2016-2017学年高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 学业分层测评2 Word版含解析
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是()A．选择适当的温度B．增大体系压强C．使用铁触媒作催化剂D．不断分离液氨【解析】催化剂只能改变反应速率，对平衡移动无影响。
【答案】 C2．用焦炭、空气、水为原料制备NH3的有关反应的化学方程式：高温、高压①C＋H2O(g)===CO＋H2②CO＋H2O(g)===CO2＋H2③N2＋3H2催化剂2NH3参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为()A．3∶4B．3∶2C．2∶3D．1∶2【解析】此题应采用关系式来求解。
由反应①②可得C～2H2，由③可得，3H2～2NH3，故：3C～6H2～4NH3，n(C)∶n(NH3)＝3∶4。
【答案】 A3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④【解析】合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，故不能提高转化率；④将产物NH3液化分离和⑤循环操作，均能使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
【答案】 B4．下图是合成氨的简易流程示意图，沿X路线回去的物质是()A．N2、H2B．催化剂C．N2D．H2【解析】从合成塔中出来的混合气体经冷凝分离出液氨后剩下N2、H2，可以继续参与氨的合成。
【答案】 A5．合成氨反应达到平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是()A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径【解析】由图可知：φ(NH3)随着温度的升高而显著下降，故要提高φ(NH3)，必须降低温度，但目前所用催化剂活性最大时的温度为400～500 ℃。
故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。
【答案】 C6．在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6∶18∶1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为()A．75%B．50%C ．25%D ．20%【解析】 设起始物质的量分别是6 mol 、18 mol 、1 molN 2 ＋ 3H 2高温、高压催化剂2NH 3起始 6 18 1转化 x 3x 2x平衡 6－x 18－3x 1＋2x 据题意6－x 1＋2x ＝98 x ＝32故N 2的转化率为326×100%＝25%【答案】 C7．实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是( )【导学号：64570005】A ．装置甲的作用之一是干燥B ．装置甲的作用是化合C ．乙处导出的气体是N 2、H 2、NH 3D ．检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等【解析】 装置甲的作用有三点：①干燥气体；②观察气体逸出速率便于控制比例；③使气体混合均匀。
【答案】 B8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
哈伯法合成氨需要在10～30 MPa 的高压和500 ℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%～15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。
下列有关说法中错误的是()A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源C．新法合成能在常温下进行也需要断裂化学键D．新的催化剂降低了反应所需要的能量【解析】吸热反应和放热反应是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的，与反应的条件无关，所以A项错误。
根据题意可判断利用催化剂降低了反应所需能量，所以反应在常温下可以进行，可节约大量能源，其他选项正确。
【答案】 A高温、高压9．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列催化剂说法中正确的是()A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小【解析】达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。
【答案】 C10．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是()A B C D研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图【解析】①根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。
②根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向。
【答案】 C[能力提升]11．某企业生产氨气的流程如下：请回答下列问题：(1)操作①的名称是______________，操作④的名称为______________。
(2)写出②的化学方程式：_________________________。
(3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气，从混合气中分离出氨气的操作是____________，分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。
(4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是________________________________________________________________________________________________________。
(5)下列属于氮的固定的是________。
A．由氮气合成氨B．由氨制氯化铵C．雷雨天气由氮气得硝酸盐D．碳酸氢铵受热分解【解析】本题考查化学学科的基本实验操作及基础化学知识，主要是识记知识，难度不大。
【答案】(1)干馏蒸馏(2)C＋H2O(g)高温,CO＋H2(3)压缩液化(4)将湿润的红色石蕊试纸置于气体中，若试纸变蓝，则说明含有NH3(5)AC12．某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验；①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；④检验氨气的生成。
(1)检验氢气纯度的目的是______________________；(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为_______________________；(3)操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关情况为________，如何判断氧气已经完全被消耗掉____________________________________________________；(4)在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是__________，反应管D 中发生反应的化学方程式是___________________________；(5)若有氨气生成，现象为________________________；(6)该装置________(填“有”或“无”)缺点，若有，改进措施为________________________________________________________________________________________________________。
【解析】点燃易燃气体时，若气体中混有空气(氧气)，点燃会发生爆炸，故点燃之前一定要检验纯度；根据实验步骤的先后，可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥；用氢气将空气中的氧气消耗掉时，应该关闭弹簧夹b、c，打开a；点燃氢气，当火焰熄灭时，则氧气被消耗掉；由于铁触媒有一定的活性温度要求，故先加热铁触媒，再通混合气体；若产生氨气，溶于水显碱性，会使E中溶液变红；为防止催化剂中毒，应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥，另外氨气是一种污染性气体，不能直接排入大气中，应该设有尾气处理装置。
【答案】(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)关闭弹簧夹b、c，打开a氢气在C瓶内燃烧，火焰熄灭时，证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大，加快合成氨的反应速率铁触媒2NH3N2＋3H2△(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置，再通入反应装置；⑦后连接一个吸收氨气的装置13．下图是工业生产硝酸的流程：合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网其合成原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。
请回答下列问题：(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：分别表示N2、H2、NH3。
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________________________________________________________________________________________________。
(2)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
A．采用较高压强(10～30 MPa)B．采用500 ℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔中，并补充N2和H2(3)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置。
简述检验有氨气生成的方法：________________________________________________________________________________________________________。
(4)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924 kJ，原因是_______________________________________________。
【解析】(2)勒夏特列原理只解释平衡移动问题。
(3)根据氨的性质进行检验。
(4)合成氨的反应是可逆反应。
2019-2020学年人教版化学高二选修2单元测试：第一单元_走进化学工业(b卷)_word版含解析
同步检测二第一单元走进化学工业(B卷)本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Na：23第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量答案:A解析:本题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做法都是正确的。
而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体，A项错误。
2.下列措施不符合．．．节能减排的是A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案:A解析:本题考查能源、环保等热门话题。
火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。
利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。
将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C 正确。
沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。
3.接触法制硫酸的沸腾炉中出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是A.洗涤、干燥、除尘B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、干燥D.除去硒和砷的化合物答案:C解析:除尘指除去矿尘,洗涤是除去硒和砷的化合物,干燥是炉气净化的最后一步,除去水蒸气。
4.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A.提高反应物的转化率B.增大正反应速率，减小逆反应速率C.同等程度地改变正逆反应的速率D.改变平衡混合物的组成答案:C解析:催化剂只能同程度地增大正逆反应的速率，不能改变平衡状态，也不能提高反应物的转化率。
高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 学业分层测评1 word版含解析
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在以下条件下，宜于建工厂的城市是()A．城市郊区有丰富的黄铁矿资源，但水源、能源稍显不充足B．城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C．城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型的磷肥厂D．城市需使用硫酸的工业不多，却有丰富的黄铁矿资源【解析】本题考查了从综合的角度分析建设工厂的一般条件。
【答案】 C2．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的催化反应室(见下图)，下列有关说法中错误的是()【导学号：64570002】A．采用热交换装置，能充分利用“废热”，降低生产成本B．预热含有二氧化硫的混合气体，有利于催化氧化C．A处流出的气体为SO2和O2D．预热SO3，有利于被浓硫酸吸收【解析】此题考查了工业生产H2SO4的重要设备之一——催化反应室中气体的流向。
原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入催化反应室发生反应，并放出大量的热，而热交换器的作用是把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置，SO3温度过高不易被吸收，所以下端出来的气体温度较低，这也是热交换器的作用之一。
2021年高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 Word版含解析
学业分层测评(一)(主张用时：45分钟)[学业合格]1．在以下条件下，适宜建工厂的城市是()A．城市市郊有丰厚的黄铁矿资源，但水源、动力稍显不足够B．城市是一座风光秀丽、空气新鲜的旅游城市C．城市有丰厚的磷灰石，拟建一座大型的磷肥厂D．城市需运用硫酸的工业不多，却有丰厚的黄铁矿资源【解析】本题考察了从归纳的视点剖析建造工厂的一般条件。
【答案】C2．在硫酸工业出产中，为了有利于SO2的转化，且能充沛使用热能，选用了中心有热交换器的催化反响室(见下图)，下列有关说法中过错的是()【导学号：64570002】A．选用热交换设备，能充沛使用“废热”，下降出产成本B．预热含有二氧化硫的混合气体，有利于催化氧化C．A处流出的气体为SO2和O2D．预热SO3，有利于被浓硫酸吸收【解析】此题考察了工业出产H2SO4的重要设备之一——催化反响室中气体的流向。
质料SO2、O2从设备左边中心进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入催化反响室发生反响，并放出很多的热，而热交换器的作用是把一部分热量交换给刚进入热交换器的质料气，然后由下端流入下一个设备，SO3温度过高不易被吸收，所以下端出来的气体温度较低，这也是热交换器的作用之一。
【答案】D3．下列关于硫酸工业出产过程的叙说过错的是()A．在触摸室中运用铁触媒作催化剂B．在触摸室中运用热交换技能可充沛使用动力C．把硫铁矿磨成细粉末，能够进步质料的使用率D．该反响选用450～500 ℃首要是由于该温度下催化剂活性好【解析】硫酸工业出产中，在触摸室中用以V2O5为主的催化剂，使SO2氧化为SO3，A项过错；运用热交换设备可节约动力，B项正确；把硫铁矿破坏可增大其与氧气的触摸面，使反响更充沛，速率更快，可进步质料的使用率，C项正确；反响温度选用450～500 ℃是由于该温度下催化剂活性最高，D项正确。
【答案】A4．在触摸法制硫酸工业中，触摸室中装有热交换器。
选用热交换器的优点是()①充沛使用热量，下降能耗②促进平衡向正反响方向移动，进步产率③削减热量对环境的污染④进步终究产品的纯度A．①B．①②C．①②③ D．①②③④【解析】运用热交换器能充沛使用热量，削减热量对环境的污染。
人教选修2第一单元走进化学工业单元练习
第一单元走进化学工业单元练习一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.中国古代四大发明之一的黑火药，其主要成分中作还原剂的是A.硝酸钾B.木炭C.硫黄D.氧气2.在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A.硫酸工业排放的废气B.氨氧化法制硝酸过程中吸收塔中排出的废气C.汽车尾气D.煤炭不完全燃烧的产生的废气3.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl2==N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O4.Murad等三位科学家最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质被氧化的产物B.NO不是亚硝酐C.NO可以是某些含高价N物质被还原的产物D.NO不能用浓硫酸干燥5.NO3-+Zn+OH-+H2O—→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A.2B.4C.6D.86.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A.浓硝酸和铜片共热B.浓硫酸和铜片共热C.稀硝酸和铜片共热D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热7.在常温下，过量的铝片与下列酸发生反应，产生氢气的质量最多的是A.0.2mol/L硫酸600mLB.18.4mol/L硫酸600mLC.1mol/L盐酸200mLD.80%的HNO3(ρ=1.45g/cm3)200mL8.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的量之比是8:1，则金属元素的化合价比反应前A.升高了B.不变C.降低了D.无法确定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
(精选)化学人教版高二选修2学案：单元整合_第一单元走进化学工业_word版含解析
单元整合知识网络专题归纳专题1化工生产与环境保护1．环境问题的产生随着经济的发展，环境问题就会出现。
在化工生产(包括其他各类物质的生产)过程中，之所以出现对环境的污染，一个基本原因是物质使用效率不高所致，资源未全部变成产品，很多是作为有害废物排到环境中去了。
2．解决环境问题的根本办法绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
化工生产应遵循绿色化学的原则。
绿色化学示意图如下：【例题1】分析下面的案例并回答有关问题。
某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
(1)导致X、Y处水样pH变化的原因可能是______________________；(2)Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是________________________。
解析：从给出的数据看，X处水样呈碱性，Y处水样呈酸性，Z处水样缺氧。
答案：(1)造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低(或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH 降低)(2)化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡专题2硫酸工业中连续多步反应的计算接触法制硫酸时涉及三个连续反应，所以在关于工业制硫酸的计算性题目中往往涉及这几步连续反应的计算。
而对于连续多步反应的计算通常使用关系式法，这样就避免了对中间产物的烦琐计算，节约了时间，提高了计算结果的准确性。
关系式法解题需要找准关系式，找关系式的一般方法是根据涉及的多步反应的化学方程式，依照元素质量守恒或电子转移数目守恒的原则找出连续多步反应中元素的转化关系，如在用硫铁矿制硫酸时，根据转化过程中硫元素守恒的原则可以找到这样的关系式：FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4；或S——SO2——SO3——H2SO4在硫酸工业制硫酸的有关计算中通常就利用以上两关系式解题。
2016-2017学年高中化学人教版选修二单元综合测评1 Word版含解析
单元综合测评(一)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。
【答案】 B2．以下各种说法中正确的是()A．制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400～500 ℃的温度范围内活性最高D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性【解析】氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。
用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二钒对2SO2＋O22SO3有催化性能。
二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质是二氧化硫的漂白性。
【答案】 B催化剂3．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，400～500℃下列说法错误的是()A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率B．生产中选择400～500℃，不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益D．在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸【解析】用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用浓硫酸吸收三氧化硫。
【答案】 D4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。
(精选)化学人教版高二选修2单元测试：第一单元_走进化学工业(a卷)_word版含解析
同步检测一第一单元走进化学工业(A卷)本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Na：23第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯答案:B解析:用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能达到节能减排的目的，故B项错。
2.下列说法不符合生产实际的是A.硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行B.尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C.工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨D.造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2答案:A解析:增大气体压强，SO2的平衡转化率提高得并不多，所以硫酸厂通常采用常压操作。
3.在现代硫酸工业生产中，用于吸收SO3制取硫酸的是A.水B.稀硫酸C.98.3％浓硫酸D.发烟浓硫酸答案:C解析:水与稀硫酸吸收SO3速率慢，且容易形成酸雾。
4.为降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫物燃烧过程中加入某物质(如CaO)，这种方法称为钙基固硫。
根据钙基固硫的原理，对反应产物的判断正确的是A.只有CaSO3B.只有CaSO4C.CaSO3和CaSO4D.CaS答案:B解析:钙基固硫发生如下反应CaO＋SO2====CaSO3,CaSO3易被空气中的氧气氧化,反应为:2CaSO3＋O2====2CaSO4,故选C。
5.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂答案:D解析:合成NH3不使用吸收塔，也没有尾气吸收装置，而且只有合成NH3使用H2作原料。
2021年高中化学人教版选修二(学业分层测评)第一单元 走进化学工业 Word版含解析
学业分层测评(三)(主张用时：45分钟)[学业合格]1．反响NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是闻名的侯氏制碱法的重要反响。
下面是4位同学对该反响触及的有关常识宣布的部分见地。
其间不正确的是()【解析】分出NaHCO3后的溶液为NaHCO3的饱满溶液。
【答案】C2．1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为质料制得了纯洁的Na2CO3，该法又称氨碱法，其首要出产流程如下：下列有关说法中不正确的是()A．从理论上看，循环出产时不需求再弥补NH3B．从绿色化学质料充沛运用的视点看，该办法有两个显着的缺陷是：氯化钠未能充沛运用和产生CaCl2废弃物C．氨碱法出产进程中将NH4Cl作为一种化工产品，不再出产NH3来循环运用D．从理论上看，每再出产1 mol Na2CO3，再弥补的物质及其物质的量别离是2 mol NaCl和1 mol CO2【解析】工业制碱的原理触及反响：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。
索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环运用，所以从理论上讲，是不需求弥补氨的。
但是在出产进程中，NaCl 母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。
依据反响关系式及原子守恒，从理论上看每出产1 mol Na2CO3，再弥补的物质及其物质的量别离是2 mol NaCl和1 mol CO2。
【答案】C3．我国化工专家侯德榜依据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O ＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反响原理制备纯碱。
下面是在试验室进行模拟试验的出产流程示意图：气体A的饱满溶液A和食盐的饱满溶液悬浊液晶体,Ⅳ纯碱则下列叙说过错的是()A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的首要成分C．第Ⅲ步操效果到的首要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的首要进程有溶解、蒸腾、结晶【解析】侯氏制碱法是先制得氨化的饱满食盐水，再往其间通入CO2(即往饱满食盐水中顺次通入足量的NH3、CO2，不能顺次通入CO2、NH3，由于NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO3加热分化，以得到Na2CO3。
2020届人教版高中化学选修(2) 第一单元 走进化学工业过关检测含答案
第一单元走进化学工业(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.在以下条件下,宜于建工厂的城市是( )A.城市郊区有丰富的黄铁矿资源,但水源、能源稍显不充足B.城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C.城市有丰富的磷灰石,拟建一座大型的磷肥厂D.城市需使用硫酸的工业不多,却有丰富的黄铁矿资源解析:A项能源不足,B项旅游城市不宜建工厂,D项硫酸的运输成本较高,不宜建硫酸厂。
答案:C2.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为( )①2CaO+2S2CaS+O2②S+O2SO2③CaO+SO2CaSO3④2CaSO3+O22CaSO4A.①③B.②③C.③④D.①④解析:加入生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。
产生亚硫酸钙,再氧化生成硫酸钙制成石膏,废物利用。
答案:C3.下列化工生产体现绿色化学内涵的措施是( )A.减少工业“三废”(废气、废水、废渣)的排放量B.回收未反应的原料、副产物和非反应试剂C.研究有关产品的回收和再生利用D.对废弃物进行排放前的无害化处理解析:因为绿色化学的含义就是开发新工艺,使得生产达到无毒、无害、零排放等,而A、B、D都是指在生产后再处理有毒、有害的物质,而不是从源头上杜绝污染源,所以选C。
答案:C4.采用循环操作的是( )①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③解析:硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2和98%硫酸、N2和H2、NO和NO2。
答案:D5.反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应,以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解,其中不正确的是( )A.该条件下NaHCO3的溶解度较小B.NaHCO3不是纯碱C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析:该条件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后应为NaHCO3的饱和溶液。
高中化学人教版选修二单元综合测评1 Word版含解析_最新修正版
单元综合测评(一)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。
【答案】 B2．以下各种说法中正确的是()A．制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400～500 ℃的温度范围内活性最高D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性【解析】氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。
用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二钒对2SO2＋O22SO3有催化性能。
二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质是二氧化硫的漂白性。
【答案】 B催化剂2SO3(g)ΔH＜0，3．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)＋O2(g)400～500℃下列说法错误的是()A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率B．生产中选择400～500℃，不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益D．在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸【解析】用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用浓硫酸吸收三氧化硫。
【答案】 D4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。