C； 12. D； 13. B； 14. D； 15. C； 16. B； 17. A； 18. C； 19. D； 20. D； 21. D； 22. D； 23. B； 24. D； 25. D； 26. B； 27. A； 28. A； 29. B；30. D； 31. A； 32. C； 33. C； 34. D； 35. A； 36. A； 37. D； 38. A；39. C；40. D41. B; 42. D; 43. A; 44. C; 45. B; 46. C; 47. A; 48. B； 49. D; 50.A操作题：1. 实际样品中钙、镁、铁、铝含量的测定（考点：电子天平、容量瓶、移液管、滴定管、分光光度计等仪器基本操作）。